初中化學教案

初中化學教案（合集）

　　作為一位優秀的人民教師，就不得不需要編寫教案，借助教案可以讓教學工作更科學化。快來參考教案是怎么寫的吧！以下是小編收集整理的初中化學教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

初中化學教案1

　　一、素質教育目標

　　1、知識目標：a常識性介紹化學研究的對象。

　　b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質區別；并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學變化。

　　c初步了解物理性質和化學性質。

　　2、能力目標：培養學生觀察、描述實驗的能力，啟發學生學習化學的興趣，激發學生學習化學的知覺性和積極性。

　　3、德育目標：通過學習世界是物質的，物質是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的，

　　只能在一定條件下相互轉化，對學生進行辯證唯物主義教育，應用科學改造自然，造福人類的教育。

　　4、美育滲透點：以化學實驗為載體，向學生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現象美，從而激發學生對化學科學的喜愛之情。

　　二、教學重點、難點、疑點

　　重點：物理變化、化學變化的概念（區別）及其應用。

　　難點：如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。

　　疑點：物質變化與物質性質的區別。

　　解決辦法：（1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質區別。

　　（2）通過學生討論而歸納出物質的性質與物質的變化的區別。

　　三、實驗及教具準備：

　　試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。

　　四、學法引導

　　1、學會概念辨別，注意概念間的區別與聯系。

　　如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現象等方面加以區別；從變化發生過程中兩者的相互關系尋找它們的聯系。

　　2、學會觀察化學實驗。

　　首先要觀察變化前物質的顏色、狀態；再注意觀察變化中的現象，如變色、發光、放熱、放出氣體、發出聲音……等；反應停止后，生成物的顏色、狀態、氣味等。學會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結變化的規律。

　　五、課時安排

　　2課時

　　六、教學過程：

　　導入新課：利用現代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”（北京西城電教館，17分鐘），也可利用幻燈片引入新課，或由學生自己搜集資料，如：化學史、元素的發現史、化學家的小故事、趣味化學、化學與生活等，由學生的發言引入新課。

　　新課講授：

　　一、化學是研究什么的？

　　[學生討論]化學是研究什么的？

　　世界是由物質組成的。

　　構成物體的材料叫做物質。澄清兩個概念：物質與物體。如鐵這種物質能制成鐵釘、鐵錘等物體。

　　化學研究物質，如水是由什么元素（第二章學）組成？水由什么構成？（第三章學）構成水的粒子結構怎樣？（第三章學）水除了具有溶解其他物質的性質外還有哪些性質？這都是化學要研究的內容。化學還是一門研究物質變化規律的一門基礎自然科學。

　　板書：化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。

　　化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。

　　教師講解觀察實驗的方法。

　　學習化學必須重視實驗，注意培養觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達能力、積極培養學習化學的興趣。觀察實驗現象的程序：

　　投影：變化前：物質的顏色、狀態、氣味。

　　變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。

　　變化后：生成物的顏色、狀態、氣味。

　　描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現象不說結論。

　　下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態、并列表記錄。分別由學生描述并記錄實驗現象。

　　演示[實驗1]水的沸騰

　　[實驗2]膽礬的研碎

　　實驗編號變化前的物質變化時發生的現象變化后產生的物質

　　1液態的水沸騰時生成的水蒸氣遇玻璃又凝結成液體液態的水

　　2藍色塊狀的膽礬塊狀固體被粉碎藍色粉末狀的膽礬

　　[實驗3]鎂帶的燃燒

　　[實驗4]加熱堿式碳酸銅

　　3銀白色的鎂帶燃燒，放出大量的熱，同時發出耀眼的白光白色氧化鎂粉末

　　4綠色粉末狀的堿式碳酸銅加熱后，綠色粉末變成黑色，管壁出現小水滴，石灰水變渾濁三種其他物質：氧化銅（黑色）、水、二氧化碳

　　二、物理變化和化學變化

　　[提問]實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？

　　1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質的形態發生了變化，沒有生成其他的物質。這是判斷物質發生物理變化的依據。

　　3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質，這是判斷化學變化的依據。

　　引導學生小結物理變化與化學變化的概念。

　　板書：物理變化：沒有生成其他物質的變化。

　　化學變化：變化時都生成了其他物質。

　　（化學反應）

　　[討論]這兩種變化有什么本質區別和聯系？

　　在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據。

　　[討論]判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據什么？

　　[練習]口答課本第5頁習題1、2。

　　[討論]下列說法中正確的是

　　A、發光放熱的變化一定是化學變化B、固體變成氣體一定是物理變化

　　C、化學變化過程一定伴隨著物理變化D、物理變化過程一定伴隨著化學變化

　　解答此類題要熟悉下列要點：

　　物理變化化學變化

　　概念沒有生成其他物質的變化叫物理變化，

　　生成其他物質的變化，又叫化學反應。

　　現象

　　物質的狀態、形狀等發生變化放熱、發光、變色、生成氣體、生成沉淀等等

　　實例冰→水→水蒸氣，汽油揮發，

　　木材制成桌椅、鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁、食物腐爛

　　根本區別

　　（判斷依據）是否生成其他物質

　　關系

　　化學變化的過程中一定伴隨物理變化

　　物理變化的過程中不一定有化學變化

　　三、物理性質和化學性質

　　通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉化成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的性質，引出物理性質和化學性質的概念。

　　[講述]物質的性質，無論是物理性質還是化學性質均指物質的特有屬性，物質不同，其性質也不同。下表有助區別兩種概念。

　　[投影]

　　物理性質化學性質

　　概念

　　物質不需要發生化學變化就表現出來的性質物質在化學變化中表現出來的性質

　　性質確定由感覺器官直接感知或由儀器測知通過化學變化可知

　　性質內容

　　顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性等可燃性、還原性、氧化性、穩定性等

　　[討論]

　　1、下列哪種性質屬于化學性質？（）

　　A、導電性B、揮發性C、可燃性D、溶解性

　　2、下列各組物質能根據在水中的溶解性區別開的一組是（）

　　A、豆油和汽油B、水和酒精C、鐵塊和鋁塊D、面粉和白糖

　　3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質？哪些是化學性質？

　　A、銅綠受熱時會分解；

　　B、純凈的水是無色無味的液體；

　　C、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；

　　D、氧氣不易溶于水且比空氣重；

　　E、木棒受力折斷。

　　[小結]物質的變化和物質的性質的區別。

　　我們應把握住一點，即變化是一個過程，是動態的；而性質是物質內在的屬性，有時需要一定的方式方法讓其表現出來，而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。

　　四、為什么要學習化學？

　　學生閱讀課本第3、4頁內容，討論：為什么要學習化學？

　　學生閱讀課本第4頁內容，了解化學工業的過去和現狀。

　　五、如何學好初中化學？

　　[小結]注意學習化學的方法（抓好預習、聽講、復習、作業四個環節），重視并做好化學實驗。

　　預習指導：做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。

　　聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。

　　復習：鞏固所學知識。

　　隨堂練習：

　　布置作業

　　復習課本1—4頁，畫出概念和記憶要點

　　板書設計

　　緒言

　　一、化學是研究什么的？

　　化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。

　　觀察實驗的方法：

　　[投影]變化前：物質的顏色、狀態、氣味。

　　變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。

　　變化后：生成物的顏色、狀態、氣味。

　　二、物理變化和化學變化

　　物理變化：沒有生成其他物質的變化。

　　化學變化：變化時都生成了其他物質。

　　（化學反應）

　　三、物理性質和化學性質

　　四、為什么要學習化學？

　　五、如何學好初中化學？

　　第一單元

　　課題1化學使世界變得更加絢麗

　　【學習目標】

　　1、了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習能進一步認識自然、適應自然、改造自然、保護自然。

　　2、對學習化學產生濃厚的興趣。

　　3、知道化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學，它與人類進步和社會的關系非常密切。

　　4、了解化學學科的學習特點，從而為學好化學做充分準備。

　　5、知道探究性學習是學好化學的一種重要的學習方式。

　　6、綠色化學必將使世界變得更加絢麗多彩。

　　【教學策略】

　　1、魔術表演。

　　（1）魔棒點燈。

　　在酒精燈的燈芯里預先放有少量高錳酸鉀，將玻璃棒預先插在盛有濃硫酸的試管里（試管里的濃硫酸不要被學生看出來）。表演時將玻璃棒點在燈芯里的高錳酸鉀上，即可產生火焰。

　　（2）水變“牛奶”，“牛奶”變水。

　　用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的氣體，石灰水變渾，繼續吹氣，渾濁變清。

　　（3）白紙顯字。

　　預先在白紙上用酚酞溶液寫好“奇妙化學，源于生活”八個字，晾干呈無色，將稀氨水貯于小型噴霧器內，表演時，將氨水噴在白紙上即可顯現出8個紅字。

　　面對學生好奇、興奮的眼神，教師很自豪地告訴學生，化學使世界變得更加絢麗多彩。

　　2、小組交流“你對化學學科的認識”。在小組交流的基礎上推薦組內最好的1個同學到全班交流。（針對不能很好合作的小組，讓他們加強合作重要性的體驗）

　　3、全班交流（培養學生的口頭表達能力）。

　　在全班交流的基礎上，教師應有意識地引導學生掌握以下要點。

　　（1）化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。

　　（2）學習化學的要求：

　　①認真預習，重視實驗。

　　②密切聯系生活實際，學會與同學合作與交流。

　　③善于思考，敢于提問，積極探究。

　　④獨立完成作業（包括書面、手工、調查、研究等作業）。

　　5、[要點1]化學的作用

　　學習化學，可以認識物質性質及變化規律，弄清生活和生產中的一些化學現象，并且可以控制化學變化，使其向對人類有利的方向發展。例如，懂得了燃燒的原理，就可以使燃燒充分，節約能源，并能有效地防火滅火等。

　　學習化學，可以使人們更好地認識和利用自然界中的物質，如可以從石油中提煉汽油、煤油、柴油等，從空氣中提純氧氣等。

　　學習化學，可以幫助人們研制新的材料，研究新能源，研究生命現象、合理利用資源，防止污染和保護環境，促進農業增產，促進人體健康等。

　　學習化學，也有利于人們學習和研究其他學科或領域。

　　[要點2]怎樣學好化學

　　學好初中化學，最重要的是要牢固地、系統地、熟悉地掌握好化學基礎知識，掌握好基本的實驗技能。一部分同學在初學化學時感到有極大的興趣，但隨著學習的深入會感到“容易懂、記不住、難理解，不會解答問題”，從而失去學習化學的興趣，其實學習化學同其他學科的學習一樣，只要了解學科的特點，掌握一定的學習方法，就能取得良好的學習效果。

