碳的化學性質教案10篇【優選】
作為一無名無私奉獻的教育工作者，時常會需要準備好教案，教案是保證教學取得成功、提高教學質量的基本條件。那么大家知道正規的教案是怎么寫的嗎？以下是小編為大家整理的碳的化學性質教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
碳的化學性質教案1
一、思路
根據這節課內容與日常生活、工業生產聯系密切的特點，可引導學生通過生活經驗和已有的化學知識進行分析推理，從而完成學習目標，促進學生問題意識的形成和良好學習方法的形成。通過師生交流、生生交流，充分發展學生的智力，挖掘學生的潛能，使學生的個性得到張揚，使學生形成良好的情感、態度與價值觀。
二、教案
課 題 碳的化學性質
教學目標
一、知識與技能
1．初步認識溫度對物質化學性質的影響。
2．掌握碳的化學性質──可燃性、還原性。
3．初步了解碳的用途。
二、過程與方法
1．用談話法和閱讀法，使學生初步了解溫度對碳的化學性質的影響，提高學生的自學能力。
2．通過總結歸納法和演譯法，加深對質量守恒定律、化學反應實質理解，提高學生的邏輯推理能力，發展學生的智力，挖掘學生的潛能。
3．通過實驗觀察法提高學生的`科學探究能力和理論聯系實際的能力。
三、情感、態度和價值觀
1．通過介紹碳在日常生活中的廣泛應用，增強學生學習化學的興趣。
2．通過碳的化學性質的實驗探究和邏輯推理，幫助學生建立崇尚科學的觀念，樹立辯證唯物主義觀點。
重點
碳的化學性質。
難點
反應條件對碳反應產物的影響。
教學方法
①談話法；②總結歸納法；③演譯法；④閱讀法；⑤實驗觀察法。
儀器、藥品
酒精燈（帶罩）、鐵架臺（帶鐵夾）、試管、藥匙、帶塞玻璃導管、小燒杯、火柴、cu0粉、碳粉、澄清石灰水
質，又實現前面氧氣性質的復習。
碳的化學性質教案2
一、素質教育目標
(一)知識教學點
單質碳的化學性質(穩定性，碳跟氧氣、氧化銅的化學反應)，化學教案－單質碳的化學性質。
(二)能力訓練點
通過實驗培養學生觀察能力、分析問題的能力。
(三)德育滲透點
通過學習碳跟氧氣反應，由于氧氣量是否充足，會造成生成物不同，使學生知道化學反應的條件不同，對物質間的相互作用有不同的影響，對學生進行外因通過內因發生作用的辯證唯物主義思想教育。
二、教學重點、難點、疑點及解決辦法
1．重點
單質碳的化學性質。
2．難點
碳單質跟氧化銅、二氧化碳的化學反應。
3．疑點
怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的?
4．解決辦法
(1)聯系生活實際，從學生已經知道的許多事實，結合教材中的插圖和閱讀材料，啟發學生運用已學過的知識，思考新的問題，做到溫故而知新。
(2)學生閱讀教材中的選學內容，啟發學生用化學方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學生分析解決問題的能力。
(3)通過做好木炭還原氧化銅的演示實驗，提出學生應注意觀察的問題，指導學生學會觀察，啟發調動學生思考問題的主動性和積極性，從本質上理解木炭的還原性。
三、課時安排
1課時。
四、教具準備
木炭還原氧化銅的實驗裝置及藥品。
五、學生活動設計
1.學生閱讀教材第81頁第一段，舉例說明碳在常溫下穩定這一化學性質。
[目的] 培養學生自學能力。
2．練習寫出本節所涉及的化學反應方程式。
[目的] 鞏固元素符號、化學式的寫法，掌握化學方程式。
3．學生閱讀教材第81頁選學材料，分組討論怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成?
[目的] 調動學生的積極性和主動性，提高學生的思維能力。
4．學生觀察教師演示[試驗5—4]，觀察實驗中所發生的現象，分析討論在這個化學反應中有什么物質生成。
[目的] 培養學生的觀察能力和思維能力。
六、教學步驟
(一)明確目標
1．知識目標
(1)了解單質碳在常溫下穩定，在高溫下化學活動性強。
(2)了解金剛石、石墨、無定形碳有著相同的化學性質。
(3)掌握單質碳的可燃性和還原性。
(4)初步了解化學變化的熱理變化。
2．能力目標
培養學生的觀察能力、分析理解問題的思維能力。
3．德育目標
使學生養成辯證地看待問題和分析問題的良好習慣。
(二)整體感知
本節課主要學習碳的化學性質，是對以前學過的化學用語的運用和鞏固通過第一、二節對碳的學習，使對碳這種固態非金屬單質所特有的物理和化學性質有了一個初步的認識，這是學好本章的基礎。
(三)重點、難點的學習與目標完成過程
[復習提問]
(1)碳的單質有哪幾種?
(2)金剛石、石墨有哪些物理性質?為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質?
