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化學反應中的能量變化教案
作為一位優秀的人民教師，編寫教案是必不可少的，教案是教學活動的總的組織綱領和行動方案。那么大家知道正規的教案是怎么寫的嗎？下面是小編精心整理的化學反應中的能量變化教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
化學反應中的能量變化教案1
教學目標
知識目標
使學生了解化學反應中的能量變化，理解放熱反應和吸熱反應；
介紹燃料充分燃燒的條件，培養學生節約能源和保護環境意識；
通過學習和查閱資料，使學生了解我國及世界能源儲備和開發；
通過布置研究性課題，進一步認識化學與生產、科學研究及生活的緊密聯系，化學教案－化學反應中的能量變化。
能力目標
通過對化學反應中的能量變化的學習，培養學生綜合運用知識發現問題及解決問題的能力，提高自學能力和創新能力。
情感目標
在人類對能源的需求量越來越大的現在，開發利用新能源具有重要的意義，借此培養學生學會知識的遷移、擴展是很難得的。注意科學開發與保護環境的關系。
教材分析
本節是第一章第三節《化學反應中的能量變化》。可以講是高中化學理論聯系實際的開篇，它起著連接初高中化學的紐帶作用。本節教學介紹的理論主要用于聯系實際，分別從氧化還原反應、離子反應和能量變化等不同反應類型、不同反應過程及實質加以聯系和理解，使學生在感性認識中對知識深化和總結，同時提高自身的綜合能力。
教法建議
以探究學習為主。教師是組織者、學習上的服務者、探究學習的引導者和問題的提出者。建議教材安排的兩個演示實驗改為課上的.分組實驗，內容不多，準備方便。這樣做既能充分體現以學生為主體和調動學生探究學習的積極性，又能培養學生的實際操作技能。教師不能用化學課件代替化學實驗，學生親身實驗所得實驗現象最具說服力。教學思路：影像遠古人用火引入課題→化學反應中的能量變化→學生實驗驗證和探討理論依據→確定吸熱反應和放熱反應的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護環境→能源的展望和人類的進步→布置研究學習和自學內容。
課題：
化學反應中的能量變化
教學重點：
化學反應中的能量變化，吸熱反應和放熱反應。
教學難點：
化學反應中的能量變化的觀點的建立。能量的“儲存”和“釋放”。
教學過程：
[引入新課] 影像：《遠古人用火》01/07
[過渡]北京猿人遺址中發現用火后的炭層，表明人類使用能源的歷史已非常久遠。
[板書] 化學反應中的能量變化
一、化學反應中的能量變化
[過渡] 化學反應中能量是怎樣變化的？
[學生分組實驗]請學生注意
①操作方法；
②仔細觀察實驗現象；
③總結實驗結論；
④寫出化學方程式。
（1）反應產生大量氣泡，同時試管溫度升高，說明反應過程中有熱量放出。化學反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說明該反應吸收了大量的熱，使水溫降低結成冰。化學反應方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
[結論]
放熱反應：化學上把有能量放出的化學反應叫做放熱反應。
如 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
吸熱反應：化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。
如 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
[討論] 現代人怎樣利用化學反應？
結論：現代人利用化學反應主要是
①利用化學反應中釋放出的能量；
②利用化學反應制取或合成新物質。
[板書]二、燃料燃燒的條件和環境保護
[學生分組討論]
（1）燃料充分燃燒條件？
（2）大量使用化石燃料的缺點？
[結論]
（1）使燃料充分燃燒需要考慮兩點：
①燃燒時要有足夠多的空氣；
②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。
空氣不足：
①浪費資源；
②產生大量一氧化碳污染空氣，危害人體健康。
空氣過量：過量空氣會帶走部分熱量，浪費能源。
增大接觸面：改變燃料的狀態。如固體燃料粉碎、將液體燃料以霧狀噴出、固體燃料液化等。
（2）大量使用化石燃料：
①能引起溫室效應；
②會造成化石燃料蘊藏量的枯竭；
③煤燃燒排放二氧化硫，導致酸雨；
④煤燃燒會產生大量的煙塵。
[板書]三、現代能源結構和新能源展望
[討論] 現代人怎樣利用化學反應中釋放出的能量？
結論：人類所需要能量，絕大部分是通過化學反應產生。主要是煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品燃燒所產生的。
[講述]現代能源結構。
1999年我國化石燃料和水電能源的消耗結構:
能源
煤
石油
天然氣
水電
比例
76.2%
16.6%
2.1%
5.1%
[講述]我國化石燃料與世界主要國家或地區對比。