　　要想學好化學，希望同學們注意以下幾點：

　　1、樹立信心。要充分認識化學學科的重要性，化學是中學生必須學好的一門基礎自然科學，不能有輕視的思想，更不能有畏難的情緒，應該充分相信自己的能力，相信自己一定能學好化學。

　　2、加強記憶。要學好化學，記憶是關鍵，初中化學作為起點學科，要認識、了解的新東西太多，如元素符號、元素的化合價、物質的化學式、基本的定義定律等。不能僅滿足聽懂，要在理解的基礎上牢固記憶，同時通過勤復習、勤記憶更進一步加深理解。

　　3、認真實驗。化學是一門以實驗為基礎的學科，要學好化學，必須認真做好實驗，仔細觀察，并記錄和分析實驗現象，還要注意觀察生活中的化學現象，思考生活中的化學問題。

　　4、良好的思維習慣。化學學習中，思維習慣很重要，對遇到的現象、問題要善于動腦筋，多問幾個為什么，并學會對知識的概括和總結，逐漸培養自己分析推理能力，找出學習化學的“竅門”。在化學解題過程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或發散性地進行思考，逐步使問題明朗化。

　　5、學好其他學科。學好化學，除要注意化學的學科特點外，更要注意多學科間的滲透與聯系。學好數學、物理、生物等是學好化學的有力保證，當今是科學技術高速發展的時代，要想在化學這門學科中有所發現，有所創新，除進行化學實驗外，更要利用先進的測試手段，同時通過了解世界上關于環境、生命科學、材料、能源等各方面的知識，開闊視野，從而進一步明確化學與其他學科的聯系。

　　總之，只要同學們能抓住化學學科的`特點，具有良好的學習習慣、思維習慣，多看書、勤記憶，認真做好實驗，一定會取得優異的成績。

　　*要學好化學必須做到以下“六個字”。

　　動腦──思考、反思。

　　動口──提問、交流、解答。

　　動手──實驗操作、探究、驗證。

　　板書設計

　　第一單元走進化學世界

　　課題1化學使世界變得更加絢麗多彩

　　1、什么是化學？

　　化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。

　　2、化學與人類的關系──生活中處處有化學。

　　3、化學學習方法。 “六個字”

　　動腦──思考、反思。

　　動口──提問、交流、解答。

　　動手──實驗操作、探究、驗證。

　　●怎樣閱讀化學課本

　　在剛開始學習化學時，就要培養自己閱讀課本的習慣和能力。不能只是不會做作業時，才去閱讀有關的課文。應該是先閱讀課文，然后再去做作業。閱讀課本的目的是培養自己的自學能力。初中階段各學科都是打基礎的階段，化學也不例外。今后，同學們走向社會，在知識海洋里探索，要靠自己學習，自己鉆研，自己涉獵知識、增長才干。因此，學習各學科，包括化學在內，都應該學會閱讀課本。

　　化學課本的內容包括文字敘述、化學用語和圖畫等部分。同學一般比較重視閱讀文字部分，這是正確的。但不能忽略化學用語和圖畫等部分。閱讀化學用語時，應該記住并領會它們所代表的意義和說明的問題。閱讀圖畫時，如閱讀實驗裝置圖，應該聯想到實物原形、名稱及用途，達到形、名、圖三位一體。實驗裝置結合化學用語在頭腦里應形成生動的實驗情景，喚起對實驗現象清晰的回憶。

　　閱讀課本要講究方法，初學時應該接受老師的指導，參考老師的自學提綱或自學問題。了解閱讀重點和要解決的問題。在老師的指導下閱讀課本，容易抓住關鍵性問題，培養良好的學習習慣。

　　閱讀時，一般內容應該通讀，重要內容應該精讀。通讀的部分，要正確理解其內容，能用自己的語言有條理地復述、歸納、概括出課文的大意。精讀的內容主要是化學概念、理論等難度較大的部分，對這些部分不能只停留在字面上的認識，應該認真思考，提出疑問，從有疑到釋疑。閱讀時對關鍵的字、詞、句不僅要讀幾遍，還要“咬文嚼字’仔細推敲，達到理解、掌握的目的。

　　閱讀課本要根據學習要求與識記相結合。需要記憶的內容，應該在閱讀過程中，有意識地識記（如化學用語、基本概念），不能等到考前突擊記憶。需要識記的內容和要求，應該聽從教師的指導，明確所要識記的內容的價值，以增強記憶的自覺性，并且最好在理解的基礎上進行記憶。

　　閱讀課本應該記閱讀筆記，寫閱讀小結。對筆記或小結的要求，應從實際出發，講求實效；靈活掌握，不必強求一律。根據自己的情況，筆記可以寫成有自己特色的綱要式、對比式、記錄式等。課前記筆記，有助于抓住重點，理清脈絡；課后作小結，能起到及時復習和使零散知識系統化的作用。記閱讀筆記，寫閱讀小結，開始是較難的，應該通過練習逐步掌握要領。先從一堂課、一節課文寫起，漸漸擴大到對全章、全單元進行總結。堅持這樣做，就能從中認識知識問的內在聯系，把書讀活，真正學有所得，提高自學能力。

　　●怎樣做好化學實驗

　　如果你在實驗前對實驗的內容、操作方法以及有關儀器、藥品的性能有充分的了解，并能嚴格按照操作步驟，你的實驗就能取得成功，并能從中得到化學知識和無窮樂趣；如果你準備不充分，粗心大意，那就可能失敗，甚至發生事故。忘樣才能做好實驗呢？

　　一、注意安全

　　1、注意化學藥品的毒性和腐蝕性。使用藥品要做到‘三不”：不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；更不得嘗任何藥品的味道。濃酸、濃堿都是屬于強腐蝕藥品，使用時必須特別小心，防止沾到皮膚上或濺到衣服上，如呆不慎將酸濺到皮膚上，應立即用較多的水沖洗（如果是沒硫酸，必須迅速用布擦拭，然后再用水沖洗），再用3％～5％的碳酸氫鈉溶液來沖洗；如果不慎將堿液濺到皮膚上，立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

　　2、注意操作時的安全。在實驗中如有易燃、易爆的操作，應該采取安全措施。任何實驗容器口都不要對著操作者和觀看者。進行有毒氣體的實驗時，應在通風的地方進行，實驗用藥量要少，時間要短，有毒殘渣要妥善處理。

　　二、手腦并用

　　做化學實驗前一定要明確實驗目的、步驟，避免盲目性。每次實驗結束都要認真總結成功的經驗或失敗的教訓，要注重對實驗進行改進，提高實驗的效果。如能否使用更簡單的儀器、更價廉易得的藥品，能否在操作上更安全可靠，能否使實驗現象更明顯、結果更準確等。

　　●怎樣掌握化學實驗現象的規律

　　觀察實驗現象主要是指用眼看、鼻聞、耳聽、手感等方式得到實驗的現象。記憶實驗現象是一件不容易的事，但如果能找到實驗現象存在的規律，則可化難為易。我們可以根據反應條件的不同將化學實驗大致分成三種類型：第一種是物質燃燒實驗；第二種是加熱固體物質實驗；第三種是在溶液中進行的化學實驗。這三類實驗的現象存在的規律：

　　1、物質燃燒實驗都有三個明顯的現象

　　①放出大量的熱；②生成了一種或幾種不同于反應物（指物質的色、態、味）的產物；③固體直接燃燒則發出一定顏色和強度的光；氣體或固、液體轉變成氣體再燃燒則發出一定顏色和強度的火焰。（描述物質的燃燒現象，一般：一光、二熱、三生成。）例如，鎂條燃燒的現象是：①發出耀眼的白光；②放出大量的熱；③生成一種白色固體。再如，硫磺燃燒（在氧氣中）的現象是：①發出明亮的藍紫色的火焰（硫磺受熱先熔化再汽化最后才燃燒）；②放出大量的熱；③生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　2、加熱固體物質的實驗現象主要包括物質的狀態顏色、質量變化及產物中是否有水和氣體產生

　　例如，加熱碳酸氫銨的現象：①有一股刺激性的氣味產生；②試管壁上有水珠生成；③有使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成；④試管內的白色固體逐漸消失。

　　3、在溶液中進行的化學反應，實驗現象主要包括反應物（固態）的質量和顏色變化及溶液中是否有沉淀（包括沉淀顏色）和氣泡產生，例如，在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現象是有藍色沉淀產生。

　　4、觀察和描述實驗現象的注意事項

　　（1）要注重對本質現象的觀察。本質現象就是以提示事物本質特征的現象。如鋁帶在空氣中燃燒時“生成白色團體”是本質現象，因為由此現象可正確理解化學變化這個概念，而發出“耀眼的白光”則是非本質現象。因此，觀察實驗現象要有明確的觀察目的和主要的觀察對象。

　　（2）要正確描述實驗現象。①不能以結論代替現象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象是“火星四射、放出大量的熱，生成黑色固體”，而不能用結論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”。②要明確“光”和“火焰”、“煙”和“霧”等的區別，不能相互替代。

　　課題2化學是一門以實驗為基礎的科學

　　【課程類型】活動課：對蠟燭及其燃燒的探究

　　【教學目的】

　　1、通過對蠟燭及其燃燒的探究，激發學生學習化學的興趣。

　　2、通過學生分組實驗使學生認識到實驗是學習化學的重要途徑；初步培養學生觀察實驗、表述實驗現象的能力；培養學生嚴謹的科學態度。

　　3、通過探究，使學生體會發現的樂趣和成功的喜悅。

　　【教學重點】

　　1、激趣

　　2、培養學生對實驗現象的觀察、記錄和描述能力

　　【教學難點】訓練學生主動發現實驗現象；學會表述實驗現象。

　　【課時安排】l課時

　　【教學環節】提出課題→師生討論→確定方案→實驗探究→交流反饋→填寫報告

　　【教學策略】本課題第一次出現“活動與探究”，是學生進行化學探究的開端。第一個探究活動教師可先演示，學生模仿；第二個探究活動讓學生自己完成。

　　【課前準備】蠟燭、火柴、燒杯、玻璃導管、白紙（稍微硬些的）、澄清的石灰水

　　【學生活動設計】

　　l、對課題涉及的知識方面的疑點提出質疑；

　　2、每二人一組點燃蠟燭進行實驗探究并記錄；

　　3、在教師的參與下進行生生交流；

　　4、在教師引導下思考、分析，得出結論。

　　【教學過程】

　　［新課引入］世界是物質的，化學主要研究物質的組成、結構、性質及變化規律。化學實驗是研究物質的重要手段。同學們，你做過蠟燭燃燒這個實驗嗎？你仔細觀察過燃燒的蠟燭嗎？如果用"化學的眼光"去觀察，你會有什么新的發現呢？

