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離子反應說課稿
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，就難以避免地要準備說課稿，說課稿有助于提高教師的語言表達能力。優秀的說課稿都具備一些什么特點呢？下面是小編精心整理的離子反應說課稿，僅供參考，歡迎大家閱讀。
離子反應說課稿1
一、教材分析
教材的地位及其作用
本節課選自人教版的必修本一《化學》第二章第二節。離子反應是貫穿整個高中化學學習的重要線索之一。研究離子反應發生的條件及其書寫，對以后的學習或是進一步深造都是很有必要的。有電解質參與的反應通常情況下都能寫成離子反應方程式，只有讓學生掌握離子反應方程式的基本知識，才能使他們理解 這些反映的實質。所以，本節內容在本章中既是重點又是難點。
二、三維目標
（一）知識與技能
1．使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義。 2．通過實驗掌握復分解型離子反應發生的條件。
3.通過交流、發言、實驗等磨練了學生的思維能力，錘煉了學生的語言表達能力，培養了學生的動手能力、觀察能力、自學能力及分析問題、解決問題的能力，訓練了學生的科學方法，加深了學生對所學知識的理解。
（二）過程與方法
學生通過“實驗——觀察——分析——討論——結論”的程序，探究離子反應的.本質和離子反應發生的條件。
（三）情感態度與價值觀
1．學生通過實驗，體驗了實驗是學習化學和探究化學過程的重要途徑。
2．培養學生對科學的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實踐。
3．通過討論與交流等活動，培養學生與他人進行交流與反思的習慣。發揚與他人合作的精神，分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關系。
三、教學構思
（一）教學重點與難點
重點: 離子反應發生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力。 難點：引導學生設計離子反應發生的條件的探究方案及離子反應方程式的書寫。
（二）教學設想
精心設計實驗：化學是一門以實驗為基礎的自然科學，所以精心設計實驗顯得尤為重要。我首先設計一個產生白色硫酸鋇沉淀的實驗，其次設計了一個產生白色硫酸鋇沉淀的flash畫面，用來揭示離子反應的實質，把學生的思維推向一個高潮，激發學生的興趣和求知欲。然后又設計了產生無色、無味的二氧化碳氣體的實驗，最后設計了中和反應實驗，利用顏色的變化及Flash動態畫面又一次激活學生的思維，體驗反應的進行，最終達到了通過實驗使學生認識離子反應發生的條件是產生沉淀、氣體和水。
（三）教學方式
本節課采取的是“科學探究”的教學方式,即：“老師提出問題→學生自己動手實驗、交流→分析思考→獲取結論” 。
（四）教學思路和過程
積極響應新課改倡導的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學方法，教師與學生在課堂上力爭形成一個良性的、具有和諧關系的公共空間，在此空間中通過課堂師生間、生生間合作與交流，使學生作為主體主動積極參與到一種競爭與合作的學習環境中來，因此，在學法設計上采用實驗探究與交流活動相結合，鍛煉了學生的思維能力、動手能力，培養學生交流的習慣。
教學過程中創設“問題情景，層層設疑，環環緊扣”，進一步激發學生更深層次的認知興趣和求知欲望；教學過程中，指導學生學會提問、學會思維、學會交流合作，整個過程老師充分發揮主持人的角色。
離子反應說課稿2
各位評委老師
大家好！我要說課的內容是離子反應及其發生的條件，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節課作如下說明：
一.說教材
1.教材的地位與作用：
本節課是人教版化學必修1，第二章，第二節的第二課時的內容。第一課時主要對電解質，酸，堿，鹽的電離本質做了詳細的講解。本課時是在上一節的基礎上進行的，是整個第二節的重點和難點部分。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質，為以后化學學習奠定基礎。并且，要求學生熟練地書寫離子方程式，是學生必須要掌握的一項基本技能。
1.2教學目標
知識目標：
1、掌握離子反應和離子方程式的含義。
2、學會正確書寫離子方程式，認識離子反應及其發生條件的關鍵。
能力目標：通過實驗，培養學生分析問題，解決問題的能力，并訓練學生科學方法，加深他們對所學知識的理解
情感目標：培養學生能通過現象看本質，找出事物變化規律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。
1.3、重點、難點
重點：認識離子反應及其發生的條件，正確書寫離子方程式。
難點：離子反應發生的`條件。
2、說教法：
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：
1、我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內涵。
2、采用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。
3、通過實驗讓學生進行充分的討論，順利導出離子反應的本質和離子互換反應的發生條件，并對離子方程式有更深刻的理解。
3、說學法
3.1學情分析
由于此節課時面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學為主，引導，啟發學生思考，探索認清事物的本質。
3.2學法指導
在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。
這節課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養。
4、說教學程序
1.離子方程式的概念及書寫步驟的教學：本節課，我采用探索式的教學方法，首先讓學生進行分組，做Na2SO4與KCl,BaCl2的實驗，要求同學們在做這個實驗的同時要認真觀察實驗現象，并思考為什么會出現這種現象，給出合理的解釋，讓同學們進行充分的討論，并寫出化學方程式。根據同學們的討論結果，引導學生得出Na2SO4與BaCl2反應的實質是SO42-和Ba2+的反應，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。
2.中和反應的實質：通過實驗：NaOH,HCl的中和反應，和幾組中和反應離子方程式的書寫，引導學生得出中和反應的實質，從而加深對離子反應本質的認識。
3.最后有選擇性的通過實驗CuSO4和NaOH,Na2CO3和HCl的復分解反應，得出復分解反應發生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應發生的條件。
離子反應說課稿3
各位評委老師：
大家好！我是鳳陽縣第二中學的化學教師沈健，今天我說課的內容是高中化學人教版（必修１）第二章第二節“離子反應”第二課時。下面我從四個方面進行說課。
一、教材與學情分析
1、教材的地位和作用
《離子反應》屬于高一課本第一章第二節內容。《離子反應》在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應及其發生條件，了解常見離子的檢驗方法。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點內容。
2、學情分析
學生已經學習了第一章“從實驗學化學”，能夠初步運用實驗的手段來探究學習化學，通過第二章第一節“物質的分類”的學習，了解了化學反應常用的分類方法，在大腦中對“離子反應”有了一個模糊的概念。但是元素化合物知識不豐富，電離理論又沒有學習，所以本節知識對學生來說具有相當的難度。這一節我把它分成二課時。第一課時講電解質。第二課時講離子反應、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。
二。教學目標與重難點的確定
1。教學目標
根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合本課的特點和素質教育的要求，將教學目標設定如下：
知識與技能：
（1）、離子反應和離子方程式的含義；
（2）、掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法； 過程與方法：
（1）、通過稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應實質的探究，使學生學
會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。
（2）、學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。
情感態度與價值觀：
能以“聯想·質疑”激發學生的學習興趣、能以“遷移·應用”讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流·研討”活動，培養學生合作學習的意識；能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。
2。教學重點和難點：
重點：離子反應、常見酸、堿、鹽的簡單離子方程式的書寫 難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑
三、說教法與學法
教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：
１、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。
２、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
３、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
４、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。
現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我注意以下方面：