[引言] 通過上節課學習，我們知道碳的幾種單質有不同的物理性質，是由于碳原子排列的`不同。因為它們都是由碳元素組成的單質，所以具有相同的化學性質。下面我們學習碳的化學性質。
1．碳在常溫下穩定、高溫下活潑。
[學生活動]
(1)閱讀教材第82頁第一段，看插圖5
(2)舉例說明碳在常溫下穩定。
[講解] 隨著溫度的升高，碳的活動性大大增強，在高溫下，它能和許多物質起反應。
2．碳的化學性質
(1)碳跟氧氣的反應。
[復習提問] 木炭在氧氣中燃燒的現象是什么?
[學生活動] 練習寫出碳充分燃燒的化學方程式。
[講解] 在氧氣或在空氣中，當氧氣充足時，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯系生活實際，以燃煤的火爐為例加以說明，并指出這兩個反應中有放熱現象。
[學生活動] 配平碳不充分燃燒的化學方程式。
[學生活動] 閱讀教材第83頁選學材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的?
[講解] 將金剛石和石墨分別燃燒，其產物都只有二氧化碳。
(2)碳跟某些氧化物的反應。
[教師活動]
①演示[實驗5—4]，用木炭還原氧化銅。
②指導學生觀察思考：石灰水發生了什么變化?試管里的粉末發生了什么變化?在反應中生成了什么物質?
[學生活動]
①在教師的指導下，認真觀察實驗，討論并回答問題。
②練習寫出這個反應的化學方程式。
[教師提問] 木炭還原氧化銅的反應條件是什么?它屬于什么反應類型?
[講解] 在這個反應中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。
[教師提問] 在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會降低?
[講解]
①下層的煤，燃燒時生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會反應生成一氧化碳，這個反應是一個吸熱反應，因而添加新煤后，爐溫會降低。
②碳燃燒時放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學反應中的放熱或吸熱現象。
[學生活動] 討論如果沒有化學反應放出的熱能，世界會變成什么樣?
[目的意圖] 通過討論，使學生認識到利用化學反應放出熱能的重要性，化學教案《化學教案－單質碳的化學性質》。
(四)總結、擴展
比較碳和氫氣的化學性質，寫出有關反應的化學方程式。
七、布置作業
教材第85頁習題1、2、5。
八、板書設計
碳的化學性質教案3
一、素質教育目標
(一)知識教學點
單質碳的化學性質(穩定性，碳跟氧氣、氧化銅的化學反應)。
(二)能力訓練點
通過實驗培養學生觀察能力、分析問題的能力。
(三)德育滲透點
通過學習碳跟氧氣反應，由于氧氣量是否充足，會造成生成物不同，使學生知道化學反應的條件不同，對物質間的相互作用有不同的影響，對學生進行外因通過內因發生作用的辯證唯物主義思想教育。
二、教學重點、難點、疑點及解決辦法
1．重點
單質碳的化學性質。
2．難點
碳單質跟氧化銅、二氧化碳的化學反應。
3．疑點
怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的?
4．解決辦法
(1)聯系生活實際，從學生已經知道的許多事實，結合教材中的插圖和閱讀材料，啟發學生運用已學過的知識，思考新的問題，做到溫故而知新。
(2)學生閱讀教材中的選學內容，啟發學生用化學方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學生分析解決問題的能力。
(3)通過做好木炭還原氧化銅的演示實驗，提出學生應注意觀察的問題，指導學生學會觀察，啟發調動學生思考問題的.主動性和積極性，從本質上理解木炭的還原性。
三、課時安排
1課時。
四、教具準備
木炭還原氧化銅的實驗裝置及藥品。
五、學生活動設計
1.學生閱讀教材第81頁第一段，舉例說明碳在常溫下穩定這一化學性質。
培養學生自學能力。
2．練習寫出本節所涉及的化學反應方程式。
鞏固元素符號、化學式的寫法，掌握化學方程式。
3．學生閱讀教材第81頁選學材料，分組討論怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成?
調動學生的積極性和主動性，提高學生的思維能力。
4．學生觀察教師演示，觀察實驗中所發生的現象，分析討論在這個化學反應中有什么物質生成。
培養學生的觀察能力和思維能力。
六、教學步驟
(一)明確目標
1．知識目標
(1)了解單質碳在常溫下穩定，在高溫下化學活動性強。
(2)了解金剛石、石墨、無定形碳有著相同的化學性質。
(3)掌握單質碳的可燃性和還原性。
(4)初步了解化學變化的熱理變化。
2．能力目標
培養學生的觀察能力、分析理解問題的思維能力。
3．德育目標
使學生養成辯證地看待問題和分析問題的良好習慣。
(二)整體感知
本節課主要學習碳的化學性質，是對以前學過的化學用語的運用和鞏固通過第一、二節對碳的學習，使對碳這種固態非金屬單質所特有的物理和化學性質有了一個初步的認識，這是學好本章的基礎。
(三)重點、難點的學習與目標完成過程
(1)碳的單質有哪幾種?