　　［學生閱讀］P7"活動與探究"

　　［學生討論］

　　1、燃燒時可能發生哪幾種變化？

　　2、你猜想蠟燭會有哪些性質？

　　3、你想通過什么實驗手段來證實它們？

　　4、你還有哪些問題需要向老師咨詢？

　　［學生質疑］（可能問到的問題）

　　1、石蠟是一種什么物質？2、蠟燭怎么會有各種顏色？3、蠟燭是怎么制成的？4、燭芯僅是純棉線嗎？5、為什么點燃燭芯就能引燃蠟燭？6、蠟燭燃燒后越來越短是因為它都變成蠟油了嗎？7、蠟燭燃燒有時冒黑煙是怎么回事？8、、蠟燭燃燒時是固體蠟燃燒還是蠟油燃燒還是有其他情況？9、蠟燭燃燒時，火焰為什么越來越高？10、吹滅蠟燭時為什么會聞到很難聞的氣味？

　　［教師答疑］（邊答疑邊為后面的實驗探究設下埋伏，凡是通過實驗探究能得到答案的暫不作答）

　　［學生活動］試述實驗探究的主要步驟及其目的。

　　［教師指導］實驗步驟和觀察要點：（電腦畫面提示）

　　l、取一支蠟燭，觀察其顏色、狀態、氣味、手感；用小刀切下一片蠟燭，將其放入水中，觀察它是否溶解、是否下沉；

　　2、用火柴點燃一支新蠟燭：

　　（1）觀察蠟燭外部形態的變化，例如燭芯被點燃后大約幾秒鐘蠟燭熔化；周圍氣流穩定時、不穩定時燭火及蠟燭的外型變化；蠟燭周圍溫度的變化等；

　　（2）（如圖1）觀察蠟燭的火焰有無明顯的層次，其顏色、亮度、溫度有無明顯差異（可選用火柴梗或稍硬的白紙測試）；

　　圖1

　　（3）（如圖2）將冷而干燥的小燒杯罩在火焰上方，觀察其內壁；然后將其迅速翻轉過來，注入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水是否有變化；

　　圖2

　　3、吹滅蠟燭，觀察；

　　4、熄滅蠟燭時，試用火柴點燃白煙，看看會給你帶來什么驚喜？

　　5、（拓展實驗）（如圖3）小心地往燭焰里插一根玻璃導管，你會發現什么？用火柴在導管的另一端點燃，你又會發現什么？

　　圖3

　　［實驗探究］學生每二人一組，邊實驗、邊記錄、邊思考；教師巡視，指導、答疑。

　　［交流反饋］學生代表表述探究過程和結果（現象和結論）。

　　［反思與補充］通過交流，學生取長補短。

　　［總結與評價］略

　　（學生填寫探究報告）

　　【課后附記】

　　1、課前布置學生在家觀察蠟燭的燃燒非常必要，否則課上時間太緊；

　　2、學生可以自愿結組，這樣利于配合；

　　3、限于時間，學生提問前教師要限定范圍，以避免跑題；

　　4、每組可以配備小試管夾或者帶鐵夾的鐵架臺，用來固定導管，以免學生操作時燙手。

初中化學教案2

　　教學內容

　　初中化學：二氧化碳的性質

　　教學總目標

　　1． 通過實驗演示，幫助同學理解和掌握二氧化碳的性質，能解釋一些自然現象，并且對二氧化碳的實際應用有所了解。

　　2 ．培養學生的觀察、實驗、歸納概括、推理的能力。

　　3 ．培養學生實事求是、認真細致、相信科學的科學態度。

　　教學重點難點

　　重點：使學生認識二氧化碳的化學性質和掌握相關反應方程式。

　　難點：使學生靈活運用二氧化碳的性質，并能解釋某些自然現象。

　　課前準備

　　投影設備，藥品，實驗儀器等。（事先要估計要同學可能的答案，設計實驗）

　　教 學 過 程

　　步驟

　　教 師 的 活 動

　　學 生 的 活 動

　　子目標

　　導入新課

　　導入：

　　1 、先播放一段 FLASH ，講述二氧化碳氣體的趣聞。 “死狗洞” （上節課結束時，已經講過這個故事，這次以 FLASH 的形式再講一遍。）

　　2 、讓同學通過試著提出可能的解釋。

　　3 、歸結同學的答案，寫在黑板的左側。

　　4 、提議我們一起來解開這個迷。

　　學生想一想、說一說。

　　激發學生探求新知的興趣。

　　探求新知

　　1 、首先取出實現制備好的二氧化碳氣體，裝在透明的集氣瓶中，說這和那個山洞一樣的氣體。

　　2 、讓學生根據自己同意的答案，分成小組，按分組情況可零時調整座位。

　　3 、要求學生小組內討論，設計出驗證實驗（課前已經作為作業布置任務，讓同學回去思考過這個問題，其中驗證的實驗只要求對之前接觸和學到過的一些驗證方法，從顏色，比重，氣味，酸堿性，氧化性，和助燃性等來考慮）。

　　4 、按同學的想法，進行實驗的演示

　　老師進行實驗操作，對于某些

　　實驗輔以用多媒體演示。

　　準備比重實驗，與水的實驗（滴加酸堿指示劑），與石灰水的實驗，滅火實驗，小白鼠實驗等

　　5 、要求學生歸結實驗現象和給出結論。

　　6 、老師對同學的回答作出一些必要的修正。

　　老師板書：寫出實驗的現象和結論。

　　物理性質：無色略帶酸味氣體無毒能溶于水，固態為干冰

　　化學性質： 氧化性，酸性氧化物 ，不能燃燒

　　7 、要求學生回憶以前接觸過的氣體，讓學生判斷是不是我們之前學過的某種氣體：氫氣，氧氣。

　　8 、給出整個揭密的研究過程，以 FLASH 播放，當地的一些地質考察情況，和山洞的剖析圖。

　　9 、最后，把蒙在試劑瓶標簽上的黑紙揭開，向同學展示標簽“二氧化碳”，講述這就是我們今天要學習的一種新的氣體——二氧化碳氣體。實驗室用大理石和稀鹽酸來制備這種氣體。講到，科學家還要做大量工作，測定此分子中所含的元素和分子量，以后再其中有現代的質譜技術，核磁共振技術，紅外光譜技術等等，這些將在以后的課程中穿插介紹。

　　10 、將黑板上的二氧化碳的性質下面，添上相應的反應方程式。

　　CaCO 3 +HCl=CO 2 ↑ +CaCl 2 +H 2 O

　　CaCO 3 ＝ 3CaO + CO 2 ↑

　　CO2+HO2=H2CO3

　　CAOH2+C02=CACO3+H20

　　1 、學生按自己同意的解釋，分成小組，進行學習。

　　2 、學生觀察，明確實驗方法和注意點。

　　3 、每組派一位同學來講述自己的實驗設想。

　　通過小組學習、探究，使學生知道學會觀察問題和設計實驗，學會正確的判斷。

　　探求新知

　　4 、學生觀察實驗

　　5 、學生把實驗現象記錄在紙上并進行交流。

　　6 、學生分組討論，各組推選出一名學生匯報交流。

　　7 、學生回答以前的學過的氣體的性質，經過比較，得出結論：不是我們之前學過的'氣體。

　　8 、學生認真聽講，做好筆記。

　　使學生認識二氧化碳的性質。培養學生的觀察、實驗、歸納概括、推理的能力。

　　探求新知實踐應用

　　1． 通過今天的學習，你知道了什么？

　　2． 有關二氧化碳的性質，你還想知道什么？

　　思考：

　　（ 1 ）二氧化碳的滅火是應用了二氧化碳的什么性質？

　　（ 2 ）汽水中的小氣泡是什么氣體？

　　（ 3 ）進入久封的地窖，應事先做什么小實驗，才能知道下面是否安全？

　　3． 希望學生根據今天的內容，自學二氧化碳的應用。

　　1． 學生說一說今天學到 了什么，還想知道什么。

　　2 ． 學生討論、回答問題。

　　培養學生實事求是、認真細致、相信科學的科學態度。

初中化學教案3

　　【學習目標】

　　1．了解燃燒反應的特征；學會通過實驗來探究燃燒的三個條件，并運用其來解釋生活中一些相關的現象。

　　2．能說出滅火的基本原理和常見方法。能解決人在被困火災區時的自救問題。

　　3．能記住常見滅火器材及其使用方法、適用范圍。

　　【學習重點】

　　燃燒的三個條件和滅火的基本原理

　　【學習難點】

　　探究與歸納燃燒的條件

　　【學習過程】

　　一、知識準備

　　1.你以前的學習和生活中，一定知道許多燃燒的實例。請把你知道的實例填寫在下表中。

　　實例 觀察到的現象

　　鎂條的燃燒 發光、放熱，有白色物質生成

　　燃燒反應的特征可歸納為：

　　2.物質燃燒一般需要同時滿足的三個條件：（1）_________________（2）______________________（3）_______________

　　3.根據你的觀察和你的調查填寫下表：

　　滅火事例 滅火方法 滅火原理

　　熄滅酒精燈 用燈帽蓋滅 隔絕空氣

　　由此可知，滅火主要有以下方法：

　　實驗探究 探究物質燃燒一般需要的條件。

　　根據上面的'3組對比實驗，請你歸納物質燃燒所需要的條件：

　　知識鏈接：常用的滅火器：

　　滅火器的種類 適用范圍

　　泡沫滅火器 撲滅木材、棉布等引起的火災

　　干粉滅火器 撲滅一般火災及油、氣引起的火災

　　液態二氧化碳滅火器 撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器、電器等引起的火災

　　二、思考與交流

　　1.對火的利用是人類支配自然力的偉大開端。據考證人類很早就學會鉆木取火，即把兩根山麻木相互摩擦，產生的碎木屑達到一定溫度產生的火星點燃木板旁易燃的干草或木屑粉，燃起火焰。

　　傳說有一年，黃帝帶著臣民外出，忽然遇到暴雨，山洪爆發，人們被困在山洞中，又冷又餓，但所帶的木柴全被雨淋濕，無法鉆木取火做飯，苦不堪言。偶然之間，一大臣發現巖塊之間用力碰擊，也會產生很多火星，但怎樣產生火星呢？有人嘗試把棉花絮放在石頭下面再擊石，果然取火成功，此方法即為“擊石取火”。