1．用實驗來導出問題，解決問題。新課引入用實驗，知識的鞏固、升華用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。發揮化學實驗最大作用，真正將素質教育落實到課堂上。
2．著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現知識和能力的遷移的目的。
四、說教學程序
合理安排教學程序，優化教學過程是教學成敗的關鍵，為了使教學過程有條不紊，便于學生學習，我把教學過程分為以下四個環節：
（一）、用故事導入新課
三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪 3
安樂泉水、終于轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？
原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的'水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發生離子反應生成沉淀而失去了毒性。
為了激發學生的學習興趣，增強求知欲望，所以精心設計同學們熟知的故事導入新課。
指導學生閱讀教材Ｐ31，由學生歸納出“離子反應”概念。
[實驗]：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應。
（讓學生動手實驗、觀察現象、討論、總結，從而得出離子反應的概念。）
[課件展示]：播放動畫讓學生理解離子反應。
目的：這樣導入新課能抓住學生的好奇心，求知欲，使學生對定義有
本質理解，并把學生引入主動學習的情景之中，產生了學習的動力。
（二）學習新課
1、指導學生進行閱讀并討論，得出“離子反應”的定義。 有離子參加的反應叫離子反應。
[教師設問]：“電解質在溶液中的反應都是離子反應，那么是不是所有的電解質溶液混合都能發生反應呢？”
（學生分組實驗，記錄現象，書寫化學方程式，討論反應原理）
[教師設問]：通過分析，反應過程中離子的數量有沒有發生變化？是部分離子還是所有離子的數目發生了變化？
（學生回答，教師總結）得出“離子方程式”的定義。
用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式。 4
目的：通過動手實驗，不僅增強了學生實驗能力，而且還培養了學生觀察能力、分析問題的能力，增強好奇，激發學習熱情。讓學生明白實驗在化學科目中的重要地位。
2、突破離子方程式書寫方法：寫 拆 刪 查
初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“拆”是教學中的難點。如何突破這個難點呢？以硝酸銀與氯化銅反應為例子，詳細引導學生掌握書寫步驟。
教師引導學生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示”。 （組織學生積極思考、討論、最后歸納總結）
結論：強酸、強堿、易溶于水的鹽寫成離子。
難溶的物質，難電離的物質（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質，氣體等用化學式表示。
（不完整的由教師補充，然后讓學生練習）
在此，使學生所掌握知識具體化。通過“引導→設問→討論→總結→練習”五步曲，攻克了重點，突破了難點。
第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的內容，只需認真對待就可以了。
[教師設問]：第四步“查”也不容忽視，應檢查什么？
（組織學生積極思考、討論、最后歸納總結）
結論：檢查（1）質量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（若是氧化還原反應）
目的：激發學生的興趣，讓學生學會從具體問題上找出答案的方法，充分體現學生在課堂上的“主體”地位。讓學生體會到成就感。
[教師總結] 書寫四步中，“寫”是基礎，“拆” 是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。離子方程式的書寫是本節課的重點也是考試當 5
中的熱點問題。對該知識點學習過程教師要多安排一些時間，通過教師提問、學生上臺書寫等多種形式以達到突破重點的學習目的。
教師精心設置訓練題目，學生練習并討論，啟發學生，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應”。
3、討論離子反應發生的條件
[課件展示]根據提供的試劑，學生自行設計實驗，書寫符合要求的離子方程式并分析其反應特點。
[學生活動]學生歸納離子反應發生的條件。
本節課教學過程中，變教師演示實驗為學生分組實驗，變教材驗證實驗為探索實驗。可以更加方便于所有學生觀察，使眾多學生都能積極地參與，充分發揮學生的主體作用。運用多媒體教學手段，可以增大教學知識的容量，加深對重難點知識的理解，更加深刻地領悟難點知識。
（三）小結
[課件展示]離子反應小結
采取學生先小結，老師后總結的方式，這樣可以訓練學生的概括能力，提高學生的思維品質。
（四）課堂練習
教師根據大綱的要求，結合本節課內容特點設計練習內容，該練習對本節所學內容起到鞏固作用，進一步加深學生對本節重點知識的掌握。
我說課的內容到此結束，謝謝大家！
離子反應說課稿4
各位評委好，我是XXX號考生，今天我說課題目是《離子反應》，下面開始我的說課，根據新課標理論我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為設計思路，從教材分析，學情分析，教學目標，教學重難點等幾個方面進行說明，首先說一下我對教材的認識。
一、說教材
《離子反應》這節課是人民教育出版社高中化學必修1第二單元課題二第二課時的內容。本節是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以后學習化學、從事化學專業的知識和能力的重點。
過渡：這是對教材的認識，下面說一下本班學生的情況。
二、說學情
學生情況：學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發展中;學生能夠歸納收集自己積累的知識，結合新課標的學習和教學評價，積極參與課堂活動，積極提出疑問，進行交流、討論、辯論，初步具備化學知識積累研究的能力;在知識學習上學生仍需借助感性材料等諸多特點。
過渡：結合教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：
三、說教學目標
【知識與技能】認識離子反應的含義及其產生的條件，學會離子方程式的書寫方法。并能運用所學知識解釋生活和生產中的有關離子共存問題，解決有關問題。
【過程與方法】
通過對常見離子反應探究的過程，學會運用觀察、實驗的科學方法獲取信息，并用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，提高科學探究能力。
【情感態度與價值觀】
通過實驗探究，激發探索的興趣，培養實事求是的科學態度;引導透過現象看本質，認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。
過渡：下面我再說一下本節課的教學重難點。
四、說教學重難點
【重點】離子反應及其發生條件。
【難點】離子反應方程式的書寫方法。
過渡：學無定法，貴在得法，好的教學方法可以使學習事半功倍，下面談一下我的教學方法。
五、說教學方法
本節課采用了實驗探究及自主建構法：化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗能給學生帶來深刻的認識，對本節課，我準備采用教師演示，學生參與的方法，體現學習中學生的主體地位，極大激發學生求知的熱情，引導學生觀察，討論，分析，充分發揮實驗對學生認知、情感、態度、方法的`激勵和引導作用，也訓練了學生透過現象看本質的思維，配合清晰的板書強化重點知識。
過渡：下面說一下本節課的教學過程的設計。這節課我準備分為四個環節進行，導入新課，新課教學，鞏固提高，小結作業。層次分明，重難點突出。下面我詳細介紹我的教學過程。
六、說教學過程
第一環節：導入新課
在這一個環節首先讓學生對上節課所學電離知識進行回憶，并完成習題中關于電解質、非電解質的分類，由此開始引導學生建立電解質在溶液中電離為離子的概念。然后進入我的教學第二個環節。
這樣設計，一方面可以檢查學生上節課知識掌握情況，另一方面可以溫故知新，建立知識間的聯系。
第二環節：新課教學
新課教學主要分三部分，離子反應的認識，離子反應方程式及其書寫，離子反應發生的條件。這三部分知識的學習，我們先看第一部分離子反應的認識。
1.離子反應
(1)探究電解質溶液中反應的實質：
引導學生思考，既然電解質在溶液中以離子的形式存在，那么溶液中電解質之間發生了化學反應，從微觀層面來看，具體發生了什么反應?學生通過思考，大膽猜想就是離子發生了反應，老師及時給予肯定。
(2)體會離子反應的含義：
在老師的帶領下，一起歸納出離子反應概念：由于電解質溶于水后電離成離子，所以，電解質在溶液中的反應實質是離子之間的反應，我們把這樣的反應叫做離子反應。
這一部分的設計主要是和導入部分的習題形成很好的銜接，環環相扣，讓學生自主發現電解質在溶液中反應的本質。
其次，根據上面所學知識，老師帶領學生在黑板上演示參加反應電解質的電離方程式，再按照化學反應方程式進行合并，將左右端同時存在的等數離子刪掉，形成最后的離子方程式。帶學生回顧書寫過程，總結離子反應方程式書寫四步法，明確離子方程式含義。配合練習題進行書寫方法鞏固。
最后，請學生上臺，參與到演示實驗中，通過觀察分析實驗生成物，總結出離子反應發生的條件。
在這一部分設計中，發揮教師引導作用，重點突出學生的主體地位，倡導合作學習，主動建構理念，通過分析對比得到結論，很形象直觀的突破了重難點，并通過實驗培養科學的態度。
第三環節：鞏固提高
這一環節給學生準備了典型的練習題，一方面通過習題集中學生的注意，另一方面檢測學生這節課的掌握程度，這些練習題與本節課學習內容針對性強，如離子方程式的辨別以及離子共存問題的判斷。雖然是選擇題的形式，但是習題存在一定難度，學生通過練習可進一步提升對知識的理解，增強運用意識，也可從中培養他們克服困難的精神。
第四環節：小結作業
鞏固提高環節是由老師帶領學生回憶都學習了哪些知識?