(2)金剛石、石墨有哪些物理性質?為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質?
通過上節課學習，我們知道碳的幾種單質有不同的物理性質，是由于碳原子排列的不同。因為它們都是由碳元素組成的單質，所以具有相同的化學性質。下面我們學習碳的化學性質。
1．碳在常溫下穩定、高溫下活潑。
(1)閱讀教材第82頁第一段，看插圖5
(2)舉例說明碳在常溫下穩定。
隨著溫度的升高，碳的活動性大大增強，在高溫下，它能和許多物質起反應。
2．碳的化學性質
(1)碳跟氧氣的反應。
木炭在氧氣中燃燒的現象是什么?
練習寫出碳充分燃燒的化學方程式。
在氧氣或在空氣中，當氧氣充足時，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯系生活實際，以燃煤的火爐為例加以說明，并指出這兩個反應中有放熱現象。
配平碳不充分燃燒的化學方程式。
閱讀教材第83頁選學材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的?
將金剛石和石墨分別燃燒，其產物都只有二氧化碳。
(2)碳跟某些氧化物的反應。
①演示，用木炭還原氧化銅。
②指導學生觀察思考：石灰水發生了什么變化?試管里的粉末發生了什么變化?在反應中生成了什么物質?
①在教師的指導下，認真觀察實驗，討論并回答問題。
②練習寫出這個反應的化學方程式。
木炭還原氧化銅的反應條件是什么?它屬于什么反應類型?
在這個反應中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。
在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會降低?
①下層的煤，燃燒時生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會反應生成一氧化碳，這個反應是
一個吸熱反應，因而添加新煤后，爐溫會降低。
②碳燃燒時放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學反應中的放熱或吸熱現象。
討論如果沒有化學反應放出的熱能，世界會變成什么樣?
通過討論，使學生認識到利用化學反應放出熱能的重要性。
(四)總結、擴展
比較碳和氫氣的化學性質，寫出有關反應的化學方程式。
七、布置作業
教材第85頁習題1、2、5。
八、板書設計
一、碳在常溫下穩定、高溫下活潑
二、碳的化學性質
1．碳的可燃性。
點燃
C + O2＝ C02(碳充分燃燒)
點燃
2C + O2＝ 2C0 (碳不充分燃燒)
2．碳的還原性(用于冶金工業)。
高溫
CuO+ C ＝ 2Cu +C02 ↑
現象：(1)有紅色固體生成。
(2)產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
高溫
CO2+C＝ 2C0
三、化學反應中放熱或吸熱現象
轉化
熱能──→電能(如火力發電)、動能(如蒸氣機)等
四、小結：碳與氫的化學性質比較。
碳
氫氣
常溫下
化學性質穩定
化學性質穩定
可燃性
點燃
C + O2＝ C02
(O2充足)
點燃
2C + O2＝ 2C0
(O2不充足)
點燃
2H2 + O2＝ 2H2O
還原性
高溫
C + CO2＝ 2C0
高溫
C +2CuO＝ 2Cu+C02 ↑
點燃
H2 + CuO＝ 2H20
九、教學參考
1．《初中化學教學參考》(1997年第7期)
2．《化學教學參考》
碳的化學性質教案4
碳的化學性質之二
教學目標
1．認識金剛石、石墨及無定形碳由于組成元素相同，具有相同的化學性質，碳的化學性質之一。
2．從碳原子的結構認識并掌握碳的化學性質。
3．了解熱化學概念。
教學重點、難點
碳的化學性質
教學用品
木炭粉、氧化銅粉末、澄清石灰水、鐵架臺、試管、導管（帶膠塞）、酒精燈
[引言] 請同學在黑板上寫出碳的原子結構示意圖。
從碳的原子結構可以看出，最外層只有4個電子，在化學反應中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學性質很穩定。利用這個性質，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會褪色。但隨著溫度的升高，碳的化學活動性大大增強。
[板書] 一、碳的可燃性
[講解] 煤的主要成份是碳，爐火著得旺時，正是碳在氧氣里燃燒，產生大量熱和二氧化碳的過程。
[討論] 煤的燃燒過程是怎樣的？火焰旺時是什么顏色？添加新煤后，又變成什么顏色？爐溫有什么變化？
[投影] 煤爐中的化學反應
