化學的教案
作為一位杰出的老師，時常需要用到教案，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。我們該怎么去寫教案呢？以下是小編精心整理的化學的教案，希望對大家有所幫助。
化學的教案1
[教學目標]
知識與技能
1.知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類起著重要的作用；同時，了解化石燃料的不可再生性，認識合理開采和節約使用化石燃料的重要性。
2.知道石油煉制出幾種主要產品及用途。
3．了解化學反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。
過程與方法
1.通過各種途徑調查和查資料，拓寬學生的知識面，激發學生的求知欲。
2.通過鎂和稀鹽酸反應的實驗，讓學生體驗化學反應中能量變化奇妙，激發學生的好奇心。
情感態度價值觀
1.培養學生的.合作意識。
2.增強學生的責任感和使命感。
[重點難點]
甲烷的燃燒
[教學準備]
提前布置學生 ：1.調查常用燃料的種類
2 查閱石油和煤形成過程及其用途的資料
3.查閱可燃冰的有關資料
[教學過程]
一.化石燃料
師生活動 設計意圖
利用多媒體展示幾幅有關燃料燃燒的圖片
師：圖片中從最簡單的煮飯到汽車奔跑到火箭上天都離不開什么？
生：回答：燃料
師：提問：常用的燃料有哪些呢？
師：請各小組匯報調查結果。
生：煤氣、液化氣、煤、汽油、柴油、天然氣、電能、太陽能……
師：這些燃料大部分屬于化石燃料�；剂习骸⑹�、天然氣。
師：煤、石油是這樣形成的？
生：多媒體演示煤、石油的形成過程
師：請帶著下列問題仔細閱讀活動與探究內容
師：多媒體展示問題：
1、 煤、石油的主要成分是什么？屬純凈物還是混合物？
2、 煤和煤氣是同一種物質嗎？
3、 煤隔絕空氣加強熱，可稱煤的干餾，屬何種變化？
4、 石油的煉制過程屬何種變化？
5、 石油產品中有哪些是常用的燃料？煤氣泄露會造成什么危害？
生：討論回答上述問
師：“西氣東輸”中的“氣”指的是什么？
生：天然氣
通過幾幅生動圖片的展示，激起他們的學習情緒。
師生活動 設計意圖
師：天然氣的主要成分上什么？
生：甲烷
師：甲烷有哪些主要性質？
師：請注意觀察實驗總結
師：[演示7-3]甲烷燃燒并檢驗燃燒產物
生：回答實驗現象，書寫化學方程式。
師：根據上述實驗，你能總結出檢驗可燃物中含有碳、氫元素的方法嗎？
生：討論
生：點燃檢驗產物中有水和二氧化碳。
師： 請談一談甲烷存在情況。
生：多媒體演示
師：自然界存在的化石燃料是取之不盡嗎？
師：展示表7-23
生：回答：不是
師：請根據上表計算多少年后我國的煤、石油、天然氣將被耗盡？
生：多媒體展示示“可燃冰”資料。
培養學生的歸納總結能力。
用具體的數據說明化石燃料是有限，激發學生的責任感和使命感。
二．化學反應中的能量變化
師生活動 設計意圖
師：燃料燃燒可以產生熱量，那么，是不是只有通過燃料燃燒才能得到熱量呢？
生：實驗鎂和稀鹽酸反應，感受反應產生的熱量。
師：化學反應在產生新物質的同時，還伴隨著能量的變化，通常表現為熱量的變化。許多反應都放出熱量，也有一些反應要吸收熱量。
現在人類需要的大部分能量是有化學變化產生的。如……
師：多媒體展示利用化學變化放出熱量實例圖片。
生：討論，利用化學變化放出熱量的例子。
師：為了節省能源，我們必須想方設法使燃料能夠充分燃燒。
生：討論
師：要使燃料能夠充分燃燒通常考慮兩點：一是燃燒時要有足夠多的空氣；二是燃料與空氣要充分接觸。
親生體驗。
[本課總結]學生回顧今天這節課的收獲，開闊了眼界。
[板書設計]
課題2 燃料和熱量
一化石燃料
（一）、煤和石油
�。ǘ⑻烊粴�
可燃性 CH4 + 2O2 ===== CO2 + 2H2O
二化學反應中的能量變化
化學的教案2
一、教材分析
本節課主要講述酶在生物新陳代謝中的重要作用及其生理特性,教材對酶的本質和特性作了重點介紹。本章本節課內容是高二生物教材的重難點內容。自然界中的一切生命現象皆與酶的活動有關。在本章節中通過探索驗證酶的特性的教學過程，培養學生建立科學的思維方法和研究精神。
二、教學目標：
1、知識目標：學會控制自變量，觀察和檢測因變量的變化及設置對照組和實驗組。
2、能力目標：學會用準確的語言闡明實驗探究的結果。
概述溫度和pH影響酶的活性。
4、情感態度價值觀：體驗科學探究過程,領悟科學探究方法，體現團隊合作精神。
三、教學難點：
確定和控制對照實驗中的自變量和無關變量，觀察和檢測因變量的變化。
四、學情分析
學生通過上一節課的學習已經有了實驗操作基礎，這節課的三個實驗是在前面的基礎上完成的，所以學生對此并不陌生。
五、教學方法
1．實驗法：比較過氧化氫在不同條件下的分解。
2．學案導學：見后面的學案。
3．新授課教學基本環節：預習檢查、總結疑惑→情境導入、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結、當堂檢測→發導學案、布置預習
六、課前準備
實驗材料用具的準備、課件制作、學生預習有關內容
七、課時安排：1課時
八、教學過程
(一)預習檢查、總結疑惑
檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。
（二）情景導入、展示目標。
教師：通過復習上節課的內容---酶的高效性的.實驗，導入新課。
提問：酶的催化效率如此高效，酶能否催化任意一個化學反應?
（三）合作探究、精講點撥。
探究一：酶的專一性
教師演示“淀粉酶對淀粉和蔗糖的水解作用”實驗，學生邊看邊做此實驗，仔細觀察根據現象可知:淀粉酶只能催化淀粉水解，而不能催化蔗糖水解。說明生物體內某些酶只能催化某些分子結構相近的物質，而不能催化所有物質。如二肽酶能水解任意兩種氨基酸組成的二肽。所以，每一種酶只能催化一種或一類化合物。通過實驗可以得出這樣的結論：酶的催化作用具有專一性。
提問：酶所催化的反應是不是在任何條件下都能發揮作用呢？
探究二：溫度和PH值對酶活動的影響
1.實驗分組和實驗材料的選擇
將學生分組，兩小組探究溫度對酶活性的影響，另兩組探究pH對酶活性的影響。
引導學生對酶材料進行選擇。向學生展示α—淀粉酶（工業用酶，適宜溫度60℃），還有新鮮的肝臟研磨液，提問：肝臟研磨液里主要包含那種酶？
問：如果選用過氧化氫酶來探究溫度對酶的影響，合適不合適？
教師補充：如果我們在實驗中設置高溫條件，溫度不僅會對酶的活性產生影響，還會對化學反應本身的速率產生影響。這樣的實驗設計就不夠嚴密。建議用α—淀粉酶來探究溫度對酶活性的影響，用過氧化氫酶來探究PH對酶活性的影響。
引導學生根據所選材料對要探究的問題做出假設。
指出：控制好變量對于設計一個嚴謹的、可行性強的實驗來說尤為重要。在大屏幕上列出思考問題：
�。�1）你所設計實驗的自變量是什么？如何控制？
�。�2）實驗的因變量是什么？反映因變量的指標是？如何對其指標進行檢測？
�。�3）無關變量有哪些？如何進行控制？
應遵循的原則：對照原則
單一變量原則
等量原則和控制無關變量
2.實驗方案設計和討論
在學生討論、互評的基礎上，總結出比較合理完善的實驗設計，將方案展示如下：
溫度組：
⑴取六支潔凈的試管，分別標號1,2，3，4,5和6。
�、葡�1～３號試管中各加入１ｍｌα—淀粉酶溶液，向４～６號試管中各加入２ｍｌ淀粉溶液。
�、菍ⅲ碧柡停刺栐嚬芊湃耄啊姹≈校蔡柡停堤栐嚬芊湃耄叮啊嫠≈�，３號和６號試管放入１００℃沸水浴中，均保溫５分鐘。
�、确謩e將置于相同溫度下的兩支試管中的溶液混合均勻，仍然分別在０℃、６０℃、１００℃條件下保溫，讓混合液反應５分鐘。
⑸將反應后的三支試管取出，分別加入等量碘液，震蕩搖勻，觀察溶液顏色變化，是否變藍及變藍程度，記錄下來。
pH組：
�、湃×崈舻脑嚬�，分別標號1,2，3，4,5和6。
�、葡�1～３號試管中各加入２ｍｌ肝臟研磨液，向
�。础短栐嚬苤懈骷尤耄玻恚霩2O2溶液。
�、窍颍碧柡停刺栐嚬苤懈骷尤耄驳�5%的NaOH溶液，向２號和５號試管中各加入２滴蒸餾水，向３號和６號試管中各加入２滴5%的鹽酸溶液，靜置２分鐘。
⑷分別將１號和４號、２號和５號、３號和６號試管中的溶液混合，震蕩，觀察混合后的三支試管中氣泡產生的劇烈程度和氣泡生成量的多少，記錄。
3.實驗結果的分析和討論
如果實驗現象不明顯，引導學生共同討論分析、總結原因。如：①試劑量取、混合等實驗步驟操作是否規范;②在先后取不同試劑時，量筒有無清洗干凈；③在酶與底物混合后，有無在與混合前相同的條件下給予充分的反應時間。等等。
4.得出結論
每種酶都有發揮自己活性的最適溫度和最適pH，當溫度過高或者是過低，酶的活性都會下降，且高溫可以使酶永久失活，pH過酸或者是過堿，酶的活性也都會下降。
5.拓展延伸：如果給一個未知的酶，如何測定它發揮活性的最適溫度和最適pH？
�。ㄋ模┓此伎偨Y，當堂檢測。
教師組織學生反思總結本節課的主要內容，并進行當堂檢測。
設計意圖：引導學生構建知識網絡并對所學內容進行簡單的反饋糾正。（課堂實錄）
�。ㄎ澹┌l導學案、布置預習。
完成本節的課后練習及課后延伸拓展作業。
設計意圖：布置下節課的預習作業，并對本節課鞏固提高。教師課后及時批閱本節的延伸拓展訓練。
九、板書設計
一、酶的專一性
二、酶的作用條件較溫和
十、教學反思
1、這節課是根據新課程標準“培養學生科學素養，倡導探究性學習”而設計的。筆者在本節課中設計了三個不同方式、不同程度的探究實驗，一個是實驗錄像的觀察，另一個是利用課件模擬酶的專一性實驗，第三個是實際的實驗探究。第二、第三個實驗是在學生已掌握的實驗一的方法后，在進一步的思考與討論中開展的。目的是做到既關注知識結論，更關注知識的發生和發展過程，突出學生學習的主體地位。