這樣學生通過回憶，對知識進行鞏固，提高了學習效率。
最后布置作業，作業是查閱思考總結難溶鹽的特點及課后習題。之所以這樣設計是因為，鞏固練習的同時激發學生自主探究，學習是一個不斷積累的過程，成功從來都沒有捷徑，樹立他們勤奮獲得成就的意識。
離子反應說課稿5
一、說教材
該部分內容屬于人教版高中化學必修1第二章第二節的內容，第1課時包含了如下的內容：電解質、電離的概念，電離方程式的書寫，從電離的角度認識酸堿鹽的本質。通過引導學生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質，培養學生分析、解決問題和歸納、總結的能力，加深對所學知識的理解。
(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。)
二、說學情
在初中化學中，學生就已經做過了溶液的導電性實驗，這對于學習電解質的概念奠定了基礎。并且高中生思維能力在發展，已經初步具備了一定的概括能力，因此我會引導學生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質，提高學生分析與解決問題的能力。
(過渡：根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)
三、說教學目標
【知識與技能】
理解電解質、電離等基本概念和基本原理，會書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認識酸堿鹽。
【過程與方法】
通過從電離的角度重新認識酸堿鹽，學生分析歸納總結能力得到提高。
【情感態度與價值觀】
學習中感受探究物質組成奧秘的樂趣和化學世界的奇妙。
(過渡：根據新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)
四、說教學重難點
【重點】電離方程式的書寫
【難點】從電離的角度認識酸、堿、鹽
(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法。)
五、說教學方法
講授法、小組合作探究、情境創設法
(過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點闡述我的教學過程。)
六、說教學過程
我的教學過程分為如下四個環節，首先是第一個環節：
環節一：導入新課
好的導入可以激活學生已有的知識經驗，為學習新知識、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會結合學生初中所做的溶液導電性的實驗提問：哪些溶液可以使小燈泡發光，哪些不可以。并請學生思考原因，借此引入本節新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。
環節二：新課講授
導入之后就進入了我本節課的第二環節：新課講授。
1.電解質
我會結合學生的思考的能導電的溶液，提出不僅NaCl、KNO3、NaOH的溶液可以導電，這些固體分別加熱至熔化也能導電，由此提出電解質的定義：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。接著我會提問學生：Cu、鹽酸、CO2、BaSO4是不是電解質?針對概念中的易錯易混的點進行解釋和探討，通過這一過程深化理解電解質的概念。
2.電離
在學生明白了什么是電解質之后，我會請學生思考NaCl溶液為什么會導電。學生結合教材內容和我的講解可以得知是因為NaCl發生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：
NaCl=Cl-+Na+
這一過程我會通過動畫的形式來進行呈現，直觀的展現NaCl的電離過程，讓學生在生動有趣的動畫中學到知識，增加化學課堂的情感體驗。
3.酸、堿、鹽的電離
學生明白什么是電離之后，我會請學生根據NaCl的電離方程式，寫出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發生電離的.方程式，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質。學生通過寫電離方程式就可以概括得出：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。同樣的道理請學生試著寫出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質。
從電離的角度概括鹽的本質是易錯的一個點，我會這樣來處理：設置小組合作探討環節，請各個小組列舉熟悉的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽。
部分小組根據之前的規律很可能就得出：能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會考慮到(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽。這樣通過小組之間思維的碰撞得到正確的結果，充分發揮了學生的主觀能動性，變要學生學為學生主動學，老師真正成為課堂的組織者和引導者。
環節三：鞏固提升
我會請學生從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4是不是鹽，并寫出它們在水溶液中發生電離的方程式。
在這一環節中出現了酸式鹽NaHCO3、NaHSO4，目的是使學生認識到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對本節課內容的拓展。
環節四：小結作業
化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
最后布置作業：電解質在溶液中發生的反應實質是什么?這樣的作業與下一節課的內容“離子反應”相銜接，體現本節課所學的內容是離子發生反應的關鍵，知識間的邏輯體現更加完善。
離子反應說課稿6
各位評委：
晚上好！
我是XX班的XX。
今天我說課的題目是《離子反應》，本節內容選自蘇教版化學1專題二第二單元。教材以電解質溶液的導電性實驗為切入點，引入了強、弱電解質的概念。并以電解質在水溶液中的電離為過渡，提出離子反應的概念，據此介紹離子方程式的書寫步驟，揭示離子反應的本質和意義。
本節內容被安排在本專題的最后一個課時，是對溶液導電性實驗和酸堿鹽電離知識的一個延續和深化。同時，也是后面學習電解質溶液理論知識的基礎，對溶液中進行的氧化還原反應、弱電解質的電離和鹽類的水解等多方面知識的學習起到鋪墊的作用。因此，它在高中化學的學習中起著承上啟下的過渡作用。
基于以上分析并結合《學科指導意見》的要求，我將本節課的教學重點定為，強弱電解質的區分、掌握離子反應及其發生條件和離子方程式的書寫。
在初中科學中，學生已經做過溶液導電性實驗，對電解質以及非電解質有了初步了解，為本課時的學習打下基礎。同時，在上一專題學生已經接觸了電離的初步概念，然而對于離子反應相對比較陌生，難以把握其實質。在電離方程式的書寫過程中，對于“拆”這個重要步驟的學習還具有一定困難。因此，我將本節課的教學難點定為，掌握離子反應及其發生條件，學會離子方程式的書寫。
針對以上內容我制定了如下的教學目標：
知識與技能
1.說出電解質與非電解質的區別；
2.初步掌握離子反應及其發生條件，會書寫離子方程式。
過程與方法
1.通過電解質溶液導電性實驗的分析，增強解決問題的能力；
2.通過比較強電解質與弱電解質掌握比較的科學方法。
情感態度與價值觀
通過對離子反應的分析，樹立透過現象看本質，找出事物內在規律的意識。
結合本節課知識和《高中化學課程標準》的.要求，本節課我主要采用實驗探究、交流討論、歸納分析等方法，并結合講授法、自主學習法和多媒體輔助教學法來實現我的教學目標。
我的教學過程分為以下四個部分：
1.適當復習，引入正題
復習電解質和非電解質的概念，明確溶液導電的本質——溶液中存在自由移動的離子。
提出疑問：“在相同條件下，不同電解質溶液的導電性相同嗎？”，通過復習電解質溶于水后能電離成離子，介紹電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應。
2.探索新知，歸納總結
我將向學生提出疑問：“什么是離子反應？”在解決這一問題的過程中，我首先通過演示電解質溶液導電性實驗，引導學生分析小燈泡亮度不同的原因，引入強、弱電解質的概念。接著通過碳酸鈉與澄清石灰水以及氯化鈣反應均生成碳酸鈣沉淀，提出疑問：“在這兩個反應中其余兩種離子是否參與了反應呢？”，學生據此進行大膽假設，并通過鈉離子、氯離子和氫氧根離子的檢驗對假設進行驗證，由實驗現象得出結論：兩個反應實質上都是CO32-與Ca2+結合生成碳酸鈣的反應，進而得出離子反應的定義。
之后，我將引導學生進行實驗探究離子反應的發生需要的條件。探究一：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應；探究二：大理石與鹽酸的反應；探究三，滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應。引導學生根據實驗現象，歸納出復分解反應發生的條件是生成難溶物質、易揮發物質及難電離物質。并通過另一反應類型——氧化還原反應的回顧，總結出離子反應的發生條件。
3.明確規則，掌握書寫
我將對離子反應的書寫步驟“寫、拆、刪、查”四個步驟逐一展開。在“拆”這個步驟中，引導學生進一步復習鞏固強電解質和弱電解質，從它們在水溶液中的存在形式，電離方程式等方面歸納總結強、弱電解質的區別。而后從胃舒平（氫氧化鋁）治療胃酸過多等生活小常識入手，激發學生興趣，通過寫出相應離子方程式引導學生發現四個步驟中的難點，把握書寫離子方程式的關鍵在于“拆”，并在今后的書寫中引起重視。
4.學以致用，復習鞏固
我將引導學生將書寫的離子方程式與化學反應方程式作比較，體會離子方程式的意義，并培養學生透過現象看本質的意識。
最后，我將對課堂進行小結，并布置形成性練習。
板書設計：
離子反應
一、強、弱電解質
二、離子反應
1.概念
2.反應條件
3.離子方程式的書寫步驟
4.離子方程式的意義
離子反應說課稿7
一、 說教材
1、 地位、作用
《離子反應》是人教版高中化學必修一第二章“化學物質及其變化”的第二節內容。
本節是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學習離子反應理論知識的基礎，所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以后學習化學、從事化學專業的知識和能力的重點。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為之后離子方程式的引入和選修四電解質溶液的學習奠定了一定的基礎。
2、 教學目標
1、知識與技能：
⑴知道酸、堿、鹽在水溶液中能發生電離;
⑵了解電解質和非電解質的概念;
⑶能夠分辨哪些物質是強電解質哪些物質是弱電解質;
⑷理解電離的概念，會書寫電離方程式。
2、過程與方法：
⑴引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;
⑵通過獨立思考探究堿和鹽的定義。
3、情感態度與價值觀：
⑴發展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發生的條件;
⑵體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。
3、教學重點和難點
1、教學重點
電解質(強電解質和弱電解質)及其電離
2、教學難點