　　古人類取火方法還有“陽燧”取火、火鏈等，在現代這些方法也是人們野外生存所必備的。

　　思考：（1）鉆木取火為什么要兩根木頭相互摩擦？

　　（2）鉆木取火點燃的是什么？鉆石能取火嗎？

　　（3）為什么有了棉花絮后才能成功地擊石取火？

　　（4）黃帝命人鉆木取火為什么無法取得成功？

　　2.閱讀P.89圖4-2的實驗，你能解釋手帕“燒不壞”的原因嗎？

　　3.煤炭、蠟燭常用什么方式點燃？為什么點燃方式不同呢？

　　4.閱讀P.93.最后一段回答下列問題：火警電話： ；如果你遭遇火災時，你應該采取怎樣的方法來自救并為他救贏得寶貴時間？

　　5.燃燒正旺的煤爐用扇子越扇越旺，而燃燒的蠟燭用扇子一扇就滅。這是為什么？

　　三、總結與反思

　　學完本節，我的收獲、啟示或發現有哪些？

　　四、達標檢測

　　解釋下列實驗（如圖所示，白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃）

　　實驗

　　實驗現象

　　實驗結論

　　五、課后訓練

　　1關于燃燒的說法正確的是 （ ）

　　A．燃燒一定要點燃 B．燃燒是發光、發熱、冒煙的現象

　　C．凡有發光、發熱現象的變化都叫燃燒 D．燃燒一定是化學變化

　　2．圖書檔案室或存放精密儀器的工作室失火，應選擇的滅火器為 （ ）

　　A．液態二氧化碳滅火器 B．干粉滅火器 C．泡沫滅火器 D．水

　　3．小剛和小強用圖甲和圖乙所示實驗來探究可燃物燃燒的條件。經查閱資料知：

　　白磷著火點為40℃，紅磷 著火點為240℃，它們在空氣中燃燒都生成有毒的白煙——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。

　　(1)小剛用圖甲所示裝置進行實驗，觀察到的現象是

　　(2)小強用圖乙所示裝置進行實驗，得到以下實驗事實：①不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；②通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；③不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒；④通空氣時，熱水中的白磷燃燒。 該實驗中，能證明可燃物通常需要接觸空氣才能燃燒的實驗事實是(填序號，下同) ；能證明可燃物必須達到一定溫度(著火點)才能燃燒的實驗事實是 。

　　(3)“化學實驗的綠色化”要求實驗室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善處理。圖甲與圖乙所示實驗相比， (填甲或乙)更體現了化學實驗的綠色化追求。

　　六、教學后記

初中化學教案4

　　一、教學目標

　　1． 1．知識目標：a常識性介紹化學研究的對象，化學教案－緒言。

　　b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質區別；并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學變化。

　　c初步了解物理性質和化學性質。

　　2．能力目標：培養學生觀察、描述實驗的能力，啟發學生學習化學的興趣，激發學生學習化學的知覺性和積極性。

　　3． 3．德育目標：通過學習世界是物質的，物質是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的，

　　只能在一定條件下相互轉化，對學生進行辯證唯物主義教育，應用科學改造自然，造福人類的教育。

　　4．美育滲透點：以化學實驗為載體，向學生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現象美，從而激發學生對化學科學的喜愛之情。

　　二、教學重點、難點、疑點

　　重點：物理變化、化學變化的概念（區別）及其應用。

　　難點：如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。

　　疑點：物質變化與物質性質的區別。

　　解決辦法：（1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質區別。

　　（2）通過學生討論而歸納出物質的性質與物質的變化的區別。

　　三、實驗及教具準備：

　　試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。

　　四、學法引導

　　1. 學會概念辨別，注意概念間的區別與聯系。

　　如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現象等方面加以區別；從變化發生過程中兩者的相互關系尋找它們的聯系。

　　2．學會觀察化學實驗。

　　首先要觀察變化前物質的顏色、狀態；再注意觀察變化中的現象，如變色、發光、放熱、放出氣體、發出聲音……等；反應停止后，生成物的顏色、狀態、氣味等。學會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結變化的規律。

　　五、課時安排

　　2課時

　　六、教學過程：

　　導入新課：利用現代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”；表演小魔術：會變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。

　　新課講授：

　　一、化學是研究什么的？

　　[學生討論] 化學是研究什么的？

　　世界是由物質組成的。

　　構成物體的材料叫做物質。區別兩個概念：物質與物體。如鐵這種物質能制成鐵釘、鐵錘等物體。

　　化學研究物質，如水是由什么元素（第二章學）組成？水由什么構成？（第三章學）構成水的粒子結構怎樣？（第三章學）水除了具有溶解其他物質的性質外還有哪些性質？這都是化學要研究的內容。化學還是一門研究物質變化規律的一門基礎自然科學。

　　板書：化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。

　　化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。

　　教師講解觀察實驗的方法。

　　學習化學必須重視實驗，注意培養觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達能力、積極培養學習化學的興趣。觀察實驗現象的程序：

　　投影：變化前：物質的.顏色、狀態、氣味。

　　變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。

　　變化后：生成物的顏色、狀態、氣味。

　　描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現象不說結論。

　　下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態、并列表記錄。分別由學生描述并記錄實驗現象。

　　演示[實驗1]水的沸騰

　　[實驗2]膽礬的研碎

　　實驗編號

　　變化前的物質

　　變化時發生的現象

　　變化后產生的物質

　　1

　　液態的水

　　沸騰時生成的水蒸氣遇玻璃

　　又凝結成液體

　　液態的水

　　2

　　藍色塊狀的膽礬

　　塊狀固體被粉碎

　　藍色粉末狀的膽礬

　　[實驗3]鎂帶的燃燒

　　[實驗4]加熱堿式碳酸銅

　　3

　　銀白色的鎂帶

　　燃燒，放出大量的熱，同時

　　發出耀眼的白光

　　白色氧化鎂粉末

　　4

　　綠色粉末狀的

　　堿式碳酸銅

　　加熱后，綠色粉末變成黑色，

　　管壁出現小水滴，石灰水變

　　渾濁

　　三種其他物質：氧

　　化銅（黑色）、水、

　　二氧化碳

　　二、物理變化和化學變化

　　[提問]實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？

　　1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質的形態發生了變化，沒有生成其他的物質。這是判斷物質發生物理變化的依據。

　　3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質，這是判斷化學變化的依據。

　　引導學生小結物理變化與化學變化的概念。

　　板書：物理變化：沒有生成其他物質的變化，化學教案《化學教案－緒言》。

　　化學變化：變化時都生成了其他物質。

　　（化學反應）

　　[討論]這兩種變化有什么本質區別和聯系？

　　在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據。

　　[討論]判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據什么？

　　[練習]口答課本第5頁習題1、2。

　　[討論]下列說法中正確的是

　　A、發光放熱的變化一定是化學變化 B、固體變成氣體一定是物理變化

　　C、化學變化過程一定伴隨著物理變化 D、物理變化過程一定伴隨著化學變化

　　解答此類題要熟悉下列要點：

　　物理變化

　　化學變化

　　概念

　　沒有生成其他物質的變化

　　生成其他物質的變化，又叫化學反應

　　現象

　　物質的狀態、形狀等發生

　　變化

　　放熱、發光、變色、生成氣體、生成沉淀

　　等等

　　實例

　　冰→水→水蒸氣，汽油揮發，

　　木材制成桌椅

　　鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水

　　食物腐爛

　　根本區別

　　（判斷依據）

　　是否生成其他物質

　　關系

　　化學變化的過程中一定伴隨物理變化

　　物理變化的過程中不一定有化學變化

　　三、物理性質和化學性質

　　通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉化成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的性質，引出物理性質和化學性質的概念。

　　[講述]物質的性質，無論是物理性質還是化學性質均指物質的特有屬性，物質不同，其性質也不同。下表有助區別兩種概念。

　　[投影]

　　物理性質

　　化學性質

　　概念

　　物質不需要發生化學變化就表現出來的性質

　　物質在化學變化中表現出來的性質

　　性質確定

　　由感覺器官直接感知或由儀器測知

　　通過化學變化可知

　　性質內容

　　顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性等

　　可燃性、還原性、氧化性、穩定性等

　　[討論]

　　1、下列哪種性質屬于化學性質？（ ）

　　A． 導電性 B.揮發性 C.可燃性 D.溶解性

　　2、下列各組物質能根據在水中的溶解性區別開的一組是 ( )

　　A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.鐵塊和鋁塊 D.面粉和白糖

　　3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質？哪些是化學性質？

　　A、 銅綠受熱時會分解；

　　B、 純凈的水是無色無味的液體；

　　C、 鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；

　　D、氧氣不易溶于水且比空氣重；

　　E、 木棒受力折斷。

　　[小結]物質的變化和物質的性質的區別。

　　我們應把握住一點,即變化是一個過程,是動態的;而性質是物質內在的屬性,有時需要一定的方式方法讓其表現出來,而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。

　　四、為什么要學習化學？

　　學生閱讀課本第3、4頁內容，討論：為什么要學習化學？

　　學生閱讀課本第4頁內容，了解化學工業的過去和現狀。

　　五、如何學好初中化學？

　　[小結]注意學習化學的方法（抓好預習、聽講、復習、作業四個環節），重視并做好化學實驗。

　　預習指導：做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。

　　聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。

　　復習：鞏固所學知識。

　　隨堂練習：

　　布置作業

　　復習課本1-4頁，畫出概念和記憶要點

　　板書設計

　　緒言

　　一、 化學是研究什么的？

　　化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。

　　觀察實驗的方法：

　　[投影] 變化前：物質的顏色、狀態、氣味。

　　變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。

　　變化后：生成物的顏色、狀態、氣味。

　　二、物理變化和化學變化

　　物理變化：沒有生成其他物質的變化。

　　化學變化：變化時都生成了其他物質。

　　（化學反應）

　　三、物理性質和化學性質

　　四、化學史

　　化學教案－緒言

初中化學教案5

　　教學目標

　　知識與技能

　　1、知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用。

　　2、知道化石燃料的不可再生性和合理開采和節約化石燃料的重要性。

　　3、了解化學反應中的能量變化，認識化學反應放出的能量的重要性。

　　4、知道石油煉制的主要產品及其用途。

　　過程與方法

　　自己動手做鹽酸與鎂條反應的實驗，體會化學反應的能量變化，增強動手實驗能力。

　　情感、態度與價值觀

　　通過燃料不充分燃燒對空氣的影響，培養學生的環保意識和節能意識。

　　教學重難點

　　重點

　　1.甲烷的燃燒及產物的檢驗。

　　2、石油分餾的產物及用途。

　　難點化學反應中的能量變化。

　　教學工具

　　有關化石燃料的錄像資科，導氣管、燒杯、火柴等。

　　教學過程

　　一、導入新課

　　師：播放一段Flash錄像：（特寫）燒得很旺的炭火和一支溫度為20℃的溫度計。然后向炭火上加上一鏟新煤，紅紅炭火變暗，溫度計示數隨之下降到16℃。過了一段時間，炭火又變得紅熱，溫度計示數又上升至20℃。

