初三化學教案

初三化學教案(精品15篇)

　　在教學工作者實際的教學活動中，通常需要用到教案來輔助教學，編寫教案助于積累教學經驗，不斷提高教學質量。教案要怎么寫呢？以下是小編整理的初三化學教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。

初三化學教案1

　　教學目標

　　知識目標

　　聯系自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性；

　　通過課堂演示實驗，了解二氧化碳的物理性質和用途；

　　通過實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的化學性質；

　　聯系生活實際，了解石灰石的用途。

　　能力目標

　　學習通過實驗認識物質性質的方法；

　　提高實驗探究能力。

　　情感目標

　　培養學生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關系；

　　聯系生命活動，認識二氧化碳的重要性；

　　通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強環境保護意識。

　　教學建議

　　知識講解指導

　　1.二氧化碳的物理性質，建議以探索式學習為主，讓學生根據實驗現象，得出二氧化碳的性質，而不是教師先講二氧化碳的性質，然后做實驗驗證給學生看。

　　2.講授方法上，建議以談話法為主，引導學生觀察，與學生討論每一點二氧化碳的具體性質。

　　3.對二氧化碳的化學性質，在強調不可燃性和與水反應生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質，有利于學生理解滅火這一二氧化碳重要用途。

　　4.二氧化碳與澄清石灰水的反應，學生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學生學習難度。

　　課堂引入指導

　　方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學習二氧化碳的性質。

　　方法二：據紙報道，某農村一戶農民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結果三人身亡于井中，為什么會出現這種悲

　　關于二氧化碳性質的教材分析：

　　二氧化碳作為氣態化合物對于學生而言并不陌生。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學生在現實生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的、不成系統的。通過這節教學，將學生頭腦中已有的知識系統化、網絡化。與前面的物質學習聯系起來，織成知識網。通過本節的學習，完善并提高學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認識。

　　在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不陌生。如學習物質從物質的物理性質、化學性質入手，到物質的用途學習。物理性質主要學習色、味、態、溶解性、密度、熔沸點等內容。二氧化碳是學生比較熟悉的物質。教學中應發揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發學習興趣、提高學習信心，挖掘學生的主動性進行學習。

　　此節教學的重點是二氧化碳的性質知識的教學。教學中應充分利用化學實驗對學生形成知識的重要作用。實驗探究對激發學生學習興趣、提高學生學習能力均有重要作用。

　　本節知識的教學難度不大，多數內容都為學生比較熟悉的內容，或在小學自然、初中生物學科中已經接觸過的知識。教學中應充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。

　　關于二氧化碳性質的教學建議：

　　充分利用化學實驗在學生學習物質性質、形成化學知識的重要作用。利用實驗探究式教學模式。

　　根據學校情況（生源、實驗條件）不同，采用開放程度不同的實驗探究法學習二氧化碳的性質。

　　采取小組討論式學習模式。

　　聯系實際生活、生產學習二氧化碳。

　　課程結束指導

　　引導學生依據二氧化碳的性質，學習二氧化碳的用途從用途復習二氧化碳的性質。

　　課外實驗指導

　　二氧化碳性質實驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學生對二氧化碳的物理性質、化學性質認識更清楚。建議補充二氧化碳溶解性實驗，用U型管做，并為講二氧化碳與水反應打下良好基礎且過渡自然。

　　教學設計方案１

　　教學過程：

　　【引言】

　　在某農村，曾經發生過這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大約有十四、五米，因為施工人員在施工時曾在井內燒火，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去，結果三人身亡于井中。為什么會出現這種悲劇呢?是誰在作案呢?

　　原來是二氧化碳在作怪。今天我們來學習二氧化碳。

　　在空氣中，二氧化碳占0.03%，如果超過1%，就對人類有害處，4%～5%人會感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會窒息死亡。

　　【板書】第三節 二氧化碳的性質

　　一 二氧化碳的物理性質

　　【展示】一瓶二氧化碳的`氣體。

　　【演示】

　　如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳氣體，觀察現象。

　　【講解】二氧化碳是一種無色無味比空氣重的氣體，在標準狀況下，密度是1.977克／升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難于擴散。

　　【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何?舉例說明。

　　【小結】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至－78.5℃（101千帕），氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。

　　【板書】二 、二氧化碳的化學性質：

　　【演示】

　　兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。

　　【提問】由此實驗可得出什么結論?

　　（學生回答后，老師歸納）

　　【板書】1.一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸。

　　（進一步解釋上述事故的發生及蠟燭熄滅的原因）

　　【講解】在久未開啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。

　　【提問】怎樣測試菜窖里二氧化碳的含量過高?

　　（學生討論后歸納）

　　【講解】在菜窖里做一個燈火實驗，如果燈火熄滅或燃燒不旺，說明二氧化碳含量高，人不要進去。

　　【演示】

　　【現象】紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復紫色。

　　【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2CO3），紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩定，加熱分解生成水和二氧化碳。

　　【板書】2.和水反應：

　　H2O＋CO2==H2CO3

　　【演示】

　　澄清石灰水中吹二氧化碳氣體，觀察現象。

　　【現象】澄清石灰水變渾濁。

　　【板書】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

　　Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O

　　【講解】碳酸鈣為白色不溶于水的固體，通入過量的二氧化碳氣體，碳酸鈣溶解變成溶于水的碳酸氫鈣

　　CaCO3＋H2O＋CO2====Ca(HCO3)2

　　碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣

　　廣西桂林著名的蘆笛巖內的石柱、石筍或溶洞都是長年累月發生上述反應所致。

　　二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質，可用之檢驗二氧化碳的存在。

　　【講解】物質的性質決定物質的用途，二氧化碳也有許多重要的用途。

　　【板書】

　　三 二氧化碳的用途

　　1.二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。（簡介滅火器原理）

　　2.干冰升華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。

　　3.工業制純堿和尿素等。

　　4.植物光合作用。

　　【小結】二氧化碳是碳的一種重要化合物，掌握它的性質后合理利用它。

初三化學教案2

　　【教學目標】

　　1.通過宏觀和微觀兩個方面對化學式進行計算分析,讓學生進一步理解有關化學式的相關計算。

　　2.通過不純物中有關化學式計算的分析,讓學生學會理清復雜計算的思路。

　　3.通過計算的體驗,總結一些規律和計算技巧。

　　一、有關化合物化學式的簡單計算

　　【基礎知識回顧】

　　引導學生分析:根據化學式,從量的角度可以進行哪些簡單計算

　　【小結】1.相對分子質量2.物質中某種元素化合價3.一個分子中各個原子個數比4.物質中各種元素間質量比5.物質中某種元素的質量分數。

　　【鞏固練習】

　　1.有關尿素[CO(NH2)2]的說法正確的是A.尿素的相對分子質量為:12+16+14+1×2×2=46

　　B.尿素分子中碳、氧、氮、氫四種原子的個數比為:1:1:2:4

　　C.尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質量比為:12:16:14:1

　　D.尿素中氮元素質量分數算式為:×l00%

　　2.今年1月份的雪災對我國南方的電力、交通造成很大的危害。有一種融雪劑含有Na2SiO3(硅酸鈉),Na2SiO3中Si元素的化合價是()

　　A.+1B.+2C.+3D.+4

　　3.紅寶石的主要成分是氧化鋁(Al2O3)請你根據上面幾個方面對Al2O3進行快速的計算。(已知:相對原子質量Al-27,O-16)

　　【引導學生思考】利用①相對分子質量、②物質中某種元素化合價、.③一個分子中各個原子個數比、④物質中各種元素間質量比、⑤物質中某種元素的質量分數等數據,能否求算化學式呢?