電解質的概念;判斷哪些物質是電解質，哪些物質是非電解質，哪些物質既不是電解質又不是非電解質;探究堿和鹽的定義。
二、說教法
本節在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。
本節課主要采用的教學方法有：
1、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
2、 探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質、強電解質、弱電解質的含義。
3、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。
三、說學法
現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我注意以下方面：
1、用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。發揮化學實驗最大作用，真正將素質教育落實到課堂上。
2、著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現知識和能力的遷移目的。
四、說教學設計
1、課題引入：
本節課采用實驗來導入新課。實驗的主要內容是探究NaCl固體、純水和NaCl溶液的導電性。讓學生觀察并記錄實驗現象。通過學生親自動手操作體驗化學的神奇與奧秘，提高學生們的學習興趣，同時提高學生的獨立思維能力以及將初中所學的化學知識進行遷移的能力。在實驗結束后自然而然的引入電解質這一概念。
2、新課教學：
講授部分主要分為六個部分：電解質與非電解質、電解質的類型、電離、電離方程式、酸堿鹽的定義和強電解質與弱電解質。
(1)電解質與非電解質
①詳細講解電解質和非電解質的概念，著重強調幾個需要注意的地方。比如定義中“或”和“和”的區別，電解質和非電解質的`研究范疇為化合物等等。避免學生進入誤區。
②通過判斷物質是否為電解質的例題進一步加深對這兩個概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠導電的混合物如鹽酸溶液、能夠導電的金屬單質、水溶液能夠導電但并非該物質導電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化狀態下能夠導電的金屬氧化物如氧化鈉和常見的有機非電解質如酒精和蔗糖等。先讓學生自己去判斷之后配合詳細而透徹的講解讓學生能夠獨立判斷電解質與非電解質。讓學生們明白電解質與非電解質這個概念不是一個不是即非的概念，而是首先要滿足化合物這一基礎。
③通過例題進一步對判斷這兩個概念做個系統的分條目的總結：
1、電解質和非電解質研究的是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
2、電解質導電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態下才能導電。
3、能導電的物質不一定是電解質。
4、大部分非金屬氧化物和有機物為非電解質。
5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質
(2)、電解質的類型
通過小結的最后一點，自然而然的引入電解質的類型并列舉一些常見的例子。
(3)、電離
分析課前所做的實驗，讓同學們自主探究NaCl固體和純水不能導電的原因。引導學生從初中所學到得知識入手，概括出物質導電的原理(1、存在自由移動的電子，即金屬導體導電的原理;2、存在自由移動的離子，即電解質在水溶液或融化狀態下導電的原因。)從而得出NaCl固體和純水不能導電的原因。這樣就可以進一步了解到NaCl溶液能夠導電的原因，引入電離的概念，并利用多媒體動畫讓學生直觀的了解微觀粒子的電離過程。
(4)、電離方程式
通過NaCl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書寫規律。
(5)、酸堿鹽的定義
請同學到黑板寫出HCl、 、 這三種常見的強酸的電離方程式。讓學生觀察三種酸電離后的共同點，利用這個共同點重新對酸下一個定義。學生獨立思考用同樣的方法對堿和鹽重新定義。
(6)、強電解質和弱電解質
利用多媒體播放溶液導電性實驗的短片，讓同學們觀察相同濃度的不同溶液的導電性差異。讓學生主動探究溶液導電能力的影響因素，同時了解到有的電解質能夠完全電離而有些不能。從而給出強電解質和弱電解質的概念。并給出常見的強電解質和弱電解質，并給出一個簡單的記憶方法。
五、說課綜述
以上是我對《離子反應》這節教材的認識和教學過程的設計。在整個課堂中我引導學生們回顧之前學過的溶液導電性方面的知識，并把它運用到對電解質和非電解質的認識，使學生認識活動逐步深化，既掌握了知識又學會了方法。
總之，對課堂的設計，我始終努力貫徹以教師為主導，以學生為主體，以問題為基礎，以能力方法為主線，有計劃培養學生的自學能力、觀察和實踐能力、思維能力、應用知識解決實際問題的能力和創造能力為指導思想。并且從各種實際情況出發，充分利用各種教學手段來激發學生的學習興趣，體現了對學生獨立思考能力的培養。
離子反應說課稿8
一、教材與學情分析
（一）教材分析
【課標要求】
1、認識電解質溶液中的離子反應；
2、學習離子方程式的書寫。
（一）知識框架
高中化學說課稿：《離子反應》說課稿模板
（二）新教材特點：新教材較舊教材相比，一其知識的衍變關系更具邏輯性，簡潔明了；二是新引入了離子反應實質的實驗探究分析過程，注重對學生能力的培養；三是在離子方程式書寫的教學過程安排上，較傳統教學有新的、本質上的突破。
（二）學情分析
1、知識儲備
2、學習特征
3、預測困難
二、教學目標與重、難點的確定
（一）教學目標
（1）知識與技能目標
1、離子反應和離子方程式的含義；
2、掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應的離子方程式；
（2）過程與方法目標
1、通過稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應實質的探究，使學生學會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。
2、在離子反應知識學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。
3、通過“質疑”、“猜測”、“歸納”等活動，提高學生分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力。
（3）情感態度與價值觀目標
1、能以“聯想·質疑”激發學生的學習興趣、能以“遷移·應用”讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流·研討”活動，培養學生合作學習的意識；能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。
2、通過對電解質知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導，讓學生感受到化學學習中的邏輯美。
3、通過“身邊的化學”，讓學生感受到化學其實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學生關注化學與生產生活的聯系。
（二）、重點、難點
重點：離子反應、常見酸、堿、鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫。
對策：學生的分組實驗、分層次練習與小游戲相結合。
難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑
對策：應用實驗探究和實際問題的解決類突破。
三、教學思路與教學過程
環節一：呈現科學史話，創設情境，提出問題。（3分鐘）
科學史話“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”話說三國時期，諸葛亮帶領蜀軍平定南方之時，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉之水、終于轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥？
[實驗探究]
步驟
現象
原因
加入H2SO4溶液
加入Ba（OH）2溶液
將Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合
環節二：學生分組實驗探究和交流總結（15分鐘）
【活動●探究】
實驗操作
現象
結論
1、2mLNa2SO4與2mLBaCl2混合
2、2mLNa2CO3，滴加2mL鹽酸
3、2mLNaOH，滴入幾滴酚酞，再滴入稀鹽酸
4、2mLCuSO4，滴加溶液NaOH
有沉淀生成有氣體生成有水生成
2。離子方程式
環節三：設置與教學內容相吻合的小游戲（5分鐘）
小游戲——比比誰的“反應”快
派到卡片的同學扮演卡片上的離子，沒有卡片的同學扮演水分子，全班同學組成一種“溶液”。
手中離子能與“云朵”中的離子或物質發生反應的，請迅速舉起卡片，比比誰的反應速度快！
卡片上的離子：
K+、H+、Ba2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Mg2+、CO32—、NO3—、Cl—、SO42—、OH—、
環節四：螺旋上升的練習與應用，提升學習的空間。（10分鐘）
練習1寫出下列反應的離子方程式
（1）向醋酸鈉溶液中加入稀鹽酸
（2）向氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液
總結：生成弱電解質的.離子反應
（3）鐵與硫酸銅溶液反應
（4）鐵與氯化鐵溶液反應
總結：發生氧化還原反應的離子反應
練習3寫出下列反應的離子方程式
（1）NaHCO3分別與少量、等量、過量的Ba（OH）2反應
關鍵：將少量的反應物系數定為1
（2）Ca（HCO3）2分別與少量、等量、過量的NaOH反應
實踐◆應用
西江沿岸某工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3—，與它相鄰一家工廠的污水中含有Na+、Cl—、SO42—、OH—，若單獨排放都會對西江造成嚴重的污染。如果你是工廠的領導，為了保護西江清澈的河水不受污染，你有好的解決方案嗎？說說看！
參考方案：
將兩個工廠做橫向聯合，把兩個工廠的污水按適當的比例混合，使會造成河水污染的Ag+、Ba2+、Fe3+、OH—分別生成AgCl、BaSO4、Fe（OH）3沉淀，待檢測達標后再排放，以防污染。
“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”
話說三國時期，諸葛亮帶領蜀軍平定南方之時，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇智者，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉之水、終于轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥？
原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿（一般味苦），在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水，其中的堿不僅中和胃酸，然后又會在腸胃中與硫酸銅發生
離子反應：Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓
