《氧氣的制法》化學教案

[精選]《氧氣的制法》化學教案2篇

　　作為一位無私奉獻的人民教師，就不得不需要編寫教案，教案有助于順利而有效地開展教學活動。那要怎么寫好教案呢？下面是小編整理的《氧氣的制法》化學教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

《氧氣的制法》化學教案1

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生掌握反應物中有一種過量的計算； 使學生掌握多步反應的計算。

　　能力目標

　　通過化學計算，訓練學生的解題技能，培養學生的思維能力和分析問題的能力。

　　情感目標

　　通過化學方程式的計算，教育學生科學生產、避免造成不必要的原料浪費。

　　教學建議

　　教材分析

　　根據化學方程式的計算，是化學計算中的一類重要計算。在初中介紹了有關化學方程式的最基本的計算，在高一介紹了物質的量應用于化學方程式的計算。本節據大綱要求又介紹了反應物中有一種過量的計算和多步反應的計算。到此，除有關燃燒熱的計算外，在高中階段根據化學方程式的計算已基本介紹完。 把化學計算單獨編成一節，在以前學過的關化學方程式基本計算的基礎上，將計算相對集中編排，并進一步討論有關問題，這有利于學生對有關化學方程式的計算有一個整體性和綜合性的認識，也有利于復習過去已學過的知識，提高學生的解題能力。 教材在編寫上，注意培養學生分析問題和解決問題的能力，訓練學生的科學方法。此外，還注意聯系生產實際和聯系學過的化學計算知識。如在選擇例題時，盡量選擇生產中的實際反應事例，說明化學計算在實際生產中的作用，使學生能認識到學習化學計算的重要性。在例題的分析中，給出了思維過程，幫助學生分析問題。有些例題，從題目中已知量的給出到解題過程，都以物質的量的有關計算為基礎，來介紹新的化學計算知識，使學生在學習新的計算方法的同時，復習學過的知識。 本節作為有關化學反應方程式計算的一個集中討論，重點是反應物中有一種過量的計算和多步反應的計算。難點是多步反應計算中反應物與最終產物間量關系式的確定。

　　教法建議 有關化學方程式的計算是初中、高一計算部分的延續。因此本節的教學應在復習原有知識的基礎上，根據本節兩種計算的特點，幫助學生找規律，得出方法，使學生形成清晰的解題思路，規范解題步驟，以培養學生分析問題和解決問題的能力。

　　一、有一種反應物過量的計算

　　建議將[例題1]采用如下授課方式：（1）將學生分成兩大組，一組用 求生成水的質量，另一組用 求生成水的質量。各組分別匯報結果（學生對兩組的不同結果產生爭議） （2）教師讓各組分別根據水的質量計算水中氫元素和氧元素的質量。并組織學生根據質量守恒定律討論兩種計算結果是否合理。由此得出 過量，不應以過量的 的量進行計算。 通過學生的實踐，感受到利用此方法先試驗再驗算很麻煩。從而引出如何選擇反應物的簡化計算過程。并讓學生注意解題步驟。 對于[例題2]建議師生共同完成，鞏固所學的計算步驟和方法。在此之后教師可補充針對性習題，由學生獨立完成，強化解題技能。

　　二、多步反應的計算

　　為培養學生的自學能力，建議讓學生閱讀[例題3]，得出此種題型的一般解題步驟。然后，根據此步驟師生共同分析完成[例3]。 [例題4]建議在教師的引導下，由小組討論分析并完成解題過程。然后根據學生狀況可適當補充針對性習題進行思維能力的訓練。 教學中教師應注重解題思路分析、方法的應用以及加強學生能力的培養。 本節內容涉及的題型較多，變化較大，有一定難度。因此，可安排一節習題，復習，鞏固提高前兩課時的教學內容，如果學生學有余力，在反應物過量的計算中，可增加過量物質還能繼續與生成物反應的題型。但應注意不能隨意加大難度，增加學生負擔，影響整體教學質量。

　　典型例題

　　例1 常溫常壓下，將盛有 和 的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時還有3mL氣體，則原混合氣體中的 的體積是（ ）

　　（A） （B） （C） （D）

　　分析：剩余氣體有可能是 ，也可能是NO，應分別假設再解。關鍵要抓住，已溶解氣體中全消失的是 與 ，其體積比為4：1。若 有余則過量部分與水生成 與NO，這部分 與NO的`關系是3：1。