[講解] 在鼓風處碳和氧氣充分反應生成二氧化碳，在中間層里，二氧化碳和熾熱的碳反應生成一氧化碳，產生的藍色火焰是一氧化碳燃燒產生的，化學教案《碳的.化學性質之一》。火焰旺時火焰呈紅色，碳和氧氣反應后直接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍色，碳和氧氣反應生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反應有兩種情況。
[講解] 煤氣中毒實際上是因為碳和氧氣反應時碳的不完全燃燒生成一氧化碳所致，故在燒煤時一定要注意通風。
碳在高溫時可奪取某些金屬氧化物的氧元素，生成金屬單質和二氧化碳，即碳具有還原性。
[板書] 二、碳的還原性
[演示] 碳和氧化銅的反應。（邊實驗邊引導學生思考實驗步驟及裝置中的注意事項）
[現象] 加熱片刻，看到試管內的黑色粉末逐漸變紅，右邊試管內澄清石灰水變渾濁。
[結論] 白色渾濁物質是碳酸鈣(CaCO3)，紅色粉末是單質銅。
[小結] 碳能從氧化銅中將氧奪過來，說明碳具有還原性，其中碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。同樣，碳還可和別的氧化物反應，生成單質和二氧化碳。練習：
在本節課一開始，曾提到過爐中中間層的碳和二氧化碳反應生成一氧化碳的反應，這也表現了碳的還原性，它將二氧化碳中的部分氧奪取了。這個反應需要吸收熱量，使得爐溫降低。
[板書]
[講解] 這個反應生成的一氧化碳再繼續燃燒，產生藍色火焰，放出大量熱。
[板書]
[講解] 由上述各反應可以看出，有的反應過程中放出熱量，有的反應卻要吸收熱量，說明化學反應總是伴隨著熱量的變化。
[板書] 放熱反應用“+Q”表示
吸熱反應用“-Q”表示
[小結] 碳的原子結構決定碳在常溫下化學性質穩定，隨著溫度的升高，化學活動性大大增強，具有可燃性和還原性。重點掌握碳的還原性及有關實驗裝置。
[作業] 略。
碳的化學性質之一
碳的化學性質教案5
一、教學目的：
⒈了解單質碳在常溫下的化學穩定性和升高溫度時化學活動性；
⒉了解碳各種單質物理性質差異雖大卻具有相同化學性質；
⒊初步了解化學反應伴隨的能量變化；
⒋通過實驗和對實驗現象的觀察分析，掌握單質碳可燃性和還原性。
二、教學重點：
碳單質的可燃性和還原性。
教學難點：碳單質與氧化銅、二氧化碳發生的化學反應。
三、教學用具：
小黑板、投影機。
四、教學過程：
㈠復習導入
在上一節課我們學習了碳的幾種單質，碳的單質有哪一些呢？其中炭黑可用于制造墨水，如我們使用的碳素墨水，用碳素墨水書寫的字長時間不變色，而藍色墨水易變色？為什么呢？這個原因就是我們這節課要學習的關于單質碳的化學性質。
㈡揭示課題、出示學習目標
附學習目標：
⒈了解單質碳在常溫下的化學穩定性和升高溫度時化學活動性；
⒉了解碳各種單質物理性質差異雖大卻具有相同化學性質；
⒊初步了解化學反應伴隨的能量變化；
⒋通過實驗和對實驗現象的觀察分析，掌握單質碳可燃性和還原性。
㈢學生自學、教師巡堂指導
附自學提綱：
⒈我國古代用墨書寫的字畫，年深日久為什么不變色？
⒉回憶碳在氧氣中燃燒現象，是不是碳與氧氣反應都生成二氧化碳？
⒊怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的？
⒋觀察實驗5-4，說出實驗現象，歸納實驗結論。
⒌碳能與二氧化碳反應嗎？如果能，會生成什么？
⒍沒有化學反應熱，這個世界會變成什么樣子？
具體做法：
⑴學生根據自學提綱閱讀課文，閱讀時注意看不懂的內容，并對看不懂的內容作好標記；
⑵老師巡堂分類指導，同時觀察、了解學情；
⑶師生共同研討自學提綱，對自學知識進行強化。
㈣鞏固練習，強化知識
練習：
A.單項選擇：
⒈ 北宋黃庭堅用墨書寫的字“筆意”二字至今仍完好如初這是因為
（ ）。
A墨不易褪色 B.碳不溶于水
C.碳有還原性 D.碳在常溫下性質穩定
⒉ 某黑色固體加熱后變成紅色物質，同時生成能使石灰水變渾濁的`氣
體， 這種黑色固體是（ ）。
A.氧化硐 B.木炭C.銅、木炭混合物 D.氧化銅木炭混和物
⒊ 碳與氧氣化學性質相似之處是（ ）
①可燃性②還原性 ③氧化性 ④都是單質⑤都難溶于水
A.①②③ B.①② C.③ D.①②③④
B填空：
⒈ 寫出由碳生成一氧化碳的兩個化學方程式，前者說明碳有性，后者說明碳具有 性。
⒉ 黑火藥由木炭、硫粉、火硝（KNO3）按一定比例混合而成，點燃爆炸后生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳，寫出化學方程式 。
C.選做題：
⒈ 下列變化中單質碳作還原劑的是 （ ）。
A. C CO B. C CO2 C. CH4 C D. CO2 CO