致使原來會被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu（OH）2沉淀
而被排出，因此有解毒作用。
四、教學反思
1、教學預案與對策：
（1）多媒體教學無法實施；
對策：利用課本圖片和實驗實施正常教學。
（2）學生層次有差別；
對策：低層次的學生多引導，高層次的學生加強提升空間。
（3）課堂突發事件的處理；
對策：自然的依據事件的大小逐級上報分級處理；人為的合理的肯定，不合理的重于引導。
2、學生主體的發揮和能力的培養；
3、教學效果的體現；
離子反應說課稿9
各位評委老師:
大家好!我是xx縣xx中學的化學教師xxx,今天我說課的內容是高中化學人教版（必修１）第二章第二節“離子反應”第二課時。下面我從四個方面進行說課。
一、教材與學情分析：
1、教材的地位和作用：
《離子反應》屬于高一課本第一章第二節內容。《離子反應》在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。
《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應及其發生條件，了解常見離子的檢驗方法。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點內容。
2、學情分析：
學生已經學習了第一章“從實驗學化學”，能夠初步運用實驗的手段來探究學習化學，通過第二章第一節“物質的分類”的學習，了解了化學反應常用的分類方法，在大腦中對“離子反應”有了一個模糊的概念。
但是元素化合物知識不豐富，電離理論又沒有學習，所以本節知識對學生來說具有相當的難度。這一節我把它分成二課時。第一課時講電解質。第二課時講離子反應、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。
二.教學目標與重難點的確定：
1、教學目標：
根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合本課的特點和素質教育的要求，將教學目標設定如下：
（1）知識與技能：
①離子反應和離子方程式的含義；
②掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法； 過程與方法：
③通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應實質的探究，使學生學
④會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。
⑤學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。
（2）情感態度與價值觀：
①能以“聯想·質疑”激發學生的學習興趣。
②能以“遷移·應用”讓學生體驗學習的成功感。
③能通過“交流·研討”活動，培養學生合作學習的意識。
④能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。
2、教學重點和難點：
（1）重點：離子反應、常見酸、堿、鹽的簡單離子方程式的書寫。
（2）難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑
三、說教法與學法：
教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：
1、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的'書寫。
2、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
3、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
4、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。
現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我注意以下方面：
1、用實驗來導出問題，解決問題。新課引入用實驗，知識的鞏固、升華用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。發揮化學實驗最大作用，真正將素質教育落實到課堂上。
2、著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現知識和能力的遷移的目的。
四、說教學程序：
合理安排教學程序，優化教學過程是教學成敗的關鍵，為了使教學過程有條不紊，便于學生學習，我把教學過程分為以下四個環節：
（一）用故事導入新課。
三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終于轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？
原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發生離子反應生成沉淀而失去了毒性。
為了激發學生的學習興趣，增強求知欲望，所以精心設計同學們熟知的故事導入新課。指導學生閱讀教材Ｐ31,由學生歸納出“離子反應”概念。
1、實驗：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應。（讓學生動手實驗、觀察現象、討論、總結，從而得出離子反應的概念。）
2、課件展示：播放動畫讓學生理解離子反應。
3、目的：這樣導入新課能抓住學生的好奇心，求知欲，使學生對定義有本質理解，并把學生引入主動學習的情景之中，產生了學習的動力。
（二）學習新課。
1、指導學生進行閱讀并討論，得出“離子反應”的定義。 有離子參加的反應叫離子反應。
（1）教師設問：“電解質在溶液中的反應都是離子反應，那么是不是所有的電解質溶液混合都能發生反應呢？”（學生分組實驗，記錄現象，書寫化學方程式，討論反應原理）
（2）教師設問：通過分析，反應過程中離子的數量有沒有發生變化？是部分離子還是所有離子的數目發生了變化？（學生回答，教師總結）得出“離子方程式”的定義。
用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式。
（3）目的：通過動手實驗，不僅增強了學生實驗能力，而且還培養了學生觀察能力、分析問題的能力，增強好奇，激發學習熱情。讓學生明白實驗在化學科目中的重要地位。
2、突破離子方程式書寫方法：寫、拆、刪、查
初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“拆”是教學中的難點。如何突破這個難點呢?以硝酸銀與氯化銅反應為例子，詳細引導學生掌握書寫步驟。
教師引導學生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示”。 （組織學生積極思考、討論、最后歸納總結）
結論：強酸、強堿、易溶于水的鹽寫成離子。
難溶的物質，難電離的物質（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質，氣體等用化學式表示。（不完整的由教師補充，然后讓學生練習）
在此，使學生所掌握知識具體化。通過“引導→設問→討論→總結→練習”五步曲，攻克了重點，突破了難點。
第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的內容，只需認真對待就可以了。
教師設問：第四步“查”也不容忽視，應檢查什么？（組織學生積極思考、討論、最后歸納總結）
結論：檢查（1）質量守衡。（2）電荷守衡。（3）電子得失守衡（若是氧化還原反應）。
目的：激發學生的興趣，讓學生學會從具體問題上找出答案的方法，充分體現學生在課堂上的“主體”地位。讓學生體會到成就感。
教師總結：書寫四步中，“寫”是基礎，“拆” 是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。離子方程式的書寫是本節課的重點也是考試當中的熱點問題。對該知識點學習過程教師要多安排一些時間，通過教師提問、學生上臺書寫等多種形式以達到突破重點的學習目的。
教師精心設置訓練題目，學生練習并討論，啟發學生，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應”。
3、討論離子反應發生的條件：
[課件展示]根據提供的試劑，學生自行設計實驗，書寫符合要求的離子方程式并分析其反應特點。
[學生活動]學生歸納離子反應發生的條件。
本節課教學過程中，變教師演示實驗為學生分組實驗，變教材驗證實驗為探索實驗。可以更加方便于所有學生觀察，使眾多學生都能積極地參與，充分發揮學生的主體作用。運用多媒體教學手段，可以增大教學知識的容量，加深對重難點知識的理解，更加深刻地領悟難點知識。
（三）小結：
離子反應小結。采取學生先小結，老師后總結的方式，這樣可以訓練學生的概括能力，提高學生的思維品質。
（四）課堂練習：
教師根據大綱的要求，結合本節課內容特點設計練習內容，該練習對本節所學內容起到鞏固作用，進一步加深學生對本節重點知識的掌握。
我說課的內容到此結束，謝謝大家！
離子反應說課稿10
一、說教材
教材的地位和作用
本節是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。
從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。
從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以后學習化學、從事化學專業的知識和能力的重點。
本節的知識順序是：電解質、強弱電解質的概念,強電解質的電離方程式,離子反應,離子方程式的正確書寫。
二、說目標
1.認知目標
①了解電解質和非電解質的概念;
②了解強、弱電解質的概念;
③了解離子反應和離子方程式的含義;
④了解離子反應發生的條件和離子方程式的正確書寫。
2.技能目標
通過實驗，培養學生觀察、分析能力;掌握推理、歸納、演繹和類比等科學方法。
3.德育目標
運用教材(如強電解質在水溶液里全部電離，但電解質的強弱不以溶液導電能力大小劃分;導電能力弱的溶液不一定是弱電解質溶液)對學生適時地進行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育。
三、說重點、難點
本課時的重點是對強、弱電解質的理解和弱電解質的電離平衡的理解及有關概念、理論和應用。
強電解質和弱電解質不是物質本質上的分類。決定電解質強弱的因素復雜，教材僅僅是從電離程度不同加以區分。因此，對強電解質、弱電解質概念的理解、掌握是本節的難點。
為突出重點、難點，在教學中應采取的措施有：
①充分利用演示實驗的效果，強化對學習重點的感性認識，讓學生通過對實驗現象的觀察分析，得出結論。
②充分利用學生已有的知識進行分析對比，在不斷辨別中加深對重、難點知識的探究。
③通過列表類比和設計重、難點習題等，達到訓練思維、提高分析問題、解決問題的能力。
四、說教法
本節課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質，解釋疑惑。它有利于培養學生發現問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節課主要以啟發性教學、計算機輔助教學為手段，充分調動學生的多種感官。
教學程序：創設情境→提出問題→引導探究→實驗研究→引導分析→引導歸納→鞏固練習
學習程序：明確問題→實驗研究→分析現象→形成概念→理解應用
教學過程
[提問]同學們在家自己想辦法確定下列物質中哪些能導電?思考為什么能導電?
