（精選）化學教案模板15篇
在教學工作者開展教學活動前，時常需要用到教案，借助教案可以提高教學質量，收到預期的教學效果。那么寫教案需要注意哪些問題呢？下面是小編為大家整理的化學教案模板，希望能夠幫助到大家。
化學教案模板1
（一）學習目標的確定依據
《課程標準》
《模塊學習要求》
補充說明
以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們的組成、結構、性質上的差異。
以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們的組成、結構、性質上的差異。
以具體物質為例，分析官能團的特性及其相互轉化。
通過認識各類有機物典型代表物的組成、結構和性質的差異，引導學生上升到對一類化合物組成、結構和性質的認識。引導學生歸納有機物之間的轉化關系，形成有機化學主干知識網。
能根據上述有機化合物的結構和特性，正確書寫相應的化學方程式。
知道煤、石油、天然氣是烴的
重要來源。
舉例說明烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用。
3.1知道烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用。
（二）學習目標
在烴類物質中，芳香烴的結構和性質最復雜，用途也非常廣泛，對社會生活有非常大的影響。因此本節內容是烴類教學的重點和難點。苯是最簡單的芳香烴，也是重要的化工原料。教科書在復習苯的結構和性質后，重點介紹了苯的同系物。教學時，要注意引導學生從苯的結構和性質，遷移到苯的同系物的結構和性質；從烷烴的同分異構體的規律和思考方法，遷移到苯的同系物的同分異構體問題。要注意脂肪烴和芳香烴的結構和性質的對比；要善于通過實驗培養學生的能力。
知識與技能目標
（1）理解苯和苯的同系物的結構和性質
（2）了解苯的同系物的命名規則
（3）通過苯和甲苯的化學性質的研究，加深對取代、加成等有機反應類型的認識。
過程與方法目標
（1）通過設計苯的鹵代及硝化的實驗方案，加深對苯及同系物性質的認識，提高設計、評價及優選實驗方案的能力。
（2）通過對比苯和苯的同系物的結構和性質，進一步了解結構決定性質這一研究元素化合物的基本學科思想。
（3）通過對比苯和苯的同系物的結構和性質，初步確立有機基團之間相互影響的觀念。
情感態度與價值觀目標
（1）閱讀苯及苯的同系物的結構發現歷史，體會想象力和創造力在科學研究中的重要意義；
（2）通過設計苯的硝化和溴代的實驗方案，培養學生嚴謹治學、執著追求的科學態度；
（3）通過讓學生調查研究苯及同系物的作用及危害，使其辯證認識科學技術在社會生活中所起到的作用,通過對科學知識的學習來培養其深切的人文關懷。
二、教學重點與難點分析
（一）教學重點
苯及苯的同系物的化學性質。
（二）教學難點
苯及苯的同系物的結構與性質及其相互聯系。
三、教學內容安排
（一）本節內容特點
本節教材的內容是在必修2苯的基礎上拓展到苯的同系物及芳香烴的來源和應用。“苯的結構與化學性質”從不同的角度讓學生回憶、鞏固苯的特殊結構與能發生的化學反應（燃燒、取代、加成），并提出更高的要求：根據苯與溴、濃硝酸發生反應的條件設計制備溴苯和硝基苯的實驗方案；“苯的同系物”通過實驗引導學生注意苯環與側鏈烴基的相互作用；教學時可以通過比較苯和甲苯的結構與化學性質的不同，使學生認識基團間的相互影響。圍繞“苯及其同系物使人中毒”的話題，課前布置學生進行查閱資料或實地調查的實踐活動，把活動的結果做成簡單的課件或宣傳文稿，由學生來展示，達到主動參與，自我教育的目的。
（二）學時建議
一學時（關于芳香烴的結構建議指導學生作為課后拓展學習的內容）
四、教學資源建議
（1）教材資源
教材中科學視野部分給出了苯的離域Π鍵分子結構，結合教材補充甲苯的P-Π共軛分子結構，供有余力的同學自學。
（2）實驗資源
實驗錄像：苯的燃燒、苯與溴的四氯化碳溶液及高錳酸鉀酸性溶液反應
苯的鹵代和硝化
教師演示實驗：【實驗2-2】
（3）網絡資源
如/
e-/等等。
五、教學方法、學習策略指導
本節內容可分為三個部分苯、苯的同系物、芳香烴，每部分給出兩個不同方案作為教學、學習的參考。
1北降慕峁褂牖學性質
學生已經了解了苯的結構和性質，因此教學的重點是幫助學生復習再現苯的.結構和化學性質，并將苯的結構和化學性質與脂肪烴進行對比，通過對比找出苯的結構和化學性質的特點，從而幫助學生掌握苯的結構與化學性質。
【方案Ⅰ】復習再現,對比思考,學習遷移
復習再現：復習苯的結構和性質。通過計算機課件、立體模型展示苯的結構，通過實驗錄相再現苯的燃燒、苯與溴的四氯化碳溶液及高錳酸鉀酸性溶液的反應。引導學生討論甲烷、乙烯、乙炔、苯的結構和性質的相似點和不同點，并列表對比小結。
提示：從苯的分子組成上看，具有很高的不飽和度，其性質應該同乙烯、乙炔相似，但實際苯不能與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液反應，說明苯的結構比較穩定。這是苯的結構和化學性質的特殊之處──“組成上高度不飽和，結構比較穩定”。
學習遷移：
（1）苯燃燒有濃厚的黑煙，同乙炔類似，因為苯（C6H6）和乙炔（C2H2）分子中C、H的原子個數比相同，含碳的質量分數相同，均為92.3%，高于甲烷和乙烯。
（2）取代反應，類似于烷烴的反應，重點討論苯的溴代和硝化反應，與甲烷氯代的反應進行對比。
讓學生設計苯的溴代和硝化的實驗方案，加深對反應條件的認識，增強設計實驗方案的能力。
（1）由于制取溴苯需要用劇毒試劑──液溴為原料，因此不宜作為學生操作的實驗，只要求學生根據反應原理設計出合理的實驗方案。最后給出實驗裝置圖加深理解。
圖2-4溴苯的制取圖2-5硝基苯的制取
【方案Ⅱ】資料展示，研究討論，交流提高
資料展示（情景創設）：教師展示有關苯的各種學習資料。如苯的樣品，苯的結構模型，苯的燃燒、苯與溴的四氯化碳溶液及高錳酸鉀酸性溶液反應的實驗錄像，苯發生溴代、硝化反應的實驗錄像等。
提示討論問題：從苯組成上看，苯屬于飽和烴、還是不飽和烴？苯和乙烯、乙炔都屬于不飽和烴，為什么它不與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液反應？苯的結構上有什么特點，對其性質有何影響？
研究討論：學生分組研究有關學習資料，討論上述提示問題，歸納總結有關規律。
交流提高：由同學代表交流研究結果，教師進行評價和點撥，并進一步指導學生書寫苯與溴在催化劑存在下發生取代反應、與濃硝酸濃硫酸即混酸發生硝化反應、與氫氣發生催化加成反應的化學方程式。
2.苯的同系物
【方案Ⅰ】活動探究，對比思考，總結講解
活動探究：討論對比苯和甲苯結構的相似點和不同點，實驗探究苯、甲苯分別與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液的反應，思考有機化合物基團間的相互影響。
通過活動探究，填寫下表：
總結講解：甲苯發生取代反應時取代基的定位，甲苯被氧化的原因是苯環與甲基的相互作用使甲基變得活潑。
【方案Ⅱ】結構演繹，觀察思考，遷移提高
結構演繹（情景創設）：對比苯、甲苯、甲烷的分子式、結構簡式，討論分析它們結構的異同點：
觀察思考：完成【實驗2-2】，通過觀察苯、甲苯與高錳酸鉀酸性溶液的實驗，認識甲苯性質的特點，理解甲苯與苯性質的不同。
總結講解：通過苯與甲苯、甲苯與甲烷的性質差異，講解有機分子中基團之間存在著相互影響。
遷移提高：通過甲苯的性質，討論分析乙苯、二甲苯可能的化學性質。
3.芳香烴的來源及其應用
【方案Ⅰ】自學閱讀，討論提高
情景創設（教師也可提供網絡教學資源，指導學生通過網絡自主學習）：教師提出相關問題，指導學生閱讀。
問題提示：芳香烴的主要來源是什么？芳香烴的主要用途是什么？
閱讀討論：閱讀教科書，討論相關問題
小結提高：交流各小組討論結果，聯系生活實際，提高對石油產品及其應用的認識。
【方案Ⅱ】作為示范校，還可以把實踐活動設計成一次課題研究活動。
課題：苯對人體健康的危害
通過查閱有關書籍了解苯的毒性，了解苯對人體的危害主要會導致再生障礙性貧血等疾病。
知道工業生產中常用苯作溶劑。如油漆稀料、某些品牌的涂改液也用苯作溶劑等。通過互聯網調查發生的苯中毒事件。
通過研究，提出有關苯的安全使用，防止中毒事件發生的建議。
六、課堂評價建議
1、知識測評
（1）下列反應中，屬于加成反應的是
（2）甲苯和苯相比較，下列敘述中正確的是
A．常溫下都是液體B．都能發生取代反應
C．都能使KMnO4酸性溶液褪色D．苯環上都只有一種一氯代物
（3）珍愛生命，遠離。以下是四種的結構簡式，下列有關說法正確的是
A．的分子式為C13H16ClNO
B．這四種都屬于芳香烴
C．1mol大麻可以與7molBr2恰好完全反應
D．不可能發生加成反應
（4）某烴含碳某烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，但可使高錳酸鉀酸性溶液褪色，其分子結構中只含有一個烷基，則此烴的結構共有（）
A．2種B．3種C．4種D．5種
（5）某烴的質量分數為90.6%,其蒸氣為空氣密度的3.66倍,則其分子式為_______。
若該烴硝化時，苯環上一硝基取代物只有一種，則該烴的結構簡式為_______________
若該烴硝化時，苯環上一硝基取代物有兩種，則該烴的結構簡式為_______________
若該烴硝化時，苯環上一硝基取代物有三種，則這三種一硝基取代物的結構簡式為________________，_______________，________________。
（6）下表是A、B二種有機物的有關信息；
A
B
①能使含溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：
③能與水在一定條件下反應
①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
根據表中信息回答下列問題：
①A與含溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱叫做；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學反應方程式_______。