石油儲量/1×1010t
天然氣儲量/1×1010m3
煤炭/1×1010t
北美
5.6
8.4
262.9
西歐
3.4
6.1
99.3
日本
1.0
前蘇聯
8.3
42.5
241.0
中東
54
24.2
中國
2.4
0.8
99.0
[討論]我國能源結構的缺點和新能源展望（環保、防止能源危機）。學生發表自己的想法。
[結論]得出以下結構。
[閱讀]能源與人類進步。
請學生閱讀教材22——23頁。
[本節課的總結和評價]——根據實際完成的情況和教學效果而定。
[尾聲]《太陽能》05/34
教學手段：
設計思想：教師應從課堂的知識傳輸者和灌輸者，變為組織者、學習上的服務者、探究學習的引導者和問題的提出者。
化學反應中的能量變化教案2
一、教學目的要求
1、使學生了解化學反應中的能量變化，了解吸熱反應和放熱反應。
2、常識性介紹燃料充分燃燒的條件，培養學生節約能源及環境保護等意識。
二、教學重點難點
1、重點：化學反應解其能量變化，放熱反應和吸熱反應。
2、難點：化學反應中能量變化觀點的建立。
三、教學方法步驟
本節教學應在教師的指導下，通過錄像、影碟等多媒體手段，加強學生對化學反應中的能量觀的認識，讓學生通過閱讀、觀摩、討論等學習形式，主動了解和掌握有關知識。具體教學可根據實際情況靈活安排。
四、課時安排
1課時。
五、教學內容
［引言］ 人類最早利用的化學現象是什么？？（燃燒） 早期古人怎么取火？（鉆木取火）
［講述］ 在第一節中就講到，人類的進步和發展與火有密切的聯系，對于燃燒的探究是一個既古老而又年輕的課題，過去我們曾經研究過，現在仍然在研究，將來還會繼續研究。 為什么對燃燒這一古老的化學現象我們要一直研究下去呢？因為，研究燃燒中的反應、能量變化、燃燒效率及產物對環境的影響，對人類的生存和發展有著重要的意義。 今天我們就來研究化學反應中的`能量變化。
［板書］ 第三節 化學反應中的能量變化 一、化學反應中的能量變化
［提問］ 在當今世界上使用最廣的能源是那種能源？你身邊接觸到最為常見的能源是什么樣的能源？（化學反應釋放出的能量是當今世界上最重要的能源。最為常見的能源是熱能，比如：燃燒放出的熱。）
［邊講述邊板書］ 1、化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化。
［提問］ 寫出至少四個可燃物燃燒的反應。
［學生板書］ H2 + O2 -----H2O CO + O2 ------CO2 C + O2 --------CO2 CH4 + O2 ------CO2 + H2O ［講述］ 可燃物的燃燒是最常見的有熱量放出的反應。
［提問］ 什么是燃燒？（通常講的燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。） 燃燒的條件是什么？（燃燒的條件有兩個：一是可燃物與氧氣接觸；二是可燃物的溫度達到著火點。）
［提問］ 燃燒是一種放出熱量的化學反應，那么，化學反應都是放熱的嗎？（不一定。）
化學反應中的能量變化教案3
一、教學目的要求
1、使學生了解化學反應中的能量變化，了解吸熱反應和放熱反應，化學教案－第三節 化學反應中的能量變化。
2、常識性介紹燃料充分燃燒的條件，培養學生節約能源及環境保護等意識。
二、教學重點難點
1、重點：化學反應解其能量變化，放熱反應和吸熱反應。
2、難點：化學反應中能量變化觀點的建立。
三、教學方法步驟
本節教學應在教師的指導下，通過錄像、影碟等多媒體手段，加強學生對化學反應中的能量觀的認識，讓學生通過閱讀、觀摩、討論等學習形式，主動了解和掌握有關知識。具體教學可根據實際情況靈活安排，化學教案《化學教案－第三節 化學反應中的能量變化》。
四、課時安排
1課時。
五、教學內容
［引言］
人類最早利用的化學現象是什么？？（燃燒）
早期古人怎么取火？（鉆木取火）
［講述］
在第一節中就講到，人類的進步和發展與火有密切的聯系，對于燃燒的探究是一個既古老而又年輕的課題，過去我們曾經研究過，現在仍然在研究，將來還會繼續研究。
為什么對燃燒這一古老的化學現象我們要一直研究下去呢？因為，研究燃燒中的反應、能量變化、燃燒效率及產物對環境的影響，對人類的生存和發展有著重要的意義。
今天我們就來研究化學反應中的能量變化。
［板書］
第三節 化學反應中的能量變化
一、化學反應中的能量變化
［提問］
在當今世界上使用最廣的能源是那種能源？你身邊接觸到最為常見的能源是什么樣的能源？（化學反應釋放出的能量是當今世界上最重要的能源。最為常見的能源是熱能，比如：燃燒放出的熱。）
［邊講述邊板書］
1、化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化。
［提問］
寫出至少四個可燃物燃燒的.反應。
［學生板書］
H2 + O2 -----H2O
CO + O2 ------CO2
C + O2 --------CO2
CH4 + O2 ------CO2 + H2O
［講述］
可燃物的燃燒是最常見的有熱量放出的反應。
［提問］