Nacl固體、Nacl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲。
[演示]Hcl氣體、Hcl水溶液(鹽酸)導電性
[小結]①鐵絲、銅絲能導電，因為其中有自由移動的電子存在。
②鹽酸、食醋、Nacl溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。
[追問]在鹽酸、食醋、Nacl溶液溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?
[小結]①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。
②可通過溶液導電性來檢驗。
[演示]Nacl固體在水中的溶解和電離過程(fiash模擬)一、電解質和非電解質電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。
非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。
[講解]電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。
[討論]下列物質中哪些是電解質?
cu、Nacl固體、NaoH固體、K2so4溶液、so2、蔗糖、Nacl溶液、H2o、酒精。
[小結]應注意以下幾點：
①電解質應是化合物。而cu則是單質，K2so4溶液與Nacl溶液都是混合物。
②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而so2能導電是因so2與H2o反應生成了H2so3，H2so3能夠電離而非so2本身電離。所以so2不是電解質。
[電解質定義可改為]:在水溶液里或熔化狀態下能夠(直接電離)導電的化合物
[設問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同?
(類比相同條件下，不同金屬導電能力不同.)
[演示實驗1—1]觀察：五種電解質溶液的導電性是否相同?并分析結果。
[結果]：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的`導電能力不相同
[講述]電解質溶液導電能力的大小決定于
溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數ll;溶液的溫度當溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數目多。
二電解質分類：強電解質和弱電解質
1.強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如Nacl、NaoH等(寫出電離方程式)
2.弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2o、cH3cooH等
[歸納]強、弱電解質的比較
強電解質
弱電解質
電離程度
完全
部分
溶液里粒子
水合離子
分子、水合離子
同條件下導電性
強
弱
物質類別
強堿、強酸、大多數鹽
弱堿、弱酸、水
化合物類型
離子化合物、某此共價化合物
某些共價化合物
大多數鹽大多數鹽中學見到的鹽都是
[討論]Baso4、caco3、Agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質?cH3cooH易溶，是否屬強電解質?
[小結]Baso4、caco3、Agcl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們是強電解質,cH3cooH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯系，本質區別在于它們在水溶液中的電離程度。
[布置作業]復習、預習
離子反應說課稿11
一。 說教材
本節課是現行人教版高中化學必修1第二章第二節教學內容——離子反應，它是高中階段重要的基本概念基本理論知識。在學情上學生已有一定的實驗操作能力且初中已有復分解反應和酸堿鹽導電實驗是引入本節課的關鍵，而后面許多重要的元素化合物知識都會涉及離子反應的內容，故本節內容可以說是貫穿了高中化學的始終，有著極其重要的地位和作用。結合本節課的實際情況和新課標要求把本節課分為二個課時，確立學習目標和重難點如下。
二。 說教學目標
知識與技能
1、 了解電解質，非電解質的概念。
2、 了解電離極其方程式的書寫。
過程與方法
通過演示實驗培養學生的觀察，分析問題能力。
情感、態度、價值觀
設置問題情境培養學生樂于學習，實事求是的科學態度。
三。 說教學重、難點
教學重點：①電解質的定義；②電離方程式的書寫方法。
教學難點：①電解質的'定義
四。說教法，學法
在教法上采用實驗探究法，力求學生在探究的基礎上學會對比分析，歸納總結的科學學習方法。把被動接受知識轉變成主動學習。基于這樣的想法我把學習過程設計如下。
五。說教學過程
環節一 情境引導 激發欲望。
實驗一，NaCl晶體 , 水 , NaCl 溶液導電問題對比提出問題：1.金屬導電的原理2. NaCl晶體 , 水為什么不導電，NaCl 溶液導電的原理分析問題：自由移動是關鍵環節二 組內合作 自學討論
通過從NaCl晶體到溶液物質存在形式由化合物轉變成離子的過程討論探究電離的定義和電離方程式的書寫環節三 班內交流 確定難點【練習】NaCl , NaOH、 HCl, CuSO4, H2 SO4,Ba（OH）2電離方程式的書寫歸納總結酸堿鹽的定義酸：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的陽離子全部都是H+（氫離子）的為酸。
堿：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的陰離子全部都是OH-（氫氧根離子）的為堿。
鹽：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的既有陰離子，又有陽離子，是鹽。
【過渡】酸堿鹽從物質分類上說均為化合物，統稱電解質。
環節四 點撥精講 解難釋疑
學習定義，分析辨別電解質和非電解質的方法
電解質：電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電（電解離成陽離子與陰離子）并產生化學變化的化合物。
非電解質：電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態下就不能夠導電（電解離成陽離子與陰離子）并產生化學變化的化合物。
【總結】1 電解質，非電解質均為化合物。
2 一般酸，堿，鹽，活潑金屬氧化物，水為電解質。
非金屬氧化物，非金屬氫化物，絕大多數有機物為非電解質環節五 隨堂練習 當堂反饋結合導學案練習鞏固電離方程式的書寫，并理解電解質和導電的關系環節六 歸納總結 科學評價縱觀本節課的內容發現電解質與導電的關系學生認識模糊，還需要從電離的角度進一步分析，當然如果學生對本節內容掌握的較好，還可補充強弱電解質的學習，為后面電離方程式的書寫提供更確切的依據。
六 說板書設計
略
離子反應說課稿12
各位評委老師：
大家好!我是高中化學組的01號考生，今天我說課的題目是《離子反應》，下面開始我的說課。
一.說教材
1.教材的地位與作用：
本節課是人教版化學必修1，第二章，第二節的第一課時的內容。本節是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以后學習化學、從事化學專業的知識和能力的重點。
2.教學目標：
(1)知識目標：
A.了解電解質的概念;B.引導學生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質;C.使學生了解到電解質在溶液中所起反應的實質。
(2)能力目標：
通過演示實驗和動畫模擬訓練學生的觀察能力、分析能力，概括能力
(3)情感目標：
激發探索研究物質和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學態度的教育，引導學生透過現象認識事物的本質。
3.教材的重、難點：
(1)重點：理解電解質，電離的定義，會用電離方程式表示物質的電離過程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質。
(2)難點：用電離方程式表示物質的電離過程，對酸，堿，鹽本質的理解。
二.說教法
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”根據新課改要求，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：
本節課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質，解釋疑惑。它有利于培養學生發現問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創造必要的條件。限于新高一學生的.能力，本節課主要以啟發性教學、計算機輔助教學為手段，充分調動學生的多種感官。
三.說學法
1.學情分析
學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。
2.學法指導
充分運用實驗和多媒體教學手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認識;利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質。
四.說教學
1.提出問題，引導探究
演示溶液導電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學軟件，從微觀領域明確溶液導電的本質——溶液中存在自由移動的離子。
在此基礎上，介紹氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導電，這樣很順利的引出電解質的概念。
然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質。
2、通過上面的討論，使學生了解到電解質在溶液里所起反應的實質是離子之間的反應后，即可很自然地轉入到對離子反應的討論。
3、鞏固練習，理解內化
能夠很快地辨別出那些物質是電解質，能夠正確地書寫電離方程式，能夠運用定義辨別出酸，堿，鹽。
4、布置作業，應用遷移
結合本節知識，課后討論離子方程式的書寫方法。
以上是我的說課內容，謝謝各位考官。
離子反應說課稿13
一、說教材
(一)教材的地位與作用
《離子反應》是人教版高一化學必修一第二章第二節內容，本節課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學階段基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在此之前，學生已經學習了物質的分類，這為過渡到本節課的學習起到了鋪墊作用。本節內容是后面《氧化還原反應》內容學習中不可缺少的部分，因此，本節內容在整個教材中起到了承上啟下的作用。
(二)教學目標