⒉ 用木材做樁，常將埋入地下部分燒焦 ，目的是 （ ）。
A.烘干木材 B.使木材變更結實 C. 燒死蟲子 D. 形成化學性質穩定的炭層
⒊相同質量的碳完全燃燒生成CO2和生成CO所消耗氧氣質量的比為（ ）。
A. 2 : 1 B. 1 : 2 C. 14 : 11 D. 11 : 14
⒋有A、B、C、D四種單質，通常情況下A、D是無色氣體，B為紅色固體，C是灰黑色固體，進行實驗：
⑴在D中加熱B，生成一種黑色固體物質E。
⑵C與E混合高溫下得到B和一種無色氣體。
⑶氣體A與E加熱反應得到B和一種常溫下是元色液體物質。
推斷A、B、C、D并寫出有關反應化學方程式。
㈤小結：
①單質碳在常溫下的化學穩定性和升高溫度時化學活動性；
②碳各種單質物理性質差異雖大卻具有相同化學性質；
③碳單質的可燃性和還原性。
㈥布置作業。
碳的化學性質教案6
教學目標
知識目標
通過比較了解幾種碳單質物理性質不同，但化學性質相同；
通過實驗，掌握單質碳的可燃性、還原性、穩定性。
能力目標
通過碳還原氧化銅的實驗裝置的設計，初步提高氣體反應裝置的設計能力；
發展和培養學生的實驗觀察能力和從現象到本質的思維能力。
情感目標
通過碳單質的學習，了解同一元素可以組成不同物質，這些物質的物質性質和用途不同，但卻有相同的化學性質，從而提高學習化學興趣。
教學建議
教材分析
碳單質（金剛石、石墨、球碳等）是初中學生學習氧氣、氫氣之后首次全面學習的'固態非金屬單質。此節內容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學習的繼續，同時為后面學習金屬單質打下基礎。
碳單質有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點介紹。從學生較熟悉的金剛石、石墨入手學習，而后介紹球碳，符合學生認知規律，由宜到難，由遠及近，又熟悉到陌生，使學生在學習過程中體驗化學與社會的關系、體驗化學科學的發展。
另外，教材編排首先對碳的典型單質——金剛石和石墨的結構、物理性質、用途進行學習，而后再簡介無定型碳，最后安排碳單質的化學性質學習，旨在使學生從感性上理解碳單質結構不同，物理性質不同，但化學性質幾乎相同。
教法建議
教學中應注意以下幾點：
1．充分運用學生已學知識進行新知識的學習，已增長學生的知識鏈、能力鏈。如碳的化學性質中，關于碳還原性的教學，可提示學生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎上加以改進，從而自己設計出碳還原氧化銅的實驗裝置。這樣的教學處理有利于學生提高探究能力，提高實驗的設計能力。
2．聯系實際生活、聯系科學研究進行教學提高學生學習興趣。運用網上資料拓展學生的學習空間。激發學生學習興趣，引導學生關注生活關注社會。善于觀察身邊的生活，從生活中學習化學。同時將所學化學運用于社會中解決科學問題。在探究式教學過程中，引導學生自主探究，創新思維。
教學設計
請同學在黑板上寫出碳的原子結構示意圖。
從碳的原子結構可以看出，最外層只有4個電子，在化學反應中既不容易得電子，也不容易失電子。通常狀況下，碳的化學性質很穩定。如教材中有宋朝黃庭堅的墨寶，雖歷經千年仍不變色。但隨溫度升高，碳單質的化學活動性大大增強。
1．碳的可燃性
【講解】木炭與氧氣或空氣中氧氣反應可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，爐火著得旺時，發生的也是碳與氧氣生成二氧化碳的反應，同時放出大量熱供人使用。
當氧氣供給不足時，碳燃燒不充分，生成一氧化碳。
2．碳的還原性
【演示】碳和氧化銅的反應。（邊實驗邊引導學生觀察實驗，并依據觀察到的現象進行思考。）
【現象】加熱片刻后，黑色物質突然發紅光，隨后看到紅色物質，同時澄清石灰水中冒出一定量氣泡，石灰水變渾濁。
【結論】黑色氧化銅與木炭反應，生成紅色的銅和二氧化碳。
【講解】同樣，碳也能與氧化鐵反應得到鐵和二氧化碳。
早在幾千年前中國就掌握了這項技術，可放映用木炭來煉鐵。木炭煉鐵的錄像
【提問】觀察上述兩個反應，判斷是不是氧化還原反應？如果是請指出還原劑是什么？
【小結】碳在上述兩個反應中都做還原劑。這兩個反應都體現了碳的還原性。
碳不但能還原某些金屬氧化物，也能還原某些非金屬氧化物。
播放木炭與二氧化碳反應錄像
木炭和二氧化碳的反應可以表示為：
這個反應需要吸收熱量才能進行。由上述反應可以看出，有的反應過程中放出熱量，有的反應卻要吸收熱量，說明化學反應總是伴隨熱量的變化。通常用“－Q”表示吸熱反應，“＋Q”表示放熱反應。如：
【討論】燃煤爐子中，發生了哪些化學反應。
【總結】碳在常溫下比較穩定，但隨溫度升高碳的活動性大大增強，在高溫下碳能與很多物質反應。