②A與氫氣發生加成反應后生成分子C，C在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2。當n＝__________時，這類有機物開始出現同分異構體。
③B具有的性質是（填序號）：①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應；
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：。
（2）二噁英是嚴重的污染物，很難降解，毒性極大，它常由焚燒垃圾產生，其中一種異構體為，它的分子式為_________________，該分子中的碳原子都以
_____雜化方式進行雜化；它__________屬于芳香族化合物（填“是”或“否”）
2、活動表現評價
通過觀察、記錄和分析學生在各項學習活動中的表現，對學生的參與意識、合作意識、實驗操作技能、探究能力、分析問題的思路等進行評價。
評價標準說明
化學教案模板2
一、教學目標
知識與技能：
了解水的組成元素及化學式。
掌握電解水實驗的基本操作及實驗現象。
理解氫氣和氧氣的性質。
過程與方法：
通過觀察實驗現象，培養學生的觀察能力和分析能力。
通過小組合作實驗，培養學生的團隊協作能力和實驗操作能力。
情感、態度與價值觀：
激發學生對化學實驗的興趣和好奇心。
培養學生尊重科學、嚴謹求實的科學態度。
二、教學重難點
重點：電解水實驗的操作及實驗現象的解釋。
難點：理解電解水實驗中氫氣和氧氣的體積比及化學式的推導。
三、教學準備
實驗器材：電解水裝置、直流電源、試管、玻璃棒、火柴等。
實驗試劑：蒸餾水、稀硫酸（或氫氧化鈉溶液）作為電解質。
多媒體課件：展示水的化學式、電解水實驗示意圖等。
四、教學過程
導入新課
展示自然界中水的圖片，引導學生討論水的重要性。
提出問題：水是由什么組成的？如何驗證？
新課內容講解
講解水的組成元素及化學式（HO）。
介紹電解水實驗的原理及目的。
演示電解水實驗，邊演示邊講解實驗步驟和注意事項。
學生實驗操作
學生分組進行實驗，教師巡回指導。
學生觀察并記錄實驗現象，如電極上產生的氣泡、氣泡的收集情況等。
學生分析實驗結果，并解釋氫氣和氧氣的體積比。
實驗結果討論
小組內討論實驗結果，比較各組的實驗數據。
教師引導學生分析實驗數據，總結實驗結論。
提問：為什么氫氣和氧氣的體積比是2：1？這與水的.化學式有什么關系？
知識拓展與應用
介紹氫氣和氧氣的性質及用途。
引導學生思考：水在自然界中的循環過程是怎樣的？這對我們的生活有什么影響？
課堂小結
總結電解水實驗的操作及實驗現象。
強調水的組成元素及化學式的重要性。
布置課后作業：查閱資料，了解水在自然界中的循環過程及其意義。
五、教學反思
學生對電解水實驗的興趣如何？是否積極參與實驗操作和討論？
學生在實驗操作過程中是否存在困難？如何幫助他們克服？
學生對水的組成元素及化學式的理解是否深入？是否需要進一步鞏固？
根據教學反思，教師可以調整教學策略和方法，以更好地實現教學目標。
化學教案模板3
本課題是在學習原子結構和元素概念的基礎上，繼續學習原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點比較集中，有微觀表征：電子的分層排布、離子的形成；有化學用語：原子結構示意圖、離子符號；也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識：元素最外層電子數與元素化學性質的關系。這些內容是引領學生把學習注意力由宏觀世界轉到微觀研究的重要過渡，為學生探求宏觀物質變化的奧秘打開了一個微觀領域的窗口，是引發學生對科學的好奇和向往，是培養學生對微觀世界學習興趣的一個很好的素材。
教學目標
知識與能力目標：
1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點）
2．了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。（重點）
3．了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數與元素性質的關系。
過程與方法目標：
1．通過想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布，培養學生空間想象力。
2．觀察l～18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層電子數與元素性質的關系。
3．探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。
情感態度與價值觀目標：
1．培養學生對微觀世界學習的興趣。
2．喚起學生對科學的好奇與向往。
教學過程
一、情境導入
1．教師富有感情地朗讀學生作品──科普小論文《漫游原子世界》，鞏固原子結構的知識。
附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質子和中子構成，中子不帶電，質子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。
2．設問：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？
二、引導探究核外電子的排布
1學生猜想：核外電子是如何運動的？
2．學生交流：向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動？
3．探究證明假設：閱讀課本圖文。（把圖4－9“核外電子分層排布示意圖”制作成掛圖，借此引導學生空間想象能力，理解電子分層排布）
4．歸納結論：核外電子是分層排布的。
5．教師啟發：科學家在探索原子核外電子運動時，也經歷了假設、猜想的階段，然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數目有什么規律？（讓學生體驗科學探究的過程后，進一步啟發學生對電子排布的通想，提醒學生到高中后還會有更深入的研究，有興趣的同學可自己查閱有關資料）
6．學習原子結構示意圖表示的意義：
7．練習鞏固：向你的同桌說一說下列原子結構示意圖的意義：
8．展示掛圖：1～18號元素的原子結構示意圖。學生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數目與元素性質的關系：
元素
最外層電子數
元素化學性質
稀有氣體元素
8個（He為2）
比較穩定
金屬元素
少于4個
不穩定
非金屬元素
多于4個
不穩定
9．教師設問：稀有氣體元素原子最外層電子數為8（He為2），達到穩定結構，故化學性質比較穩定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩定，怎么樣才能達到目的呢？（制造探究情境，誘導學生下一步的探究）
三、探究離子的形成
1、提供信息：①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結構示意圖。
2、學生表演：兩個學生通過觀察原子結構示意圖，分別扮演銷原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數目的“電子”），其他同學當裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學生對原子結構示意圖的理解，學生熱情高漲地參與，課堂活躍起來）
3．學生討論；要趨向穩定結構的鈉原子和氫原子該如何變化來達到穩定呢？設計一個方案。（生動的情境、求知欲的驅使，學生積極設計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數平均，分別為4。②氯原子的最外層七個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達到穩定結構。③鈉原子的最外層一個電子轉移到氯原子的最外電子層上，使雙方達到穩定結構。這樣，較好地暴露了學生的原有思維，有利于教師更有針對性地進行點撥引導，對于方案①，教師要讓學生分辨生活中的平衡與化學中的穩定的區別；對于方案②、③，教師可以從學生的生活經驗出發，分析發生這兩種情況的難易程度）
4．學生表演；兩個學生和同學們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個“電子”貼到“氯原子”身上。“鈉原子”因失去一個電子而變成Na+，“氯原子”因得一個電子而變成Cl-，由于靜電作用而結合成化合物NaCl。（直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學習內容變得生動有趣，學生自然對原子與離子的概念有了初步的區分，也為原子得失電子的規律埋下伏筆）
5．師生分析：（一邊分析，一邊板書）
6．引導提問：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區別陽離子和陰離子？離子符號的書寫應與原子有什么不同？
四、小結練習，誘發思考
1．小結：在本課題，我們學了什么？
2．練習：課本習題。
教學設計說明
過去由于過分追求知識和能力目標，忽略過程和方法目標、情感態度與價值觀目標，在課堂教學設計上，教師往往注重知識的灌輸和解題能力的培養，對學生進行科學探究的需要比較忽視。于是基本上是以教師講解為主，學生被動接受，教師把一個個的知識點教給學生，學生記住結果并會應用解題就行了。課堂上缺乏師生之間的感情共鳴，顯得蒼白乏味，學生學習方法不靈活，死記硬背，知識掌握不牢固。