2、酶的專一性和酶所需的作用條件實驗的設計比較靈活，需要和物質鑒定實驗相結合，難度較大，宜以課題小組的形式進行討論。另外，由于受儀器設備的限制，對于酶的催化作用的原理不宜探究過深。
3、新課標的理念，在于突出發現的過程，學習的過程，發揮學生的主觀能動性，調動學生的思維能力。而通過重現和虛擬手段模擬生命現象，是生物科學的一種重要研究方法。在本節課中，通過虛擬實驗操作模擬酶的專一性實驗驗證過程，把抽象復雜的生命現象，轉化為直觀具體、肉眼可見的過程，既有利于學生理解掌握，同時也培養了學生的動手實踐能力和與人合作交流的能力。
化學的教案3
一、教學目標
1． 1．知識目標：a常識性介紹化學研究的對象，化學教案－緒言。
b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質區別；并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學變化。
c初步了解物理性質和化學性質。
2．能力目標：培養學生觀察、描述實驗的能力，啟發學生學習化學的興趣，激發學生學習化學的知覺性和積極性。
3． 3．德育目標：通過學習世界是物質的，物質是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的，
只能在一定條件下相互轉化，對學生進行辯證唯物主義教育，應用科學改造自然，造福人類的教育。
4．美育滲透點：以化學實驗為載體，向學生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現象美，從而激發學生對化學科學的喜愛之情。
二、教學重點、難點、疑點
重點：物理變化、化學變化的概念（區別）及其應用。
難點：如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。
疑點：物質變化與物質性質的區別。
解決辦法：（1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質區別。
（2）通過學生討論而歸納出物質的性質與物質的變化的區別。
三、實驗及教具準備：
試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。
四、學法引導
1. 學會概念辨別，注意概念間的區別與聯系。
如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現象等方面加以區別；從變化發生過程中兩者的相互關系尋找它們的聯系。
2．學會觀察化學實驗。
首先要觀察變化前物質的顏色、狀態；再注意觀察變化中的現象，如變色、發光、放熱、放出氣體、發出聲音……等；反應停止后，生成物的顏色、狀態、氣味等。學會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結變化的規律。
五、課時安排
2課時
六、教學過程：
導入新課：利用現代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”；表演小魔術：會變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。
新課講授：
一、化學是研究什么的？
[學生討論] 化學是研究什么的？
世界是由物質組成的。
構成物體的材料叫做物質。區別兩個概念：物質與物體。如鐵這種物質能制成鐵釘、鐵錘等物體。
化學研究物質，如水是由什么元素（第二章學）組成？水由什么構成？（第三章學）構成水的粒子結構怎樣？（第三章學）水除了具有溶解其他物質的性質外還有哪些性質？這都是化學要研究的內容�；瘜W還是一門研究物質變化規律的一門基礎自然科學。
板書：化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。
化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。
教師講解觀察實驗的方法。
學習化學必須重視實驗，注意培養觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達能力、積極培養學習化學的興趣。觀察實驗現象的程序：
投影：變化前：物質的顏色、狀態、氣味。
變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。
變化后：生成物的顏色、狀態、氣味。
描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現象不說結論。
下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態、并列表記錄。分別由學生描述并記錄實驗現象。
演示[實驗1]水的沸騰
[實驗2]膽礬的研碎
實驗編號
變化前的物質
變化時發生的現象
變化后產生的物質
1
液態的水
沸騰時生成的水蒸氣遇玻璃
又凝結成液體
液態的水
2
藍色塊狀的膽礬
塊狀固體被粉碎
藍色粉末狀的膽礬
[實驗3]鎂帶的燃燒
[實驗4]加熱堿式碳酸銅
3
銀白色的鎂帶
燃燒，放出大量的熱，同時
發出耀眼的白光
白色氧化鎂粉末
4
綠色粉末狀的
堿式碳酸銅
加熱后，綠色粉末變成黑色，
管壁出現小水滴，石灰水變
渾濁
三種其他物質：氧
化銅（黑色）、水、
二氧化碳
二、物理變化和化學變化
[提問]實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？
1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質的形態發生了變化，沒有生成其他的物質。這是判斷物質發生物理變化的依據。
3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質，這是判斷化學變化的依據。
引導學生小結物理變化與化學變化的概念。
板書：物理變化：沒有生成其他物質的變化，化學教案《化學教案－緒言》。
化學變化：變化時都生成了其他物質。
�。ɑ瘜W反應）
[討論]這兩種變化有什么本質區別和聯系？
在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常�？梢詭椭覀兣袛嘤袥]有化學變化發生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據。
[討論]判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據什么？
[練習]口答課本第5頁習題1、2。
[討論]下列說法中正確的是
A、發光放熱的變化一定是化學變化 B、固體變成氣體一定是物理變化
C、化學變化過程一定伴隨著物理變化 D、物理變化過程一定伴隨著化學變化
解答此類題要熟悉下列要點：
物理變化
化學變化
概念
沒有生成其他物質的變化
生成其他物質的變化，又叫化學反應
現象
物質的狀態、形狀等發生
變化
放熱、發光、變色、生成氣體、生成沉淀
等等
實例
冰→水→水蒸氣，汽油揮發，
木材制成桌椅
鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水
食物腐爛
根本區別
�。ㄅ袛嘁罁�
是否生成其他物質
關系
化學變化的過程中一定伴隨物理變化
物理變化的過程中不一定有化學變化
三、物理性質和化學性質
通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉化成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的性質，引出物理性質和化學性質的'概念。
[講述]物質的性質，無論是物理性質還是化學性質均指物質的特有屬性，物質不同，其性質也不同。下表有助區別兩種概念。
[投影]
物理性質
化學性質
概念
物質不需要發生化學變化就表現出來的性質
物質在化學變化中表現出來的性質
性質確定
由感覺器官直接感知或由儀器測知
通過化學變化可知
性質內容
顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性等
可燃性、還原性、氧化性、穩定性等
[討論]
1、下列哪種性質屬于化學性質？（ ）
A． 導電性 B.揮發性 C.可燃性 D.溶解性
2、下列各組物質能根據在水中的溶解性區別開的一組是 ( )
A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.鐵塊和鋁塊 D.面粉和白糖
3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質？哪些是化學性質？
A、 銅綠受熱時會分解；
B、 純凈的水是無色無味的液體；
C、 鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；
D、氧氣不易溶于水且比空氣重；
E、 木棒受力折斷。
[小結]物質的變化和物質的性質的區別。
我們應把握住一點,即變化是一個過程,是動態的;而性質是物質內在的屬性,有時需要一定的方式方法讓其表現出來,而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。
四、為什么要學習化學？
