化學教案－第六章 第二節 二氧化硫

化學教案－第六章 第二節 二氧化硫

第二節  二氧化硫
　　教材分析：
　　本節是典型的元素化合物知識，有實驗，與生活、環境聯系廣泛，學生學習興趣高。本節教材主要講述了兩方面問題：一是二氧化硫的性質，二是環境問題。在講述二氧化硫的性質時，主要突出硫元素化合價變化的主線：，關于環境污染問題，突出其危害。
　　教學目的與要求：
　　1、          使學生了解二氧化硫的物理性質和用途；
　　2、          使學生掌握二氧化硫的化學性質；
　　3、          使學生了解二氧化硫對空氣的污染和防止污染。
　　教學重點：二氧化硫的化學性質
　　教學難點：二氧化硫的化學性質
　　教學方法：實驗演示法、講述法、比較發現法、探究與體驗法
　　教學用具：實驗用品
　　課型：新課
　　課時：  2（以化合價為主線探究硫元素及化合物的性質）
　　教學內容：
　　第一課時
　　新課的準備：
　　1、          硫元素的主要的化合價有哪些？有哪些代表物質？
　　2、          硫的單質有哪些化學性質？（與金屬反應、與氫氣反應、與氧氣反應）
　　3、          二氧化硫有哪些性質與用途，它給人婁帶來哪些危害？
　　新課進行：
　　第二節        二氧化硫
　　一、二氧化硫的性質
　　1、          物理性質
　　無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空氣大。
　　2、          化學性質
　　①  與水反應——實驗：二氧化硫溶于水實驗
　　二氧化硫水溶液呈紅色——溶液呈酸性：SO2＋H2O H2SO3
　　復習可逆反應的概念，簡介亞硫酸（H2SO3）。
　　②  二氧化硫氧化性與還原性
　　分析二氧化硫中硫元素的化合價：＋4，可以升高，也可以降低，表現氧化與還原兩重性。
　　2SO2+  O2    2SO3 ：還原性；（可逆反應）
　　SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高錳酸鉀溶液褪色）
　　SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
　　思考：二氧化硫能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1 ：1比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？
　　SO2  +  2H2S  =  3S  +  2H2O 
　　說明二氧化硫具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產物及還原產物）
　　簡介三氧化硫的性質：
　　物理性質：無色固體，mp、bp都比較低；
　　化學性質：與水反應，放熱  SO3  +  H2O  =  H2SO4，（強調工業上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）
　　③  二氧化硫的漂白性
　　【實驗6-2】二氧化硫通入品紅溶液，加熱。
　　現象：品紅褪色，加熱又呈現紅色，說明二氧化硫具有漂白性。
　　強調：二氧化硫漂白具有不穩定性、選擇性，二氧化硫也具有殺菌、防腐之功效。
　　舉例：二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品。
　　比較：與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同？
　　新課的延伸：
　　①              寫出硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環境下發生化學反應的化學反應離子方程式，再總結一類反應的規律，共五個方面。
　　②              離子共存判斷：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。
　　教學小結：
　　①二氧化硫、三氧化硫的物理性質；②二氧化硫的化學性質（與水反應、氧化還原兩重性、漂白性）；③復習歸中規律及其應用。
　　作業：P133  一、二，課堂討論
　　課后小結：
　　

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