在新的教學理念驅動下，本課題的教學設計重視學生的全面發展，設計了多個探究活動，創設了多個學習情境，利用豐富的教學手段開展課堂活動：（1)欣賞科普小論文《漫游原子世界》，以輕松活潑的`形式、生動形象的語言鞏固了原子結構知識，同時提出“校外電子是如何運動的”“電子能否掙脫原子核的吸引”等問題，自然入了本課題的學習；（2）讓學生猜想質疑核外電子運動，再借助掛圖（課本圖4－9“核外電子分層排布示意圖”）幫助學生樹立空間概念，探索、理解電子的分層排布；（3）通過學生角色扮演活化氯化鈉形成的過程，強化學生的探究欲；（4）利用圖示把鈉原子和氛原子發生電子轉移形成氯化鈉的過程簡明呈現，幫助學生由形象思維到抽象思維的飛躍（這部分內容的教學，應針對學生的具體情況，若學生難以接受，可按教材要求簡化過程）；（5）借助觀察掛圖“l～18號元素原子結構示意圖”，以表格形式進行知識類比，歸納稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的最外層電子數目與元素化學性質的關系；這樣處理能化難為易，變枯燥為樂趣，變結論性知識為探究性學習，讓學生饒有趣味地、自主地進行科學探究，使生硬的化學概念變得栩栩如生，易于理解。學生逐漸對學習化學產生渴望之情，能主動參與探究，建構新知，從而逐步提高解決問題的能力，形成科學態度和掌握一定的科學方法。
本課題設計主脈清晰，重點突出，從學生的認知水平出發設計教學過程，學生參與度高，在輕松愉快的氣氛中，知識與能力、過程與方法、情感態度與價值觀都得到了充分的體現。
點評
選取核心概念──離子為研討課，內容比較抽象，難度較大，富有挑戰性。本設計體現了義務教育新課程標準的教學理念，注重學生科學探究的設計和培養。實施教學過程中，不但知識與技能目標得到較好的落實，而且過程與方法目標、情感態度與價值觀目標也得到較好的體現。課堂設計充分挖掘教材，尤其重視課堂活動設計，使課堂教學生動活潑而富有吸引力。
化學教案模板4
通過離子化合物和共價化合物的實例了解化合價的涵義；了解常見元素,原子團化合價；能夠根據元素的化合價寫出化學式或根據化學式判斷元素的化合價。
能力目標
培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，在課堂練習中培養鞏固學生應用概念認識新事物的能力。
情感目標
在學習元素化合物的知識中，對學生進行實事求是，尊重科學，依靠科學的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現象到本質，感性到理性的認識方法。
教學建議
教材分析
化合價是初中化學要求達到了解水平的基礎知識，前面學過的有關化學式和物質結構初步知識，尤其是有關離子化合物和共價化合物形成的知識是給出化合價的依據。學生掌握本節知識將對以后各章的學習均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學習。本節課是初中化學知識鏈中的重要一環，所以應高度重視本節課教與學。
教法建議
從復習NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學生分組探究：據Mg、Cl、H、O原子結構示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少？（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子個數比各是多少？使學生明確：元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰、陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層達到穩定結構，也就不能形成穩定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。元素原子在形成化合物時表現出來的這種性質叫化合價。即化合價的實質是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數目。用表格展示元素化合價的判斷：
化合物
離子化合物
共價化合物
數目
一個原子得失電子的數目
一個原子共用電子對數
正價
一個原子失去電子的數目
電子對偏離的原子
負價
一個原子得到電子的數目
電子對偏向的原子
元素的化合價是元素的原子相互化合時的數目，所以，在單質分子里，元素的化合價為零。在化合物中，正負化合價的代數和為零。讓學生明白，元素的化合價與原子的結構有關。化合價與原子最外層電子數目的'聯系。
熟記常見元素化合價和原子團的化合價，是運用好化合價的前提。建議可采用順口溜強化記憶。然后加強課堂訓練，通過實際運用在不斷聯系中達到熟記的程度。根據已知元素的化合價，寫出物質的化學式；或根據物質的化學式，計算出元素的化合價。要做到講練結合，讓學生在練習中去體會化合價與化學式的相互關系。掌握好元素的化合價與化學式的相互關系，可擺脫以前死記硬背物質化學式的現象；使書寫客觀存在的化合物化學式的能力，達到了一個飛越的程度。同時讓學生認識到：在化學研究的實踐中，必須通過具體實驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據元素的化合價寫出它的化學式。
化學教案模板5
一、教學目標。
通過本節課的教學，使學生能夠：
1. 掌握化學實驗中常見的實驗器材及其使用方法。
2. 熟悉化學實驗中常用的實驗操作方法。
3. 理解化學實驗中的安全注意事項。
二、教學重點。
1. 化學實驗中常見的實驗器材及其使用方法。
2. 化學實驗中常用的實驗操作方法。
三、教學難點。
1. 化學實驗中的安全注意事項。
四、教學過程。
Step 1：引入新課。
首先問學生是否做過化學實驗，了解學生對化學實驗的基礎認知。
Step 2：學習實驗器材及使用方法。
介紹常見的實驗器材，如量筒、燒杯、試管、滴定管等，詳細介紹器材的`使用方法。
Step 3：學習實驗操作方法。
介紹常見的實驗操作方法，如揮發、溶解、過濾、蒸發、提純等。
Step 4：學習實驗安全注意事項。
介紹化學實驗中的安全注意事項，如避免直接接觸物質、穿戴實驗服、避免跑步等。
Step 5：實驗演示。
老師進行實驗演示，讓學生觀察實驗過程和結果，進一步加深學生對實驗器材和實驗操作方法的理解。
Step 6：小組討論。
分成小組，讓學生根據所學知識設計一個簡單的化學實驗，并在小組內討論實驗具體步驟和注意事項。
五、教學反思。
本節課的教學重點在于讓學生掌握化學實驗中常見的實驗器材及其使用方法，熟悉化學實驗中常用的實驗操作方法，理解化學實驗中的安全注意事項。教師在教學中通過實驗演示和小組討論的方式，增強學生的實踐能力和團隊協作能力，讓學生能夠更好地理解化學實驗，并能熟練操作化學實驗中的常見器材，從而提高學生對化學實驗的興趣和學習質量。
化學教案模板6
【教學目的】
1.認識化學所研究的對象；
2.初步理解物理變化和化學變化的概念及其本質區別，并能運用概念來判斷一些常見的物理變化和化學變化；
3.初步了解物質的物理性質和化學性質；
4.通過演示實驗培養學生觀察、描述實驗現象的能力,激發學生學習化學的興趣,增加學生學習化學的自覺性和積極性。
【教學重點】
物理變化和化學變化的概念及其應用
【教學方法】實驗探究、總結、應用
【教學用具】
試管，鐵架臺，玻璃片，研缽和杵，酒精燈，坩堝鉗，鑷子，石棉網，單孔橡皮塞，導管，玻璃棒，燒杯，藥匙，棉手帕，火柴,氫氧化鈉溶液，酚酞試液，高錳酸鉀，濃硫酸，70%的酒精溶液，膽礬，水，鎂帶，堿式碳酸銅，澄清石灰水等。
【教學過程】
引入新課：（表演魔術）
1.“頓變鮮血”（氫氧化鈉溶液使無色的酚酞變成紅）；
2.“魔棒點燈”；
3.“燒不壞的手帕”
學生對此會感到神秘、奇怪，然后引導學生去看書上提出的幾個為什么。講述：我們會在生活中發現許多類似的問題，而這些有關物質及變化的問題在化學課里可以得到初步的解釋，因為化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。
強調：做以下實驗時注意三個方面的觀察：
1.變化前的物質
2.變化時發生的現象
3.變化后產生的物質。
演示實驗1：水的沸騰
講解：水變成水蒸氣只是存在狀態的不同，并沒有生成其它物質。演示實驗2：膽礬的粉碎
邊演示時邊介紹儀器名稱、使用方法等。
講解：藍色塊狀的膽礬研碎后變成藍色粉末狀的膽礬,也只是存在狀態的不同，并沒有生成其它物質。
演示實驗3：鎂帶的燃燒
講解：鎂帶的顏色、狀態，燃燒時發生的主要現象：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光。
演示實驗4：加熱堿式碳酸銅
講解：堿式碳酸銅由綠色逐漸變黑，試管壁上有水珠，有能使石灰水變渾濁的無色氣體產生。
引導學生得出結論：
從以上可以看出，實驗1、2有一個共同的特征：就是物質的形態發生了變化，但沒有生成其它物質。我們把這種沒有生成其它物質的變化叫物理變化。叫學生舉例日常生活中的一些物理變化；
實驗3、4有一個共同特征是變化時都生成了其它的物質，這種變化時生成了其它的物質的變化叫做化學變化。
在化學變化中除了生成其它物質外，還伴隨發生一些現象，如發熱、發光、變色放出氣體、生成沉淀等等。
叫學生舉出日常生活中的一些常見的化學變化。
小結：采取提問的方式引導學生小結物理變化、化學變化的概念，本質區別講解：這兩種變化唯一的區別是是否的新的物質生成，那么這兩種變化有沒有聯系呢？
小結：在化學變化過程中會同時發生物理變化。例如點燃蠟燭時，石蠟受熱熔化是物理變化，同時石蠟燃燒生成二氧化碳和水卻是化學變化。
講解：鎂帶能燃燒說明鎂帶具有可燃性，堿式碳酸銅受熱由一種物質轉化成三種新物質，說明堿式碳酸銅在加熱條件下不穩定。而物質的顏色、狀態、氣味等不需要發生化學變化就能表現出來。
小結：物理性質和化學性質
閱讀：學習化學的意義、化學史及怎樣學習化學
當堂練習：1.指出下列變化是物理變化還是化學變化？
⑴人的呼吸⑵打碎玻璃⑶鐵變成“鐵水” ⑷木材燃燒結冰⑹鎂帶燃燒⑺鋼鐵生銹
2.指出下列物質的性質是物理性質還是化學性質？
⑴水的密度為1g/cm3 ⑵酒精具有揮發性
⑶堿式碳酸銅在加熱條件下具有不穩定性
⑷鎂帶具有可燃性
⑸水在0℃以下就會結冰
課堂小結：
物理變化、化學變化，物理性質、化學性質及它們的區別與應用。
布置作業：
化學書1. 2. 3.
