常見的溶液化學教案

常見的溶液化學教案

　　作為一位無私奉獻的人民教師，總歸要編寫教案，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。那么你有了解過教案嗎？下面是小編收集整理的常見的溶液化學教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

　　【課標導航】

　　1、認識溶解現象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。

　　2、能進行溶質質量分數的簡單計算。

　　【復習過程】

　　1、認識溶解現象

　　（1）物質的溶解：

　　物質以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質中的過程。

　　物質溶解于水形成溶液的過程中，通常伴隨有熱量的變化。有些物質溶解使溶液的溫度升高（如濃硫酸、氫氧化鈉溶于水溫度升高）；有些物質溶解使溶液的溫度降低（如硝酸銨溶于水溫度降低）。

　　（2）溶液特征：均一、穩定、混合物

　　均一：溶液各部分性質相同；

　　穩定：條件不變時，溶質、溶劑不會分離。

　　練一練：

　　判斷下列說法是否正確。

　　1、溶液一定是無色透明的。

　　2、溶液中至少有兩種物質。

　　3、把食鹽溶液倒掉一半后，變稀了。

　　4、將蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，上半部分溶液的甜度要

　　高于下半部分溶液的甜度。

　　（3）溶液的組成

　　溶質被溶解的物質

　　溶劑溶解溶質的物質

　　練習：

　　判斷下列溶液中的溶質和溶劑。

　　溶液溶質名稱溶劑名稱

　　消毒用酒精

　　生理鹽水

　　碘酒

　　鹽酸

　　石灰水

　　溶質可以是固體、液體，也可以是氣體。水是最常用的溶劑。酒精、汽油等也可以溶解許多物質。

　　想一想：

　　你能說出其中的道理嗎？

　　（1）在嚴寒的冬季，廚房里的水結冰了，而鹽水、食醋卻不容易結冰；

　　（2）煮沸的湯比煮沸的水溫度高；

　　（3）寒冷的冬季，人們常向公路上的積雪撒些鹽，使冰雪很快融化；

　　（4）食鹽溶于水后能導電，蔗糖溶于水后不能導電。

　　（4）溶液的性質。

　　a、少量固體物質溶于水，使稀溶液的凝固點降低、沸點升高

　　b、有些物質的水溶液能導電

　　導電的原因：這些物質在水中溶解時能生成自由移動的離子。

　　例如，食鹽溶于水生成自由移動的Na+和cl—，所以食鹽水溶液能導電；蔗糖溶于水后，以分子的形式存在于水中，不能形成自由移動的離子，因此蔗糖水溶液不能導電。

　　2、溶質質量分數的簡單計算

　　（1）溶液的質量

　　溶液質量=溶質質量+溶劑質量

　　思考：

　　在常溫下配制蔗糖溶液：A、20g水中加入3g蔗糖；B、50g水中加入5g蔗糖。請分析：當蔗糖完全溶解后，兩種溶液中（填“A”或“B”）更甜一些。請你通過有關數據來說明：。

　　（A，溶液A：（3/23）×100%=13%溶液B：（5/55）×100%=9%。）

　　溶質質量

　　×100%

　　溶液質量

　　（2）溶液中溶質的質量分數＝

　　溶質質量分數越大，說明溶液中溶質的相對含量越高。

　　練一練：

　　1、用400g甘油溶于100g水中，配制的甘油護膚效果最佳。該甘油溶液的溶質質量分數是多少？

　　2、在農業生產上，有時用質量分數為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150kg質量分數為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

　　（3）溶液稀釋的計算

　　溶液稀釋前后溶質的質量不變

　　稀溶液質量=濃溶液質量+稀釋所加水的質量

　　溶液質量=溶液體積×溶液密度

　　想一想：

　　3、把50g98%的硫酸稀釋成20%的硫酸，需要水多少克？

　　4、實驗室用濃鹽酸（溶質質量分數為37%，密度為1.18g。

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