　　二、求算化學式的相關計算

　　例1.今年4月,北京奧運會"祥云"火炬載著中國人民對世界人民的友誼,開始了全球傳遞。它采用的燃料是丙烷(分子結構模型如右圖),則丙烷的化學式是。

　　例2.當前高效能的砷化鎵太陽能電池。產生能量的效率高達33%.已知砷化鎵中,As元素化合價為-3價,則Ga元素的'化合價為+3,則砷化鎵的化學式是為。

　　例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實驗測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為21:8,則該氧化物的化學式為()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3

　　例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實驗測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為21:8,則該氧化物的化學式為()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3

初三化學教案3

　　一、教學目標

　　【知識與技能目標】

　　1.掌握糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法;

　　2.掌握糖類、油脂和蛋白質的水解反應、反應條件對水解反應的影響;

　　3.了解糖類、油脂和蛋白質的簡單分類、主要性質和用途;

　　【過程與方法目標】 培養觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力，信息搜索的能力

　　【情感態度與價值觀目標】 培養學生勇于探索、勇于創新的科學精神

　　二、教學重難點

　　①糖類、油脂和蛋白質的組成特點;

　　②糖類和蛋白質的特征反應及檢驗方法;

　　③蔗糖的水解反應及水解產物的檢驗

　　三、教學方式：問題解決學習，小組討論合作，小組實驗探究

　　四、教學過程

　　教學環節 教師活動 學生活動 意圖

　　新課引入： 同學們中午都吃些什么？

　　米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋

　　以拉家常方式引入課題，拉近老師與學生的距離

　　環節一：三大營養物質的組成特點

　　提出問題：根據表3-3思考討論如下問題：

　　①糖類、油脂、蛋白質的組成上有什么共性;你能說出它們的類別？

　　②糖類各代表物的分子式有何特點？它們之間又有何聯系？

　　③分析葡萄糖和果糖的結構式有何特點？

　　④通過以上分析你對哪些物質屬于糖類有何認識？

　　⑤油和脂在組成上有何區別？

　　⑥如何鑒別它們？檢驗？

　　小組熱烈討論，匯報結果

　　學生通過討論分析糖有個基本的認識

　　環節二葡萄糖淀粉蛋白質的特征反應

　　教師組織學生分組實驗，強調實驗步驟及注意事項

　　分組實驗，記錄現象，總結葡萄糖、淀粉、蛋白質的檢驗

　　自己動手，讓學生在做中學

　　環節三水解反應(共性) 蔗糖水解教師邊演示實驗，邊提出問題讓學生思考

　　油脂的水解較復雜，由酯化反應的'特點----水解反應---油脂水解的產物----兩種環境下產物的差異---皂化反應

　　蛋白質水解產物----各種氨基酸

　　觀察、記錄、思考、培養學生觀察能力分析問題的能力

　　環節四自主學習三大營養物質的存在與應用

　　閱讀、討論

　　了解常識，培養自學能力歸納總結表達能力

　　環節五課堂小結 見板書

　　特出重點，形成知識體系

　　環節六課堂小測

　　板書設計

　　第四節 基本營養物質

　　一、糖類、油脂、蛋白質的化學組成

　　1.共性和屬類

　　都含C、H、O 三種元素 都是烴的衍生物，其中油脂屬于酯類

　　2.分類與同分異構現象

　　二、糖類、油脂、蛋白質的性質(鑒別方法)

　　(一)特征反應(特性)

　　葡萄糖①新制氫氧化銅產生磚紅色沉淀，醫學上用于診斷糖尿病

　　②銀鏡反應

　　制鏡工業，熱水膽瓶鍍銀(還原性糖或者-CHO的檢驗方法)

　　2.淀粉—常溫下淀粉遇碘(I2)變藍

　　3. 蛋白質

　　①顏色反應

　　②灼燒

　　(二).水解反應 (共性)

　　①單糖不水解，二塘、多糖水解產物是單糖

　　②油脂酸性、堿性水解(皂化反應)

　　③蛋白質水解產物氨基酸

初三化學教案4

　　【學習目標】

　　1.認識水的組成，會分析水的電解實驗。

　　2.理解并區分單質、化合物和氧化物

　　【重點難點】

　　1.水的電解實驗

　　2.區分單質、化合物和氧化物

　　【使用說明】

　　1.請大家仔細閱讀課本第三單元課題1，努力識記概念，然后合起課本，獨立完成學案(展示時要求脫稿)

　　2.自學完后進行實驗，實驗過程中將實驗部分完成

　　3.將預習中出現的問題和學案中出現的問題用紅筆標注，以備集中討論解決水是地球上最普遍、最常見的物質之一，生命的孕育和維系需要水，各種生物體內都含有水，你能你說出水的那些物理性質?水是純凈物還是混合物?是有一種元素組成的嗎?

　　【自學指導】

　　一、結合課本P46-47回答下列問題

　　1.水的電解實驗：

　　實驗現象①通電后，兩極上都有_________;

　　②與電源負極相連的試管內氣體體積____，與電源正極相連的試管內產生的氣體體積___，體積比大約是____。 反應的`文字表達式

　　產物檢驗①正極上產生的氣體能_____________________，證明是_____;

　　②負極上產生的氣體能______________________，是________。

　　實驗結論①水是由______和_______元素組成的;②化學變化前后________不變。

　　2.思考與討論：

　　(1)實驗前在水中加少量硫酸或氫氧化鈉的目的是什么?

　　(2)實驗開始時產生的氫氣和氧氣的體積比大于2：1，請分析可能的原因?