⑸水
第一章空氣
1－1空氣
【教學目的】
1．介紹科學家怎樣進行科學研究發現空氣成分，使學生了解發現空氣成分的科學家。
2．掌握空氣的主要成分以及防治空氣污染的重要意義。
3．初步了稀有氣體的性質和用途。
【教學重點】空氣的主要成分
【教學難點】空氣的主要成分
【教學用具】
水槽、鐘罩、燃燒匙、紅磷、酒精燈、火柴、橡皮塞
【教學方法】實驗法
【教學過程】
空氣是地球上一切動植物生命的支柱，也是一種重要的自然資源，我們每天都在空氣的氛圍中生活，它是既看不到蹤影也聞不到氣味的氣體，所以人們長期把空氣看做是一種單一的物質，空氣究竟是哪些物質組成的呢？
演示：空氣中氧氣含量的測定
現象：隨著大量白煙的產生，鐘罩內水面逐漸上升，待燃燒停止，白煙消失后，鐘罩內水面上升了約1／5體積。
結論：被消耗了1／5體積氣體是空氣中的氧氣，剩余的氣體主要是氮氣，所以，在空氣中氧氣約占體積的1／5。
一、研究空氣成分的科學家代表
1．制得氧氣，瑞典化學家舍勒，英國化學家普得斯特里。
2．發現空氣中有氧氣和氮氣，法國化學家拉瓦錫。
十九世紀末，經過許多科學家研究發現，空氣中除了氧氣、氮氣外，還含有氦、氖、氬、氪、氙等惰性氣體。
二、空氣的成分及質量分數:
三、空氣污染的危害及防止
礦物燃料的燃燒和工廠廢氣的排放，使一些有害氣體和煙塵進入空氣，使空氣受到污染。
大氣污染從早期的英國倫敦的煙霧型發展到新型的美國洛杉磯的光化學煙霧,公害事件連綿不斷。污染的空氣給人類和自然都造成很大的危害。
隨著今天工業的發展，防治和控制大氣污染，為人類生活提供清潔的的空氣，是關系到保護和改善人們生活環境，促進社會發展的一件大事。
排放到空氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩大類，從世界范圍來看，排放在空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。這些氣體主要來自礦物燃料（煤和石油）的燃燒和工廠的'廢氣。
【小結】空氣的主要成分是氮氣和氧氣，還含有少量的惰性氣體，二氧化碳，水蒸氣以及其他氣體和雜質。
【布置作業】P10 1－2預習第二節內容
1－2氧氣的性質和用途（第一課時）
【教學目的】
1．了解氧氣的性質，掌握化合反應的概念。
2．指導學生觀察實驗現象，培養學生觀察能力。
3．初步讓學生接觸元素符號
【教學重點】氧氣的化學性質
【教學難點】氧氣的化學性質
【教學用具】木炭、硫、細鐵絲、石灰水、3瓶氧氣、燃燒匙、火柴
【教學方法】講述法、實驗法
【教學過程】
問：什么是物質的物理性質和化學物質？
物理性質包括物質的顏色、狀態、氣味、密度、沸點、硬度等，我們每天都生活在空氣中，空氣中有近20％的氧氣，請學生觀察所收集的氧氣，回答氧氣的物理性質？
然后請學生閱讀課文P11頁第一、二自然段，總結氧氣的物理性質。
一、氧氣（O2）的物理性質：
無色、無味、氣體、密度比空氣略大，不易溶于水，液態，固態時呈淡藍色。討論：魚類為什么能在水中生活？它們不需要氧氣嗎？
通過討論，使學生明確氧氣不是完全不溶于水，而是不易溶于水，在水中只能溶解有少量氧氣，水中溶解的氧氣可以供魚類生存。
二、氧氣的化學性質
前一節我們學習了磷可以在空氣中燃燒，生成一種白色的固體。
1．碳（C）與氧氣的反應
指導學生觀察實驗現象的方法，按反應前－－反應中－－反應后的順序進行觀察。
演示：碳在氧氣中燃燒
反應前：木炭是黑色固體，反應中，在空氣中點燃可以燃燒，伸入集氣瓶中燃燒更旺，發出白色，放出熱量。反應后，木炭消失，往瓶中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁。
問：如果木炭沒有點燃在氧氣中能燃燒嗎？
2．硫（S）與氧氣反應
觀察燃燒匙在加熱過程中，硫狀態的變化以及硫在空氣中與在氧氣中燃燒火焰的區別。并指導學生用飄聞的方法聞氣味的方法。
比較兩個演示實驗的現象，碳在氧氣中燃燒發出白光，沒有火焰，硫在氧氣中燃燒，呈藍紫色火焰。為什么？
物質燃燒是有的有火焰，有的沒有火焰，只有氣體或蒸氣燃燒才有火焰。
碳是固體燃燒沒有火焰，硫在常溫下是固體，但在加熱時，硫從固體→液體→氣體，所以硫燃燒是硫蒸氣與氧氣反應，呈現火焰。
問：木炭、硫、在空氣中燃燒，能燃燒，在氧氣中燃燒得比空氣中更旺，為什么？可燃物在氧氣中燃燒，比在空氣中更劇烈，因為空氣中氧氣的含量被其它氣體沖淡了，或者說在空氣中氧氣只占21%，而在純凈的氧氣中氧氣占100%所以木炭、硫、在空氣中燃燒，能燃燒，在氧氣中燃燒得比空氣中更旺。
化學教案模板7
教學目標
1．知識與技能
(1)初步了解原于核外的電子是分層排布的；
(2)了解原于結構的表示方法；
(3)了解原子結構與元素化學性質的關系；
(4)了解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子。
2．過程與方法
(1)通過學生間相互討論、交流，增強學生歸納知識、獲取知識的能力；
(2)運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強學習的效果。
3．情感、態度與付值觀
(1)初步體會物質構成的奧秘，培養學生的抽象思維能力、想象力和分析推理能力；
(2)樹立“結構決定性質”、“物質的粒子性”等辯證唯物主義觀點。
教學重點難點
重點：離子的形成。
難點：核外電子排布的規律。
課時安排
1課時
教與學互動設計
(一)創設情境，導入新課
[談談]原子的結構
[體驗]畫出原子結構草圖
(二)復習回顧，課前熱身
1．構成原子的粒子有質子、中子、電子三種。
2．質子和中子構成原子核，居于原子的中央，帶正電，電子帶負電，繞原子核作高速運動。
3．指出下列原子核外電子數：
H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。
(三)合作交流，解讀探究
二、核外電子的排布
活動1：
[討論]核外電子的運動是否如同學們所畫的?
[歸納]核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經常出現的區域。
[提示]核外電子運動經常出現的區域叫電子層。
[設問]核外所有電子是杏都經常出現在同一區域?
[點撥]核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨著年齡，對父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運動的區域離核有遠有近。
[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠。
活動2：
[體驗]核外電子在不同電子層內運動的現象說明什么問題?
[歸納]核外電子是在不同的電子層內運動的，這種現象叫做核外電子的分層排布。
[提示]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。
2．離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。
[明確]各原子的最外層可能不相同。
[小結]電子層：一二三四五六七
能 量： 低……→高
離 核： 近……→遠
活動3：
[提問]稀有氣體化學性質表現如何?
[歸納]稀有氣體化學性質穩定，難與其他物質反應。
[設問]稀有氣體元素的原子最外層電子數有何特點?
[投影]1-20號元素的原子最外層電子數。
[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數一般為8個。
[提示]若第一層為最外層，則為2個。
[點撥]原子最外層電子數最多不超過8個。
[歸納]穩定結構：原子最外層電子數達到8個(若第一層為最外層，達到2個)的結構。
活動4：
[操作]請同學們根據上述知識畫出氫、氧原子的結構草圖。
[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數、核外電子的運動。
[歸納]化學上把表示原子結構的圖形叫原子結構示意圖。
活動5：
[討論]以氧原子為例，回答圖中各部分的意義。
[歸納]原子結構示意圖的意義：
二、離子的形成
活動6：
[投影]1～20號元素原子結構示意圖
[討論]哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?
三類元素的原子的最外層電子數特點及其結構是否穩定?
三類元素的原子在反應中怎樣使其結構穩定?
[歸納]
[小結]元素的性質特別是化學性質，與原子的最外層電子數關系最密切。
活動7：
[設問]原子得失電子的結果是怎樣的?
[課件演示]動畫：氯化鈉的形成
[歸納]1．帶電荷的原子或原子團叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。
2．陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構成物質。
活動8：
[討論]如何表示離子?
[歸納]離子符號的書寫：
先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數值(數值為“1”時省略)，后標“＋”“－”號。
[提問]2Mg2＋中數字“2”表示何意義?