　　師：生活中的這個常見現象說明了什么問題？（不需要學生立即回答）

　　二、推進新課

　　（一）化學反應中的能量變化

　　師：我們都知道燃料燃燒時產生了熱量，是不是只有通過燃燒才能獲得能量的呢？下面我們來做教材上的實驗7-3。

　　師：實驗說明了什么？

　　生：說明了生石灰與水反應會放出熱量。

　　師：這種化學反應放熱現象在許多化學反應中都會發生，大家請思考：

　　（1）化學反應都是放出能量的嗎？請舉出生活中你見過的吸收能量的化學反應的例子。

　　（2）我們一開始播放的Flash錄像中的現象如何解釋？凡是反應需要加熱的化學反應就是吸熱反應嗎？

　　師：演示硫粉在空氣中和在純氧中燃燒的實驗，播放煤塊和煤粉在空氣中燃燒的錄像，讓學生比較反應現象的不同，并思考原因。

　　（二）化石燃料的利用

　　煤的形成

　　師：植物或植物枯萎后被埋于土中，經長期復雜變化成煤。

　　石油、天然氣的形成

　　師：大多數的煉鋼廠、熱電廠等使用什么燃料？

　　生：煤。

　　師：

　　(1)煤是純凈物嗎？

　　（2）那它含有哪些元素？

　　（3）你知道煤作為燃料的原理是什么？

　　生：

　　(1)是混合物。

　　(2)煤主要含碳元素，此外還含有少量的H、N、S、O元素以及無機礦物質（主要含硅、鉛、鈣、鐵等元素）。

　　(3)原理是利用碳元素和氧反應所放出的熱量。

　　師：知道人們怎么綜合利用煤的嗎？煤加工后的'主要產品有哪些用途？

　　生：煤隔絕空氣加熱

　　煤氣的主要成分：

　　氫氣(H2)甲烷(CH4)一氧化碳(CO)其他氣體

　　師：我國的主要油田有哪些？

　　生：大慶、大港、勝利、華北等。

　　師：石油可直接用作燃料嗎？石油產品中有哪些是常用燃料？

　　生：不能！石油中除了含C、H元素外，還含S、O、N等元素。如果把石油直接作燃料的話，石油會燃燒不充分，不僅會造成浪費，還會生成大量的黑煙和含S、含N等有害氣體。

　　生：汽油、煤油、柴油、石蠟等都是常用的燃料。

　　師：煤氣泄露會造成什么危害？使用灌裝液化石油氣在安全上應注意什么？

　　生：危害到人體和財產的安全；使用罐裝液化石油氣在安全上應注意不能加熱，不能猛烈撞擊等。

　　師：有人說天然氣就是甲烷，甲烷就是天然氣，對不對？

　　生：不對，因為雖然天煞氣的主要成分是甲烷，但與純甲烷還是有一定區別的。

　　師：說得對，下面我們來看看天然氣的成分。

　　1、構成：主要是碳和氫元素組成的氣態碳氫化合物

　　2、主要成分：甲烷(CH4)

　　3、甲烷物理性質：無色、無味氣體、密度比空氣小、難溶于水

　　化學性質——具有可燃性

　　（注意：點燃之前要驗純）

　　CH4+2O2===CO2+2H2O

　　師：出示一塊蜂窩煤，然后提問：蜂窩煤有許多孔洞，你知道其中的奧秘嗎？工業上使用煤等固體燃料，怎樣做才能使燃料充分燃燒？

初中化學教案6

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生了解，理解放熱反應和吸熱反應；介紹燃料充分燃燒的條件，培養學生節約能源和保護環境意識；通過學習和查閱資料，使學生了解我國及世界能源儲備和開發；通過布置研究性課題，進一步認識化學與生產、科學研究及生活的緊密聯系。

　　能力目標

　　通過對的學習，培養學生綜合運用知識發現問題及解決問題的能力，提高自學能力和創新能力。

　　情感目標

　　在人類對能源的需求量越來越大的現在，開發利用新能源具有重要的意義，借此培養學生學會知識的遷移、擴展是很難得的。注意科學開發與保護環境的關系。

　　教學建議

　　教材分析

　　本節是第一章第三節。可以講是高中化學理論聯系實際的開篇，它起著連接初高中化學的紐帶作用。本節教學介紹的理論主要用于聯系實際，分別從氧化還原反應、離子反應和能量變化等不同反應類型、不同反應過程及實質加以聯系和理解，使學生在感性認識中對知識深化和總結，同時提高自身的`綜合能力。

　　教法建議

　　以探究學習為主。教師是組織者、學習上的服務者、探究學習的引導者和問題的提出者。建議教材安排的兩個演示實驗改為課上的分組實驗，內容不多，準備方便。這樣做既能充分體現以學生為主體和調動學生探究學習的積極性，又能培養學生的實際操作技能。教師不能用化學課件代替化學實驗，學生親身實驗所得實驗現象最具說服力。教學思路：影像遠古人用火引入課題→→學生實驗驗證和探討理論依據→確定吸熱反應和放熱反應的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護環境→能源的展望和人類的進步→布置研究學習和自學內容。

　　教學設計方案

　　課題：

　　教學重點：

　　吸熱反應和放熱反應。

　　教學難點：

　　的觀點的建立。能量的“儲存”和“釋放”。

　　教學過程：

　　[引入新課]影像：《遠古人用火》01/07

　　[過渡]北京猿人遺址中發現用火后的炭層，表明人類使用能源的歷史已非常久遠。

　　一、[板書]

　　[過渡]化學反應中能量是怎樣變化的？

　　[學生分組實驗]請學生注意①操作方法；②仔細觀察實驗現象；③總結實驗結論；④寫出化學方程式。

　　（1）反應產生大量氣泡，同時試管溫度升高，說明反應過程中有熱量放出。化學反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　（2）混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說明該反應吸收了大量的熱，使水溫降低結成冰。

　　[結論]

　　放熱反應：化學上把有能量放出的化學反應叫做放熱反應。

　　如CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

　　吸熱反應：化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。

　　如C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

　　[討論]現代人怎樣利用化學反應？

　　結論：

　　現代人利用化學反應主要是①利用化學反應中釋放出的能量；②利用化學反應制取或合成新物質。

　　[板書]二、燃料燃燒的條件和環境保護

　　[學生分組討論]

　　（1）燃料充分燃燒條件？

　　（2）大量使用化石燃料的缺點？

　　[結論]

　　（1）使燃料充分燃燒需要考慮兩點：

　　①燃燒時要有足夠多的空氣；

　　②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。

　　空氣不足：

　　①浪費資源；

　　②產生大量一氧化碳污染空氣，危害人體健康。

　　空氣過量：

　　過量空氣會帶走部分熱量，浪費能源。

　　增大接觸面：

　　改變燃料的狀態。如固體燃料粉碎、將液體燃料以霧狀噴出、固體燃料液化等。

　　（2）大量使用化石燃料：

　　①能引起溫室效應；

　　②會造成化石燃料蘊藏量的枯竭；

　　③煤燃燒排放二氧化硫，導致酸雨；

　　④煤燃燒會產生大量的煙塵。

　　[板書]三、現代能源結構和新能源展望

　　[討論]現代人怎樣利用化學反應中釋放出的能量？

　　結論：人類所需要能量，絕大部分是通過化學反應產生。主要是煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品燃燒所產生的。

初中化學教案7

　　教學重點：

　　原子概念的形成及原子和分子的本質區別

　　教學難點：

　　原子概念的形成、化學反應的實質

　　教學過程

　　第一課時

　　1．復習舊知識投影：用分子的觀點解釋下列兩個變化

　　1）液態水受熱變為水蒸氣

　　2）硫燃燒生成二氧化硫

　　2．問題引入：物質發生化學變化時有新分子產生，那么分子在化學變化中是如何改變的？又如何由原來的分子轉變成新分子呢？

　　3．演示實驗：氧化汞受熱分解的實驗

　　提出觀察要求：

　　1）先給木炭加熱，觀察木炭有什么變化

　　2）再同時給氧化汞加熱觀察：

　　a.試管壁上有什么變化

　　b.木炭是否燃燒

　　說明:錐形瓶中的藥品是硫粉,硫粉是用來處理實驗中的有毒物質

　　學生觀察并描述實驗現象（先給木炭加熱，木炭不能燃燒；同時給氧化汞加熱試管壁上有銀白色小液滴，木炭燃燒。）

　　4．講述：試管壁上的銀白色小液滴是金屬汞，在常溫下汞是金屬中唯一的一種液體物質

　　5．思考：木炭為什么能燃燒？指導學生寫出氧化汞受熱反應的文字表達式，（一名學生板演）判斷反應類型

　　6．設疑：從宏觀上我們已經得到結論，加熱氧化汞能生成汞和氧氣，那么這個反應在微觀上是怎么變化的呢？（引發學生想弄清氧化汞受熱生成汞和氧氣微觀過程的欲望）

　　7．多媒體展示：氧化汞受熱分解反應的微觀示意圖（一）

　　對照畫面講解氧化汞及氧化汞分子的構成（氧化汞是由氧化汞分子構成的，一個氧化汞分子是由一個氧粒子和一個汞粒子構成的）

　　8．學生討論：氧化汞受熱從微觀上是怎么變化的？結合多媒體展示的`畫面（二）（三）

　　9．匯報與交流：每組派代表發言。通過小組的分析、講解、補充和糾正得出：氧化汞受熱后結合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分開，成為單個的氧粒子和汞粒子。單個的粒子不能穩定存在重新組合，每兩個氧粒子結合在一起構成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞粒子聚集在一起形成金屬汞

　　10．問題思考：在氧化汞受熱分解反應中，氧化汞分子分解為氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解為更小的粒子了嗎？（沒有）

　　科學上把這種在化學反應中不能再分的粒子叫原子

　　思考：通過剛才對氧化汞受熱反應微觀過程的分析，你能說說什么是原子嗎？回答后總結并板書

　　板書第二章第一節原子

　　一、原子

　　1．概念：原子是化學變化中的最小粒子。

　　指導學生畫出概念中的重點詞語

　　為了讓學生進一步確信原子的真實存在，可用實物投影儀展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片。