　　（1）設余 3mL，則有 氣體按下式反應而消失：

　　則

　　原 為

　　（2）設余NO 3mL，則發生此NO的 設為

　　有 氣體與水恰生成

　　原 為

　　解答：A、C

　　點撥：本題為常見的傳統基礎題型，應討論余 或余NO時的兩種情況。本題無需求 ，為適合其它類似計算而求 。

　　例2 將 的混合氣（標準狀況，下同），使全部通過足量稀硫酸，充分吸收后使稀硫酸增重，并有的無色氣體殘留，該氣體不能使余燼木條復燃。求原混合氣的平均相對分子質量。

　　分析：混合氣體通入稀硫酸，發生氨被吸收、 和 以4：1與水生成 和過量的 與稀酸中的水生成硝酸和NO的反應。即：

　　經分析可知原混合氣體的質量是被稀硫酸吸收的氣體質量與剩余NO的質量之和，據此可解。

　　解答：混合氣的物質的量為

　　未吸收氣體只能是NO，其物質的量為

　　該NO的質量是

　　∴原混合氣的總質量為

　　答：平均相對分子質量為。

　　點撥：本題可有變式，如去求原混合氣中 的物質的量分別各多少摩，這則要抓住因余下氣體NO，示出有 過量，此 有一部分按物質的量比4：1與 溶入水成硝酸，即 的體積是 的4倍。另一部分 與稀酸中水按 生成 和NO反應，由余 NO可知這部分 應為×3mol。即：

　　設 為 ， 為 ， 為

　　據題意可得：

　　解之可知，從略。

《氧氣的制法》化學教案2

　　一、教材分析：

　　化學反應速率屬于化學動力學的范疇。為了讓學生在研究化學應進行的快慢及如何定量表述上有感性知識，教科書安排了簡單易行的實驗2—1.在實驗過程中使學生體會到，要想準確表達化學反應進行的快慢，就必須建立起一套行之有效確定起點，確定時間單位，找出易于測量的某種量或性質的變化。

　　二、教學目標：

　　知識目標：

　　1、了解化學反應速率的涵義

　　2、理解化學反應速率的表達式及其簡單計算

　　能力目標：

　　1、通過有關化學反應速率概念的計算，掌握計算化學反應速率的方法，提高有關化學概念的計算能力

　　2、提高根據化學方程式的判斷、比較和計算化學反應速率的能力，掌握比較化學反應快慢的方法。

　　情感態度價值觀：

　　通過學習過程、實例學生初步學會運用化學視角，去觀察生活、生產和社會中有關化學反應速率的問題

　　三、教學重難點

　　教學重點：化學反應速率的表示方法、計算。

　　教學難點：通過實驗測定某些化學反應速率

　　四、學情分析、教學方法分析：

　　在學生已有的物體運動速度的基礎上，引入化學反應速率的概念不會給學生帶來太大的困難，但化學反應速率的表示方法卻將是一個難點。用實驗2—1來引導學生，使他們得出只根據看到的氣泡產生的快、慢來表示反應的速率是模糊的、不準確的判斷。通過教科書圖2—1的提示，學生很容易想到可以從測量H2的體積來比較反應的快慢。這種測量可以是在相同的時間內看H2體積的多少，也可以看產生相同體積的H2所耗時間的多少。如果相同時間內測量溶液中H+濃度的變化，測量鋅粒質量的變化，也都可以定量比較這個反應進行的快慢。學生通過交流，可以發現表示反應速率的方法有多種，因此，可以通過多種實驗測定某些反應的速率。在交流中得出：反應速率表示方法的共同之處，都是用單位時間內反應前后的反應物或生成物的.量的變化來表示。顯然該反應以測量H2的體積最為簡便易行。然后，引導學生得出：化學反應速率通常總是用單位時間內反應前后的反應物或生成物的濃度（物質的量濃度）的變化來表示。

　　五、教學方法

　　1. 采用實驗探究式教學手段及運用多媒體輔助教學。在激發學生的求知欲望、提高學生的學習興趣的同時，也培養了學生善于思考、勇于發現問題和解決問題的能力。

　　2．學案導學

　　3．新授課教學基本環節：預習檢查、總結疑惑→實驗探究、引導歸納→學生討論、反思總結。

　　六、課前準備

　　1．學生的學習準備：課前預習學案

　　2．教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，課內探究學案。準備實驗用品及儀器

　　七、課時安排：

　　1課時

　　八、教學過程

　　（一）預習檢查、總結疑惑

　　檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。

　　（二）情景導入，展示目標 宏觀的物體有快有慢，物體的快慢用速度來進行表示，化學反應速率有沒有快慢呢？學生思考身邊的實例后，思考如何來表示化學反應的快慢。這節課我們就來學習化學反應快慢的表示方法——化學反應速率（板書）。這節課的重點是化學反應速率的計算和表示方法，難點是化學反應速率的測定。