[歸納]元素符號右上方的數字：一個離子帶的電荷數。
離子符號前面的數字：離子的個數。
活動9：
[議一議]原子和離子的比較
[小結]1．不同點：
①原子結構一般不穩定(稀有氣體除外)；而離子結構穩定。
②原子不顯電性，離子帶電。
[拓展]若單核粒子中質子數等于核外電子數，則該粒子為原子；
若單核粒子中質子數大于核外電子數，則該粒子為陽離子；
若單核粒子中質子數小于核外電子數，則該粒子為陰離子。
③原子在化學反應中不變，離子可能變。
[點撥]帶電的原子團這類離子在化學反應前后可能變。
④原子用元素符號表示，離子用離子符號表示。
2．相同點(聯系)：
①都能構成物質，保持物質化學性質。
②
活動10：
[想一想]元素、分子、原子、離子、物質間的關系。
[歸納]
[明確]構成物質的粒子有分子、原子、離子三種。
(三)應用遷移，鞏固提高
[投影]
1．下列粒子結構示意圖中，表示具有穩定結構的原子的是 ( C )
2．下面是幾種粒子的結構示意圖：
①A～E共表示四 種元素；②表示原子的粒子是 B、C (填序號，下同)；③表示陰離子的粒于是 A、D ；④表示陽離子的粒子是 E ；⑤表示相對穩定結構的粒子是 A、D、E ；⑥在化學反應中易失去電子的粒子是 B 。
3．鈉原子和鈉離子的結構示意圖如下：請回答：
(1)由于它們的原子核內質子數相同；所以它們都屬于鈉元素。
(2)鈉原子和鈉離子的化學性質不相同(填“相同”或“不相同”)。
(四)總結反思，拓展玨伸
[總結反思]本課學習核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：．比較、歸納是學習化學基本概念的較好方法。
[拓展延伸]
1．M元素原子的核電荷數為A，它的陽離子Mn＋與N元素的陰離子Nm－核外電子排
布相同，則N元素原子核內質子數為 ( C )
A．m+n+a B．m+n-a
C．a-n-m D．a+m-n
[解析]原子失電子變為陽離子，得電子變為陰離子，且原子中質子數＝核外電子數。
2．對于“具有相同質子數的粒子”，下列敘述正確的是 ( C )
A．一定具有相同的電子數 B．不一定是由同種元素組成的粒子
C．可能是原子和分子 D．一定是同種元素的粒子
[解析]具有相同質子數的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。
(五)課堂跟蹤反饋
夯實基礎
1．下列變化中，最小粒子是原子的是 ( D )
A．水受熱后汽化 B．貯氮氣的'鋼瓶受熱爆炸
C．氧氣溶解于水 D．水電解生成氫氣和氧氣
2．三種元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的電子層結構，已知n>p，則它們的核內質子數(依次用X、Y、Z表示)關系為 ( B )
A．X=Y=Z B．Y>Z>X
C．X>Z>Y D．Z=Y>X
3．下列粒子示意圖中，表示+2價陽離子的是 ( C )
4．下列粒子中，屬于同種元素的是 ( C )
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
5．下列粒子結構示意圖中，表示原子的是 ( B )
6．下列粒子的結構示意圖中，表示陽離子的是 ( C )
7．某元素負2價陰離子的結構示意圖如圖 所示，則該元素原子所含的質子數為 ( B )
A．6 B．8
C．10 D．12
8．(20xx長沙市)下列粒子在化學反應中容易失去電子的是 ( A )
9．(20xx山西省)下列粒子結構示意圖，表示具有穩定結構的原子的是 ( C )
提升能力
10．(20xx吉林省)下列關于分子、原子、離子的說法，正確的是 ( C )
A．原子是微小的實心球體，可以再分
B．單個SO2分子有刺激性氣味
C．純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質是由同一種粒子構成
D．離子是原子失去電子后生成的粒子
11．某元素的原子結構示意圖為 有關該元素的說法錯誤的是 ( D )
A．原子的核內質子數為16 B．原子的核外有3個電子層
C．原子的最外層電子數為6 D．屬于金屬元素
12．對Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷，正確的是 ( C )
①核電荷數相同 ②核外電子數相等 ③電子層結構完全相同 ④質量幾乎相等 ⑤等質量的三種粒子所有的質子數相等
A．①②③④⑤ B．①③⑤
C．①④⑤ D．②③④
13．某元素的一種粒子結構示意圖如圖所示 ，則該元素的原子最外層電子數為 ( A )
A．1 B．2
C．8 D．10
開放探究
14．表示M2＋粒子結構示意圖的是 ( B )
15．1996年科學家在宇宙深處發現了H3＋離子和H3分子。請回答：
(1)1個H3＋離子中含有 3 個質子， 2 個電子。
(2)構成H3分子的原子的結構示意圖是 C (填序號)。
(3)H3屬于 單質 (填“混合物”、“單質”或“化合物”)。
化學教案模板8
教學目標：
知識教學點：1、理解化學式的含義及其表示的意義。
2、記住常見元素的化合價。
3、了解化合價的一般規律及化合價規則。
能力訓練點：培養和發展學生的思維能力及探究問題和歸納總結的能力。
德育滲透點：對學生進行實事求是、按規律辦事的世界觀教育。
教學重點：1、理解化學式的含義。
2、記住常見元素的化合價。
教學方法：啟發式、討論歸納、講練結合等。
教學工具：多媒體。
教學主線：導入新課 化學式的含義 化學式表示的意義
常見元素的化合價 化合價的一般規律及化合價規則
教學過程：
一、組織教學
二、復習提問
1、什么是元素符號？
2、構成物質的微粒有哪幾種？
3、什么叫單質？什么叫化合物？
三、導入新課
同學們，我們已經知道在化學上用元素符號來表示元素，那么由元素組成的單質和化合物怎樣表示呢？這節課我們就來學習單質和化合物的表示方法——化學式（板書課題）。
四、講授新課
（板書）（一）化學式的定義
（首先請同學們思考下面的問題）
1、思考（多媒體展示）
下列物質中哪些是單質？哪些是化合物？并將其化學符號寫在相應橫線上。
(1) 銅 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧氣 (5)水 (6)氯化氫 (7)氦氣
(8)氨氣
單 質
純凈物
化合物
2、討論
（1）物質的名稱能表示出物質的組成情況嗎？
（2）表示這些物質的化學符號能表示出物質的組成情況嗎？
3、請以水的化學符號—H2O為例說明這種符號是通過什么來表示物質的'組成的？
（1）元素符號。
（2）元素符號右下角的角碼（說明：沒有角碼是將“1”省略）。
4、通過以上的分析，你能總結出什么是化學式嗎？
（板書） 定義：用元素符號來表示物質組成的式子叫化學式。
過渡：1、我們已經學習了元素符號，你能以Cu以為例說出元素符號表示哪些意義嗎？
2、現在，我們學習了化學式；那么化學式能表示哪些意義呢？
（板書）（二）化學式表示的意義
1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物質） 我來告訴同學們，H2O2——表示雙氧水這種物質（化學式表示的第一個意義——（1）表示一種物質）。
2、“H2O2 ”這個化學式還能表示出什么意義呢？
（2）物質的組成元素——H2O2是由氫氧兩種元素組成。
（3）物質組成元素的原子個數比——H2O2表示這種物質中氫、氧兩種元素原子個數比是1：1。
3、思考：NaCl是由什么微粒構成的？這個化學式表示哪些意義呢？
說明：由離子直接構成的物質，化學式不再表示物質組成元素的原子個數比，而是離子個數比。
4、思考：H2O是由什么微粒構成的？H2O除了能表示出上述3個意義外，還能表示哪些意義呢？
說明：由分子構成的物質的化學式又叫分子式。H2O除上述3個意義外，還能表示 物質的1個分子——一個水分子。
一個分子的構成情況——一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。
5、討論：2H與2H2中數字2的含義，2H2這一化學符號表示什么意義呢？
6、多媒體展示化學式表示的意義。
鞏固練習（一）：（多媒體展示）
說明下列符號表示的意義
1、CO2（1、 2、 3、 4、 5、 ）
2、KCl（1、 2、 3、 ）
3、O2（1、 2、 3、 4、）
4、Cu（1、 2、 3、 4、）
5、2H2O（ ）
（板書）（三）常見元素的化合價
1、多媒體展示思考1中物質分類表，請同學們指出上述化合物分別由哪幾種元素組成？其原子個數比分別是多少？
討論：這些元素在組成這些化合物時其原子個數比是固定不變的嗎？
說明：研究表明，這些元素在組成這些化合物時其原子個數比是固定不變的。這是元素在相互化合時表現出來的一種性質。鑒于此，作了一個規定H（+1）、O（-2）、Cl（-1）、N（-3）這些數值叫化合價。
2、說明：化合價用帶有“+、-”號的數字來表示，標注在元素符號的正上方。化合價只有在元素相互化合時才表現出來，它是元素的性質之一。
3、問題探索：化合價的表示方法與離子符號的表示方法有什么區別？
（1）標注位置 （2）“+、-”號的順序 （3）數字為1時是否省略
4、多媒體展示常見元素的化合價，請同學們閱讀此表，觀察一下化合價有何特點。
化合價的一般規律：
（1）元素的化合價有正價和負價之分，金屬元素通常只有正價；而非金屬元素一般既有正價又有負價。
（2）許多元素有變價。
5、同學怎樣來記憶化合價呢？我給同學們編了一個口訣。
一價氯氫鈉鉀銀 二價氧鎂鈣鋇鋅
二三鐵 二四碳 二四六硫都齊全
硅是正四鋁正三 銅汞二價最常見
請同學們一起閱讀一遍。
6、活動與探究：
請同學們計算思考1中化合物中各元素正負化合價代數和，你從中能得出什么結論？
討論：單質中元素的化合價又是多少呢？
說明：化合價只有在兩種不同的元素相互化合時才表現出來，單質中元素的化合價為0。
化學教案模板9
一、教學目標
【知識與技能】
認識元素的存在，能說出元素的概念，理解在化學變化中元素種類不變的規律。
【過程與方法】
通過小組討論，總結表格信息，提高交流表達和總結歸納的能力。
【情感態度與價值觀】
通過學習元素，進一步認識物質的組成，激發學習化學的興趣。
二、教學重難點
【重點】元素的概念，初步認識在化學變化中元素種類不變的規律。
【難點】理解在化學變化中元素種類不變的規律。
三、教學過程
環節一：新課導入
【圖片導入】課前展示幾張圖片，內容為“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“加鐵醬油”等，請同學在觀看圖片的同時說出圖片中物品名稱并思考這里的氟、鈣、碘、鐵表示的是什么。
【學生回答】元素。
【教師引導】沒錯，經過上節課對原子構成的學習，相信大家對于構成萬物的基本物質有了進一步的理解。經過科學家們的不斷探索，并利用化學方法分析眾多的物質，發現組成物質的基本成分就是剛剛大家所說的元素，而元素其實有100多種。那么元素到底是什么呢?今天就讓我們一起解開元素之謎。
環節二：新課講授
內容一：認識元素的概念