碳的化學性質教案7
教學目的
知識：讓學生初步了解碳的化學性質，包括其穩定性、可燃性和還原性。
能力：進一步培養學生的觀察能力和思維能力。
思想教育：滲透物質的化學反應受到物質性質和反應條件的共同影響。具體而言，碳和氧在不同條件下發生的反應會導致產物的差異。學習如何掌握合適的反應條件是研究滲透物質的重要指導方法之一。
重點難點
碳是一種可燃性很強的元素，具有良好的還原性。碳與氧化銅和二氧化碳之間可以發生氧化和還原反應。對于碳與氧化銅的反應，當碳與氧化銅接觸并加熱時，碳會將氧化銅中的氧原子奪走，生成金屬銅和二氧化碳。這是一種還原反應。反應方程式為：CuO + C → Cu + CO2。對于碳與二氧化碳的反應，碳可以通過高溫反應與二氧化碳發生還原反應，生成一氧化碳和金屬鐵。反應方程式為：CO2 + C → 2CO。通過對碳的可燃性和還原性以及其與氧化銅和二氧化碳的`反應分析，我們可以發現碳具有良好的還原能力，并且能夠參與多種氧化、還原反應。這些反應在工業上具有重要意義，也對人們生活產生了廣泛影響。
教學方法
實驗探討法。
教學用品
儀器：試管架、鐵臺、酒精燈、帶導管的塞子和燒杯是實驗室中常用的設備。配合使用的藥品有炭粉、氧化銅和澄清石灰水。
教學過程
附1：課堂練習一
1.碳原子的核電荷數是6，核外電子總數是6，最外層電子數是4。
2.常溫下，碳的化學性質__，隨著溫度的升高，碳的活動性__。
3.燃燒碳時會生成兩種氧化物，一種是二氧化碳，另一種是一氧化碳。在這兩種氧化物中，碳元素的化合價分別為+4和+2。
4.以下符號同時表示一種元素、該元素的一個原子和一種單質的是[]。
A.O2
B.N
C.2H
D.C
5.下列性質中，不屬于碳的化學性質的是 [ ]
A.穩定性
B.吸附性
C.可燃燒
D.還原性
6.下列各組物質中，具有可燃性的一組物質是 [ ]
A.H2和O2
B.H2和CO2
C.C和H2
D.C和O2
附2：課堂練習二
7.寫出碳分別跟氧氣和二氧化碳反應生成一氧化碳的兩個反應的化學方程式：
1.碳和氧氣反應生成一氧化碳：C + O2 → CO這個反應說明碳具有還原性，它能夠奪取氧氣中的氧原子。
2. 碳和二氧化碳反應生成一氧化碳：3C + 2CO2 → 4CO這個反應說明碳具有還原性，它能夠從二氧化碳中奪取氧原子，使其還原為一氧化碳。
8.已知某種碳的氧化物中，碳元素和氧元素的質量比為3∶8。根據這個比例關系，我們可以推導出該氧化物中碳原子和氧原子的個數比。由于碳元素的相對原子質量為12，氧元素的相對原子質量為16，根據質量守恒定律可得：(12g的碳) / (16g的氧) = 3 / 8通過計算可得出：(12g的碳) * (8 / 3) / (16g的氧) ≈ 2個碳原子 / 1個氧原子所以該氧化物中碳原子和氧原子的個數比為2∶1。根據這個比例關系，可以得出該氧化物的化學式。由于氧元素的化合價通常為-2，因此需要兩個氧原子與一個碳原子結合。因此，該氧化物的化學式為CO2。綜上所述，該氧化物中碳原子和氧原子的個數比為2∶1，化學式為CO2。
9.在C+CO22CO反應中，被氧化的物質是 [ ]
A.C
B.CO
C.CO2
D.C和CO
10.試管里裝有一種黑色粉末，加熱后，這種黑色粉末發生了化學反應，形成了紅色的固體，并同時釋放出一種無色氣體。這種無色氣體能夠與石灰水反應，使石灰水變得渾濁。根據這些現象，可以推斷這種黑色粉末可能是[]。
A.木炭粉
B.氧化銅粉末
C.二氧化錳
D.炭粉和氧化銅
附3：課堂練習答案
1.6 6 4
2.穩定 增強
3.CO CO2 +2 +4
4.D
5.B
6.C
7.2C＋O22CO C＋CO22CO 可燃 還原
8.1∶2 CO2
9.A
10.D
附4：隨堂檢測
1.使用墨汁書寫和繪制的字畫，經過歲月的洗禮仍然保持不易褪色，這是因為墨汁中含有穩定性較高的顏料。在創作過程中，藝術家選用優質的墨汁，由植物或動物提取而成，并經過精心研磨和調配。墨汁中的顏料具有優異的抗光、抗氧化和抗酸堿能力，使得字畫不易受到外界環境因素的影響，從而保持長時間的鮮明色彩。此外，傳統的墨汁還具有滲透性強、附著力好的特點，使得字畫能夠更好地與宣紙結合，延緩褪色的速度。總之，墨書寫和繪制的字畫之所以年深日久也不易褪色，是因為墨汁本身具備抗衰老、抗氧化的性能，保證了字畫的長期保存。
A.墨是黑色的，顏色深，褪一點色不明顯
B.墨跟紙張發生了化學反應
C.字畫上的墨跡干后，不易起變化
D.常溫下，碳是一種化學性質穩定的元素，幾乎不會發生化學變化。碳也是墨的主要成分之一。
2.碳在氧氣中燃燒 [ ]
A.只生成二氧化碳
B.只生成一氧化碳
C.既可能生成二氧化碳又可能生成一氧化碳
D.既不生成二氧化碳也不生成一氧化碳
3.在C＋2CuO2Cu＋CO2↑反應中，還原劑是 [ ]