　　3.知識鏈接：

　　氫氣是一種____、_____、________的氣體，密度_______。氫氣在空氣中燃燒時，產生____火焰，文字表達式____________。混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生爆炸，點燃氫氣前必須_____________，試管口___，用拇指堵住集滿氫氣的試管靠近火焰，移開拇指，發出____________表明氫氣不純，聲音_____表示氫氣較純。

初三化學教案5

　　教學目標：

　　1、通過水電解實驗，認識水的組成。

　　2、能說出由分子和原子構成的常見物質。

　　3、體會水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義。

　　起點分析：在上節課學生已經了解到物理變化中分子本身沒變，本節繼續采用學生熟悉的水作為載體，通過對水分解產生氫氣和氧氣的微觀過程的描述，使學生認識到化學反應的實質。

　　教學重點：

　　1、通過對水分解反應的微觀解釋，認識化學變化中分子發生了本質的改變，分成了原子，而原子不可再分。

　　2、通過水的分解和氫氣的燃燒反應，了解分解反應和化合反應，并能對學過的典型反應進行分類。

　　教學難點：

　　1、知道化學反應過程中同時伴隨著能量的變化。

　　2、認識同種分子化學性質相同，不同種分子化學性質不同。

　　教學方法：實驗、討論、交流

　　媒體選擇：多媒體系統，實驗器材

　　教學過程：

　　[創設情境]水的三態變化是分子見的間隔和分子的排列方式發生了改變，如果往水中通以直流電，情形是否會有不同呢？

　　[活動天地]

　　探究課題：水在直流電作用下的分解

　　探究目標：1、通過實驗，驗證電解水的產物。

　　2、通過電解水實驗，進一步從分子、原子角度理解什么是化學變化。

　　2、培養科學探究精神。

　　提出問題：1、水中通以直流電，會有什么現象？

　　2、水通電與水的三態變化是否屬于同一種變化？

　　收集資料：1、氧氣是一種無色無味不易溶于水的氣體，能使帶火星的木條復燃。

　　2、氫氣是一種無色無味難溶于水的氣體，在空氣中燃燒時，產生淡藍色火焰。

　　做出假設：水通電后有新物質生成

　　設計實驗并進行驗證：

　　實驗步驟

　　實驗現象

　　實驗結論

　　1、在水電解器的玻璃管中注滿水，接通直流電源，觀察兩個電極和兩支玻璃管內液面的變化

　　與電源正極相連的玻璃管內液面下降較，與電源負極相連的玻璃管內液面下降較。

　　2、用一根點燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。

　　該氣體是

　　3、用一根帶火星的木條接近液面下降較小的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。

　　該氣體是

　　分析歸納：1、電解水是變化。

　　2、水通電分解生成的兩種物質是和，二者的體積比為。

　　交流與反思：物質發生物理變化時，構成物質的分子（填“有”或“沒有”）發生變化，只是分子的和改變了；物質發生化學變化時，構成反應物分子的重新組合成新的。

　　知識應用：

　　1、下圖表示宇宙飛船發動機內氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過程。下列說法錯誤的是()。

　　A．氫氣、氧氣和水都是由分子構成的

　　B．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發生了改變

　　C．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發生改變

　　D．氫原子和氧原子保持水的'化學性質。

　　3、用分子和原子的知識解釋水受熱蒸發和電解水這兩個變化。

　　[板書]一、電解水

　　1、水通電氫氣+氧氣

　　H2OH2O2

　　分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的化學反應。

　　[分析]討論分析圖片獲得的信息

　　2、化學變化的實質：破壞舊分子，形成新分子的變化。

　　[說明]水、氫氣、氧氣由分子構成，也有的物質是直接由原子構成。

　　3、原子：構成物質的一種基本微粒，具有微觀粒子的一般性質。

　　[練習]做P38[在線測試]

　　[小結]

　　教學反思：學生初步建立了微觀想象

　　第二課時

　　[創設問題情境]氫氣和氧氣反應結果是不是還能生成水呢？如何用實驗來證明你的猜想？

　　[實驗探究]氫氣在空氣中燃燒

　　[觀察]發生的現象，然后用手輕輕觸摸燒杯。

　　[友情提示]本實驗導管點火的一端不要用普通玻璃管，最好用鐵管、鋁管或瓷管、石英管，這樣才能看到氫氣燃燒時的淡蘭色火焰。

　　[板書]氫氣+氧氣→水

　　H2O2H2O

　　[討論]該反應是否是分解反應？

　　[板書]化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應。

　　[描述]氫氣作為新型燃料的優點，教會學生辨證地看問題。

　　[交流共享]從分子變化的角度分析氫氣和氧氣化合生成水的反應。

　　化學反應的本質：分子分割為原子，原子重新組合成新的分子。

　　[板書]化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。

　　[在線測試]

　　1、電解水的實驗證明水是由（）

　　A、氫氣和氧氣組成B、氫原子與氧原子構成

　　C、氫元素、氧元素組成的

　　D、兩個氫原子和一個氧原子構成的。

　　2、有關水的敘述錯誤的是（）

　　A、水是無色無味的液體

　　B、水在通常狀況下很穩定，4℃時密度最大

　　C、蒸餾水是最純的水

　　D、0℃時會形成冰、水的混合物

　　3、電解水的實驗時，看到的現象是（）

　　A、兩極出都有氣體生成，正極出氣多

　　B、正極出氧氣，負極出氫氣

　　C、可以看到體積比VH2：VO2＝2：1

　　D、兩極出都有氣體生成，正極的玻璃管內匯集的氣體可以使帶火星的木條復然

　　4、化屬于化合反應的是（）

　　A、把糖和水混合后形成糖水

　　B、氫氣在氧氣中燃燒生成水

　　C、水蒸氣遇冷凝結成水

　　D、3體積水和7體積酒精混合成70%的消毒酒精

　　5、在化學反應中，構成反應物分子的重新組合成新的。

　　[小結]P73[長話短說]

　　[反饋練習]P74[挑戰自我]

　　[作業]

　　[教學反思]本節實驗很成功，學生學的輕松愉快。

初三化學教案6

　　一、【是真是假】

　　1、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”這是人們經常用來贊美蠟燭“照亮別人，毀滅自已”高貴品質的詩句。這里所說的毀滅是指自然界的物質可以隨意的消滅，這是真的嗎?

　　2、廢品收購站的經營之道是：先從零散的家庭當中以較低的價格收購鋼鐵之類的金屬，然后又以較高的價格出售給廠家，從中賺取差價。但廢鐵收購站往往把收購來的廢鐵放在潮濕的環境中，待長滿鐵銹后再出售給廠家，這樣可以提高鋼鐵的質量，從而獲得更高的利潤，這是真的嗎?

　　二、【合作探究】

　　請你根據幻燈片上的問題作出選擇，

　　我的觀點是。

　　請按照指導完成實驗并將實驗記錄填入下表中：

　　實驗名稱反應前的質量實驗現象反應后的質量我的結論

　　三、【快速搶答】

　　判斷正誤，并說出理由。

　　1、1g水完全汽化后質量仍是1g，遵循質量守恒定律。()

　　2、鎂燃燒之后生成氧化鎂，質量增加，不符合質量守恒定律。()

　　[學法指導]①定律的適用范圍是化學變化而不是物理變化。

　　②運用質量守恒定律時一定要認清反應物和生成物的種類。

　　③定律揭示的是質量守恒而不是其他方面的守恒。

　　四、【前失后鑒】

　　1673年，英國化學家波義耳做了這樣一個實驗，他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒，冷卻后進行稱量，得出的結論是固體物質的質量增加了。該實驗導致波義耳與質量守恒定律擦肩而過。

　　(1)是什么原因導致波義耳未能發現質量守恒定律?

　　(2)說說你得到了什么啟示?

　　五、【探微求知】

　　(1)你能用圖片展示出電解水的`微觀變化過程嗎，那就試試吧!(請以兩個水分子為例)

　　(2)說說你在貼圖過程中的發現吧?