【圖片展示】在多媒體上展示雞蛋殼、貝殼和石灰石的圖片，并介紹它們的`主要成分均為碳酸鈣，而碳酸鈣是由碳、氧、鈣三中元素組成，同時請學生思考之前學習的哪些物質含有氧元素，它們與碳酸鈣有哪些相同之處。
【學生回答】氧氣、二氧化碳都含有氧元素。
【教師引導】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，這些氧原子的原子核內都含有8個質子，即核電荷數為8，化學上將質子數(即核電荷數)為8的所有氧原子統稱為氧元素，同樣的，將質子數都為1的所有氫原子統稱為氫元素，將質子數為6的所有碳原子統稱為碳元素。接著請學生小組討論總結出元素的概念。
【學生小組討論后回答】元素是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱。
內容二：化學反應前后元素種類不變
【播放動畫】向學生展示一段水電解生成氫氣和氧氣的微觀實驗動畫圖，讓學生仔細觀察并思考動畫中在化學反應前后哪些量沒有發生改變。
【學生回答】在化學反應前后均含有氧元素和氫元素。
【教師引導】出示硫與氧氣點燃生成二氧化硫以及過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣的文字表達式以及化學反應式，請同學們再次進行小組討論，思考“在化學反應前后，反應物與生成物相比，分子是否發生變化，原子是否發生變化，元素是否發生變化”。
【學生小組討論后回答】在化學反應前后，分子發生變化，原子種類不變，元素種類也不變。
環節三：鞏固提高
【教師引導】展示和的原子結構示意圖，讓學生觀察二者結構上的不同。
【學生回答】最外層電子數不同。
【教師總結】在自然界中，由一百多種元素組成的幾千萬種物質都是由原子、分子或離子構成的。元素的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子數目有關。
環節四：小結作業
【總結】請學生以談收獲的方式總結本節課的內容。
【作業】查閱資料，查找在地殼和人體中元素含量的大小比較。
化學教案模板10
教學目標:
1.系統的歸納總結出酸堿鹽的種類、性質、轉換
2.進一步分析鞏固復分解反應條件
3.能熟練鑒別幾種物質
重點、難點：
酸堿鹽的性質;復分解反應的條件;特殊離子的鑒別
考點及考試要求：物質分類中酸、堿、鹽相關內容一直是化學學科中尤為重要的內容，知識點延伸領域較廣，也是中考中占據分值的考點，重點突出較多，難點同樣很多，很多學生學習此處內容時較為吃力、需要多總結歸納、加強訓練。
教學內容
知識框架
一.概念：
1.酸的'組成——氫離子+酸根離子
2.堿的組成——金屬離子+氫氧根離子
3.鹽的組成——金屬離子(或銨根離子)+酸根離子
4.復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB (復分解反應的條件：生成物中有水、沉淀或氣體三者之一)
5.稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6.中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二.酸的性質：(1)酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞不顯色
(2)酸+多數金屬氧化物=鹽+水
(3)酸+堿=鹽+水
(4)酸+鹽=新酸+新鹽
(5)酸+活潑的金屬=H2 +鹽
二.堿的性質：(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
(2)堿+多數非金屬氧化物=鹽+水
(3)堿+酸=鹽+水
(4)堿+某些鹽=另一種鹽+另一種堿
1.氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2.氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3.氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4.氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O使澄清石灰水變渾濁
5.氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6.氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7.生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2
三.鹽的性質：(1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。
(2)鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。
(3)鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿
(4)鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽
1.硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
2.碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
3.碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
4.石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
5.硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3有白色沉淀產生
6.氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl有白色沉淀產生
7.氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓有白色沉淀產生
8.硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產生
9.氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產生
化學教案模板11
創造性思維與創造性活動是聯系在一起的，具有新異性和獨特性。創造性思維是發散式思維與聚合式思維的統一，又是形象思維與抽象思維的統一。創造性思維是一種連續的思想活動，是思維的深刻性、廣泛性、獨特性、敏捷性的綜合表現。創造性思維的潛能人人皆有，只是表現程度有高有低。因此，教師必須有意識地培養學生的創造性思維，使常規教學與思維培養結合起來。
一、面向全體，注意差異
我所教的學生，有些性格內向，不善表達，學習興趣不高成績較差。我就在課上提問一些他們能夠回答的問題，從中找出合理的地方，給予鼓勵，幫助這些學生克服自卑感，體會成功的`快樂，發揮他們的長處。還有的學生屬于多血質，對化學興趣不持久，我就使教學活動富于變化，引起學生興趣。如堿金屬復習課我使用了多媒體軟件將鋰、鈉、鉀、銣、銫與水的反應用軟件進行演示。學生全神貫注，留下深刻印象。要注意刺激物之間顯著的對比關系及刺激物的活動和變化，如教師講課時抑揚頓挫的聲調，以每一位學生剛能聽見為好。聲調小，刺激微弱注意力集中；聲調大，刺激大注意力下降。教師還要通過眼睛親切注視每一位學生，將學生注意力集中起來。要使教學方法、教學形式、教學內容符合學生的需要。
有的學生對化學課不感興趣，不愿意記一些化學知識，但對化學實驗感興趣，這樣我就運用“有意注意”規律組織教學。“有意注意”是有預先目的的，必要時需要意志努力，主動地對一定事物發生注意，加深對目的任務的理解。講物質結構元素周期律時，提出學習中學化學的重要部分。事物的主要原因在于事物內部，堿金屬、鹵素有相似的化學性質，這與它們原子核外電子排布有關，也有助于律后元素的學習。另外注意培養間接興趣，通過一些化學實驗使學生們產生興趣，進而使他們對化學課產生興趣。有些同學記不住二氧化硫漂白性，我將紅色的花朵，投入二氧化硫的集氣瓶中，這時紅色的花朵變成了白色，同學們投來驚詫的目光。通過這一實驗得出了二氧化硫的漂白性。
二、多種策略，教法多變
運用兩種“注意”相互轉換的規律組織教學，對復雜活動用有意注意，通過組織教學活動精心設計每節課的引言，把學生注意力轉移到本節課上來，對新課形成有意注意。講重點、難點時，必須設法讓學生高度注意。保持一段時間高度緊張的有意注意后，結合教學內容講授一些有趣的例子，使學生由有意注意轉為無意注意。總結本節要點，使學生保持有意注意，然后給學生留有時間盡量激發學生想象力。教師引導學生觀察社會與自然現象，并通過繪畫、音樂、科技活動豐富發展學生的想象力，讓學生利用語言、文字、圖畫等多種方式表達并達成教師與學生在知識內容及多樣化活動形式的共享模式，以培養學生的創造性思維。我根據教學內容盡量設計好每節課，從板書的設計、語言的技巧到實驗的運用，來幫助學生理解和掌握知識，激發興趣，較好地發揮了學生創造想象能力。
三、從錯誤中學習，總結教訓
經常會遇到化學方程式學生記不住的情況，我就嘗試讓學生多思考，記在錯題本上，將其帶在身上不斷強化。經過反思培訓，學生進步較快，出現了樂學的情況。
四、提供開放性發散問題供學生思考
發散式思維，想到解決問題的各種可能；聚合式思維，是尋找一個最佳方案。如怎樣鑒別氧化鈉、碳酸鈉溶液和鹽酸，學生們提出七種方案。教師在教學中有意識地培養學生發散式思維，同時也不能忽視聚合式思維的培養。首先肯定了各種實驗的可能性，根據實驗，選出最佳方案，進行分析對比，這樣又可發展學生創造性思維。教師在教學中，要給學生創造研究問題的氛圍和最佳學習環境、充分發揮學生主觀能動性，學生既獲得化學知識又培養了探索和創造性思維、求異和發散思維，全面提高教學質量。
化學教案模板12
1、下列說法正確的是（ ）
A、 元素的化合價是元素的性質之一
B、 在化合物里，金屬元素通常顯正價
C、 在化合物里，非金屬元素一定顯負價
D、 在氫氣和氯化氫中氫元素的化合價均為+1價。
2、寫出下列元素的'化合價
氫 氧 K 鈉 S
Zn C Mg Al Si
五、通過這節課的學習，你學到了什么？
六、作業布置
P68，2
思考：同一化合物中同一元素一定顯示同一化合價嗎？
七、板書設計：
化 學 式
一、化學式
1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。
分子式：
2、化學式表示的意義
二、化合價
1、常見元素的化合價
2、化合價的一般規律
3、化合價規則 （1）在化合物中，各元素正負化合價代數和為零。
（2）在單質中，元素的化合價為零。
化學教案模板13
一.教學分析
(一)、教材分析