　　11．問題討論：前面我們學習了分子的概念，現在又學習了原子的概念，請大家結合圖，討論氧化汞受熱是如何發生變化的，變化的實質是什么？結合以下畫面討論

　　裂變重新組合

　　化學反應實質：分子---→原子-------→分子或直接構成物質（五）

　　12．匯報與交流：通過交流得出氧化汞受熱反應的變化實質：氧化汞受熱時氧化汞分子先裂變成單個氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新組合，每兩個氧原子結合成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞原子直接構成金屬汞

　　13．設問：根據以上的分析、討論請同學們說出化學反應的實質是什么？

　　14：評價講述：化學反應的實質就是分子裂變成原子，原子重新組合成新的分子或直接構成物質（配合畫面（五）講述，同時板書化學反應實質）

　　以上多媒體展示的畫面應分步出現

　　15．設問：我們已經知道分子的基本性質，那么原子有哪些性質呢？

　　指導閱讀31頁總結出原子的基本性質

　　16：問題討論：原子和分子是兩種不同的粒子，對照以下表中內容討論它們有哪些相似性，有什么本質區別，相互間有什么關系。

　　分子

　　原子

　　相似性

　　本質區別

　　相互關系

　　17．小結：師生共同小結本節知識

　　[板書設計]

　　第二章第二節原子

　　一．原子

　　1．概念：原子是化學變化中的最小粒子

初中化學教案8

　　【教學目標】

　　（1）了解實驗室中制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法；

　　（2）練習連接儀器的操作，學習檢查裝置的氣密性，動手制取氧氣；

　　（3）認識分解反應、催化劑及催化作用。

　　【教學重、難點】

　　重點：氧氣的制法及實驗操作。

　　難點：催化劑的概念的理解和催化作用。

　　【教學準備】

　　1、教材中[實驗2—5]、[實驗2—6]以及“活動與探究”的實驗儀器；

　　2、教學過程所需的投影片；

　　3、將全班分成若干小組。

　　【教學過程】

　　一、導入新課

　　你們知道用什么方法能得到氧氣嗎？你們能用這種方法制取一瓶氧氣嗎？（提示：從反應的速度、條件、氣體收集的難易等方面考慮。）

　　二、實驗探究

　　看來，利用光合作用的方法無法達到我們的目的，現在，我們來學習兩種實驗室制取氧氣的方法。

　　（引導實驗）

　　教材[實驗2—5]：

　　（1）不加熱過氧化氫時，伸入帶火星的小木條；

　　（2）加熱過氧化氫時，伸入帶火星的木條；

　　（3）過氧化氫中加入二氧化錳時，伸入帶火星的`小木條。

　　（討論、比較與分析）

　　分別比較（1）與（2）、（1）與（3）兩組實驗的現象，可得到什么結論？

　　三、分析討論

　　（投影）

　　討論：

　　1、二氧化錳有沒有參加反應？如何來證明？你能設計實驗來證實嗎？

　　2、二氧化錳在實驗里起什么作用？它有什么特點？

　　（實驗探究）

　　1、教材[實驗2—6]。

　　2、補充實驗：在[實驗2—5]（3）中再加入二氧化錳，觀察現象。

　　四、歸納小結

　　實驗室制取氧氣的方法一：

　　過氧化氫──→水+氧氣

　　其中二氧化錳是催化劑，其特點是：一改變，二不變。即改變化學反應的速率，而自身的質量和化學性質都沒有變化。

　　我們不僅可以用過氧化氫來制取氧氣，還可以加熱一種暗紫色固體高錳酸鉀來制取氧氣。反應原理是：高錳酸鉀─→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

　　討論：用過氧化氫和高錳酸鉀制取氧氣的這兩個反應是化合反應嗎？他們有何特點？

初中化學教案9

　　一、教學設計思路

　　新的課程改革倡導從學生和社會的發展需要出發，將科學探究引入課堂，激發學生的主動性，讓學生通過親自經歷來體驗獲取知識的過程，激發學生學習化學的興趣，初步形成科學探究的方法。筆者結合新課程標準的要求，考慮到學生剛接觸化學，充滿了好奇和興趣，而空氣一節的內容是最貼近學生日常生活，最能培養學生從平常生活中追根溯源，發現問題，是培養他們創新精神和初步掌握科學探究方法的極好契機。然而學生剛開始學化學，雖在緒言和實驗基本操作課上了解掌握了一些知識和操作，但相應的知識儲備也是相當不足的，比如C、S、p等物質燃燒后的產物和狀態他們都還沒有學到，要引導他們完成對空氣成分的探究確實有一定的困難。針對這種情況，我對教材內容進行了適當的調整，將空氣和O2的性質進行了重新整合，設計了以證明空氣的存在和空氣中氧氣含量的測定為主線的一節實驗探究課，并于課前安排并鼓勵學生查閱教材、書刊及其他信息資源，既是為探究課做好的必要的知識準備，也是旨在培養學生初步具備探究者應具備的一項能力。

　　二、 教 案

　　課題1 空氣

　　授課人 xxx

　　學 校 xxx

　　教學目標

　　1、知識與技能：認識空氣的重要性，具備動手操作的實驗技能和分析、推理、表達等能力。

　　2、過程與方法：學生通過小組討論設計實驗方案學生實驗匯報結果交流討論來進行初步的探究活動，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

　　3、情感態度和價值觀：產生對化學學科的熱愛，培養學生實事求是的科學態度，感受科學發現的過程和所運用的方法，發展相互交流，共同協作的科學精神，初步具備創新意識。

　　重 點 空氣的成分。

　　難 點 探究空氣成分的實驗設計和實驗過程。

　　教學方法 師生互動，合作探究。

　　儀器、藥品 集氣瓶、膠塞、燃燒匙、玻璃導管、燒杯、酒精燈、火柴、紅磷、硫粉、鎂帶、蠟燭。

初中化學教案10

　　一、教學目標

　　1、知識與技能

　　知道空氣中氧氣含量測定的原理，初步形成基本的化學實驗技能，能設計和完成簡單的化學實驗。

　　2、過程與方法

　　通過學生參與實驗設計，并對實驗結果加以觀察分析，體驗科學探究的意義和基本過程。

　　3、情感態度與價值觀

　　增強學生對科學知識的好奇心和探究欲，提高學習化學的濃厚興趣。通過分組討論實驗方案，共享實驗成果，發展學生善于協作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神。

　　二、教學策略

　　本節課總的教學策略是創設教學情景，通過體驗式教學法討論法、探究式教學法、實驗教學法、學生自主學習法等多種方法相結合，為學生創設更多的學習空間，讓學生更可能多地體驗到知識的產生、發展，從而變被動學習為主動學習，掌握科學的學習方法。

　　三、教學過程

　　導課：謎語導入，提出探究問題

　　老師先請學生猜一個謎語：一物到處有，用棒趕不走；眼睛看不見，手摸也沒有；咀嚼無滋味，沒它活不久。學生回答：是空氣。教師引出今天研究的課題與空氣有關，然后提問學生：空氣就在我們身邊，如何用學過的知識證明他們的存在？因為這些知識是學生生活中能親自感悟到的問題，所以有很高的積極性，學生積極回答問題：給車胎打氣；風；空玻璃瓶在盛滿水的水槽中側立時，有氣泡冒出；樹葉飄落下來，等等。

　　教師引出探究性問題:從生活經驗和以往的探究活動中，我們知道了空氣中含有氧氣、二氧化碳和水蒸汽。那么，空氣中氧氣大約占空氣體積的多少呢？讓我們一起探究：設計實驗，測定空氣中氧氣的體積分數。學生分成6個活動小組，根據已有的知識和經驗，充分想象，分析和推理，能主動地或在教師的啟發下對問題可能的答案大膽的提出假設。

　　學生開始實驗探究

　　（一）提出問題：空氣中氧氣大約占空氣體積的多少？

　　（二）做出猜想與假設：空氣中氧氣約占空氣體積的1/5。

　　（三）設計實驗方案：學生進行自主探究，分組設計實驗，預期實驗結果。

　　學生分小組討論，設計實驗依據的原理是什么，教師給以適時地點撥、引導，共同得出實驗原理。

　　1、實驗原理：可燃物在空氣中燃燒，消耗氧氣，集氣瓶中氣體減少，減少的體積等于消耗掉的`氧氣的體積，容器中的壓強下降，水被沿導管吸入集氣瓶，進來水的體積等于減少的氧氣的體積”。

　　2、選擇實驗藥品：學生大膽想象，可選木炭，鐵絲，硫磺，蠟燭，紅磷，白磷等。

　　每個小組各選擇一種物質進行討論，預測實驗能否成功。教師和學生一起討論交流。學生小組發言：

　　1組：我們認為選木炭不行，通過查閱資料知道木炭燃燒生成二氧化碳氣體，消耗了氧氣，但有新的氣體生成，瓶內壓強基本不變，水不會流入集氣瓶。

　　2組：我們認為選鐵絲不可行，鐵絲在空氣中不會燃燒。

　　3組：我們認為選硫磺不可行，通過查閱資料知道硫磺燃燒生成二氧化硫氣體，消耗了氧氣，但有新的氣體生成，瓶內壓強基本不變，水不會流入集氣瓶。

　　4組：我們認為選蠟燭不可行，通過查閱資料知道蠟燭燃燒生成二氧化碳氣體和水蒸氣，消耗了氧氣，但有新的氣體生成，瓶內壓強基本不變，水不會流入集氣瓶。

　　5組：我們認為選紅磷可行，紅磷燃燒生成固體物質，消耗氧氣，裝置內壓強變小，燒杯中的水流入廣口瓶。

　　6組：我們認為選白磷可行，通過查閱資料知道白磷比紅磷容易燃燒，白磷燃燒生成固體物質，消耗氧氣，裝置內壓強變小，燒杯中的水流入廣口瓶。

　　教師和學生一起交流總結：同學們分析地非常好，我們選的藥品是白磷和紅磷，沒有選鐵絲，是因為鐵絲不會燃燒，也沒有選木炭、硫磺和蠟燭，原因是他們都生成氣體，裝置內壓強基本不變。教師進一步引導，如果我們選了這些物質，有沒有更好的方法來實現我們的預期實驗現象呢？同學們積極思考并討論。有的小組提出，能不能將生成的氣體吸收處理呢？教師和學生一起討論。

　　教師提示：生成的氣體二氧化碳和二氧化硫可以被氫氧化鈣或氫氧化鈉溶液吸收，學生想到了，可以在裝置中事先放入少量的氫氧化鈉溶液，把燒杯中的水換成稀氫氧化鈉溶液，就可以觀察到明顯的現象了，同學們恍然大悟，原來生成物是氣體也可以用來測定空氣中氧氣的含量啊！