　　六、【知識運用】

　　1、[再回首]請你重新思考學案第一環節：“是真是假”。

　　2、工業上用氮氣(N2)與氫氣(H2)兩種物質反應來制氨氣(NH3)。某生產車間氨氣的日產量是340噸，消耗掉氫氣的質量為60噸，則理論上消耗掉氮氣的質量為

　　噸。

　　3、植物的光合作用可用下圖表示為：水+二氧化碳→淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含有元素。

　　七、【收獲共享】

　　〖基礎篇〗1、化學變化的過程是重新組合的過程。在化學反應前后原子的不變;不變;不變，所以，參加反應的的質量總和等于反應后生成的。

　　2、比較下列物質的質量大小，用“<”、“=”、“>”填空。

　　(1)木材燃燒，余下的灰燼的質量原木材的質量。

　　(2)銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質量原銅絲的質量。

　　〖拔高篇〗3、有人說他能使水變成油(含有大量的碳、氫元素)，一本萬利。現在，他要把這項發明權超低價賣給你，你會買嗎?請你用化學知識揭開騙子的可惡面紗。

　　八、【走進生活】

　　減肥是當今社會上的一個時尚話題，但有許多人走進減肥誤區，付出了慘痛的代價。專家指出：科學的做法是合理飲食、多運動。你能運用質量守恒定律來解釋合理減肥的原理么?

初三化學教案7

　　教學目標

　　1．通過探究比較，了解實驗室制取二氧化碳的理想原料。

　　2．通過探究實驗室制取二氧化碳的裝置，培養學生的創新能力。并利用設計的裝置制取二氧化碳。

　　3．通過比較，歸納實驗室取氣體的思路和方法。

　　4．討論交流，培養學生的合作意識。

　　課型：新授課（學生實驗探究活動課）

　　教學方法：分組實驗法、實驗探究法。

　　教學過程

　　我們前面探究了氧氣的實驗室制法，今天我們來探究二氧化碳的實驗室制法。請同學們把昨天發的探究方案拿出來。

　　同學交流“探究方案”上的參考信息。

　　1．探究實驗室制二氧化碳的理想原料

　　2．探究實驗室制取二氧化碳的.裝置：

　　“探究方案”中各組實驗操作時具體的裝置：（可用自薦儀器，也可選用桌上給定的某些儀器。注：學生事先不知道桌上給定有哪些具體儀器。）

　　每組桌上均有的儀器：玻璃導管、橡皮管、集氣瓶、玻璃片、水槽

　　每組桌上提供的不同儀器分別為：

　　第一組：燒杯、過濾漏斗

　　第二組：燒杯、破試管、銅絲、單孔橡皮塞

　　第三組：U型管、單孔橡皮塞、鐵架臺（帶鐵夾）、橡皮塞

　　第四組：平底燒瓶、單孔橡皮塞

　　第五組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、分液漏斗

　　第六組：試管，單口橡皮賽、鐵架臺（帶鐵夾）

　　第七組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、長頸漏斗

　　第八組：錐形瓶．單孔橡皮塞、注射器

　　第九組：帶支管的燒瓶、橡皮塞

　　第十組：錐形瓶、單孔橡皮塞

　　3．實驗室制二氧化碳的實踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳。

　　4．驗證氣體是二氧化碳。

　　同學交流展示本組實驗裝置，討論實驗成敗原因，并總結歸納實驗最佳裝置。

　　比較實驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實驗室制取氣體的思路和方法。

　　同學與小組評價自己所設計和開展實驗的情況，與同學合作進一步完善所設計的試驗。寫出實驗探究報告。

　　附： “實驗室制取二氧化碳的探究和實踐”報告

　　宜昌市九中 班 組 組長 組內成員 探究時間

　　一、探究時參考信息

　　1．碳酸鈉（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸鹽均能與稀鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）等酸反應生成二氧化碳。

　　2．二氧化碳的性質信息：（從生活經驗和已有事實推測）

　　（1）把燃燒的木條放入二氧化碳中，木條 ，說明 。

　　（2）打開汽水瓶蓋可觀察到 ，這個事實說明二氧化碳在水里的溶解性： 且二氧化碳能與水反應。

　　（3）向石灰水中吹氣，現象為 ，說明二氧化碳能與石灰水中的氫氧化鈣［C(OH)2]反應。

　　3．銅與稀鹽酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）等酸不反應。

　　4．在標準狀況下，二氧化碳的密度為 1.977 g／L，空氣密度為 1.293 g／L。

　　二、探究內客

　　1．探究實驗室制二氧化碳的理想原料：（重點比較反應速度快慢）

　　可供選擇的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸鈣粉末（CaCO3）、碳酸鈉粉末（Na2CO3）、稀鹽酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4）。可供選擇的儀器有：點滴板（或自制點滴板或試管）、膠頭滴管、藥匙。

　　步驟（可以用圖式表示）：

　　觀察記錄：

　　結論：

　　2．探究實驗室制取二氧化碳的裝置：

　　（1）從下列給定的儀器（也可以從其他未給出的儀器）中選擇適當儀器，以小組為單位，你們能設計幾組制取二氧化碳的裝置，畫出它們的簡圖。并比較幾組裝置的優缺點，交流這樣設計的理由。

　　設計的幾組裝置為：（可用裝置圖表示）

　　（2）用自制儀器或代用品或其他儀器設計的裝置：

　　（3）實驗操作時實際采用的裝置：

　　3．實驗室制二氧化碳的實踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳

　　（1）制取二氧化碳的操作步驟：

　　（2）驗滿方法：

　　4．證氣體是二氧化碳的操作：

　　現象為：

　　5 同學交流展示本組實驗裝置，討論實驗成敗原因，并總結歸納實驗最佳裝置。

　　6．比較實驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實驗室制取氣體的思路和方法。

初三化學教案8

　　一、課題初三化學實驗復習

　　二、教學目標

　　1、知識與技能

　　①了解化學實驗常用儀器的使用；

　　②了解常見氣體制取的思路，明確所要制取的氣體的化學反應原理，能根據反應物的'狀態及反應條件，選擇制取氣體的發生裝置，能根據生成氣體的性質，選擇收集氣體的方法。

　　③了解常見氣體的干燥與凈化

　　2、過程和方法

　　①通過市質檢考試題目的分析，幫助學生認識自身在化學實驗基本技能的缺漏，提高學生應試能力。

　　②通過問題和習題的設計發展學生邏輯思維能力、分析能力,提高學生解決化學實際問題的能力

　　3、情感、態度與價值觀

　　培養學生學習化學的正確方法，提高學生實際應試能力。培養學生嚴謹的科學態度和聯想、發散思維能力以及對所學知識觸類旁通、舉一反三的能力。通過對事物認識的過程，潛移默化地滲透實事求是，實踐出真知的認識論觀點。