《氧化還原反應》安排在高中化學必修1第二章《化學物質及其變化》中的第三節，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習很多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧還原反應。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節教材安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統規律在自然現象中的體現，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。
此節內容分兩部分，第首先是介紹氧化還原反應的概念，第第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。
(二)、學生分析
⑴學生在初中化學學習中已經接觸了很多反應，并已經掌握按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少把化學反應分為四種基本反應;從具體的反應理解氧化反應和還原反應，但并沒認識到氧化還原反應的本質特征;學習了化合價，理解了化合價的轉變。但并沒有了解化合價變化的實質以及化合價的轉變與得失電子之間的關系。
⑵學生在初中化學一年的學習中只對化學知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提升。
二.教學目標
(一)、知識與技能：
1.能從化合價的轉變，認識并建立氧化還原反應的概念;
2.通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質是電子轉移。
(二)、過程與方法：
1.通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規律，再從一般規律到特殊的認識問題的科學方法;
2.通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學習，有能用對立統一的觀點分析問題的意識;
3.通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，加強學生分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力。
(三)情感態度價值觀：通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學;通過創設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導
學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。通過氧化還原反應關于概念的學習，初步形成對立統一的辨證唯物主義的觀點。使學生形成敢于創新的習慣、培養創新能力。
三.教學重、難點
教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。
教學難點：用電子轉移的觀點分析氧化還原反應
四.教學策略及方法
為了突破重點、難點，調動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，我采用“討論探究式”的教學方法，通過設計富有驅動性、環環相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深入。
五.教學流程圖
思考與交流
分組討論
思考、討論
討論、歸納
練習、歸納、總結
六.教學過程：
第一課時
教學環節教師活動學生活動設計意圖
新
課
引
入
復習引入: 【思考1】：在初中階段我們學過哪四種基本反應類型?各舉一個反應實例。
【思考2】：這四種基本反應類型分類的依據是什么?
【思考3】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應類型?獨立思考，回憶所學知識;動手寫方程式
復習初中化學反應的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。
【思考與交流1】:請舉幾個氧化反應和還原反應的實例,指出這類化學反應的分類標準是什么?
【分組討論】:氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎?為什么?回憶所學知識;動手寫方程式
【思考、回顧】H2還原氧化銅的實驗現象復習初中氧化反應和還原反應的知識。
使學生對氧化反應和還原反應作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應。
從化合價角度認識氧化還原反應
【問題探究1】：怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應?復習常見元素的化合價
思考
標化合價，思考化合價口訣
引起學生的求知欲
復習化合價知識，為氧化還原反應學習打下基礎
【思考與交流2】
請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。
2CuO +C == 2Cu + CO2↑
H2O + C == H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O
標化合價，思考氧化還原反應與化合價的關系
從化合價升降分析氧化還原反應
【練習與思考】
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2Na+Cl2 = 2NaCl H2+Cl2 = 2HCl
是不是氧化還原反應，為什么?
練習、思考、交流
學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及判斷依據，培養學生的觀察、思維能力和形成規律性知識的認知能力。
從電子轉移認識氧化還原反應
【問題探究2】：在氧化還原反應中，元素化合價發生改變的本質原因是什么?(閱讀教材36頁)
教師板書：氧化還原反應
1.特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據) 2.本質:電子轉移(電子的得失或電子對的偏移)以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。
學生思考、做筆記
從微觀角度來認識氧化還原反應的實質
培養學生的歸納整理能力
氧化還原反應與四種基本反應類型的關系
【問題探究3】：氧化還原反應與四種基本反應類型的關系? 〖練習〗判斷下列哪些是氧化還原反應?
Cu+Cl2 === CuCl2
CaO + H2O === Ca(OH)2
CaCO3===CaO+CO2↑
2KClO3===2KCl+3O2↑ Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、歸納、整理
以練習歸納四大基本反應類型與氧化還原反應之間的'相互關系，掌握化學反應的不同分類方法，培養邏輯思維能力。
分層訓練
1.必做題
1.下列屬于氧化還原反應的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
2.下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是A.化合反應B.分解反應
C.置換反應D.復分解反應
3.下列敘述正確的是( )
A、在氧化還原反應中,失去電子的物質,所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應
C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發生變化
D、氧化還原反應的本質是電子的轉移(得失或偏移) 2.選做題
1.某元素在化學反應中由化合態(化合物)變為游離態(單質)，則該元素( )A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原
D.以上都不是
2.下列變化屬于氧化反應的是
A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2 C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3
回憶所學知識，獨立思考問題，尋求答案;
回答問題，進行組間交流;其他同學進行補充、評價
通過練習，加深對所學內容的理解。
通過分層訓練使不同層次的學生都得到提升
小結與作業安排
本章小結：
1.氧化還原反應的特征與本質
2.氧化還原反應的判斷
3.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系
作業：1.教材P38,1.5.6
2.課外同步練習1
3.預習氧化劑和還原劑部分知識
實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯網等，查閱關于氧化還原反應在日常生活、工農業生產和科學技術中應用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應的認識。
整理記錄知識點
規律：高、失、氧;降、得、還
記錄
思考
培養學生歸納整理能力，與前面的學習目標相呼應
用順口溜記憶更好
鞏固本堂內容
為下節課學習打基礎
為下課時氧化還原反應的的應用打伏筆
七.板書設計：
氧化還原反應(第一課時)
1.特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據) 2.本質:電子轉移(電子的得失或電子對的偏移)
3.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系
化學教案模板14
教學重點：
熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數和為零的原則。
教學難點：化合價概念的建立。
教學過程：
復習提問：
寫出氯化鈉，氯化氫的化學式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結合，一個氫原子與一個氯原子結合？（從原子結構角度考慮）
寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結構示意圖
投影：
探究問題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？
分組討論，小組匯報討論結果。
（1）Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數是多少？
（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？
（3）在氯化鎂，水分子中，原子個數比各是什么？能否隨意改動化合物中的原子個數？