1、知識與技能目標：通過學習了解電離，電解質的概念;能用電離方程式表達常見、典型的電解質在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽;通過酸、堿、鹽的本質探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力。
2、過程與方法目標：培養學生通過實驗探究問題，分析問題，歸納問題的能力。
3、情感態度與價值觀目標：從更深的層面研究物質發生化學反應的意義，培養學生透過現象認識事物本質的能力。
(三)教學重難點
電解質的判斷、電離及電離方程式的書寫
二、說學情
對于高一年級年級的學生來說，他們雖然對化學基礎知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學生的抽象思維能力還有待進一步提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節概念比較抽象，應適當增加實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。
三、說教法
根據新課程標準的要求，結合本節課實際內容，我確定本節課的教法為指導發現法、微觀演示法。
四、說學法
根據本節課實際內容，我確定本節課的學法為分組討論法、實驗探究法
五、說教學過程
(一)導入
將學生分組，進行小組探究，
資料共享平臺
探究活動為：讓每組學生根據所提供的物質(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液)進行思考并動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來?通過小組內統一分工、互相協作，使學生學會與他人合作、學會探究、學會組內交流評價，參與評價。
探究結束之后，各組推薦一位語言表達能力較強的學生，把本組的做法邊用實物投影展示，邊進行介紹。動員全班同學在小組內進行討論，對每小組展示的成果進行綜合評價，找出本組的優缺點，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養學生的口頭表達能力，讓學生學會交流，學會向他人展示自己的成果。
(二)新授
引導學生利用上節課所學的.分類方法，對導電材料進行分類。然后引導學生從純凈物和混和物、單質與化合物等分類標準對能導電的物質進行分類，從而引出電解質概念。在此過程中，使學生掌握分類的標準，學會分類。
之后，讓每組學生通過自主學習的方式來理解電解質的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內形成統一意見，舉手發言。我引導學生總結，并對學生的說法提出自己的一些看法，與學生交流。同時為了加深對電解質定義的理解，讓學生說出開始呈現的物質哪些是電解質。結合學生回答中出現的問題，引導學生對學生開展評價，讓學生進一步理解電解質概念。(電解質是在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。如，酸、堿、鹽等。)
提出梯度問題引發學生思考，讓學生帶著問題自主學習課本相關內容。問題1：氯化鈉是電解質，為什么氯化鈉固體不導電，而它在水溶液中或者在熔化狀態下能導電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導電，在水溶液中或者在熔化狀態下能導電的本質。從而引出電離的概念，像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發生電離。)
離子反應說課稿14
各位評委大家好！
我說課的題目是蘇教版化學必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節離子反應，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節課的認識和處理。
一、教材的地位、作用
離子反應是高中化學重要基礎內容之一，在中學化學中占有很重要的地位，因為中學化學學習的許多化學反應都是離子反應。理解離子反應實質和規律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質的理解；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規律在物質世界中的體現，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質的完善和鞏固，也對學生后續的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。
二、學情分析
本方案實施對象：實施本教學方案的高一學生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質較強，介于一級達標校與二級達標校之間。
知識基礎：在初中已經初步理解了復分解反應，在本節課前已經知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區分常見的電解質和非電解質，同時，在學習“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復分解反應，但未上升到認識的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學習又接觸了不少離子反應，這些都為離子反應的學習做了鋪墊，本節課就是在這些的基礎上進一步認識離子反應。
能力基礎：已經具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。
心理認知特點：高一的學生已經具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認識到事物之間的辨證關系。
學生認知的困惑:學習本節課前，學生已經初步接觸了一些水溶液中的反應，并已經能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應中不同的反應物卻有相同的現象，產物也相同或相似，這些反應是否有實質性的聯系呢？等等。
三、教學目標的確立。
依據新課程理念，本著對教材結構和內容的理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：
1、知識與技能：能區分強弱電解質，并能書寫電離方程式；知道離子反應的本質，學會用離子方程式表示溶液中的離子反應。
2、過程與方法：通過經歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學物質的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學會理論聯系實際，初步培養學生解釋生活常見現象和解決生產實際問題的能力。
3、情感、態度與價值觀：通過離子反應的學習，學會科學研究的一般方法和過程。認識物質世界的普遍規律關系。形成理論聯系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。通過理解離子反應的原理，初步認識化學知識與人類生活的密切聯系，并通過情景的設定使學生達到愛國愛家的思想升華。
四、教學重難點。
教學重點：
1.理解電解質在水溶液中的化學反應實質就是離子反應；
2.認識離子反應及離子方程式的意義；
3.學會書寫常見的離子方程式。
教學難點：離子方程式的書寫
五、教法與學法：
學法：實驗探究、對比分析、歸納總結。
學生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動手實驗、探索驗證，進行推理和綜合分析，掌握基本知識，學會科學研究的一般方法和過程。
教法：本節課采用實驗探究法進行教學，即把學生的知識接受轉化為主動探索，體現了教師為主導，學生為主體，教材為主線，思維為中心，使學生的學習過程和認知規律融為一體，學生從感性認識上升到理性認識，從而理解離子反應原理。
六、教學過程：
課前預習、情境導入→自主探究、合作交流→實驗改進、鞏固新知→總結歸納、實踐新知。
教學環節
教師活動預設
學生活動預設
設計意圖
引入新課（演示實驗）
一、強弱電解質及電離方程式
【情境1】相同物質的量濃度的Hcl、NaoH、Nacl、氨水進行導電性實驗。
[講述]
燈泡亮度：1、溶液中存在著自由移動的離子；
2、不同的電解質在水溶液中的主要存在形式不一樣。
一、強弱電解質及電離方程式
強調：1.電解質在水溶液中的主要存在形式
2.弱電解質的電離方程式的書寫
[講述]強酸、強堿及絕大多數鹽溶于水后能全部電離成自由移動的離子；弱酸、弱堿等弱電解質在水溶液中只能部分電離成自由移動的離子。
強調強弱電解質電離方程式書寫的不同
(1)學生認真觀察思考并討論以下問題：
燈泡的亮度為什么會不同？
電離方程式的書寫訓練
在了解電解質概念的前提下，開場直接通過實驗創設情景形成強烈的視覺沖擊，使學生順利的認識電解質的強弱。
引出強弱電解質的概念，使學生清楚認識電解質在水溶液中的主要存在形式。
二、離子反應的特征。
離子方程式的書寫
[過渡]
既然，大多數的酸堿鹽在水溶液中都能電離出自由移動的離子，酸堿鹽在水溶液中反應的實質是什么？如何證明你的觀點？（ppt）
[演示實驗1]（ppt）
1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的Ba(oH)2溶液，加幾滴酚酞接通電源。
2.向燒杯中加入少量的稀硫酸，接通電源。請同學們大膽推測實驗現象。
3.往Ba(oH)2溶液中加入稀硫酸至溶液紅色恰好完全褪去，觀察實驗現象。
酸堿鹽在水溶液中的反應是離子參與的反應
二.離子反應：有離子參加的反應
[追問]電解質在水溶液中電離出的所有離子間是否都能相互結合？
[演示實驗2]1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的NaoH溶液，滴入2～3滴酚酞試液，接通電源，觀察實驗現象。
2.加入稀硫酸，至溶液紅色褪去。
[引導探究、歸納總結]
電解質在水溶液電離出的離子不一定全部參加反應。
如何書寫離子方程式？
[學生活動，分組實驗]
現有Na2co3、cH3cooH、K2co3
三種溶液，如果兩兩混和,請你分析一下它們之間能否相互反應?然后通過實驗觀察,證實你的判斷。
1.Na2co3+cH3cooH
2.Na2co3+K2co3
3.cH3cooH+K2co3
[學生活動，典例分析]表示酸堿鹽在水溶液中發生的反應，書寫離子方程式
Na2co3+cH3cooH---
[教師引導]cH3cooH的水溶液中大量存在的實際微粒是什么？
補充實驗：利用情景1中的實驗裝置，補做相同物質的量濃度的'醋酸的水溶液的導電情況，并往其中加入情景1中的氨水。
引導學生注意，像cH3cooH這樣的難電離物質、像Baco3的難溶物在水中的主要存在形式是不是離子！
這類物質在書寫離子方程式時用化學式表示。
引導學生正確書寫cH3cooH+K2co3離子方程式，并與Na2co3+cH3cooH進行對比，引導學生這兩個反應的離子方程式有什么特點？
離子方程式的意義：離子方程式表示同一類的化學反應，而不是某一特定的反應。
交流與思考：哪些反應的離子方程式可以用H++oH-==H2o表示。（任寫兩個）
指導學生閱讀課本54頁“信息提示”，引導學生歸納總結書寫要點。并用辯證唯物主義的思想重新認識離子方程式的書寫
[整理與歸納]
1.明確反應物在溶液中的主要存在形式；
2.確定哪些微粒能夠發生相互作用