　　三、重點和難點

　　重點：常見氣體制取的發生裝置和收集裝置的選擇。

　　難點：常見氣體的凈化和干燥

　　四、課時安排一課時

　　五、教學過程

　　1、引入：與學生交流、討論質檢試卷有關實驗部分題目的得失，了解學生解題情況和實驗基本技能的掌握情況，從而引入主題。

　　2、復習主題：①②③

　　（一）、常見氣體的制取

　　（1）反應原理

　　（2）發生裝置與收集裝置

　　（3）凈化與干燥

　　（二）常用儀器的使用

　　3、作業布置

　　六、課后反思

初三化學教案9

　　教學目標：

　　了解燃燒和燃燒的條件，了解滅火的原理;

　　了解爆炸、緩慢氧化和自燃現象，及它們與燃燒之間的區別和相互聯系。

　　目標：

　　在了以上知識后，引導聯系生產和生活實際，得出防火、滅火、及預防自燃的有效措施，培養解決實際問題的能力。

　　情感目標：

　　培養學生熱愛科學、相信科學、依靠科學的科學態度;

　　使學生了解內因是變化的根據，外因是變化的條件，外因只有通過內因起作用的觀點。

　　教學建議

　　教材分析

　　教材在氧氣的性質和用途后，安排了燃燒和緩慢氧化。這樣能使學生認識燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸等現象，了解其基本原理。

　　本節教學內容較多，其中包括有發熱發光現象的劇烈氧化（燃燒），有不發光熱、現象也并不顯著的緩慢氧化（金屬的'腐蝕和呼吸等）。在燃燒的問題上，講到了燃燒的條件，又要學生討論滅火的條件，簡單地提到了在有限空間里發生急速燃燒時的爆炸，也談到了從緩慢氧化自發地轉變為劇烈氧化的自燃。為了使學生很好地抓住中心，教材中指出，所有這些現象的本質都是氧化。只是由于條件不同而發生了不同的現象。從而使學生自然的認識到：自然界的一切規律都受到一定條件的制約，而規律又是一切事物固有的必然性，只要有必要的條件存在，變化就會依一定方式進展。

　　如果學生能對以上氧化反應的各個外因條件了解得比較全面、透徹，就完全有可能想出防火、滅火和預防自燃的基本原理，乃至一些有效措施。

　　教學建議

　　要求學生了解：

　　①物質在空氣里起氧化反應的時候是否有燃燒現象，決定于溫度是否達到這種物質的著火點;

　　②物質在空氣里的燃燒的急速程度，取決于可燃物跟氧氣的接觸面積大小;

　　③而急速的燃燒是否會引起爆炸，則決定于可燃物所處空間的大小和是否有氣態生成物產生。

　　④至于緩慢氧化是否能引起自燃，則決定于氧化所產生的熱量能否散逸和進行緩慢氧化的物質的著火點高低。

　　針對第一點的教學，要做好演示實驗，首先提出問題，學生通過仔細觀察，每一個實驗結果得出什么結論？從而由燃燒的條件引出滅火原理是什么？即只需要燃燒的兩個條件不同時滿足就可。

　　為了使學生更好的理解區分幾種氧化，可列表對比，加深理解。

　　教學設計示例

　　課題：燃燒和緩慢氧化

　　重點、難點：了解燃燒的條件，并利用來處理實際問題。

　　教學過程 ：

　　引入：在一個有關火的故事中，有這樣一段話火在宇宙中永存，沒有人時就有火。人類在其生活和生產的實踐中識火、用火、駕馭火，從而創造出了高度文明的社會。火是創造萬物的上帝，也是毀滅它們的死神。人們，可要小心用火呀。

　　火給人類帶來光明和溫暖，也帶來災難。如何利用它有益的一面，同時又防止它引起的災難呢？這就需要我們知道：火是什么？它是在何種條件下發生的？滅火的原理是什么 初中歷史？

　　首先看第一個問題：火是什么？

　　隨著人類的進步和發展，人們認識到所謂的火就是物質燃燒所發出的光和熱。燃燒是可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱劇烈的氧化反應。現在，燃燒與人類的生產和生活愈發密切，如：冶煉金屬、飛機飛行、輪船和火車的行駛、火箭發射、火力發電等，都要經過燃料燃燒過程。

　　設問：誰能對火做一科學的解釋？

初三化學教案10

　　教學目標

　　知識目標：

　　1．學生認識分子的真實存在及分子是構成物質的一種粒子；

　　2．了解分子的概念和基本性質；

　　3．學會用分子的觀點來區別物理變化和化學變化；

　　4．理解純凈物和混合物的概念并會判斷典型的純凈物和混合物。

　　能力目標：

　　培養學生查閱資料、觀察及抽象思維能力。

　　情感目標：

　　通過實驗和討論激發學生的學習興趣，培養學生團結協作精神。

　　教學建議

　　教材分析

　　本節教材分成"分子"和"混合物和純凈物"兩部分。

　　前一部分著重于描述物質由分子等粒子所構成，討論分子的基本性質。教材一開始從人們所熟悉的一些日常現象入手，如：人經過花圃或酒店，會嗅到花或酒的香氣；濕的衣服經過晾曬就會干燥；糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過對這些日常生活現象的思考，使學生自然而然的建立起物質是由人們看不見、摸不著的粒子構成的結論（分子是構過成物質的一種粒子）。通過酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實驗現象，使學生在建立起分子是構成物質的一種粒子的結論基礎上進一步得出分子是運動的及分子之間有間隔的推論（即分子的性質）。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個典型的物理變化和化學變化，運用初步介紹的分子知識對物質發生變化時分子本身是否發生改變對物理變化、化學變化進行了實質性的分析。從而給分子下一個比較準確的定義。

　　教材為了進一步讓學生確信分子存在的客觀性，展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，同時用生動的比喻、引導讀者去想象分子的大小和運動狀態。使學生在感性和理性上都建立起對分子的認識。

　　教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實驗為基礎從宏觀上對混合物和純凈物兩個概念做了區分。然后從微觀上-用初步掌握的有關分子知識進一步區分純凈物和混合物，使學生能初步建立純與不純的相對概念。

　　教學建議

　　本節重點研究的是有關分子知識。分子看不見也摸不著，對于它的存在學生很難相信，接受起來遠不如第一章知識來的快。教材第一章重點研究的是氧氣的制法及性質。對于氧氣學生比較熟悉，在學生的頭腦中已經建立起人吸進的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見，摸不著 ，但學生能憑生活經驗確信氧氣真實存在著。鑒于此，建議在教學過程中也從生活實際中遇到的問題入手，例如：人經過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣；濕的衣服經過晾曬為什么能干；糖塊放在水里，為什么會逐漸消失，而水卻有了甜味等。將宏觀現象做為紐帶，誘發學生進行想象- 人能嗅到花或酒的香氣，是因為花或酒中有香氣的分子（或粒子）擴散到空氣中，接觸到人的嗅覺細胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的分子擴散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子擴散到水的分子中間去了。以生活實際中的問題讓學生感知分子的真實存在。將宏觀現象與微觀結構建立起了聯系。教學過程中將學生實驗（氨分子擴散實驗、品紅擴散實驗并補充酒精與水混合實驗）融入在課堂教學中，通過學生實驗讓學生進一步感知分子的真實存在，同時也便于學生學習分子性質時，樹立起分子是運動的，不同物質分子大小不同和分子間都有間隔距離的想象。為了使學生更加確信分子的真實存在，除向學生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片外，還可讓學生通過網絡或圖書館查找其它分子的照片。