小結：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2＋，Cl得電子形成Cl－，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩定的共價化合物水。據原子結構，元素的原子在結合時，原子個數是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質。這種性質就是元素的化合價。
板書：
一、化合價：一種元素一定數目的原子跟其它元素一定數目的原子化合的性質。
注意：
（1）化合價有正價和負價
（2）化合價的實質：是元素在形成化合物時表現出的化學性質。取決于原子最外層電子數。
（3）因為化合價是在形成化合物時表現出的性質，所以單質的化合價為零。
閱讀課本P62-63
思考討論：
1、在離子化合物和共價化合物中，元素化合價的實質是否相同？
2、離子化合物和共價化合物中元素化合價的正負與數值是如何確定的？
3、化合價的原則是什么？
板書：二、元素化合價的確定
小結上述問題的討論并填寫下表
化合物
離子化合物
共價化合物
數值
一個原子得失電子的數目
一個原子共用電子對數
正價
一個原子失去電子的數目
電子對偏離的原子
負價
一個原子得到電子的數目
電子對偏向的原子
原則
化合物中正負化合價的代數和為零
注意：單質中元素的化合價為零
投影：課堂練習一
1、離子化合物硫化鈉的化學式為Na2S。在硫化鈉中，1個硫原子得個電子，硫元素為價。一個鈉原子失電子，鈉元素為價。
2、共價化合物硫化氫的化學式為H2S。在硫化氫中，1個氫原子與硫原子共用電子對的數目是，1個硫原子與氫原子共用電子對的數目是，共用電子對偏離，偏向，氫元素為價，硫元素為價。
3、已知氫元素為＋1價，氧元素為－2價。標出下列物質中各元素的化合價。
H2O，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O
板書：三、常見元素和原子團的化合價
1、化合物中，通常氫為＋1價，氧為－2價，金屬元素顯正價
2、元素的變價：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價。例：Cu為＋1，Fe為＋2，＋3
3熟記原子團的`化合價：原子團的化合價是組成元素的化合價的代數和。
氫氧根：硝酸根硫酸根
碳酸根:銨根：磷酸根：
順口溜記憶：
一價氫氯氧鈉鉀
二價氧鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅五價磷
鐵二三來銅二一
二四六硫要記真
投影：課堂練
1．標出下列各元素的化合
O2FeSCOCO2SO2FeOFe2O3MgCl2
2．判斷正誤：
①在H2O中，氫為1價，氧為2價。（）
②一種元素只能表現一種化合價。（）
③金屬元素一定顯正價，非金屬元素一定顯負價。（）
3．在FeO鐵的化合價為價，該化合物的名稱是
在Fe2O3，鐵的化合價為價，該化合物的名稱是
四、化合價的應用
1．根據化合價寫化合物的化學式
原則：化合物中正負化合價的代數和為零。
注意：不能根據化合價書寫不存在的物質的化學式。
寫法：正前，負后，約簡交叉。
一般規律：將正價元素符號寫在前面，負價元素符號寫在后面，在元素符號上面標出元素的化合價，將兩個化合價的數值約簡成最簡比，交叉寫在元素符號的右下角。（數值為1時略去不寫）。
例：試寫出+4價硫的氧化物的化學式。
解：①正價元素在前，負價元素在后，標出化合價
②約簡化合價數值為最簡比，交叉寫在元素符號的右下角：
[投影]練習三，寫出下列化學式：
根據化學式，推斷某元素的化合價：
例：確定KClO3中氯元素的化合價。
解：根據化合物中正負化合價代數和為零的原則求氯元素的化合價。
設：氯元素的化合價為，
在KClO3中，1+×5+（-2）×3=0
=+5
則：KClO3中氯元素的化合價為+5
練習：①KMnO4中Mn為價,
②H2SO4中S為價,
③Na2CO3中C為價。
板書設計：
第六節化合價
一．化合價：
一種元素一定數目的原子與其它元素一定數目的原子化合的性質叫這種元素的化合價。
注意：
①化合價有正價和負價
②化合價的實質：是元素在形成化合物時表現出的化學性質。
③單質的化合價為零。
二．元素化合價的確定：
三．常見元素和原子團的化合價：
一價氫氯鉀鈉銀，
二價氧鎂鈣鋇鋅，
三鋁四硅五價磷，
鐵二三來銅二一，
二四六硫要記真。
合價的應用：
1．化合價寫化合物的化學式
①原則：化合物中正負化合價的代數和為零。
②注意：不能根據化合價書寫不存在的物質的化學式。
③寫法：正前，負后，約簡交叉。
2．據化學式推斷某元素的化合價
探究活動
氯化鎂和水的形成過程
討論提綱：
（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少？
（2）鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成化合物的？
化學教案模板15
教 師 活 動
學 生 活 動
設 計 意 圖
在我們的生活環境中有空氣，而空氣中有氧氣。
請你舉例說明日常生活中用到氧氣的地方
氧氣與人類的生活有密切的聯系，是人類和動物自下而上不可缺少的物質。
傾聽
回答：人和動物呼吸，急救病人。
傾聽
激發興趣。
氧氣具有哪些性質呢？
化學上要系統的研究某種物質一般都有一個程序，即先研究它的物理性質、化學性質，再通過性質研究它的用途。
思考、猜想
設疑創設情境。
初步了解研究物質的程序。
什么是物理性質？
物理性質包括什么內容？
回答：1 不經過化學變化表現出來的性質。
復習舊知識為學習新知識打好基礎。
一瓶氧氣
1． 說出氧氣的色態
2 ．氧氣有氣味嗎？
3．已知氧氣的密度是1.429克/升，空氣的密度是1.293克/升，你從中得到什么結論？
4．在1升水中僅溶解30毫升的氧氣怎樣表示氧氣的溶解性？
如果我們改變條件，氧氣會由氣態變為液態，所以說氣體時必須要注明在通常狀況下。
觀察、討論，一位學生回答（別的學生補充）
1氧氣是無色的氣體
2氧氣是無味的(聞氣味)
3氧氣比空氣重
4氧氣不易溶解于水
領悟
培養學生的面容能力和語言表達能力。
學習聞氣味的方法。
一、物理性質
1．在通常狀況下氧氣是無色、無味氣體
2．比空氣略重
3．不易溶解于水
4．氧氣液態氧 固態氧
無色 淡藍色 淡藍色
看課本第14頁、記錄
加深記憶
1．在通常狀況下，氧氣是____色___味的____，____溶解于水，比空氣____。
2．液態氧為____色，由氣態氧變為液態氧屬于____變化。
做課堂練習
及時反饋
什么是化學性質？
氧氣能與哪些物質發生化學反應？下面我們通過實驗來研究氧氣的化學性質。
回答：經過化學變化表現出來的性質。
思考、猜想
復習提問，引出新知識。
增強學生的求知欲。
二、氧氣的化學性質
1． 氧氣與木炭反應
1木炭的色態
2用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中有什么現象？
3用坩堝鉗夾住木炭在酒精燈上點燃后在空氣中可看到什么現象，再把點燃的木炭伸入純凈氧氣中可觀察到什么現象？
4觀察反應后生與物的色態，再向集氣瓶中倒入澄清石灰水可看到石灰水有什么變化？
記錄
觀察、記錄。
木炭是黑色固體，用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中沒有發生變化，點燃的木炭在空氣中發出紅光，在純凈的氧氣燃燒發出白光，生成物是氣體。倒入澄清的石灰水后石灰水變渾濁。
設疑問。
培養學生的觀察能力。
木炭與氧氣發生反應的條件是什么？說明提綱2中不能發征反應的原因。
上述實驗說明木炭與氧氣反應生成二氧化碳
用文字表達式表示出化學反應，寫法如下：
1．寫出反應物和生成物的名稱，即反應物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間劃箭頭。
2．箭頭上寫反應條件。
下面表示出木炭在氧氣中燃燒的文字表達式：
木炭+氧氣 二氧化碳
討論并回答：
反應條件是點燃，因為2中反應條件沒有達到，所以反應不能發生。
記憶
領悟
試著書寫文字表達式
記錄
培養學生的分析能力和準確描述實驗現象的能力。
加深對文字表達式的認識。
加深記憶。
2．氧氣與硫反應
展示硫粉
1觀察硫粉的色態 2 點燃硫粉后放在空氣中可看到什么現象 3 把點燃的硫粉伸入純凈氧氣中可看到什么現象 4 生成物有氣味嗎
這種氣體對空氣有污染嗎？
這種氣體叫做二氧化硫，近年業我國禁止燃放鞭炮，是因為放鞭炮后產生二氧化碳氣體，污染環境，所以我們要樹立保護環境的意識、從我做起，為保護環境做出貢獻。
思考、猜想。
觀察并記錄。
硫粉是淡黃色固體，點燃的硫粉在空氣中燃燒，火焰為淡藍色，在純凈的氧氣中燃燒，火焰為明亮的藍紫色。生成物有刺激性氣味。
討論并回答：有
傾聽
培養學生觀察能力。
加強學生的.環保意識。
怎樣寫出硫和氧氣反應的文字表達式？
寫出文字表達式、記錄：
加強記憶。
3．氧氣與磷反應
紅磷在氧氣中燃燒的現象是什么？
產生的白煙是白色的固體小顆粒。
怎樣寫出磷和氧氣反應的文字表達式？
氧氣能與碳、硫、磷發生反應，能否與鐵絲發生反應，通過實驗來驗證。
4．氧氣與鐵反應
鐵絲在氧氣中燃燒
1．觀察鐵絲的顏色、狀態
2．觀察集氣瓶底放的是什么？
3．將鐵絲點燃后伸入氧氣瓶中有什么現象發生？
4．觀察生成物的色態。
集氣瓶底部為什么要加少量的水或細沙
怎樣寫出鐵在氧氣中燃燒的文字表達式？
回憶成分的實驗。
回答：產生大量的白煙
傾聽寫文字表達式、記錄
磷+氧氣 五氧化二磷
傾聽。
猜想。
觀察、記錄。
鐵絲是銀白色的固體，繞成了螺旋狀，集氣瓶底部放了少量的水，被加熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
回憶實驗現象。
記憶物質色態。
加強記憶。
質疑，激發興趣。
培養觀察能力。
培養學生分析問題能力。
加強記憶
鐵+氧氣 四氧化三鐵
1．氧氣能與碳、硫、磷、鐵等物質發生化學反應，那么氧氣是不是活潑氣體？
2．物質在空氣中與純氧氣中燃燒哪個劇烈？
氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與多種物質發生化學反應，同時放出熱量。
如何檢驗一個集氣瓶中是否是氧氣？
一般我們用最簡單的方法來檢驗，請看實驗
將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中。
有什么現象發生？
用帶火星木條來檢驗氧氣。
討論并回答：
自由回答。
思考
觀察
回答：帶火星的木條復燃。
培養學生思維能力。
培養觀察能力和語言表達能力。
學會檢驗氧氣的簡便方法。
1．了解氧氣的物理性質。
2．初步掌握氣氣的化學性質（會寫文字表達式及對反應現象的描述）。
分析、歸納并回答。
培養學生分析歸納能力，明確各知識點要達到的目標。
課后記：從氧氣的性質和用途起，初中化學開始具體研究物質，物質的性質決定其有何用途。而物質的性質主要從物理性質和化學性質兩方面起，因此，掌握物質的變化和性質的區別與聯系；物理化學性質都包括哪些方面是要求學生熟記的。
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