學生閱讀課本第3、4頁內容，討論：為什么要學習化學？
學生閱讀課本第4頁內容，了解化學工業的過去和現狀。
五、如何學好初中化學？
[小結]注意學習化學的方法（抓好預習、聽講、復習、作業四個環節），重視并做好化學實驗。
預習指導：做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。
聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。
復習：鞏固所學知識。
隨堂練習：
布置作業
復習課本1-4頁，畫出概念和記憶要點
板書設計
緒言
一、 化學是研究什么的？
化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。
觀察實驗的方法：
[投影] 變化前：物質的顏色、狀態、氣味。
變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。
變化后：生成物的顏色、狀態、氣味。
二、物理變化和化學變化
物理變化：沒有生成其他物質的變化。
化學變化：變化時都生成了其他物質。
（化學反應）
三、物理性質和化學性質
四、化學史
化學教案－緒言
化學的教案4
教學目標
知識與技能：
①掌握烴及烴的衍生物性質及官能團相互轉化的一些方法。
②了解有機合成的基本過程和基本原則。
�、壅莆漳嫦蚝铣煞ㄔ谟袡C合成用的應用。
過程與方法：
①通過小組討論，歸納整理知識，培養學生對物質性質和官能團轉化方法的歸納能力。
�、谕ㄟ^有梯度的與生活實際相關的有機合成的訓練，培養學生的逆合成分析法的邏輯思維能力。
�、弁ㄟ^設計情景問題，培養逆合成分析法在有機合成中的應用能力。
情感、態度與價值觀：
①培養學生理論聯系實際的能力，會結合生產實際選擇適當的合成路線。
②通過對新聞資料的分析，使學生關注某些有機物對環境和健康可能產生的影響，關注有機物的安全生產和使用問題。
③通過逆合成分析法的研究，培養學生邏輯思維的能力。
教學重點：
�、俟倌軋F相互轉化的方法歸納。
②逆合成分析法在有機合成過程分析中的應用。
教學難點：
逆合成分析法思維能力的培養。
教學方法、手段：
�、傩侣劜牧戏治�，分組討論，引導啟發、激發思考、情景問題的創設與解決、多媒體
�、卺槍﹄y點突破而采用的方法：通過設置有梯度的情景問題，分三步，讓學生由淺入深的進行合成訓練，在動手訓練中自己體會、掌握逆合成分析法的思維方法
課時安排：1課時
教學過程設計：
教師活動：
學生活動：
設計意圖
【引入】
多媒體展示與PVC保鮮膜有關的“新聞鏈接”以及“資料卡”，創設一個與生活密切相關的合成情景引入新課（資料見后附表）
【情景創設1】
你能夠根據已學的知識，利用一些常用的原材料，合成PVC嗎？
【教師評價】
讓學生把自己的方案寫到黑板上，做出評價
【新課】
教師作歸納，以PVC的合成為例，引出有機合成的過程，以流程圖直觀展現
【過渡】
實際上很多時候有機合成是不能一步到位的，那我們要學會分析比較目標化合物和基礎原料之間在骨架構建和官能團轉化的聯系，這就要求我們掌握一些官能團的引入或轉化方法。請同學們以學習小組為單位，共同討論完成“思考與交流”
歸納內容
【教師引導】觀察學生的討論情況，做出適當的引導
【教師評價】提問不同小組學生的討論成果，作出肯定與評價，引導學生做好歸納總結
【過渡】當我們掌握了一些官能團的引入或轉化方法后，就要學會把這些方法應用到有機合成過程中了
【情景創設2】
在日常生活中，飲料、糖果中常常添加一些有
水果香味的酯類香料，例如具有蘋果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？
【教師評價】
對學生的'成果作出評價，及時糾正錯誤；
引導學生思考總結逆合成分析方法的思路
【過渡】
我們發現，在分析合成路線的時候，可能會出現要對不同原料或合成路線的選擇，那么
【情景問題創設3】
想一想：結合生產實際，同學們，你認為在選擇原料和合成途徑時，你應該注意一些什么問題？
【教師歸納】
選擇有機合成路線應遵循的一些原則：
反應條件必須比較溫和。
產率較高。
原料地毒性、低污染、廉價。
【過渡】
逆合成分析法是在設計復雜化合物的合成路線是，它是將目標化合物倒退一步尋找上一步反應的中間體，該中間體同輔助原料反應可以得到目標化合物。而這個中間體的合成也是從更上一步的中間體得來的。依次倒推，最后確定最適宜的基礎原料和最終的合成路線。下面，我們就利用這種分析法，來完成這一道練習：
【例題練習】
試用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路線。
【小結】
本節我們要重點掌握：
1、一些常見官能團引入的方法。
2、在有機合成中應用逆合成分析法。
【作業布置】
1、課后習題1、3題。
2、思考課本P65學與問。
化學的教案5
一、素質教育目標
1、知識目標：a常識性介紹化學研究的對象。
b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質區別；并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學變化。
c初步了解物理性質和化學性質。
2、能力目標：培養學生觀察、描述實驗的能力，啟發學生學習化學的興趣，激發學生學習化學的知覺性和積極性。
3、德育目標：通過學習世界是物質的，物質是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的，
只能在一定條件下相互轉化，對學生進行辯證唯物主義教育，應用科學改造自然，造福人類的教育。
4、美育滲透點：以化學實驗為載體，向學生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現象美，從而激發學生對化學科學的喜愛之情。
二、教學重點、難點、疑點
重點：物理變化、化學變化的概念（區別）及其應用。
難點：如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。
疑點：物質變化與物質性質的區別。
解決辦法：（1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質區別。
�。�2）通過學生討論而歸納出物質的性質與物質的變化的區別。
三、實驗及教具準備：
試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。
四、學法引導
1、學會概念辨別，注意概念間的區別與聯系。
如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現象等方面加以區別；從變化發生過程中兩者的相互關系尋找它們的聯系。
2、學會觀察化學實驗。
首先要觀察變化前物質的顏色、狀態；再注意觀察變化中的現象，如變色、發光、放熱、放出氣體、發出聲音……等；反應停止后，生成物的顏色、狀態、氣味等。學會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結變化的規律。
五、課時安排
2課時
六、教學過程：
導入新課：利用現代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”（北京西城電教館，17分鐘），也可利用幻燈片引入新課，或由學生自己搜集資料，如：化學史、元素的發現史、化學家的小故事、趣味化學、化學與生活等，由學生的發言引入新課。
新課講授：
一、化學是研究什么的？
[學生討論]化學是研究什么的？
世界是由物質組成的。
構成物體的材料叫做物質。澄清兩個概念：物質與物體。如鐵這種物質能制成鐵釘、鐵錘等物體。
化學研究物質，如水是由什么元素（第二章學）組成？水由什么構成？（第三章學）構成水的粒子結構怎樣？（第三章學）水除了具有溶解其他物質的性質外還有哪些性質？這都是化學要研究的內容�；瘜W還是一門研究物質變化規律的一門基礎自然科學。
板書：化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。
化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。
教師講解觀察實驗的方法。
學習化學必須重視實驗，注意培養觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達能力、積極培養學習化學的興趣。觀察實驗現象的程序：
投影：變化前：物質的顏色、狀態、氣味。
變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。
變化后：生成物的顏色、狀態、氣味。
描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現象不說結論。
下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態、并列表記錄。分別由學生描述并記錄實驗現象。
演示[實驗1]水的沸騰
[實驗2]膽礬的研碎
實驗編號變化前的物質變化時發生的現象變化后產生的物質
1液態的水沸騰時生成的水蒸氣遇玻璃又凝結成液體液態的水
2藍色塊狀的膽礬塊狀固體被粉碎藍色粉末狀的膽礬
[實驗3]鎂帶的燃燒
[實驗4]加熱堿式碳酸銅
3銀白色的鎂帶燃燒，放出大量的熱，同時發出耀眼的白光白色氧化鎂粉末
4綠色粉末狀的堿式碳酸銅加熱后，綠色粉末變成黑色，管壁出現小水滴，石灰水變渾濁三種其他物質：氧化銅（黑色）、水、二氧化碳