A.CuO
B.C
C.Cu
D.CO2
碳的化學性質教案8
回憶實驗現象、結論、寫出此反應的化學方程式
通過復習，溫故而之心。
用煤爐燒煤取暖。
在過去條件不好的時候，冬季人們為了抵御嚴寒，常常在室內用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會發生“煤氣”中毒事件，你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產生的？四個人一小組討論一下，討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么，更重要的是找出“煤氣”是怎樣產生的？
（聯系生活實際，認識“煤氣”中毒事件產生的原因。）思考、討論、回答
聯系生活實際，認識身邊物質的科學知識，結合已有知識和經驗分析解決問題，進一步提高認識。
2.不完全燃燒——O2不充足
2C ＋ O2 點燃2CO （O2不充足）
根據“煤氣”中毒事件產生的原因，可采取什么措施預防此類事件發生呢？
含碳元素的燃料燃燒時，如果氧氣不足都會產生CO，所以，預防“煤氣”中毒采取的措施之一是：煙道通暢燃氣熱水器使用時，使室內保持良好通風，有充足的`氧氣，使燃料充分燃燒。
上述碳的可燃性中，碳與氧氣反應既可生成
碳的化學性質教案9
碳的化學性質之三
教學目的
知識：使學生初步掌握碳的化學性質——穩定性、可燃性、還原性，碳的化學性質之三。
能力：進一步培養學生的觀察能力和思維能力。
思想教育：通過碳與氧在不同條件下反應的產物不同，滲透物質所發生的化學反應既決定于物質本身的`性質，又決定于反應條件的學習方法的指導。
重點難點
碳的可燃性和還原性；碳與氧化銅、二氧化碳發生的氧化、還原反應，以及分析。
教學方法
實驗探討法。
教學用品
儀器：大試管、鐵架臺、酒精燈、帶導管的單孔塞、燒杯。藥品：炭粉、氧化銅、澄清石灰水。
教學過程
附1：課堂練習一
1.碳原子的核電荷數是__，核外電子總數是__，最外層電子數是__。
2.常溫下，碳的化學性質__，隨著溫度的升高，碳的活動性__，化學教案《碳的化學性質之三》。
3.碳燃燒可以生成兩種氧化物，__和__，其中碳元素的化合價分別為__和__。
4.下列符號，既能表示一種元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示一種單質的是[ ]
A．O2 B．N
C．2H D．C
5.下列性質中，不屬于碳的化學性質的是 [ ]
A．穩定性 B．吸附性 C．可燃燒 D．還原性
6.下列各組物質中，具有可燃性的一組物質是 [ ]
A．H2和O2 B．H2和CO2
C．C和H2 D．C和O2
附2：課堂練習二
7.寫出碳分別跟氧氣和二氧化碳反應生成一氧化碳的兩個反應的化學方程式：____、____，前者說明碳具有____性，后者說明碳具有____性。
8.已知碳的某種氧化物中，碳元素和氧元素的質量比為3∶8，該氧化物中碳原子和氧原子的個數比為____，該氧化物的化學式為____。
9.在C+CO22CO反應中，被氧化的物質是 [ ]
A．C B．CO
C．CO2 D．C和CO
10.試管中裝有黑色粉末，加熱后變成紅色固體，同時有一種無色氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。根據上述現象判斷該黑色粉末可能是 [ ]
A．木炭粉 B．氧化銅粉末
C．二氧化錳 D．炭粉和氧化銅
附3：課堂練習答案
1.6 6 4 2.穩定 增強 3.CO CO2 +2 +4 4.D 5.B 6.C
7.2C＋O22CO C＋CO22CO 可燃 還原
8.1∶2 CO2 9.A 10.D
附4：隨堂檢測
1.用墨書寫和繪制的字畫，年深日久也不易褪色，這是因為 [ ]
A．墨是黑色的，顏色深，褪一點色不明顯
B．墨跟紙張發生了化學反應
C．字畫上的墨跡干后，不易起變化
D．常溫下碳（墨的主要成分）的化學性質穩定，不易發生化學變化
2.碳在氧氣中燃燒 [ ]
A．只生成二氧化碳
B．只生成一氧化碳
C．既可能生成二氧化碳又可能生成一氧化碳
D．既不生成二氧化碳也不生成一氧化碳
3.在C＋2CuO2Cu＋CO2↑反應中，還原劑是 [ ]
A．CuO B．C
C．Cu D．CO2
碳的化學性質教案10
一.知識教學點
單質碳的化學性質（穩定性，碳和氧氣、氧化銅的化學反應）。
二.重、難、疑點及解決辦法
1.重點：單質碳的化學性質。
2.難點：碳單質跟氧化銅、二氧化碳的化學反應。
3.疑點：怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的？
4.解決辦法