　　3、確定實驗裝置：學生自己選擇實驗儀器，并組裝好實驗裝置。教師鼓勵學生在課本上所給實驗裝置的基礎上進行改進，有創新，有超越，大膽提出自己的想法，設計出不同的實驗裝置，培養學生的求異精神。小組間互相交流，討論設計出比較簡單且現象明顯的實驗裝置。教師給以適當的點撥。

　　實驗步驟：學生自己按照所選藥品、實驗裝置設計實驗步驟。

　　通過小組間交流、集思廣益，初步設計出實驗方案，教師在幫助提示、充分、完善，使實驗設計科學，可行性強，最后制定出如下探究方案

　　第1、2小組制定實驗方案如下;

　　選擇合適的藥品：紅磷水

　　選擇合適的儀器：標刻度的集氣瓶、帶導管的橡皮塞、燃燒匙、止水夾、燒杯、橡皮管、酒精燈

　　實驗步驟

　　①檢查裝置的氣密性。

　　②燃燒匙內裝滿紅磷，將橡皮管上的止水夾加緊。

　　③將燃燒匙內的紅磷在酒精燈火焰上點燃，迅速伸入集氣瓶內，塞進橡皮塞。

　　④等集氣瓶冷卻到室溫時，把導管插入水中，打開止水夾。

　　⑤仔細觀察實驗現象。

　　第3、4小組制定方案如下：

　　選擇合適的藥品：白磷熱水

　　選擇儀器：帶支管的試管、氣球、膠塞、水槽、鐵架臺、鐵夾、燒杯

　　實驗步驟：

　　①將氣球系在支管處，將支管分成五等份

　　②取適量的白磷放在試管底部，塞好橡膠塞

　　③將盛有熱水的燒杯放在鐵架臺上，并把試管固定在鐵夾上，下部接觸熱水，加熱白磷。

　　④等試管冷卻后取下，倒放入盛有水的水槽中，取下膠塞

　　第5、6小組制定方案如下：

　　選擇合適的藥品：蠟燭氫氧化鈉溶液

　　選擇合適的儀器：標刻度的集氣瓶、帶導管的橡皮塞、燃燒匙、止水夾、燒杯、橡皮管、酒精燈、氫氧化鈉溶液

　　實驗步驟：

　　①檢查裝置的氣密性。

　　②燃燒匙內裝好一支蠟燭，將橡皮管上的止水夾加緊，在集氣瓶內放少量的氫氧化鈉溶液。

　　③將燃燒匙內的蠟燭點燃，迅速伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞。

　　④等集氣瓶冷卻到室溫時，把導管插入燒杯的液體中，打開止水夾。

　　⑤仔細觀察實驗現象。

　　4、學生實驗

　　學生記錄實驗現象：以小組為單位匯報實驗現象

　　①1、2小組：紅磷燃燒產生大量的白煙，放出熱量，冷卻后打開止水夾，水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶內空氣體積的1／５；

　　②3、4小組：白磷燃燒產生大量的白煙，放出熱量，試管內液面上升，約占試管內空氣體積的1／５；

　　③5、6小組：蠟燭燃燒發出黃色火焰，冷卻后打開止水夾，水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶內空氣體積的1／５；

　　5、實驗結論：空氣中氧氣約占空氣總體積的1/5，剩余的氣體不支持燃燒，約占空氣總體積的4/5。

　　營造交流平臺，分享探究成果。

　　（四）反思與評價：學生通過本次探究實驗知道了，選擇藥品要只與氧氣反應，生產物可以是固體，也可以是氣體，若生成氣體，要將氣體進行吸收處理，同時要保證裝置的氣密性良好。

　　（五）表達與交流：有的小組實驗中看到進入的水少于1/5,有的學生急于想把自己的體驗和發現告訴同學，也有的學生急于想知道自己失誤所在,這時，教師就給學生營造一個交流的氛圍，使他們在交流中取長補短，共同進步，找出出現各種現象的原因。這樣學生在實驗操作時的注意點：如a.燃燒匙中的藥品為什么要裝滿？b.紅磷、白磷和蠟燭點燃后為什么迅速伸入集氣瓶中，蓋緊橡皮塞？c.為什么等集氣瓶冷卻到室溫時，打開止水夾？等等有了更深刻的理解。

　　（六）師生共同小結

　　四、教學體會

　　以上就是根據福建招考要求為大家分享初中化學教案，希望大家仔細閱讀，提高我們的學科知識與教學能力。

初中化學教案11

　　課題：水

　　重點：水對人類的影響及水的組成

　　教學設計過程

　　本節課按一課時安排。但應在上課前一周給學生布置任務，由學生通過查閱文獻，瀏覽相關網站，在充分準備的基礎上實行展示活動，能夠由學生采用自由組合的形式分成若干小組，展示自己的學習成果。

　　1．課前任務布置：

　　（1）閱讀課文，思考下列問題，提出自己的見解：

　　①從外層空間看地球，看到地球表面絕大部分地區被水覆蓋著，是一個名符其實的水球，水資源如此豐富，為什么還要加以規劃和保護？

　　②在日常生活中，我們身邊有浪費水的現象嗎？結合自己的實際，我們生活中克服哪些不良行為，能夠達到節約用水的目的？

　　③在我們周圍，水資源保護的狀況好嗎？你認為哪些行為會使水質受到不良影響？

　　④從當前來看，淡水缺乏是一個世界性的問題，特別是有些地區，干旱嚴重威脅著人類的生存，而地球上海水是豐富的，你有什么好設想，使海水得以充分利用？（必須是自己的設想，不一定準確，不必追求科學性，但需從可行性和經濟角度出發）。

　　⑤你認為日常生活中改變人的哪些生活習慣能夠做到節省淡水？舉具體措施或歸納一些節水的小竅門。

　　（2）查閱相關網站，從網上獲取相關信息，結合自己的觀點，對這些信息實行加工，證明自己的觀點是準確的或措施是可實施的。

　　（3）2－3人一組（自由組合），將自己的學習成果制作成Powerpoint演示文稿或制作成小展板，供課堂交流用。

　　2．課前準備工作：

　　教師課前能夠將學生收集到的'各種素材瀏覽，對觀點（或措施）相近的小組的方案加以整理，有助于討論實行得全面。對有創意、有價值的的設想，不考慮其可行性或嚴謹性，充分發揮學生的想象力，使教學過程變得活潑。

　　3．課堂教學：

　　分為兩個階段。

　　（1）教師將課題引入后，由學生將學習成果實行展示，師生之間相互質疑、相互釋疑，此過程大約用時25分鐘。教師可將已收集的資料片當堂播放，加深學生對水資源保護、水資源合理開發利用的理解。

　　（2）由教師以實驗為突破口，演示電解水的實驗，根據電解過程中兩極產生氣體的性質檢驗，得出水的元素組成，再根據氣體的體積、，兩種氣體的密度，推導水的組成。

　　（完成電解水的實驗使用霍夫曼水電解器，若沒有，可根據教學參考書P89的裝置自行制作，所用試管選用帶刻度的，以便于尋找電解產物量的關系。為增強水的導電水平，實驗前應在水中加少量稀硫酸，但這個點一定事先向學生做交待。避免與初中物理可的相關知識矛盾。）

　　4．課后小結：

　　對本節知識內容實行小結，簡要介紹建國以來興建的水利工程，將搜集到的圖片、視頻資料做展示，增強對學生實行節約用水的教育。最后將制作精美的展板放于墻報展覽。

　　探究活動1．洗衣間內自制節水裝置。

　　2．用簡單的易得的材料改造衛生間抽水馬桶，使之節約用水。

　　3．廚房內自制凈水裝置。

　　4．展開你豐富的想象，撰寫一篇題為《假如地球上沒有水，世界將……》

　　要求文體不限，語言流暢，想象豐富，字數為800-1200字。

　　課后討論：

　　中國的“西部大開發”已經啟動，為了避免“先污染后治理”的彎路，環保觀點和措施應貫徹于西部開發的始終。請你根據課本知識談談：在西部開發過程中，為避免水被污染應注意哪些方面的問題？

初中化學教案12

　　一、說教材

　　（一）教材的地位與作用

　　《離子反應》是人教版高一化學必修一第二章第二節內容，本節課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學階段基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在此之前，學生已經學習了物質的分類，這為過渡到本節課的學習起到了鋪墊作用。本節內容是后面《氧化還原反應》內容學習中不可缺少的部分，因此，本節內容在整個教材中起到了承上啟下的作用。

　　（二）教學目標

　　1.知識與技能目標：通過學習了解電離，電解質的概念；能用電離方程式表達常見、典型的電解質在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽；通過酸、堿、鹽的本質探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力。

　　2.過程與方法目標：培養學生通過實驗探究問題，分析問題，歸納問題的能力。

　　3.情感態度與價值觀目標：從更深的層面研究物質發生化學反應的意義，培養學生透過現象認識事物本質的能力。

　　（三）教學重難點

　　電解質的判斷、電離及電離方程式的書寫

　　二、說學情

　　對于高一年級年級的學生來說，他們雖然對化學基礎知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學生的抽象思維能力還有待進一步提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節概念比較抽象，應適當增加實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。

　　三、說教法

　　根據新課程標準的要求，結合本節課實際內容，我確定本節課的教法為指導發現法、微觀演示法。

　　四、說學法

　　根據本節課實際內容，我確定本節課的學法為分組討論法、實驗探究法

　　五、說教學過程

　　（一）導入

　　將學生分組，進行小組探究。探究活動為：讓每組學生根據所提供的物質（銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液）進行思考并動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來？通過小組內統一分工、互相協作，使學生學會與他人合作、學會探究、學會組內交流評價，參與評價。

　　探究結束之后，各組推薦一位語言表達能力較強的學生，把本組的做法邊用實物投影展示，邊進行介紹。動員全班同學在小組內進行討論，對每小組展示的成果進行綜合評價，找出本組的優缺點，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養學生的口頭表達能力，讓學生學會交流，學會向他人展示自己的成果。

　　（二）新授

　　引導學生利用上節課所學的分類方法，對導電材料進行分類。然后引導學生從純凈物和混和物、單質與化合物等分類標準對能導電的物質進行分類，從而引出電解質概念。在此過程中，使學生掌握分類的標準，學會分類。

　　之后，讓每組學生通過自主學習的方式來理解電解質的定義，把自己的理解與其它組員交流，

　　組內形成統一意見，舉手發言。我引導學生總結，并對學生的說法提出自己的一些看法，與學生交流。同時為了加深對電解質定義的理解，讓學生說出開始呈現的物質哪些是電解質。結合學生回答中出現的問題，引導學生對學生開展評價，讓學生進一步理解電解質概念。（電解質是在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。如，酸、堿、鹽等。）

