- 相關推薦
酸堿中和滴定
目的要求：掌握中和滴定的原理
初步學會滴定管的正確操作]
了解中和滴定的全過程，為學生進行定量實驗打下基礎。
重點難點：中和滴定的操作
教學過程：
引入
化學定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最簡單的一種，但是滴定的手段有很多種，根據具體情況可以采用不同的滴定方法（如：酸堿滴定、氧化-還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定），而酸堿滴定是滴定法中最基本，最重要的一種。掌握此種滴定法是化學定量分析的重要手段。
板書
第五節 酸堿中和滴定
一．一．酸堿中和滴定
1．原理
提問
（1）在一定量的堿溶液中，滴加酸，正好中和時，堿和酸應該有什么定量關系？
引出
H+ + OH == H2O（中和反應實質）
n（H+）== n（OH-）
根據此種關系，我們可以通過酸堿相互反應來測知未知液濃度
（2）不同酸堿的定量關系
HCl + NaOH === NaCl + H2O
1mol 1mol
H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
1mol 2mol
H3PO4 + 3NaOH ==== Na3PO4 + 3H2O
1mol 3mol
(3) 溶質的物質的量（mol）=物質的量濃度（mol/L）x溶液體積（L）
n = cV
閱讀
在酸堿中和反應中，使用一種已知物質的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據化學方程式中酸和堿的物質的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。
例題1
在未知濃度氫氧化鈉溶液0.23L，需加入0.11mol/L的鹽酸溶液0.29L才能完全中和。氫氧化鈉的物質的量濃度是多少？
板書
（1） （1） 定義：用已知物質的量的濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法。
（在化工生產和化學實驗中，經常需要知道某種酸或減的標準濃度，例如：在實驗室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，怎樣測定他們的準確濃度呢？這就需要利用上述酸堿中和反應中的物質的量之間的關系來測定。）
板書
1. 1. 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管。
說明
為什么要用滴定管：量筒的精確度不高。
滴定管是一根帶有精確刻度的細長玻璃管，管的下段有可以控制液體流量的活塞。
（1） （1） 優點：易于控制所滴加液體的流量、讀數比較精確。
（2） （2） 滴定管的正確操作：
I． I． 兩種滴定管在構造上的不同點：堿式---活塞
酸式---帶有玻璃球的橡膠管
II． II． 滴定管的讀數方法：
0刻度在上，從上往下讀，最大量程有25Ml、50mL
精確度：取到小數點后兩位，如：24.00mL、23.38mL
最后一位是估計值。
III． III． 滴定管的洗滌：
先用蒸餾水洗滌，再用標準液（或待測液）來潤洗。
IV． IV． 固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。
V． V．
錐形瓶：上下都不靠。
滴定時，禁止：左手離開活塞、眼睛看別的地方，要注視錐形瓶內液體的顏色變化。
板書
操作過程：
（1） （1） 查：
（2） （2） 洗：先水洗，后潤洗。
（3） （3） 盛，調：
（4） （4） 取：待測液、指示劑
（5） （5） 滴定：
（6） （6） 記錄讀數：
（7） （7） 數據處理
討論
1. 1. 完全中和點和滴定終點雖然不同，但可以等同計算。
如：用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHCl.
氫氧化鈉體積 [H+] pH
0 0.1 1
10.00 0.033 1.48
15.00 0.0143 1.85
19.50 0.00125 2.9
19.80 0.0005 3.3
19.98 0.00005 4.3
20.00 10-7 7
20.02 2x10-10 9.7
20.20 2x10-11 10.7
2. 誤差分析：
（1） （1） 潤洗
（2） （2） 進氣泡
（3） （3） 錐形瓶潤洗
（4） （4） 滴定管漏水
(5) 讀數角度
1． 1． 如何減少誤差：
（1） （1） 管要潤洗，瓶只水洗
（2） （2） 不漏水，不進氣
（3） （3） 平視讀數
板書
指示劑的選擇：強酸滴定強堿：甲基橙
強堿滴定強酸：酚酞
（說明選擇指示劑的方法和原則）
作業
教材：1、2做書上；3、4、5做在作業本上
練習冊：
【酸堿中和滴定】相關文章：
酸堿鹽08-17
神奇的酸堿作文11-25
酸堿鹽復習08-17
初一《物質的酸堿性》教學設計08-17
酸堿鹽溶液的導電性 教案三08-17
酸堿鹽溶液的導電性 教案二08-17
燃燒熱和中和熱（二）08-17
燃燒熱和中和熱（一）08-17
高一作文：你我中和后偏正08-05