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金屬的活動性順序及應用
目的：1 、金屬與酸、鹽反應的條件；
2 、了解金屬的活動性是金屬在酸等水溶液中的得失電子的能力；
3 、金屬的活動性的判斷及應用。
重、難點： 金屬的活動性的判斷及應用
課時：1課時
教學過程 :
一、復習：金屬的活動性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
1、 在金屬的活動性順序中，金屬的位置越靠前，在水溶液中越易失去電子變成離子，它的'活動性就越強。上述金屬中K 的活動性最強，Ca 次之，金的活動性最弱。
2 、上述結論，可用實驗驗證如下：（請同學們認真觀察實驗）
演示實驗（1） ：金屬與酸反應
金屬Mg、Zn、Fe、Cu與稀鹽酸（或稀硫酸）的反應并觀察現象。
實驗現象：
1、 Mg、Zn與稀鹽酸或稀硫酸反應的現象：金屬表面不斷有氣泡產生，并且金屬逐漸溶解，溶液呈無色。
2、化學方程式：
Mg+2HCl=MgCl2 +H2
Mg+H2SO4 = MgSO4 +H2
Zn +2HCl = Zn Cl2 +H2
Zn + H2SO4 = Zn SO4 +H2
3、Fe與稀鹽酸或稀硫酸反應的現象：
金屬表面不斷有氣泡產生，并且金屬逐漸溶解，溶液呈淺綠色。
4、化學方程式：
Fe+ 2HCl = Fe Cl2 +H2
Fe+H2SO4 = Fe SO4 +H2
實驗總結 ：
①、 Mg、Zn、Fe三種金屬能置換酸中的.氫，但反應的劇烈程度不同， Mg與酸反應最劇烈， Zn次之， Fe反應最平緩， Cu不能置換酸中的氫。可見：金屬在溶液中的活動性不同。
②、活潑金屬能置換酸中的`氫，即在金屬的活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換酸中的氫。
指明金屬與酸的范圍
金屬：在金屬活動順序表中排在H前面的金屬。
酸：鹽酸與稀硫酸，不能用硝酸和濃硫酸（因其具有強氧化性和金屬反應一般不生成氫氣而生成水）。
演示實驗（2）：金屬與鹽溶液反應
1、Fe和CuSO4溶液的反應；
2、 Fe和ZnSO4溶液的接觸；
實驗現象： Fe的表面有紅色的銅生成，溶液由藍色變為淺綠色。
化學反應方程式：Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu
3、Cu和Hg(NO3)2溶液的反應；
4、 Cu和ZnSO4溶液的接觸；
實驗現象：在銅的表面有銀白色的汞生成，溶液由無色變為藍色。
化學反應方程式：
Cu+Hg(NO3)2= Cu (NO3)2 +Hg
實驗總結：
1、Fe和CuSO4反應， Fe和ZnSO4不反應；
Cu和Hg(NO3)2反應， Cu和ZnSO4不反應。
2、在金屬的活動性順序中，只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬從它們的'鹽溶液中置換出來，即：前置后，鹽可溶。
練習
1、判斷下列各組物質能否反應，若反應寫出它們的化學方程式；若不反應說明理由。
Mg+H2SO4 Ag+HCl
Zn+FeSO4 Fe+ZnSO4
Cu+AgCl Fe+CuSO4(固)
Cu+Hg(NO3)2 Cu+AgNO3
2、下列方程式表示的反應，符合實驗事實的是：（ ）
A、Cu+HCl=CuCl2+H2
B、Zn+2AgCl= ZnCl2+2Ag
C、Zn+ CuSO4= ZnSO4+Cu
D、2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2
3、向AgNO3 、NaNO3 和Cu（NO3 ）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉充分反應后，過濾、洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產生，則濾液中存在的.陽離子是（ ）
A、 Ag離子、Cu離子 B、Cu離子 、Zn離子
C 、Zn離子、Na離子 D、 Ag離子、Zn離子
4、等質量的兩種常見金屬A和B，分別與足量稀硫酸反應，生成正二價金屬硫酸鹽和氫氣，氫氣質量與反應時間關系如圖所示：
（1）由曲線可以推斷：相同時間里生成氫氣的質量A B
（填>、<或=）
（2）由曲線還可以推斷出一些初步結論： 試寫出其中一個____________。
5、利用下列各物質之間的反應，能夠驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是下列哪一組試劑：
A、 Fe、 CuCl2溶液、 Ag
B、 FeCl2溶液、AgNO3溶液、 Ag
C、 Fe、Cu 、 AgNO3溶液
D、 FeCl2溶液、 Cu 、 AgNO3溶液
提高練習：
上題引深：根據復習的知識，設計一個實驗，驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序。
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