　　對于分子概念的建立，是本節知識的一個重點。教師首先可用多媒體向學生展示第一章中涉及的幾個物質變化（如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫）的微觀過程，然后讓學生用初步掌握的分子知識以小組的形式從物質發生物理變化或化學變化時分子本身是否發生改變，對物理變化、化學變化進行實質性的分析，從而給分子一個比較準確的定義。

　　本節教材的另一個重點，是使學生樹立分子既有可分性又有不可分性的辨證觀點?"分子是保持物質化學性質的最小粒子"從保持原物質化學性質來說分子是不可分的整體粒子，因為分子再分就不是原來物質的分子，也不能保持原來物質的化學性質。同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。分子可以再分是說它在化學反應過程中分子起了變化，變成別種物質的粒子了。通過對分子的可分性與不可分性的認識，逐步培養學生辨證地思考問題。分子概念中還強調了"化學性質"是因為通常討論的物理性質是一種宏觀現象，是該物質大量分子聚集在一起表現出來的，而不是每一個單個分子所能表現的，如：顏色、狀態 、熔點、沸點、密度等。本節知識不僅應讓學生了解分子的概念，也應讓學生弄清概念的內在含義。

　　在學生對分子概念有了了解之后，師生應對分子的基本性質有一個比較全面的概括。除能指出分子是保持物質化學性質的最小粒子外，還應認識到分子非常微小，分子都在不停地運動，分子間有間隔距離。在教學過程中如能自制或用多媒體向學生展示微觀粒子運動的動畫，一方面可以誘發學生進行想象不同狀態的物質其中無數粒子在不停運動的圖景，加強對知識的理解，另一方面又可把抽象知識變為具體，增強學生學習這部分知識的興趣。初二物理中學生已學習了分子運動論的有關知識（分子是運動的，分子之間有引力和斥力），可向學生指明有關分子熱運動和物態變化是物理學要深入一步討論的問題。學生如果對分子運動狀態、分子間力和物質三態相互轉化的本質有所認識，將對以后學習溶解、結晶溶液導電等大有好處。

　　對于混合物和純凈物的有關知識，建議教學中還是從實驗入手，讓學生由感性認識去理解混合物和純凈物，并進一步從微觀角度去分析。最后，還應使學生認識物質純與不純的相對性，培養學生辨證的.思考問題的方法。

　　教學設計示例

　　教學重點：

　　分子概念的建立及對分子行為的微觀想象的形成；從宏觀和微觀上區分混合物和純凈物。

　　教學難點：

　　對分子概念的理解；領悟混合物和純凈物的區別。

　　通過實驗、圖片展示及假象粒子的存在，指導學生抽象思維的方法既是重點也是難點。

　　教學過程參考：

　　一、 布置復習內容和家庭小實驗

　　1．復習內容：初二物理有關分子運動論的初步知識。

　　2．家庭小試驗：將等體積的大米與小米混合后觀察總體積的變化。

　　二、課堂教學過程

　　1．復習檢測（投影）

　　判斷下列變化的類型，并說明理由。

　　（1）水受熱變為水蒸氣。

　　（2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。

　　2．引入

　　同學們想過沒有，我們周圍形形色色、豐富多彩的各種物質，象清澈的流水，閃亮的金屬，雪白的食鹽，它們是由什么構成的呢?

　　3．所要研究內容的實施過程：

　　1）演示實驗

　　演示氨水與酚酞混合的試管實驗，學生觀察、匯報實驗現象（包括：混合前氨水、酚酞的顏色及混合后溶液的顏色；氨水的氣味）并判斷它們是否發生化學變化。

　　2）指導學生實驗

　　在老師的指導下，學生兩人一組做書203頁氨分子擴散實驗。提出觀察要點：氨水與酚酞沒有直接接觸，能否使酚酞變紅?若有變化，變化的順序是什么?（學生觀察、記錄并匯報實驗現象）

　　3）提出問題

　　學生發現并提出問題：氨水與酚酞沒有直接接觸，為什么酚酞點也會變紅?而且是由放氨水的地方由近及遠地變紅?老師補充問題：實驗時，氨水滴在棉花上，為什么你能聞到刺激性氣味?生活中白糖放在水里不一會兒就沒了，而水有了甜味?濕衣服能涼干?如何解釋這些現象，大家可以想象一下，物質是由什么構成的呢?

　　4）學生討論

　　學生大膽想象物質的構成，四人一組討論出現以上現象的原因。

　　5）匯報與交流：匯報交流討論結果。

　　6）解釋

　　結合學生的回答解釋：我們可以想象到物質是由許多肉眼看不見的微小粒子構成的。實驗中氨的小粒子跑到酚酞點處，酚酞就變紅。如果跑道我們的鼻孔里，接觸到嗅覺細胞，就能聞到氨的刺激性氣味。糖放在水中一會兒變沒了，而水有了甜味，是因為糖的小粒子擴散到水的粒子中間去了。濕衣服能涼干，是因為構成水的粒子在風吹日曬下擴散到了空氣中。現在科學實驗已經充分證明：物質都是由相應的粒子構成的，分子就是構成物質的一種粒子。

　　板書：

　　第二章 第一節 分子

　　7）投影：實物投影打出用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，說明分子的真實存在。并指明糖、水、氧氣、二氧化硫等物質都是由分子構成的。學生如果感興趣課下可通過網絡或圖書館查找其它分子的照片。

　　C60分子結構

　　8）多媒體展示、討論

　　多媒體展示：水受熱變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的微觀過程。

　　討論：這兩個變化中，物質的分子有沒有變化；如何從分子角度理解物理變化和化學變化?

　　9）匯報與交流：匯報交流討論結果

　　10）評價：教師對學生的發言進行評價并提出問題：物質發生物理變化時分子本身沒有變化，而發生化學變化時分子本身發生了變化，如：硫分子，氧分子在點燃條件下變成了二氧化硫分子，那么由二氧化硫分子構成的二氧化硫氣體，是否具有硫和氧氣的化學性質呢?（如：是否助燃）為什么?

　　11）思考、回答：因硫的化學性質由硫分子保持，氧氣的化學性質由氧分子保持，而二氧化硫分子只能保持二氧化硫的化學性質。

　　板書：

　　一． 概念

　　分子是保持物質的化學性質的最小粒子

　　12）提問：概念中關鍵字詞是什么?對這些關鍵字詞如何理解?

　　學生思考回答

　　13）講解：（根據學生回答情況進行講解）概念中加上“化學”二字是因為通常物質的物理性質都是該物質大量分子聚集在一起表現出來的，而不是每一單個分子所能表現的。如：物質的顏色、狀態、氣味、密度、熔點、沸點等。

　　“最小”是指分子再分就不是原來物質的分子，也不能保持原來物質的化學性質。同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。

　　14）提出問題：分子很小，但事實證明了它的存在，那么分子具有哪些性質呢?