二、物理變化和化學變化
[提問]實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？
1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質的形態發生了變化，沒有生成其他的物質。這是判斷物質發生物理變化的依據。
3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質，這是判斷化學變化的依據。
引導學生小結物理變化與化學變化的概念。
板書：物理變化：沒有生成其他物質的變化。
化學變化：變化時都生成了其他物質。
（化學反應）
[討論]這兩種變化有什么本質區別和聯系？
在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據。
[討論]判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據什么？
[練習]口答課本第5頁習題1、2。
[討論]下列說法中正確的是
A、發光放熱的變化一定是化學變化B、固體變成氣體一定是物理變化
C、化學變化過程一定伴隨著物理變化D、物理變化過程一定伴隨著化學變化
解答此類題要熟悉下列要點：
物理變化化學變化
概念沒有生成其他物質的變化叫物理變化，
生成其他物質的變化，又叫化學反應。
現象
物質的狀態、形狀等發生變化放熱、發光、變色、生成氣體、生成沉淀等等
實例冰→水→水蒸氣，汽油揮發，
木材制成桌椅、鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁、食物腐爛
根本區別
（判斷依據）是否生成其他物質
關系
化學變化的過程中一定伴隨物理變化
物理變化的過程中不一定有化學變化
三、物理性質和化學性質
通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉化成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的性質，引出物理性質和化學性質的概念。
[講述]物質的性質，無論是物理性質還是化學性質均指物質的特有屬性，物質不同，其性質也不同。下表有助區別兩種概念。
[投影]
物理性質化學性質
概念
物質不需要發生化學變化就表現出來的性質物質在化學變化中表現出來的性質
性質確定由感覺器官直接感知或由儀器測知通過化學變化可知
性質內容
顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性等可燃性、還原性、氧化性、穩定性等
[討論]
1、下列哪種性質屬于化學性質？（）
A、導電性B、揮發性C、可燃性D、溶解性
2、下列各組物質能根據在水中的溶解性區別開的一組是（）
A、豆油和汽油B、水和酒精C、鐵塊和鋁塊D、面粉和白糖
3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質？哪些是化學性質？
A、銅綠受熱時會分解；
B、純凈的水是無色無味的液體；
C、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；
D、氧氣不易溶于水且比空氣重；
E、木棒受力折斷。
[小結]物質的變化和物質的性質的區別。
我們應把握住一點，即變化是一個過程，是動態的；而性質是物質內在的屬性，有時需要一定的方式方法讓其表現出來，而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。
四、為什么要學習化學？
學生閱讀課本第3、4頁內容，討論：為什么要學習化學？
學生閱讀課本第4頁內容，了解化學工業的過去和現狀。
五、如何學好初中化學？
[小結]注意學習化學的方法（抓好預習、聽講、復習、作業四個環節），重視并做好化學實驗。
預習指導：做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。
聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。
復習：鞏固所學知識。
隨堂練習：
布置作業
復習課本1—4頁，畫出概念和記憶要點
板書設計
緒言
一、化學是研究什么的？
化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。
觀察實驗的方法：
[投影]變化前：物質的顏色、狀態、氣味。
變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。
變化后：生成物的顏色、狀態、氣味。
二、物理變化和化學變化
物理變化：沒有生成其他物質的變化。
化學變化：變化時都生成了其他物質。
�。ɑ瘜W反應）
三、物理性質和化學性質
四、為什么要學習化學？
五、如何學好初中化學？
第一單元
課題1化學使世界變得更加絢麗
【學習目標】
1、了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習能進一步認識自然、適應自然、改造自然、保護自然。
2、對學習化學產生濃厚的興趣。
3、知道化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學，它與人類進步和社會的關系非常密切。
4、了解化學學科的學習特點，從而為學好化學做充分準備。
5、知道探究性學習是學好化學的一種重要的學習方式。
6、綠色化學必將使世界變得更加絢麗多彩。
【教學策略】
1、魔術表演。
（1）魔棒點燈。
在酒精燈的燈芯里預先放有少量高錳酸鉀，將玻璃棒預先插在盛有濃硫酸的試管里（試管里的濃硫酸不要被學生看出來）。表演時將玻璃棒點在燈芯里的高錳酸鉀上，即可產生火焰。
（2）水變“牛奶”，“牛奶”變水。
用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的氣體，石灰水變渾，繼續吹氣，渾濁變清。
�。�3）白紙顯字。
預先在白紙上用酚酞溶液寫好“奇妙化學，源于生活”八個字，晾干呈無色，將稀氨水貯于小型噴霧器內，表演時，將氨水噴在白紙上即可顯現出8個紅字。
面對學生好奇、興奮的眼神，教師很自豪地告訴學生，化學使世界變得更加絢麗多彩。
2、小組交流“你對化學學科的認識”。在小組交流的基礎上推薦組內最好的1個同學到全班交流。（針對不能很好合作的小組，讓他們加強合作重要性的體驗）
3、全班交流（培養學生的口頭表達能力）。
在全班交流的基礎上，教師應有意識地引導學生掌握以下要點。
�。�1）化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。
�。�2）學習化學的要求：
�、僬J真預習，重視實驗。
�、诿芮新撓瞪顚嶋H，學會與同學合作與交流。
③善于思考，敢于提問，積極探究。
�、塥毩⑼瓿勺鳂I（包括書面、手工、調查、研究等作業）。
5、[要點1]化學的作用
學習化學，可以認識物質性質及變化規律，弄清生活和生產中的一些化學現象，并且可以控制化學變化，使其向對人類有利的方向發展。例如，懂得了燃燒的原理，就可以使燃燒充分，節約能源，并能有效地防火滅火等。
學習化學，可以使人們更好地認識和利用自然界中的物質，如可以從石油中提煉汽油、煤油、柴油等，從空氣中提純氧氣等。
學習化學，可以幫助人們研制新的.材料，研究新能源，研究生命現象、合理利用資源，防止污染和保護環境，促進農業增產，促進人體健康等。
學習化學，也有利于人們學習和研究其他學科或領域。
[要點2]怎樣學好化學
學好初中化學，最重要的是要牢固地、系統地、熟悉地掌握好化學基礎知識，掌握好基本的實驗技能。一部分同學在初學化學時感到有極大的興趣，但隨著學習的深入會感到“容易懂、記不住、難理解，不會解答問題”，從而失去學習化學的興趣，其實學習化學同其他學科的學習一樣，只要了解學科的特點，掌握一定的學習方法，就能取得良好的學習效果。
要想學好化學，希望同學們注意以下幾點：
1、樹立信心。要充分認識化學學科的重要性，化學是中學生必須學好的一門基礎自然科學，不能有輕視的思想，更不能有畏難的情緒，應該充分相信自己的能力，相信自己一定能學好化學。
2、加強記憶。要學好化學，記憶是關鍵，初中化學作為起點學科，要認識、了解的新東西太多，如元素符號、元素的化合價、物質的化學式、基本的定義定律等。不能僅滿足聽懂，要在理解的基礎上牢固記憶，同時通過勤復習、勤記憶更進一步加深理解。
3、認真實驗�；瘜W是一門以實驗為基礎的學科，要學好化學，必須認真做好實驗，仔細觀察，并記錄和分析實驗現象，還要注意觀察生活中的化學現象，思考生活中的化學問題。
4、良好的思維習慣�；瘜W學習中，思維習慣很重要，對遇到的現象、問題要善于動腦筋，多問幾個為什么，并學會對知識的概括和總結，逐漸培養自己分析推理能力，找出學習化學的“竅門”。在化學解題過程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或發散性地進行思考，逐步使問題明朗化。
5、學好其他學科。學好化學，除要注意化學的學科特點外，更要注意多學科間的滲透與聯系。學好數學、物理、生物等是學好化學的有力保證，當今是科學技術高速發展的時代，要想在化學這門學科中有所發現，有所創新，除進行化學實驗外，更要利用先進的測試手段，同時通過了解世界上關于環境、生命科學、材料、能源等各方面的知識，開闊視野，從而進一步明確化學與其他學科的聯系。