　　（三）合作探究，精講點撥

　　[設疑]物理課中所學的速率的共同特點。

　　都有一個確定的起點（速率=0）；都有一個和速率大小相匹配的時間單位；都有說明體系某種變化的可計量的性質。

　　[引入]提出問題討論：（1）怎樣判斷化學反應的快慢？（2）通過對實驗現象的觀察你能否判斷出一個反應比另一個反應快多少嗎？

　　[討論]在物理上用單位時間內物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢？

　　學生活動：自學《預習學案》

　　教師板書：

　　一、化學反應速率

　　1、化學反應速率的表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。

　　2、數學表達式：

　　V == △C/ △t

　　3、反應速率的單位：

　　是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）

　　二、化學反應速率的簡單計算方法

　　（1）數學表達式法：V == △C/ △t

　　計算化學反應速率的步驟：

　　起始濃度c（起始）

　　變化濃度Δ c

　　終了濃度c（終了）---- 三部曲

　　2

　　學生計算

　　1.在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入的氮氣與氫氣，一定條件下發生反應。4min后，測得容器內生成的氨氣為，求：

　　①用NH3的濃度變化表示的反應速率。

　　②分別用H2 N2 的濃度變化表示的反應速率。

　　2.向一個容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的條件下，2s末測得容器內有,求2s內SO2、O2、SO3的。平均反應速率和反應速率比

　　教師設問：上述兩題用不同物質表示的化學反應速率不同，有何規律？

　　學生思考、討論、比較得出結論，教師板書：

　　（2）對某一具體的化學反應來說，用不同物質的濃度變化來表示化學反應速率時，數值往往不同，其數值之比等于化學方程式中化學計量數之比，教師強調：在表示某反應速率時應注明是用哪種物質表示的。

　　學生計算：

　　密閉容器中，合成氨反應∶

　　N2+ 3H2= 2NH3

　　起始濃度（mol/L） 820 0

　　5min后（mol/L） 6

　　濃度變化（mol/L） 則 V（N2）=△C/△t= ；

　　V（H）=△C/△t= ； 2

　　V（NH）=△C/△t=。 3

　　由以上可知∶ V（N2）: V（H）: V（NH）= 2 3

　　學與問∶

　　一個化學反應的速率用不同的反應物或生成物來表示，數值可能 但含義 , 速率之比等于該反應方程式中對應 之比。

　　練習

　　(1)在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，開始時測得C（H2）=4mol/L ，C（N2）=1mol/L，2S末，測得C（N2）=/L。求V（H2）為多大？

　　(2)實驗室利用氯酸鉀制氧氣。某學生測得生成氧氣的平均速率為/L·min，氧氣的密度約為/L，欲制取500mL（標態下）的氧氣，需要時間為 3

　　A、2min B、4min C、6min D、8min

　　(3)向2L的密閉容器(內有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經2S，測得容器內有1mol的SO3，則該反應的速率可怎樣表示？

　　(4)在下列過程，需要加快化學反應速率的是

　　A、鋼鐵腐蝕 B、塑料老化 C、食物腐爛D、工業煉鋼

　　(5)某溫度時，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為3X+Y==2Z ；反應從開始計時，2分鐘內Z的平均反應速率為____ mol/()

　　教師板書

　　三、化學反應的速率的測量

　　教師設問：化學反應的速率是通過實驗測定的。測定方法

　　有哪些？

　　學生看課本第20頁內容，總結如下

　　1、直接觀察某些性質（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；

　　2、科學儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發射、導電能力等）；

　　3、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。

　　學生從實驗中找出反應速率的測定方法：

　　學生分組實驗：實驗2—1，注意事項：

　　1 鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同 ○

　　2 40mL的硫酸溶液要迅速加入 ○

　　3 裝置氣密性要好，且計時要迅速準確 ○

　　實驗用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導氣管、50 mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸

　　1 取一套裝置，加入40 mL 1mol/L的的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時間。實驗步驟：○

　　2 取另一套裝置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時間。 ○

　　2所用的時間比○1所用的時間學生觀察現象：鋅跟硫酸反應產生氣泡，收集10 mL氣體。○

　　短

　　實驗結果：

　　4

　　實驗結論：4mol/L的硫酸與鋅反應比1mol/L的硫酸與鋅反應快。

　　［思考與交流］還可根據反應速率相關量的哪些變化來測定該反應速率？

　　鋅跟硫酸反應的離子方程式為Zn+2H == Zn + H2 ↑，因此我們還可利用相同質量的鋅完全溶解所用時間的不同、稀硫酸濃度的變化等來測定化學反應速率

　　（四）反思總結，當堂檢測。

　　教師組織學生反思總結本節課的主要內容，并進行當堂檢測。

　　設計意圖：引導學生構建知識網絡并對所學內容進行簡單的反饋糾正。（課堂實錄）

　　（五）發導學案、布置預習。

　　我們已經學習了化學反應快慢的表示方法及化學反應速率的計算，那么化學反應的快慢受什么因素的影響呢？在下一節課我們一起來學習影響化學反應速率的因素。這節課后大家可以先預習這一部分，著重分析科學家是如何設計實驗，如何得出恰當的結論的。并完成本節的課后練習及課后延伸拓展作業。

　　設計意圖：布置下節課的預習作業，并對本節課鞏固提高。教師課后及時批閱本節的延伸拓展訓練。

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