　　15）指導學生實驗

　　a．繼續觀察氨分子擴散的實驗現象，提示觀察酚酞點顏色的變化，思考氨分子是否固定不變。

　　ｂ．指導學生做品紅擴散的實驗，觀察品紅的顏色及水的顏色的變化，思考品紅分子在水中是否靜止不動。

　　ｃ．用量筒量取一定體積的酒精和水（建議量取酒精和水的體積要稍大），觀察混合后總體積與混合前二者體積和是否相等。思考分子之間是否有空隙，（可讓學生回憶家庭小實驗中大米與小米混合后總體積的變化）

　　16）學生討論：通過以上實驗及苯分子的照片，討論分子有哪些性質（可用多媒體向學生展示微觀粒子運動的動畫）

　　17）匯報與交流：匯報交流討論結果

　　18）評價：教師對學生的發言進行評價。并閱讀課本27頁，總結分子性質。

　　板書：

　　二、分子性質

　　1、分子質量和體積非常小

　　2、分子是不斷運動的

　　3、分子之間有間隔

　　19）演示實驗：出示硫粉和鐵粉并加以混合

　　提出問題：

　　a．硫粉和鐵粉混合在一起由幾種物質組成（強調組成物質種類不同）

　　b．硫粉和鐵粉混合在一起如何把二者分開（目的在于說明二者混合后各自的性質保持不變）

　　板書：

　　三．純凈物和混合物

　　（根據事例總結純凈物和混合物定義）

　　純凈物：由一種物質組成

　　混合物：由兩種或多種物質組成

　　20）舉例：學生根據對混合物和純凈物的理解，舉出幾種日常生活中常見的混合物和純凈物的例子

　　21) 思考：從分子角度如何理解純凈物和混合物

　　純凈物：由一種分子構成

　　合物：由不同種分子構成

　　22）討論：為什么鐵絲在空氣中不能燃燒，而在純氧氣中卻能燃燒

　　23) 匯報與交流：匯報交流討論結果

　　24）評價：教師對學生的發言進行評價，并根據學生回答情況進行講解。鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，顯示氧氣固有的支持燃燒的性質。但鐵絲在空氣中不能燃燒，因為空氣中約占五分之四體積的氮氣影響了氧氣的性質，所以化學研究所用的物質必須是純凈物，但是世界上沒有絕對純凈的物質，純與不純是相對的。

　　25）小結：學生小結本節課的主要知識

　　[板書設計]

　　探究活動

　　氨分子擴散實驗

　　實驗準備：濃氨水、酚酞溶液、試管、膠頭滴管、燒杯（1大3小）

　　方案一：取少量的酚酞溶液于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察溶液顏色的變化。

　　方案二：如圖操作實驗，觀察現象，并思考該現象說明了什么?

　　家庭小實驗

　　等體積的大米和小米混合后總體積的變化。

　　提示：可各取1體積的大米和小米，觀察實驗結果。通過等體積大米和小米的混合體會1＋1是否一定等于2。

初三化學教案11

　　第一節酸及其性質

　　教學目標：

　　1．掌握鹽酸、硫酸的化學性質及有關的化學方程式，掌握其性質和用途。

　　2．理解復分解反應。

　　3．了解酸堿指示劑、濃硫酸的特性及稀釋。

　　4．通過展示樣品及演示實驗，培養學生的觀察能力和分析實驗現象的能力。重點：鹽酸、稀硫酸的化學性質。

　　難點：化學方程式的書寫。

　　課時安排：三課時

　　教學用品：

　　純凈濃鹽酸、工業濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。

　　教學過程：

　　第一課時（總第1課時）

　　一、[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為H+，決定它們必有相同的化學性質，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個性的并存。我們分別學習幾種常見的、重要的酸。

　　【提問】什么叫酸？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式

　　【板書】一、鹽酸(HCl)鹽酸是氯化氫的水溶液。

　　【演示】濃鹽酸的物理性質：展示純凈濃鹽酸和工業鹽酸各一瓶，要求學生注意觀察其色、態、聞氣味（注意煽風聞味）。待學生觀察后，請一個學生回答濃鹽酸的顏色、狀態、氣味。

　　【閱讀】課本相關內容。

　　學生思考、師生互動、教師歸納：

　　1．瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質？

　　2．如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質量和溶質的質量分數有何改變？

　　【板書】1．鹽酸的物理性質

　　無色、有刺激性氣味液體；有揮發性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質量分數37%左右。

　　煙與霧的區別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。

　　二、硫酸(H2SO4)

　　展示濃H2SO4樣品（請學生回答色、嗅、態）

　　【板書】1．濃H2SO4

　　(1)物理性質：無色、粘稠、油狀液體，難揮發，高沸點(338℃)。常見濃H2SO4密度1.84g

　　／cm3、H2SO4的質量分數是98%。

　　指導學生閱讀課本，教師演示實驗，“濃硫酸特性的有關實驗”請學生回答濃H2SO4具有哪些特性？

　　[講解]吸水性、脫水性、強氧化性

　　濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。

　　脫水性：即按水的組成從有機物中奪取氫、氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。

　　濃H2SO4和金屬反應不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他產物，表現出強氧化性。

　　【板書】濃硫酸的特性

　　①強氧化性——與金屬反應不放出H2

　　②吸水性——可作氣體干燥劑

　　③脫水性——如使蔗糖變黑

　　【思考】

　　1．如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？

　　2．長期敞口放置濃H2SO4質量如何改變？

　　【提問】實驗室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？

　　實驗“稀釋濃硫酸”（可請同學用手接觸燒杯外壁）。

　　濃H2SO4溶于水放出大量熱。

　　【提問】為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請同學參考課有關內容回答）

　　【板書】(3)濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內壁、慢慢攪動。

　　【小結】濃H2SO4的物理性質及特性。

　　練習：

　　第二課時（總第2課時）

　　一、引入

　　二、【板書】1.酸的化學性質

　　(1)酸與指示劑作用

　　【演示】實驗“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。

　　做完實驗后，總結酸堿指示劑的概念，要求學生記住并能準確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。

　　【板書】酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”），使無色酚酞不變色。

　　(2)酸與金屬的反應生成鹽和氫氣。

　　【演示】酸與鋅粒、鐵絲反應。

　　[問題]反應現象如何？寫出化學方程式

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置換反應）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應）

　　氯化亞鐵（Fe為+2價）

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置換反應）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置換反應）

　　（硫酸亞鐵）

　　現象：金屬溶于酸，同時產生大量氣體。

　　【練習】Mg、Al與鹽酸的反應。

　　【板書】金屬+酸→鹽（氯化物）+H2↑

　　(3)酸與金屬氧化物的反應

　　【演示】實驗“鹽酸與生銹的鐵釘反應”請學生回答現象并寫出化學反應方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O

　　不溶（紅色）溶（黃色）

　　【思考】1．鐵的化合價有無變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應中，鐵元素的價態是如何變化的？

　　2．鹽酸為何可以除去鐵銹？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　不溶(黑色)溶(藍綠色)