　　提出梯度問題引發學生思考，讓學生帶著問題自主學習課本相關內容。問題1：氯化鈉是電解質，為什么氯化鈉固體不導電，而它在水溶液中或者在熔化狀態下能導電呢？利用flash課件展示氯化鈉固體不導電，在水溶液中或者在熔化狀態下能導電的本質。從而引出電離的概念，像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發生電離。）

　　問題2：如何來表示電解質在水溶液中電離生成了自由移動的.離子呢？從而引出電離方程式的書寫。學生先自主學習，然后開展組內討論，提出預設。讓學生走上講臺試著書寫電離方程式，教師對學生書寫中出現的問題給予糾正。學生閱讀課本，學習電離方程式的書寫方法和注意點（寫電離方程式，要遵循質量守恒定律和電荷守恒定律）。通過自主學習、不斷探究，培養學生熱愛化學的積極情感，激發學生學習化學的興趣。

　　分析鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點，推導出酸的概念。在此基礎上，請學生寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。

　　NaOH＝Na++OH-

　　KOH＝K++OH-

　　Ba(OH)2=Ba2++2OH-

　　學生通過分析上述電離的特點，總結出堿的概念。電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物。

　　接著進行探究學習，請學生寫出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。

　　Na2SO4＝2Na++SO42-

　　KNO3＝K++NO3-

　　NH4Cl＝NH4++Cl-

　　引導學生分析上述電離的特點，總結出鹽的定義，即，電離時能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物。

　　（三）小結

　　通過提問的方式讓學生發言，自主概括本節課內容（電解質、電離的概念，需要掌握電離方程式的書寫，知道酸、堿、鹽的定義）。通過學生的回答了解學生的掌握情況并調整教學策略。

　　（四）布置作業

　　1.完成課后練習1-4題

　　2.書寫下列物質在水溶液中的電離方程式

　　（1）硫酸鈉溶液（2）氯化鐵溶液（3）硫酸鋁溶液（4）氫氧化鋇溶液

　　六、說板書設計

　　一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

　　1.電解質:水溶液、熔融狀態

　　2.電解質的電離

　　酸：電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫做酸。

　　堿：電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫做堿。

　　鹽：電離時能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

初中化學教案13

　　一、教學設計思路

　　《質量守恒定律》是人教版義務教育課程標準實驗教科書九年級上冊第五單元的第一個課題。從本課題起，學生對化學反應的學習將由生成何種物質向生成多少物質方面展開。本課題通過一系列探究活動，引導學生從量的方面研究并得出化學反應的客觀規律，它為化學方程式的學習作好理論準備，是學好化學的基礎。

　　在基礎教育課程改革的今天，如何結合課程教學開展教學探究活動，提高學生的科學素養，使課程價值面向全體學生，是每個教師所關心的問題。在課程標準的指導下，我設計本課題時，做到了四個轉變：

　　（一）由“照方抓藥”向“實驗改進”轉變。

　　以往的演示實驗都是按照教材上的要求，“照方抓藥”展示給學生，今天我大膽改進了“白磷燃燒前后質量測定”的實驗裝置，如圖：

　　此裝置的優點有三個：1.現象明顯；2.節約時間；3.實驗過程中不需要打開橡皮塞，防止了空氣的進入和白煙的逸出，減小實驗誤差。

　　（二）由“驗證性實驗”向“探究性實驗”轉變。

　　通過實驗探究不僅能讓學生獲得知識，學到技能，更重要的是讓學生學到科學方法和受到科學思維的訓練，養成科學精神和科學品德，發展學習興趣。在整個教學過程中，我設計了兩次實驗探究活動，一方面加深對質量守恒定律的理解，另一方面，讓學生體驗、理解科學探究的方法和過程，豐富學生探究活動的親身經歷，提高學生的科學素養。

　　（三）由“靜止對照”向“互動交流”轉變。

　　在實驗設計上，改變過去“你問我答”的教學方式。學生自己將觀察的現象、分析的思路及得到的結論進行相互交流討論，對產生的錯誤和偏差進行分析總結。培養學生嚴肅認真的科學態度和實事求是的科學精神。

　　（四）由“學科內容”向“貼近生活”轉變。

　　化學課程倡導從學生和社會發展的需要出發，發揮學科自身的優勢，通過化學實驗，拉近學生與化學的.距離，讓學生體驗到知識的實用價值。在這節課中我讓學生“口吹石灰水”，實驗中用到雞蛋殼等日常用品，另外還提出對“水能變成油”這種言論的看法。讓學生明白科學就在身邊，要相信科學，會應用科學知識解決實際問題。

　　二、教案

初中化學教案14

　　第一節氧化還原反應

　　教學目的：

　　1、在復習四種基本類型的反應以及從得氧、失氧的角度劃分氧化反應和還原反應的基礎上，使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各種分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍。

　　2、初步掌握根據化合價的變化的觀點分析氧化還原反應的方法。

　　教學重難點：

　　用化合價升降的觀點理解分析氧化還原反應。

　　教學過程：

　　（板書）第二章化學物質及其變化

　　第三節氧化還原反應

　　一、化學反應的類型

　　（講述）對初中學習的化學反應基本類型回顧一下，具體的類型以及表達式。

　　（板書）基本類型反應

　　（講述）主要有化合、置換、分解、復分解四種，這種分類的依據是反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少。

　　（板書）反應類型表達式

　　化合反應A+B=AB

　　分解反應AB=A+B

　　置換反應A+BC=AC+B

　　復分解反應AB+CD=AD+CB

　　（討論）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于哪種反應類型？

　　CuSO4+Fe=Cu+FeSO4從初中氧化還原反應的概念判斷是氧化還原反應嗎？（分析）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，該反應是由兩種化合物生成一種單質和一種化合物的反應，它不屬于四種基本類型的反應中的任何一種。可見，四種基本反應類型的分類方法只能從形式上劃分，不能反映化學反應的本質，也不能包括所有化學反應。

　　通過CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反應說明初中所學的氧化還原反應比較片面，不能真實地反映氧化還原反應的本質。

　　（板書）二、氧化還原反應

　　（分析）1、從得氧失氧角度分析氧化還原反應的概念

　　在初中化學，我們曾經學習過木炭還原氧化銅的反應：

　　2

　　通過上述反應方程式可以看出，C奪取CuO中的.氧變成二氧化碳，而發生氧化反應；CuO失去氧，變成銅單質而發生還原反應。所以一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應，就叫氧化還原反應。

　　（說明）“氧化”與“還原”盡管表現不同，彼此對立，但它們相伴而生，同時進行，是不可分割的統一整體。

　　2、從元素化合價的升降分析氧化還原反應的概念

　　（設問）請分析下列氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應和元素化合價的升降有什么關系？

　　（分析）

　　同時介紹一下，用化合價判斷氧化還原反應的雙線橋法。

　　書寫步驟：1、標出變化了的元素的化合價。

　　2、箭頭總是從反應物指向生成物。

　　3、箭頭指向同種元素。

　　4、升價在上，降價在下。

　　從上面的化學反應方程式可以看出，CuO中Cu的化合價由+2價變成Cu單質中的0價，Cu的化合價降低了，我們說Cu被還原了；同時H元素化合價升高了，我們說H被氧化了。因此凡是有元素化合價變化的反應就是氧化還原反應。

　　（板書）氧化還原反應的特征：反應前后物質化合價發生變化（也是判斷氧化還原反應的依據）氧化反應：物質所含元素化合價升高，被氧化，為氧化反應。

　　還原反應：物質所含元素化合價降低，被還原，為還原反應。

　　（學生活動）同理請分析：H2O+C高溫＝＝H2+CO

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　（結論）通過Fe和CuSO4的反應可知，并非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應，因此凡是有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應。

　　(鞏固練習1)分析下列各反應中判斷下列反應哪些是氧化還原反應，哪些是非氧化還原反應？哪個元素被氧化，哪個元素被還原？

　　1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　2、2H2O通電==2H2↑+O2↑

　　3、NaOH+HCl==NaCl+H2O

　　(鞏固練習2)在3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O反應中，被氧化的元素是（C）A、CuB、NC、Cu和SD、O和S

　　總結：通過化合價變化判斷氧化還原反應的關鍵：

　　1、正確判斷各反應和生成物各元素的化合價及其變化。

　　2、凡是有化合價升價的化學反應都是氧化還原反應。

　　3、用雙線橋法表示氧化還原反應的各種關系。

初中化學教案15

　　第六單元 金剛石、石墨 C60

　　教學目標：

　　1.知識目標：⑴了解幾種碳的性質和用途。

　　⑵了解金剛石、石墨、C60的微觀結構。

　　⑶掌握單質碳的化學性質

　　2.能力目標：學生辨別解決問題的能力；認識到同一元素可以組成不同的物質，初步認識物質組成的多樣性。

　　3.情感目標：通過物質的結構影響其性質，性質又決定用途，增強學生對事物是相互聯系相互制約的辨證唯物主義觀點認識。

　　教學重點：單質碳的化學性質

　　教學難點：單質碳的化學性質

　　教學方法：演示實驗法、討論法

　　教學過程：

　　（ 一）、導入新課： 前面我們學習的不同元素可以組成物質，不同元素可以組成不同物質，那么同幾種元素是可以組成不同物質嗎？同學們請討論一下并將其結果匯報好嗎？

　　（二）講授新課：

　　一、碳的單質]⑴金剛石： ⑵ 石墨： ⑶C60

　　觀看科利華軟件（1）上述三種單質有哪些物理性質？（2）它們的性質和用途之間有什么關系？

　　二、碳的化學性質：

　　用墨（用碳黑制成）書寫或繪制的字畫能保存很長時間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的`表面稍稍烤焦？）

　　1、常溫下化學性質穩定

　　（1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？（2）氧氣的有哪些化學性質？

　　2、碳跟氧氣的反應 可燃性

　　（1）反應現象：

　　（2）反應方程式：碳完全燃燒： 碳不完全燃燒：

　　木炭與氧化銅的反應。

　　（1）觀察實驗現象，（2）共同分析反應原理，（3）板演方程式。

　　3、碳跟—某些氧化物的反應 ——還原性（1）反應現象： （2）反應方程式：

　　這個反應的特點：在這個反應中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導出：a還原反應，b.氧化反應c.木炭具有還原性

　　木炭的還原性在冶金工業上的應用

　　（三） 課堂練習：

　　（四） 小結：（師生共同完成）

　　（五） 布置作業：書P109習題１-６

　　課后記：本節內容簡單，學生比較容易掌握。

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