總之，只要同學們能抓住化學學科的特點，具有良好的學習習慣、思維習慣，多看書、勤記憶，認真做好實驗，一定會取得優異的成績。
*要學好化學必須做到以下“六個字”。
動腦──思考、反思。
動口──提問、交流、解答。
動手──實驗操作、探究、驗證。
板書設計
第一單元走進化學世界
課題1化學使世界變得更加絢麗多彩
1、什么是化學？
化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。
2、化學與人類的關系──生活中處處有化學。
3、化學學習方法。 “六個字”
動腦──思考、反思。
動口──提問、交流、解答。
動手──實驗操作、探究、驗證。
●怎樣閱讀化學課本
在剛開始學習化學時，就要培養自己閱讀課本的習慣和能力。不能只是不會做作業時，才去閱讀有關的課文。應該是先閱讀課文，然后再去做作業。閱讀課本的目的是培養自己的自學能力。初中階段各學科都是打基礎的階段，化學也不例外。今后，同學們走向社會，在知識海洋里探索，要靠自己學習，自己鉆研，自己涉獵知識、增長才干。因此，學習各學科，包括化學在內，都應該學會閱讀課本。
化學課本的內容包括文字敘述、化學用語和圖畫等部分。同學一般比較重視閱讀文字部分，這是正確的。但不能忽略化學用語和圖畫等部分。閱讀化學用語時，應該記住并領會它們所代表的意義和說明的問題。閱讀圖畫時，如閱讀實驗裝置圖，應該聯想到實物原形、名稱及用途，達到形、名、圖三位一體。實驗裝置結合化學用語在頭腦里應形成生動的實驗情景，喚起對實驗現象清晰的回憶。
閱讀課本要講究方法，初學時應該接受老師的指導，參考老師的自學提綱或自學問題。了解閱讀重點和要解決的問題。在老師的指導下閱讀課本，容易抓住關鍵性問題，培養良好的學習習慣。
閱讀時，一般內容應該通讀，重要內容應該精讀。通讀的部分，要正確理解其內容，能用自己的語言有條理地復述、歸納、概括出課文的大意。精讀的內容主要是化學概念、理論等難度較大的部分，對這些部分不能只停留在字面上的認識，應該認真思考，提出疑問，從有疑到釋疑。閱讀時對關鍵的字、詞、句不僅要讀幾遍，還要“咬文嚼字’仔細推敲，達到理解、掌握的目的。
閱讀課本要根據學習要求與識記相結合。需要記憶的內容，應該在閱讀過程中，有意識地識記（如化學用語、基本概念），不能等到考前突擊記憶。需要識記的內容和要求，應該聽從教師的指導，明確所要識記的內容的價值，以增強記憶的自覺性，并且最好在理解的基礎上進行記憶。
閱讀課本應該記閱讀筆記，寫閱讀小結。對筆記或小結的要求，應從實際出發，講求實效；靈活掌握，不必強求一律。根據自己的情況，筆記可以寫成有自己特色的綱要式、對比式、記錄式等。課前記筆記，有助于抓住重點，理清脈絡；課后作小結，能起到及時復習和使零散知識系統化的作用。記閱讀筆記，寫閱讀小結，開始是較難的，應該通過練習逐步掌握要領。先從一堂課、一節課文寫起，漸漸擴大到對全章、全單元進行總結。堅持這樣做，就能從中認識知識問的內在聯系，把書讀活，真正學有所得，提高自學能力。
●怎樣做好化學實驗
如果你在實驗前對實驗的內容、操作方法以及有關儀器、藥品的性能有充分的了解，并能嚴格按照操作步驟，你的實驗就能取得成功，并能從中得到化學知識和無窮樂趣；如果你準備不充分，粗心大意，那就可能失敗，甚至發生事故。忘樣才能做好實驗呢？
一、注意安全
1、注意化學藥品的毒性和腐蝕性。使用藥品要做到‘三不”：不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；更不得嘗任何藥品的味道。濃酸、濃堿都是屬于強腐蝕藥品，使用時必須特別小心，防止沾到皮膚上或濺到衣服上，如呆不慎將酸濺到皮膚上，應立即用較多的水沖洗（如果是沒硫酸，必須迅速用布擦拭，然后再用水沖洗），再用3％～5％的碳酸氫鈉溶液來沖洗；如果不慎將堿液濺到皮膚上，立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
2、注意操作時的安全。在實驗中如有易燃、易爆的操作，應該采取安全措施。任何實驗容器口都不要對著操作者和觀看者。進行有毒氣體的實驗時，應在通風的地方進行，實驗用藥量要少，時間要短，有毒殘渣要妥善處理。
二、手腦并用
做化學實驗前一定要明確實驗目的、步驟，避免盲目性。每次實驗結束都要認真總結成功的經驗或失敗的教訓，要注重對實驗進行改進，提高實驗的效果。如能否使用更簡單的儀器、更價廉易得的藥品，能否在操作上更安全可靠，能否使實驗現象更明顯、結果更準確等。
●怎樣掌握化學實驗現象的規律
觀察實驗現象主要是指用眼看、鼻聞、耳聽、手感等方式得到實驗的現象。記憶實驗現象是一件不容易的事，但如果能找到實驗現象存在的規律，則可化難為易。我們可以根據反應條件的不同將化學實驗大致分成三種類型：第一種是物質燃燒實驗；第二種是加熱固體物質實驗；第三種是在溶液中進行的化學實驗。這三類實驗的現象存在的規律：
1、物質燃燒實驗都有三個明顯的現象
�、俜懦龃罅康臒�；②生成了一種或幾種不同于反應物（指物質的色、態、味）的產物；③固體直接燃燒則發出一定顏色和強度的光；氣體或固、液體轉變成氣體再燃燒則發出一定顏色和強度的火焰。（描述物質的燃燒現象，一般：一光、二熱、三生成。）例如，鎂條燃燒的現象是：①發出耀眼的白光；②放出大量的熱；③生成一種白色固體。再如，硫磺燃燒（在氧氣中）的現象是：①發出明亮的藍紫色的火焰（硫磺受熱先熔化再汽化最后才燃燒）；②放出大量的熱；③生成一種有刺激性氣味的氣體。
2、加熱固體物質的實驗現象主要包括物質的狀態顏色、質量變化及產物中是否有水和氣體產生
例如，加熱碳酸氫銨的現象：①有一股刺激性的氣味產生；②試管壁上有水珠生成；③有使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成；④試管內的白色固體逐漸消失。
3、在溶液中進行的化學反應，實驗現象主要包括反應物（固態）的質量和顏色變化及溶液中是否有沉淀（包括沉淀顏色）和氣泡產生，例如，在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現象是有藍色沉淀產生。
4、觀察和描述實驗現象的注意事項
（1）要注重對本質現象的觀察。本質現象就是以提示事物本質特征的現象。如鋁帶在空氣中燃燒時“生成白色團體”是本質現象，因為由此現象可正確理解化學變化這個概念，而發出“耀眼的白光”則是非本質現象。因此，觀察實驗現象要有明確的觀察目的和主要的觀察對象。
�。�2）要正確描述實驗現象。①不能以結論代替現象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象是“火星四射、放出大量的熱，生成黑色固體”，而不能用結論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”。②要明確“光”和“火焰”、“煙”和“霧”等的區別，不能相互替代。
課題2化學是一門以實驗為基礎的科學
【課程類型】活動課：對蠟燭及其燃燒的探究
【教學目的】
1、通過對蠟燭及其燃燒的探究，激發學生學習化學的興趣。
2、通過學生分組實驗使學生認識到實驗是學習化學的重要途徑；初步培養學生觀察實驗、表述實驗現象的能力；培養學生嚴謹的科學態度。
3、通過探究，使學生體會發現的樂趣和成功的喜悅。
【教學重點】
1、激趣
2、培養學生對實驗現象的觀察、記錄和描述能力
【教學難點】訓練學生主動發現實驗現象；學會表述實驗現象。
【課時安排】l課時
【教學環節】提出課題→師生討論→確定方案→實驗探究→交流反饋→填寫報告
【教學策略】本課題第一次出現“活動與探究”，是學生進行化學探究的開端。第一個探究活動教師可先演示，學生模仿；第二個探究活動讓學生自己完成。
【課前準備】蠟燭、火柴、燒杯、玻璃導管、白紙（稍微硬些的）、澄清的石灰水
【學生活動設計】
l、對課題涉及的知識方面的疑點提出質疑；
2、每二人一組點燃蠟燭進行實驗探究并記錄；
3、在教師的參與下進行生生交流；
4、在教師引導下思考、分析，得出結論。
【教學過程】
［新課引入］世界是物質的，化學主要研究物質的組成、結構、性質及變化規律。化學實驗是研究物質的重要手段。同學們，你做過蠟燭燃燒這個實驗嗎？你仔細觀察過燃燒的蠟燭嗎？如果用"化學的眼光"去觀察，你會有什么新的發現呢？
�。蹖W生閱讀］P7"活動與探究"
�。蹖W生討論］
1、燃燒時可能發生哪幾種變化？
2、你猜想蠟燭會有哪些性質？
3、你想通過什么實驗手段來證實它們？
4、你還有哪些問題需要向老師咨詢？
�。蹖W生質疑］（可能問到的問題）
1、石蠟是一種什么物質？2、蠟燭怎么會有各種顏色？3、蠟燭是怎么制成的？4、燭芯僅是純棉線嗎？5、為什么點燃燭芯就能引燃蠟燭？6、蠟燭燃燒后越來越短是因為它都變成蠟油了嗎？7、蠟燭燃燒有時冒黑煙是怎么回事？8、、蠟燭燃燒時是固體蠟燃燒還是蠟油燃燒還是有其他情況？9、蠟燭燃燒時，火焰為什么越來越高？10、吹滅蠟燭時為什么會聞到很難聞的氣味？
�。劢處煷鹨桑荩ㄟ叴鹨蛇厼楹竺娴膶嶒炋骄吭O下埋伏，凡是通過實驗探究能得到答案的暫不作答）
�。蹖W生活動］試述實驗探究的主要步驟及其目的。
�。劢處熤笇В輰嶒灢襟E和觀察要點：（電腦畫面提示）
l、取一支蠟燭，觀察其顏色、狀態、氣味、手感；用小刀切下一片蠟燭，將其放入水中，觀察它是否溶解、是否下沉；
2、用火柴點燃一支新蠟燭：
（1）觀察蠟燭外部形態的變化，例如燭芯被點燃后大約幾秒鐘蠟燭熔化；周圍氣流穩定時、不穩定時燭火及蠟燭的外型變化；蠟燭周圍溫度的變化等；
�。�2）（如圖1）觀察蠟燭的火焰有無明顯的層次，其顏色、亮度、溫度有無明顯差異（可選用火柴�；蛏杂驳陌准垳y試）；