　　現象：黑色CuO溶解，溶液呈藍色。

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　現象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。

　　【練習】MgO、Al2O3與鹽酸反應的化學方程式

　　能和酸反應生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。

　　【板書】金屬（堿性）氧化物+酸→鹽+水

　　三、作業

　　第三課時（總第3課時）

　　一、引入

　　二、新課教學：酸的化學性質

　　(4)酸與堿的反應

　　【演示】NaOH溶液中加酚酞，然后加鹽酸振蕩。

　　【演示】實驗，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，觀察現象，然后再加適量鹽酸（鹽酸濃度稍大或加熱），再觀察發生的變化。

　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

　　不溶(藍色)溶(藍綠色)

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　現象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍色。

　　分析反應的書寫規律。

　　【練習】寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式。

　　【板書】酸+堿→鹽+水（中和反應）

　　[講解]以上反應是因為酸電離出的H+所表現的性質。

　　(5)酸與鹽的反應

　　【演示】實驗“鹽酸與硝酸銀反應”，請一位學生書寫化學方程式。

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸）

　　BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）

　　在盛少量Na2SO4的試管中；加幾滴BaCl2溶液和幾滴稀HNO3．

　　Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　【小結】此反應用于檢驗（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸鹽。

　　【思考】

　　1．如何鑒別鹽酸和硝酸？

　　【小結】鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應檢驗鹽酸和可溶性的氯化物。

　　【板書】酸+鹽→新酸+新鹽

　　【小結】學生按板書敘述總結出酸的性質，引導學生分析酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反應時化學方程式中生成物的`成分，引出復分解反應的概念。

　　【板書】3．復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。

　　通式：AB+CD=AD+CB

　　復分解反應的條件：

　　復分解反應一般要在溶液中進行。復分解反應條件應從兩方面去考慮。對反應物而言，酸和堿中只要有一個是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應要求二者均為溶液才能發生反應。對生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應即可發生。此條件可概括為幾句順口溜：復分解，要發生，溶液當中來進行，生成水、氣或沉淀，交換成份價不變。

　　【思考歸納】我們學習過中哪幾種基本反應類型？請用通式加以表示。

　　練習：學生舉例，教師指正講解

　　[歸納]稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H和酸根離子，其化學性質相似。

　　三、作業

　　第二節堿及其性質

　　教學目標：

　　1．掌握堿的化學性質及有關的化學方程式，掌握其性質和用途。

　　2．進一步理解復分解反應。

　　3．通過展示樣品及演示實驗，培養學生的觀察能力和分析實驗現象的能力。

　　重點難點：氫氧化鈉的化學性質是重點，堿和非金屬氧化物反應的化學方程式書寫難點。教學方法：實驗探討法

　　課時安排：二課時

　　教學用品：

　　儀器：試管、鑷子、表面皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃管。

　　藥品：氫氧化鈉固體、石蕊試液、酚酞試液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。其它：小氣球。

　　教學過程：

　　第一課時（總第4課時）

　　一、引入：

　　堿有哪些性質呢？今天我們學習氫氧化鈉這種常見的堿。回憶、回答堿的概念，寫出電離方程式。

　　二、新課

　　[演示實驗]氫氧化鈉的物理性質，將少量氫氧化鈉分別放在幾個表面皿上，給各組學生，引導學生仔細觀察其色態，在空氣中放置一會兒，固體氫氧化鈉表面的變化；再將其中的一塊放入盛有少量水的大試管里振蕩，并讓學生觸摸管外壁溫度的變化。從感性上認識氫氧化鈉物理性質，培養學生觀察能力。

　　[小結]指導學生小結氫氧化鈉的物理性質。

　　[板書]一、氫氧化鈉（NaOH）

　　俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉

　　（一）物理性質

　　[問題討論]根據氫氧化鈉易潮解的性質，你能想到它有什么用途？

　　思考、討論：氫氧化鈉可干燥某些氣體。

　　（二）化學性質

　　1．NaOH溶液與酸堿指示劑反應

　　指導學生做氫氧化鈉溶液與石蕊試液和酚酞試液反應的實驗。

　　2.氫氧化鈉與非金屬氧化物的反應

　　[提問]請同學們想一想，石灰水中通往二氧化碳有何現象？是哪類物質間的反應？寫出化學方程式。

　　現象：白色沉淀生成；是堿與非金屬氧化物的反應。

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　那么，NaOH能否與CO2反應呢？請同學們觀察實驗，并思考實驗現象中的道理。

初三化學教案12

　　一、設計思路

　　1、關于常溫下，碳的化學性質很穩定的教學。

　　從生活實際出發創設問題情景，激發學生學習興趣，提高學生思考的驅動性。認識到化學就在身邊，進一步認識“性質決定用途”。

　　實物展示:用墨抄寫的古書。

　　多媒體播放（字畫的奧妙）:用墨寫的字畫。

　　我國有著悠久的歷史文化，古代一些書法家、畫家用墨寫字作畫，我們知道墨的主要成分是碳黑，這些字畫歷經千百年，但墨跡依然清晰不變，這是為什么？

　　常溫下，碳的化學性質很穩定

　　2、關于碳的可燃性教學。

　　通過播放影音文件，從生活實際出發創設問題情景

　　冬季人們為了抵御嚴寒，常常在室內用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會發生“煤氣”中毒事件，你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產生的？四個人一小組討論一下，討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么，更重要的是找出“煤氣”是怎樣產生的？

　　含碳元素的燃料燃燒時，如果氧氣不足都會產生CO，所以，預防“煤氣”中毒采取的措施之一是煙道通暢，燃氣熱水器使用時，使室內保持良好通風，有充足的氧氣，使燃料充分燃燒。

　　通過對“碳的可燃性”的學習，對學生進行安全教育，聯系生活實際，認識身邊物質的科學知識，結合已有知識和經驗分析解決問題，進一步提高認識。

　　3、有關碳的還原性的教學（重點探究）

　　碳與氧氣反應，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否與氧化物（氧化銅）反應，即碳能否奪得氧化銅中的氧呢？

　　引導學生分析問題提出假設──從問題出發進行大膽地假設，提出各種可能性。

　　討論后對假設小結

　　（1）．碳能與氧化銅反應；C＋CuO

　　Cu＋CO2↑

　　（2）．碳能與氧化銅反應；C＋CuO

　　Cu＋CO

　　（3）．碳與氧化銅不反應。

　　利用課件引導學生分析──思維探究

　　通過學生交流、辯論設計好實驗裝置。培養學生動腦通過實驗探究科學知識的意識。

　　小組合作完成實驗并記錄實驗現象。

　　收集材料進行分析、歸納、總結和概括。

　　碳與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳。

　　碳具有還原性

　　理論應用于實際，了解生活和生產中的問題。

　　拓展提高──碳的還原性應用

　　拓展提高──煤爐中碳發生的反應

　　及時總結培養學生良好的學習習慣。

　　及時鞏固所學知識。

　　對本節課學生的表現及時總結與評價，激勵學生學習的積極性。

　　二、教案

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