(1)聯系生活實際，從學生已經知道的許多事實，結合教材中的插圖和閱讀材料，啟發學生運用已學過的知識，思考新的問題，做到溫故而知新。
(2)學生閱讀教材中的選學內容，啟發學生用化學方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學生分析解決問題的能力。
(3)通過做好木炭還原氧化銅的演示實驗，提出學生應注意觀察的問題，指導學生學會觀察，啟發調動學生思考問題的主動性和積極性，從本質上理解木炭的還原性。
三.教學步驟
(一)明確目標
1.了解單質碳在常溫下穩定，在高溫下化學活動性強。
2.了解金剛石、石墨、無定形碳有著相同的化學性質。
3.掌握單質碳的可燃性和還原性。4.初步了解化學變化的熱理變化。
(二)整體感知
本節課主要學習碳的化學性質，是對以前學過的化學用語的運用和鞏固。通過第一、二節對碳的學習，使對碳這種固態非金屬單質所特有的物理和化學性質有了一個初步的認識，這是學好本章的基礎。
(三)教學過程[復習提問]：
1.碳的單質有哪幾種？
2.金剛石、石墨有哪些物理性質？為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質？[導入]：通過上節課學習，我們知道碳的幾種單質有不同的物理性質，是由于碳原子排列的不同。但因為它們都是由碳元素組成的單質，所以具有相同的化學性質。下面我們學習碳的化學性質。
[板書]：
一.碳在常溫下穩定、高溫下活潑[學生活動]：
1.閱讀教材第82頁第一段，看插圖5－5。
2.舉例說明碳在常溫下穩定。
[講解]：隨著沮度的升高，碳的活動性大大增強，在高溫下，它能和許多物質起反應。
[板書]：
二.碳的化學性質
1.碳跟氧氣的反應（可燃性）[復習提問]：木炭在氧氣中燃燒的現象是什么？[學生活動]：練習寫出碳充分燃燒的化學方程式。[講解]：在氧氣或在空氣中，當氧氣充足時，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯系生活實際，以燃煤的'火爐為例加以汲明，并指出這兩個反應中有放熱現象。[學生活動]：配平碳不充分燃燒的化學方程式。[板書]：C + O2＝＝CO2（碳充分燃燒）2C + O2＝＝2CO（碳不充分燃燒）[學生活動]：閱讀教材第83頁選學材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的？[講解]：將金剛石和石墨分別燃燒，其產物都只有二氧化碳。[板書]：2.碳跟某些氧化物的反應（還原性）[教師活動]：①演示[實驗5－4]，用木炭還原氧化銅。 ②指導學生觀察思考：石灰水發生了什么變化，試管里的粉末發生了什么變化？在反應中生成了什么物質？
[學生活動]：
①在教師的指導下，認真觀察實驗，討論井回答問題。
②練習寫出這個反應的化學方程式。
[板書]：實驗：C和CuO的反應現象：
（1）有紅色固體生成；
（2）有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。化學方程式：C + 2CuO＝＝2Cu + CO2↑
[教師提問]：這個反應的條件是什么？它屬于什么反應類型？
[講解]：在這個反應中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。[教師提問]：在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會降低？[講解]：下層的煤，燃燒時生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會反應生成一氧化碳，這個反應是一個吸熱反應，因而添加新煤后，爐溫會降低。
[板書]：C + CO2＝＝2CO
[講解]：碳燃燒時放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學反應中的放熱或吸熱現象。
[板書]：
三.化學反應中發熱和吸熱現象熱能——→電能（如火力發電）、動能（如蒸汽機）等。[學生活動]：討論如果設有化學反應放出的熱能，世界會變成什么樣？
[目的意圖]：通過討論，使學生認識到利用化學反應放出熱能的重要性。
(四)總結、擴展小結：碳和氫氣的化學性質比較
碳（C）氫氣（H2）常溫下化學性質穩定化學性質穩定可燃性C + O2＝＝CO2 2C + O2＝＝2CO 2H2+ O2＝＝H2O還原性C + 2CuO＝＝2Cu + CO2↑ C + CO2＝＝2CO H2+ CuO＝＝Cu + H2O
四.布置作業教材第85頁習題第1、2、5題。
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