圖1
（3）（如圖2）將冷而干燥的小燒杯罩在火焰上方，觀察其內壁；然后將其迅速翻轉過來，注入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水是否有變化；
圖2
3、吹滅蠟燭，觀察；
4、熄滅蠟燭時，試用火柴點燃白煙，看看會給你帶來什么驚喜？
5、（拓展實驗）（如圖3）小心地往燭焰里插一根玻璃導管，你會發現什么？用火柴在導管的另一端點燃，你又會發現什么？
圖3
�。蹖嶒炋骄浚輰W生每二人一組，邊實驗、邊記錄、邊思考；教師巡視，指導、答疑。
�。劢涣鞣答仯輰W生代表表述探究過程和結果（現象和結論）。
�。鄯此寂c補充］通過交流，學生取長補短。
［總結與評價］略
（學生填寫探究報告）
【課后附記】
1、課前布置學生在家觀察蠟燭的燃燒非常必要，否則課上時間太緊；
2、學生可以自愿結組，這樣利于配合；
3、限于時間，學生提問前教師要限定范圍，以避免跑題；
4、每組可以配備小試管夾或者帶鐵夾的鐵架臺，用來固定導管，以免學生操作時燙手。
化學的教案6
教學目標
1、使學生了解主要用途，掌握化學性質以培養學生分析思維、比較思維的能力；
2、理解聚合反應；
3、了解不飽和烴的概念和烯烴在組成、結構、重要化學性質上的共同點，以及物理性質隨分子中的碳原子數目的增加而變化的規律性；
4、通過學習對比、體會物質結構與物質性質之間的"內因~外因"的辯證關系。
教學重點
1、乙烯的化學性質
2、聚合反應。
教學過程
復習提問：
1、寫出實驗室制取乙烯的化學方程式。
2、你知道乙烯具有哪些化學性質？
（3）聚合反應nCH2==CH2[—CH2—CH2]—n
通過剛才的加成反應知道C2H4分子中的雙鍵不穩定，在適宜的溫度、壓強和有催化劑存在的條件下，乙烯的碳碳雙鍵中的一個鍵會斷裂，分子里的碳原子能互相結合成很長的鏈，就生成了聚乙烯。
CH2==CH2+CH2==CH2+CH2==CH2+……
—CH2—CH2—+—CH2—CH2—+—CH2—CH2+……
—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2……
什么叫高分子化合物？什么叫聚合反應？
（自學、歸納后回答）聚乙烯的分子很大，相對分子質量可達到幾萬到幾十萬。相對分子質量很大的化合物屬于高分子化合物，簡稱高分子或高聚物。那么由類似乙烯這樣的相對分子質量小的化合物分子互相結合成相對分子質量大的高分子的反應叫做聚合反應。
大家在理解乙烯的聚合反應時應注意把握聚合反應的兩個特點：其一是由分子量小的化合物互相結合成分子量很大的化合物；其二是反應屬于不飽和有機物的加成反應。像這種既聚合又加成的反應又叫加聚反應。乙烯生成聚乙烯的反應就屬于加聚反應。
四、乙烯的用途
乙烯的一個重要用途：作植物生長調節劑可以催熟果實；乙烯是石油化學工業最重要的基礎原料，可用于制造塑料、合成纖維、有機溶劑等，乙烯的生產發展帶動其他石油化工基礎原料和產品的.發展。所以一個國家乙烯工業的發展水平即乙烯的產量，已成為衡量這個國家石油化學工業水平的重要標志之一。
乙烯的結構特點是分子中含有一個碳碳雙鍵，那么我們就把
分子里含有碳碳雙鍵的一類鏈烴叫做烯烴，乙烯是烯烴的典型，也是最簡單的烯烴。
五、烯烴
1、烯烴的概念：分子里含有碳碳雙鍵的一類鏈烴
2、烯烴的通式：CnH2n（n≥2）
在烴分子中，當碳原子數一定時，每增加一個碳碳鍵必減少兩個氫原子，將烷烴和烯烴的分子組成比較可得，烯烴的通式應為CnH2n
實際我們所說的烯烴都是指分子中只含一個碳碳雙鍵的不飽和烴，所以也叫單烯，也還有二烯烴：CH2==CH—CH==CH2烯烴的通式為CnH2n，但通式為CnH2n的烴
不一定是烯烴，如右圖中其分子式為C4H8，符合CnH2n，但不是烯烴。不難發現在烯烴中碳氫原子個數比為1∶2，則碳的質量分數為一定值，是85.7%。
3、烯烴在物理性質上有何變化規律？
（根據表5—3中的數據自學、歸納總結后回答）：對于一系列無支鏈且雙鍵位于第一個碳原子和第二個碳原子之間的烯烴，
�、匐S著分子里碳原子數的增加，熔沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大；烯烴的相對密度小于水的密度；不溶于水等。
�、谙N常溫常壓下C1~4氣態，C5~10液態，C11~固態，
4、烯烴化學性質
講敘：由于烯烴的分子結構相似——分子里有一個碳碳雙鍵，所以它們的化學性質與乙烯相似，如（學生寫）
�、傺趸磻�
a、燃燒CnH2n+3n2O2nCO2+nH2O
b、使酸性KMnO4溶液褪色
�、诩映煞磻�
R—CH==CH—R′+Br—Br
�、奂泳鄯磻�
R—CH==CH2（聚丙乙烯）
5、烯烴的系統命名法
�、龠x主鏈，稱某烯。（要求含C═C的最長碳鏈）
�、诰幪柎a，定支鏈，并明雙鏈的位置。
教學說明
為了激發學生的學習興趣，在本節課一開始運用了乙烯催熟果實作用的兩幅彩圖引入課題，之后通過同學們制作乙烷和乙烯的球棍模型不僅感知了烷烴與烯烴的差異，同時也認識了乙烯的雙鍵結構，為進一步認識乙烯的性質奠定了基礎。乙烯的實驗室制法是中學階段重要的氣體制備實驗，針對其"液液加熱，溫度受控"的特點，從原理裝置收集等方面進行探究，并通過制取的乙烯氣體觀察和實驗驗證得出其物理性質和主要的化學性質，使同學們通過實驗體會到雙鍵的不飽和性。當然對于乙烯的聚合反應、用途包括烯烴的相關知識都是本著發展學生的自學、歸納、分析等能力為目標而加以實施的。
化學的教案7
[教學目標]
1．知識目標
�。�1）電解質與非電解質定義與實例，電離平衡（第一課時）。
�。�2）強電解質和弱電解質概念。從分類標準角度電解質和非電解質、強電解質和弱電解質跟共價化合物、離子化合物等不同分類之間的關系。
（3）理解電離度、電離平衡等含義。
2．能力和方法目標
（1）通過電解質、非電解質、強電解質、弱電解質等分類關系的認識，理解分類方法在化學學習中的作用，掌握用不同分類標準對同一對象進行分類的方法。
�。�2）通過有關實驗，提高從化學實驗探究化學本質的能力。
3．情感和價值觀目標
由弱電解質的電離、陰陽離子共存等特征，體會矛盾體雙方相附相存的對立統一關系。通過電離平衡中電解質分子的電離、離子間的結合這種動態平衡關系，進一步體驗化學平衡的“動”、“定”、“變”等特征。
[重點與難點]
本課時的重點是電解質、非電解質的概念，強電解質和弱電解質的概念。
本課時的難點是弄清化合物不同分類之間的關系。
[教學過程]
見ppt文件。
課堂練習：
1．下列各組物質全部是弱電解質的是（ ）。
（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
�。–）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO2
2．下列物質的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。
�。ˋ）NaF （B）NaHS （C）HNO3 （D）HClO
3．醫院里用HgCl2的稀溶液作手術刀的消毒劑，HgCl2熔融時不導電，熔點低。HgS難溶于水，易溶于氯化鈉飽和溶液中。關于HgCl2的描述合理的是（ ）。
�。ˋ）是難溶的共價化合物 （B）是離子化合物
�。–）是一種強電解質 （D）是一種弱電解質
4．下列物質中，導電性能最差的是（ ）
�。ˋ）熔融氫氧化鈉 （B）石墨棒 （C）鹽酸溶液 （D）固體氯化鈉
5．下列物質容易導電的是（ ），化學教案《電離平衡（第一課時）》。
�。ˋ）熔融的氯化鈉 （B）硝酸鉀溶液 （C）硫酸銅晶體 （D）無水乙醇
6．將0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（ ）。
（A）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH
7．濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（ ）。
（A）鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率
（B）鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率
（C）鹽酸產生的二氧化碳氣體比醋酸更多
（D）鹽酸與醋酸產生的二氧化碳氣體一樣多
8．關于強電解質和弱電解質的區別，正確的敘述是（ ）。
（A）強電解質溶液的`導電性強于弱電解質溶液的導電性
�。˙）強電解質在溶液中的電離度大于弱電解質在溶液中的電離度
（C）強電解質在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態存在，而弱電解質則大多數以分子的形態存在于溶液中
�。―）在一般的濃度下，強電解質的一級電離是不可逆的，而弱電解質的電離是可逆的
9．在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：
�。�1）“O”點導電能力為0的理由_________________；
�。�2）a、b、c三點處，溶液的c(H＋)由小到大的順序為__________；
�。�3）a、b、c三點處，電離度最大的是_______；
�。�4）若要使c點溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)減小，可采取的措施是_______、________、_________。