3.實際參加反應或生成的離子用離子符號表示,難溶、難電離物質用化學式表示
(1)學生交流討論，利用教師的提示，設計合理實驗方案。
學生感受實驗現象
描述現象，解釋原因
Ba(oH)2===Ba2++2oH-
H2so4===2H++so42-
Ba2++2oH-+2H++so42-===
Baso4↓+2H2o
像這樣的，用實際參加反應的離子符號表示的化學方程式稱為離子方程式。
分組討論，利用已知藥品和已有器材進行演示實驗
觀察實驗，分析現象得出結論
NaoH===Na++oH-
H2so4===2H++so42-
2Na++2oH-+2H++so42-
===2H2o+2Na++so42-
H++oH-===H2o
未參加反應的離子在書寫離子方程式的時候做刪去處理。
學生分組實驗，匯報實驗結果
Na2co3溶液或K2co3溶液能與醋酸反應，現象一樣。
[投影儀](1)co32-+2H+===co2↑+H2o
(2)2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-
[提出問題]兩種的書寫結果，孰是孰非？
學生猜測，設計實驗
觀察現象，通過醋酸溶液中添加氨水前后的燈泡亮度變化情況，分析推理，得出結論
醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在
2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-
學生活動
教師適時引導，設計恰當的實驗。
引導學生深入問題的核心，觸及物質研究的中心內容“實際存在的是什么”，學會理論猜想的一般順序和方法。
通過實驗探究建立離子反應的概念，同時引出馬上離子方程式的定義，開始進行難點的突破與分解。
培養學生對比、遷移、觀察、分析實驗現象的能力以及由現象看本質的能力。
對本節課的難點進行分解處理，實驗探究，歸納總結，從而達到突破難點的目的
不斷抓住課堂的生成問題，推動課堂前進，促使學生前進。讓枯燥的概念以自主探究，交流討論，學生匯報，歸納總結的形式呈現。并逐步的突出重點，分解難點，自然的逐步引出離子方程式書寫的難點，逐步解決學生先前學習上的困惑。
創設情景，
糾正在摸索、探究的過程中的錯誤，是獲取成功的重要方法。
實踐是檢驗真理的唯一標準。
讓學生投入實驗探究，在對實驗結果交流討論、分析推理中逐步得出結論，學生體驗了探究的過程，學習了方法，發展了能力，解決了先前的困惑，突破了難點。
物質是實際存在的
物質是聯系的
物質是相互轉化的
方法指導，歸納總結離子方程式的書寫方法。授人以漁而非魚；培養學生唯物主義的物質觀。鞏固新知
溫故而知新
[交流活動]
你的收獲
通過本節課的學習、探究，你對物質分類、化學反應的類型有什么新的認識？
你通過哪些方法獲得了新知?
思維拓展
在本節課的學習、探究過程中，你還有哪些疑惑未解?你認為離子反應是不是一定發生在酸堿鹽之間？是不是一定在水溶液中進行？你能舉出例子證明你的觀點嗎？你以前學過的反應中有哪些是屬于離了反應的，能寫出它們的離子方程式嗎？
[學以致用]本專題學習的是海水中的化學，我們知道海水中存在著大量的可以為人類所利用的物質，它們中許多都以離子形式存在，比如說鎂（mg），請同學們在課后查閱資料，鎂有哪些重要用途；并通過相互交流，運用今天所學的離子反應的知識進行理論指導，設計一套從海水中獲取鎂的方案。為海西的經濟建設添磚加瓦。（福建有著廣闊的海岸線，海水提鎂，大有可為！）
學生查閱資料，預習海水提鎂，得出結論，鞏固新知，實踐新知。
學以致用，感受成功的喜悅，培養預習的習慣，培養學生查閱收集資料的本領，培養學生愛國愛家的情懷，完成思想升華
七、板書設計
板書設計（綱目式）
第三節離子反應
1.離子反應
（1）強弱電介質及其電離
（2）離子反應及其離子方程式
2.離子方程式的書寫
3.離子方程式的意義
八、教學設計反思
本教學設計預計，大部分學生都能投入到實驗探究中，學生體驗了過程，學習了方法，發展了能力。但還可能存在一些問題，比如：學生在書寫技能上會不夠扎實，少部分能力較差的同學可能不會書寫離子方程式。這些將在后續的學習中逐漸充實、鞏固、強化。對于少部分理解仍不到位的同學，擬在課后給予特別的關注與輔導。
或許“魚和熊掌不可得兼”，但是，新課程背景下如果能夠根據教育教學規律，恰當引導，加強師生互動，用我們的智慧，在不斷的摸索、實踐中，我相信“魚和熊掌也可以得兼”！
離子反應說課稿15
第一課時
一、教材分析：
1、《離子反應》人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的內容。《離子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。
2、在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節知識對學生來說具有相當的難度。這一節我把它分成二個課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應及其發生條件。
3、學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。
二、學情分析：
1、已學習電解質與非電解質，能區分哪些物質是電解質、哪些物質是非電解質；
2、已了解電解質在溶液中能發生電離，以離子形式存在于溶液中，會書寫電離方程式；
3、已了解離子守恒，并能運用離子守恒進行簡單的計算。
三、教學目標：
1、知識與技能目標：
使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義，認識離子反應及其發生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。
2、過程與方法目標：
通過觀察實驗現象，學會探究、分析化學反應的實質，培養學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的'能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規律的方法。
3、情感態度與價值觀目標：
通過實驗操作，培養學生動手參與能力，培養學生嚴謹求實，勇于探索的科學態度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。
四、教學重難點：
1、教學重點：強電解質、弱電解質的含義。
2、教學難點：強電解質、弱電解質的含義。
五、教法分析:
1、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。
2、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
3、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
六、學法指導：
現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我積極響應新課改倡導的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學方法，在學法設計上采用實驗探究與交流活動相結合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養，鍛煉了學生的思維能力、動手能力，培養學生交流的習慣。
七、教學過程：
上節課學習了氧化還原反應，是根據反應中是否有電子轉移進行分類的，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。
第二節 離子反應
設問：
①根據初三所學知識，哪些物質在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？
②可以通過什么方法檢驗這些物質是否電離？
③它們電離過程可用什么式子表示？
板書：
一、電解質和非電解質。
歸納：分析得出電解質的概念。電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。
練習：下列物質能導電的是 屬于電解質的是：
HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁
[歸納]由上答案分析出非電解質的概念。
板書：
非電解質：在水溶液或熔融狀態下都不導電的化合物。
討論：學生討論出答案后，師生共同小結理解電解質、非電解質概念應注意的問題。
板書：
（1）電解質、非電解質應是化合物。
（2）電解質的導電條件：水溶液里或熔融狀態下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態下導電，因此它是電解質。
（3）電解質導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發生化學反應生成的物質導電。如：CO2、SO2溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質。
（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質。
（5）酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精等是非電解質。
設問：電解質為什么能導電？
板書：
二、電解質溶液導電原因及導電能力。
1、電解質溶液導電原因。（引到學生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導電的原因）
學生分析：電解質在水溶液里發生了電離，產生了自由移動的離子，當與直流電源接通后，離子發生了定向移動并在兩極發生反應，從而形成電流。
設問：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？
演示實驗：P14實驗1-1
讓學生觀察，討論五種電解質溶液的導電性有什么不同，為什么？
實驗結論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力不相同。
板書：
2、電解質溶液導電能力強弱。
學生閱讀：教材的相關內容。
分析總結：電解質溶液導電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大小）和離子所帶的電荷數。當溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數目，導電能力強的溶液里單位體積內能夠自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數目多。從這些物質的結構和它們在水中溶解時所發生的變化進行分析，得出強弱電解質的概念。
板書：
三、強電解質、弱電解質。
1、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質，比如：強酸、強堿、大多數鹽。
2、弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。
學生閱讀：教材的相關內容，之后對強、弱電解質進行進一步比較，并完成下表。
本節課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。
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