什么是燃燒？（通常講的燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。）
燃燒的條件是什么？（燃燒的條件有兩個：一是可燃物與氧氣接觸；二是可燃物的溫度達到著火點。）
［提問］
燃燒是一種放出熱量的化學反應，那么，化學反應都是放熱的嗎？（不一定。）
化學教案－第三節 化學反應中的能量變化
化學反應中的能量變化教案4
教學目標概覽
（一）知識目標
1、 使學生了解化學反應中的能量變化，了解吸熱反應和放熱反應。
2、常識性介紹燃燒的條件，明確燃料完全燃燒的方法和意義。
（二）能力目標
學習圖表表示吸熱反應和放熱反應中能量變化的方法，培養觀察分析實驗、閱讀圖表的能力。通過研究性課題學習調查研究的方法，培養實踐和創新能力。
（三）情感目標
通過對家庭所用燃料問題進行專題調查，培養學生理論聯系實際的科學態度和節約能源、保護環境的意識。
教學重點：
化學反應中的能量變化，吸熱反應和放熱反應
教學難點：
對化學反應中的能量“貯存”和“釋放”的理解。
教學方法：
邊講邊實驗
教學過程：
[引言] 在我們所學過的化學反應中，有的化學反應是為了制取某些物質的，比如：實驗室制取H2：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，而有的化學反應是為了利用化學反應所釋放的能量，比如：炭的燃燒和氧炔焰中所發生的化學反應。化學反應所放出的能量是當今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒所產生的熱量。
請同學看書P19 1-14，所以研究化學反應及其能量變化是非常重要的。
[板書] 第三節 化學反應中的能量變化
化學反應中的.能量變化
請同學們舉出見到的放熱反應和吸熱反應實例。
[實驗] 四人一組做課本實驗1-3、1-4
請同學們歸納實驗現象。
[小結] 化學反應中的能量變化常表現為熱量的變化，鋁片與鹽酸反應、燃料的燃燒都要放出熱量，這類反應叫做放熱反應；Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應要吸收熱量，這類反應叫做吸熱反應。
[討論]為什么有的化學反應會放出熱量，而有的化學反應卻需要吸收熱量呢？
化學反應中的能量變化教案5
學習目標
1.了解反應熱、熱化學方程式等概念，了解吸熱反應和放熱反應的原理;
2.掌握熱化學方程式的書寫及其注意事項。
學習過程
一、自學探究
1.請回憶學過的化學反應中，哪些是放熱反應，哪些是吸熱反應?
2.從微觀(化學鍵的斷裂和形成)的角度討論：為什么有些反應是放熱的，而有些反應是吸熱的?
3.叫反應熱;反應熱用符號表示，單位一般采用。
在中學化學中，一般研究的是在下，在中發生的反應所放出或吸收的熱量。
4.對放熱反應，△H為數，即△H0;對吸熱反應，△H為數，
即△H0。
5.什么叫熱化學方程式?為什么書寫熱化學方程式時要注明反應物和生成物的聚集狀態?
6.舉例說明熱化學方程式與一般的.化學方程式有什么區別?我們在書寫熱化學方程式時要注意什么問題?
二、總結與評價
【總結】
在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱。反應熱用符號△H表示，單位一般為kJ/mol。當△H<0時，為放熱反應;當△h>0時，為吸熱反應。表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。書寫熱化學方程式時，應注意：
(1)注意△H的“+”與“-”，放熱反應為“-”，吸熱反應為“+”;(2)要注明反應物和生成物的聚集狀態。(3)方程式要配平，熱化學方程式各物質前的化學計量數可以是整數，也可以是分數，通常以燃燒1mol物質或生成1molH2O(l)為標準。
(4)注明反應的溫度和壓強(無注明通常指101kPa和25℃)
【評價】
1.如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時熱量，△H0;反之，如果反應物所具有的總能量生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時熱量，△H0。
1.4克硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：
3.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是().A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H2
4.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ
由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為()。
A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ
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