10．試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著：CH3COOH H++CH3COO-的電離平衡。要求從促進和抑制CH3COOH電離兩個方面寫出簡要操作、現象及實驗所能說明的問題或結論。
課堂練習答案
1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。
9．（1）在“O”點處還未加水，是純醋酸，純醋酸中醋酸分子沒有電離，無自由移動的離子，所以導電能力為0。 （2）c 10．（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液，變紅色；（2）將上述溶液加熱，發現溶液紅色明顯加深，因為弱電解質的電離過程是吸熱反應，升溫使電離程度增大，H+濃度增大，故溶液紅色加深，說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。（3）向（1）中加入醋酸銨固體，振蕩后溶液紅色明顯變淺，是由于醋酸銨溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移動，即電離程度減小，H+減小，故溶液紅色變淺。說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。 一、教學目標： １、知識目標：知道鐵的物理性質和化學性質；能描述有關實驗現象；會寫有關反應的化學方程式；知道鐵制品銹蝕的原因和一般防銹的方法。 ２、能力目標：逐步養成實驗、觀察、思維的習慣并學會其方法，能利用鐵的性質分析解釋有關現象和問題。 �。场⒌掠繕耍毫私馕覈糯同F代的冶鐵史，使學生接受愛國主義思想的熏陶。 二、重點難點分析： �。�、鐵的化學性質。 �。�、對“鐵的化學性質比較活潑”的理解。 �。�、建立反應條件對反應結果有很大影響的觀點。 三、突破難點措施：通過比較鐵與氧氣反應，鐵在干燥空氣中、在水中、與空氣和水接觸的不同現象，分析原因，得出反應條件不同反應結果不同的結論。 四、教學模式： 開放式“超前自學”教學模式。其基本環節是：學生開放學習－－交流學習結果－－師生總結評價－－創新應用練習。 五、學法指導：指導學生實驗、觀察、分析、歸納、查閱資料。 六、教學媒體選用：常規儀器（略）、錄像片、實物投影儀、圖表、計算機。 七、提前準備工作：１、學生查閱有關資料；２、提前一周開始觀察鐵生銹的三個實驗。 八、教學過程： （一）專題討論，開闊視野 �。�、你知道日常生活中哪些用品是鐵制成的？ �。�、你知道我國古代從何時開始生產和使用鐵器？我國古代何時發現“濕法冶金”？ ３、新中國成立至今，我國鋼鐵工業生產狀況如何？ �。ǘ⿲W習交流，總結評價 １、根據日常生活的觀察，了解回憶鐵的物理性質： �。呱邞B，＿延展性，＿傳導性，硬度＿，密度＿，熔點＿，沸點＿，＿磁化。 �。病㈣F的化學性質： [溫故知新] 鐵在氧氣中燃燒有什么現象？說明什么問題？ [設疑導入] 鐵在空氣中呢？ [展示] 一周前開始做的三個鐵生銹對比實驗結果。 [實驗與觀察] [分析與思考] １、三個實驗的條件有什么不同？ ２、三個實驗的結果有什么不同？ �。场⑦@說明鐵在什么條件下最容易生銹？ �。础⑷绾畏乐硅F生銹？ �。�、舉出你所知道的防止鐵生銹的`例子，它們的原理是什么？ [啟發與點撥] １、鐵銹的主要成份。 ２、反應條件不同反應結果相差很大，我們可以通過控制反應條件來 避免鐵生銹。 �。�、全世界每年因生銹而浪費的鋼鐵約占全世界年產量的1/4， 可見鋼鐵防銹具有重要意義。 ４、常見的防銹方法。 [分組實驗] 鐵與稀鹽酸、稀硫酸的反應 [觀察] 有什么現象發生？ [分析與思考] 原因是什么？化學方程式怎么寫？ [啟發點撥] １、根據該性質可用鐵與酸反應制取氫氣。 �。�、由該性質也可知使用鐵制品應避免與酸接觸。 [展示] 提前做好的銅樹的實驗結果。 [分組實驗] 鐵與硫酸銅溶液反應。 [觀察] 有什么現象發生？ [分析與思考] 原因是什么？化學方程式怎么寫？屬于什么反應類型？ [啟發點撥] 鐵制品不能盛放硫酸銅溶液。 [小結與概括] 你認為應該如何歸納鐵的化學性質？ �。ㄈ┳h議練練，創新應用 [想想議議] 由上述鐵的兩條化學性質，結合以前所學的制氫方法，你對置換反應有 什么進一步的認識？ [誘導歸納] １、不同的金屬（如鐵、鋅）可以把同種酸中的氫元素置換出來，制出氫氣。 �。病⑼唤饘伲ㄈ玷F）可以把不同酸（如鹽酸、硫酸）中的氫元素置換 出來，制出氫氣。 �。�、金屬鐵還可以從硫酸銅溶液中置換出銅。 [練習與反饋] 把5.6克鐵放入足量硫酸銅溶液中，完全反應后， 溶液的質量有無變 化？為什么？ [創新應用] 查閱有關資料，看看有哪些更先進的防銹蝕的方法？形成一篇科學小論文。 一、水的組成 1.電解水的實驗： (1)現象：出現氣泡，V正極∶V負極=1∶2(體積比) (2)電解水的文字表達式：水氫氣+氧氣 (H2O)(H2)(O2) 2.水是由氫元素和氧元素組成的 二、單質和化合物 1.單質：如O2、H2、N2 2.化合物：如H2O、CO2、Fe3O4、Al2O3、P2O5 3.氧化物：由氧元素和其他任何一種元素組成的化合物 布置作業 1.水是() �、賳钨|②化合物③純凈物④混合物 A.①②B.②③C.③④D.①② 2.人體內含量最多的物質是() A.氧氣B.水C.蛋白質D.脂肪 3.關于水的組成的說法中正確的是() A.水由水元素組成 B.水由氫氣和氧氣組成 C.水由氫元素和氧元素組成 D.水的組成很復雜，至今沒有明確的答案 4.下列物質中屬于化合物的是() A.空氣B.河水C.冰D.紅磷 答案：1.B2.B3.C4.C 教學反思 本課題通過實驗證明了水的組成，學生比較有興趣，也很容易掌握，在介紹反應前后元素種類不變時學生很容易明白，并且掌握較好。介紹有關單質等概念教師語言不宜過多，可以采取讓學生自學的'方式理解概念，然后通過練習不斷加深對概念的理解。 備課資料 水與日常生活 人類社會為了滿足生活需求，需從各種天然水體中取用大量的水。除飲用外，水也是人們進行炊事、洗滌、沐浴、清潔等所必需的物質。有人估計人的生理需水量約為2.5升/日，但每日全部生活用水量卻需要數十升至數百升。 飲用水是指作為人們日常生活飲用或炊事用的水。其水質是否良好，直接影響人們的健康。為此，各個國家對飲用水都規定有水質標準。飲用水的水源可采用河水、湖沼水和地下水等自然水，但由于其中含有一定數量的雜質，需要經過適當處理才能飲用。目前我國大、中城市供水設施較完備，通過自來水廠能為人們提供比較衛生的飲用水，但廣大農村絕大多數仍以河水、井水等自然水直接作飲用水，應指出的是近年來許多農村也建立了自來水設備。 作為生活飲用水，首先要求對人體健康無害而有益，要不含病菌、病毒，不含有毒、有害物質，并且要含有人體所需要的成分。當然在感官上也要求無色、澄清和無臭味。 我們國家的人習慣飲用煮沸過的水，是一個良好的衛生習慣。飲用水不是越純越好。像有些地區飲水中缺碘，就易使人造成智力低下(這些地區政府部門特配給人們含碘食鹽)。飲用水中缺氟易使兒童生齲齒。 化學實驗的學習方法 (一)實驗——學習化學的手段 化學是以實驗為基礎的自然科學。實驗是研究化學的科學方法，也是學習化學的重要手段。 (二)觀察實驗要與思考相結合 化學實驗的觀察，一般是按照“反應前→反應中→反應后”的順序，分別進行觀察。觀察的同時還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現象時，要想為什么會看到鋅放在稀硫酸中會產生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產生呢?通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。 教材分析 本課堂上運用多媒體教學，用豐富的表現形式保證學生的視聽結合，調動學生多種感官參與課堂活動，展現化學魅力，激發學生的學習興趣和探究欲望。采用學生討論交流的方式讓學生展示自己所了解到的氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的一些性質和用途。給每一個學生提供平等的學習機會，使他們都能具備適應現代生活及未來社會所必須的化學知識、技能，增強學好化學的信心。讓學生體會化學與人類的生產、生活緊密相聯，從而體現“從生活走向化學”，“從化學走向社會”教學理念。 教學目標 知識與技能： �。�1）了解食鹽和鹽的不同。 �。�2）了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三種鹽的主要性質和用途。 �。�3）使學生掌握CO32-的鑒別方法和結晶水合物相對分子質量的計算。 過程與方法： (1)學習物質鑒定和檢驗的方法。 (2)培養觀察能力、實驗能力和閱讀能力。 情感態度價值觀：結合我國鹽的資源和生產、侯德榜的事跡對學生進行國情教育和愛國主義教育。 重難點 重點： 三種鹽的性質和用途。CO32-的鑒別方法和結晶水合物相對分子質量的計算。 難點： CO32-的鑒別方法和結晶水合物相對分子質量的計算。 學情分析 學生已有知識和生活經驗：知道食鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等是生活中常見的鹽，并知道食鹽是生活中最常見的調味品，碳酸鈉、碳酸氫鈉是常見的發酵粉的主要成分，用于蒸饅頭；碳酸鈣是常見的建筑材料；知道常見酸和堿的性質和用途（如碳酸鈉、碳酸鈣與鹽酸反應能產生CO2）；也有錯誤的概念：常把生活中常說的“鹽”等同于化學概念中物質分類的鹽。 