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第四節化學鍵復習教案

時間：2023-02-27 07:59:29 高三化學教案我要投稿

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第四節化學鍵復習教案

【新大綱要求】

第四節化學鍵復習教案

化學鍵（A）、極性鍵、非極性鍵（B），極性分子和非級性分子

【知識講解】

一、化學鍵

定義：相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。

說明：直接相鄰的原子間強烈的相互作用，破壞這種作用需較大能量。中學階段所學的化學鍵主要為下列兩種類型：

離子鍵

化學鍵極性共價鍵

共價鍵

非極性共價鍵

二、離子鍵

定義：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。

說明：①成鍵元素：活潑金屬（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活潑非金屬（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互結合時形成離子鍵。②成鍵原因：活潑金屬原子容易失去電子而形成陽離子，活潑非金屬原子容易得到電子形成陰離子。當活潑金屬遇到活潑非金屬時，電子發生轉移，分別形成陽、陰離子，再通過靜電作用形成離子鍵。③離子鍵構成離子化合物。

三、電子式的幾種表示形式

1．離子

單核陽離子符號，即為陽離子的電子式，如H⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺；原子團的陽離子：

[H N H]⁺、 [H O H]⁺，單核陰離子：[H ]^－、[ O ]²^－、[ Cl ]^－、；原子團的陰離子：

[ O H]^－、[ S S ]²^－、[ C C ]²^－、[ O O ]²^－。

2．化合物

K₂S： K⁺[ S ]²^－K⁺、 CaO： Ca²⁺[ O ]²^－、 CaF₂： [ F ]^－Ca²⁺[ F ]^－；

Na₂O₂： Na⁺[ O O ]²^－Na⁺、 CaC₂： Ca²⁺[ C C ]²^－、 NaOH： Na⁺[ O H]^－

NH₄Cl： [H N ]^＋[ Cl ]^－

四、共價鍵

定義：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵。

說明：①成鍵元素：通常為非金屬元素的原子間。②成鍵原因：同種或不同種元素的原子之間結合成分子時并不發生電子的完全得失，而是通過共用電子對而結合的。③共價鍵可以形成單質也可化合物。

同種元素的原子之間形成的共價鍵稱非極性共價鍵，簡稱非極性鍵；不同元素的原子之間形成的共價鍵稱極性共價鍵，簡稱極性共價鍵。

五、極性分子和非級性分子

六、鍵能、鍵長和鍵角的概念及其對分子的影響。

項目

概念

對分子的影響

鍵能

拆開1摩共價鍵所吸收的能量或生成1摩共價鍵所放出的能量

鍵能大、鍵牢固、分子穩定

鍵長

成鍵的兩個原子的核間的平均距離

鍵越短、鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩定

鍵角

分子中相鄰鍵之間的夾角

決定分子空間構型和分子的極性

六、電子式（結構式）表示共價鍵的幾種形式

分子

N₂： N N （N=N） Cl₂： Cl Cl （Cl—Cl） H₂O： H O （H—O）

CO₂： O C O （O=C=O） CH₄： H C H （H—C—H）

七、幾點說明

1．共價鍵可存在于單質分子、共價化合物分子和離子化合物中。

2．共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。如H₂O（共價化合物）

H O O H （由共價鍵形成），NaOH（離子化合物），Na⁺[ O H]^－（由共價鍵和離子鍵形成）。

3．單質分子中的化學鍵均為非極性鍵，化合物分子中可有非極鍵，離子化合物中

可存在極性鍵和非極性鍵。如N?N（N? N叁鍵為非極鍵）H—O—O—H（H—O鍵為極性鍵，O—O鍵為非極性鍵），Na⁺[ O O]²^－Na （O—O鍵為非極性鍵，Na⁺與O₂^－間為離子鍵）

4．非金屬元素的原子間可形成離子化合物。如：NH₄Cl、NH₄NO₃、NH₄HCO₃等。

5．離子半徑的比較。同族元素相同價態的離子隨核外電子層數的增多離子半徑增大（F^－<Cl^－<Br^－<I^－，Na⁺<K⁺<Rb⁺<Cs⁺）。核外電了層結構相同的離子隨核電荷數的增加，離子半徑減小（O²^－>F^－>Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺）。

例1、A元素的最高價離子0.5mol被還原成中性原子時，要得到6.02×10²³個電子，它的單質同鹽酸充分反應時，放出0.02gH₂，用0.4gA。B元素的原子核外電子層數與A相同，且B元素形成的單質是紅棕色液體。

①寫出兩種元素的名稱A__________，B___________

②用結構示意圖表示A、B兩元素的常見離子。A__________、B________

解析：紅棕色液體為溴單質，則B為溴元素。由Aⁿ⁺ + ne = A，可知n=2 ，A的化合價為+2價。

A=40

答案：①A 鈣 B 溴 ②Ca²⁺ Br^－　　

例2、A、B二種短周期的元素可以形成兩種不同的共價化合物C與D。A在化合物C中顯－1價，在化合物D中顯－2價。化合物C在一定條件下反應產生A的單質。化合物D較為穩定。元素A位于周期表第_______周期，______族；化合物C的電子式______，化合物D的化學式____________。

解析：短周期元素中，顯－2價為第ⅥA的元素，只能是氧和硫。在中學化學知識中硫通常無－1價。而氧在過氧化物中顯－1價，因此A為氧元素。但C、D均為共價化合物，故C為H₂O₂，B元素為氫。

答案：第二周期，第ⅥA族，H O O H、H₂O

例3、現有原子序數之和為51的五種短周元素A、B、C、D、E。已知A的單質在常溫下為無色氣體；B原子的最外層電子數比次外層電子數多3個；C和B屬于同一主族；D的最高正價的代數和為4，其最高價氧化物對應的水化物的酸性在同主族元素中最強，E元素最外層電子數與其K層電子數相同。

①試寫出它們的元素符號。

②寫出B的氫化物的電子式。

③B的氣態氫化物與D的氣態氫化物互相作用生成的物質，其電子式為_________或___________.

解析：B原子的次外層只能為K層，所以B為氮，C為磷，最高正價和負價的代數和為4時，只有最高正價為+6價，負價為－2價，即ⅥA元素符合，因其含氧酸性為本周期元素的含氧酸中之最強，所以D元素為硫，E為鎂，再由原子序數之和為51，而B、C、D、E原子序數均已知，肯定A為氫。

答案：① H、N、P、S、Mg ② H N H

③ [H N H ]⁺[ S ]²^－[H N H]⁺ 或 [H N H]⁺[H S ]^－

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