教學方法 演示教學法、課件展示教學法、小組合作 獨學幫助設計 詳見預學單 助學過程設計 學生活動寫出該反應的方程式寫出下列反應的方程式，并說出以上反應中各物質的種類。由上面的方程式得出酸堿反應的概念。仔細觀察各種鹽晶體，說出鹽的組成。思考并回答：這種說法是錯誤的。食鹽是鹽，但鹽是一類數量很大的化合物，食鹽只是其中的一種。科學上鹽是指能電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物，如硫酸銅、碳酸鈉、硝酸銨。學生分組實驗計算碳酸鈉晶體的相對分子質量�；貞洺苯獾母拍�，思考它與風化有什么區別？觀察現象并記錄書寫方程式閱讀書上內容，了解碳酸鈉的用途。書寫實驗室制二氧化碳的方程式。思考：于謙的詞：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間�！辈⒃囍鴮懗銎渲邪幕瘜W方程式。小組討論，如何證明一塊巖石是碳酸鹽。由學生說出關于食鹽的知識。利用自己早晨大課間收集到的汗水分組實驗，觀察并記錄現象�？偨Y出鹽的相關化學性質。 一、設置情境，引入新課 想一想：HCl和NaOH反應生成什么？請寫出相應的化學方程式。 生成水的同時，溶液里剩下Cl-和Na+，通過蒸發溶液，這兩種離子就會結晶析出晶體，也就是食鹽晶體——一種鹽。我們今天就一起來學習鹽。 二、新課教學 (一)、什么是鹽 1、練習：完成下列化學方程式,指出化學反應類型 ①·KOH+HCl �、凇aOH+H2SO4- �、邸a(OH)2+HNO3 �、堋a(OH)2+H2SO4 ——這幾個反應都是酸堿反應,生成物中的'鹽都為酸與堿反應的產物。得出：鹽是酸跟堿反應的產物。（酸中的酸根離子和堿中的金屬離子結合而成）。 2、展示幾種常見的鹽晶體。（實物展示以及課件圖片展示）得出：鹽晶體除有各種顏色外，還有規則的幾何外形。 小結： 1）鹽是電離時能產生金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。 2）是酸跟堿反應的產物。 3）有各種顏色外，還有規則的幾何外形。 3、思考：有人講，食鹽就是鹽，鹽就是食鹽。你認為對嗎？注意：有的晶體是鹽，有的晶體不是鹽。既然鹽的數量極多，下面學習幾種常見的鹽相關的性質。 �。ǘ�、幾種鹽的性質[引入新問題] 碳酸鈉也是我們非常熟悉的一種物質，那么碳酸鈉具有哪些性質和用途呢？[板書] 1、（碳酸鈉）（Na2CO3）[學生分組實驗] A、指導學生觀察碳酸鈉的色、態、并做溶解性實驗。 1)俗稱:純堿 2)是一種白色粉末,易溶于水。[演示實驗] 觀察幾天前放在表面皿上的碳酸鈉晶體發生的變化。觀察實驗現象,并通過閱讀課文知識什么是結晶水,結晶水合物、風化等知識，準確記住碳酸鈉晶體的化學式。 3)從水溶液中析出時,晶體含有結晶水,化學式是＿Na2CO3·10H2O。 4）結晶水合物的定義：像這種含有一定數目水分子的物質稱為結晶水合物。說明：結晶水合物是具有一定組成的純凈物，化學式中的“.”表示結合，算相對分子量時，表示加。例如:Na2CO3·10H2O的相對分子質量=23×2+12+16×3+10×(1×2+16)=2865）風化：結晶水合物在常溫下，放在干燥的空氣里逐漸失去結晶水的現象叫風化。思考:“潮解”和結晶水合物的“風化”相同嗎?為什么?B.化學性質1)、碳酸鈉與酸堿指示劑反應探究實驗：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，發現什么現象？現象：溶液變紅色。可見：碳酸鈉的水溶液呈堿性。這是純堿名稱的由來.注意：純堿不是堿，而是鹽 2）、與酸反應： Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 用途:做饅頭時可除去酸味,且使饅頭多孔松軟. 3)、與堿反應：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHC、碳酸鈉的用途：碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑以及在紡織工業上，都利用它的堿性。做饅頭時可除去酸味,且使饅頭多孔松軟。 �、嫣妓徕}——是一種難溶的鹽CaCO3 1、自然界中幾種常見的CaCO3：漢白玉、大理石、石灰石、蛋殼 貝殼。 2、用途：是重要的建筑材料(石柱或工藝品)、含有雜質而有美麗花紋的碳酸鈣叫大理石、石灰石主要用途是生產水泥。 3、碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（實驗室制CO2） 4、碳酸鈣高溫分解（工業制取CO2） 5、思考：于謙的詞：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間�！彼[含的化學變化是什么？ 6、思考： (1)怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？ 滴加稀HCl，現象：產生氣泡；再將產生的氣體通入澄清石灰水，現象：石灰水變渾濁�！碈O32-的鑒別。 (2)如何除去熱水瓶中的水垢（主要含碳酸鈣和鎂）？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ (3)長期盛放石灰水的試劑瓶會有一層白色物質，請問這是什么物質？怎么形成的？如何除去？ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ �、缡雏}NaCl 從新聞事件兩則引入食鹽。思考：食鹽的知識你知多少？并出示4個問題。 1、物理性質：白色固體，易溶于水。 2、食鹽的來源：主要來自海水曬鹽、井水制鹽。并介紹海水制鹽的方法。 3、用途： (1)食鹽不僅是人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。 (2)制生理鹽水。生理鹽水的濃度為什么是0.9%？0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。 （3）日常生活中常用食鹽水清洗傷口，這是為什么？ 因為濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，所以具有殺菌作用。 4、實驗：收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現象產生？ 現象：白色沉淀。氯化鈉與硝酸銀反應，反應的方程式： NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 歸納：檢驗Cl－：滴加AgNO3溶液，如果產生一種不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該物質中含有Cl 討論：回顧酸和堿的化學性質，你能否說說鹽有哪些化學性質？ ⑴酸＋鹽→新鹽＋新鹽 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ �、瓶扇軌A＋可溶鹽→新堿＋新鹽 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ �、强扇茺}＋可溶鹽→新鹽＋新鹽 (4)某些難溶鹽加熱能分解 (NH4)2CO3=2NH3↑+CO2↑+H2O 三、課堂小結： 通過今天大家的共同努力，你有什么收獲？ 一、教學目標 1、知識與技能 �。�1）了解化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。 �。�2）了解化學研究的內容 2、過程與方法 培養學生查閱資料、分析討論的能力 3、情感態度價值觀 �。�1）圍繞著什么是化學，化學有什么作用，以及怎樣學習等問題，對學生學習化學的情感進行熏陶和培養。 （2）通過我國化學成就的學習，培養學生的愛國主義情操和學習化學的緊迫感和熱情。 二、教學重點 1、什么是化學 2、化學的作用 三、教學難點：培養學生學習化學的熱情 四、課時設計一課時 教材分析： “化學使一門以實驗為基礎的學科”“走進化學實驗室”本單元由“物質的變化和性質” 三個課題組成。其中安排了多種形式的活動，注重引導學生主動參與、積極思考、親身體驗、廣泛交流，從一些生活或中常見的、與化學有關的事實、現象和問題出發、培養他們學習化學的興趣、建立有關物質變化的基本概念，結合具體試驗，學習科學探究的過程和方法，并初步學會一些化學實驗基本操作，為今后的學習奠定良好的基礎。 重點難點： 學習科學探究的過程和方法，并進行化學實驗基了解化學的學科特點和一些基本概念， 本操作練習。物質的變化和性質的概念的理解，科學探究的過程和方法。 教學思路: 教材已開始就從具體的實驗中納出物理變化、化學變化、物理性質、化學性質的概念，從而加深對概念的理解和記憶。 教材從生活中提煉出兩個探究活動，還安排了三項基本試驗操作，我們要主動參與探究活動和試驗操作練習，并通過探究活動和合作學習，主動地獲取知識，初步認識從日常生活中發現和提出有探究價值和問題的思路和方法，體驗探究活動的過程、方法和成功后的'喜悅，從而產生親近化學、熱愛化學并可望了解化學的情感，樹立學好化學的信心，養成嚴謹的科學態度和尊重客觀事實，善于合作等優良品德。 通過對蠟燭在點燃前、點燃中和熄滅后三個階段的觀察和呼出氣體的探究，初步學會觀察、記錄和描述實驗現象的方法，學會結論推理的方法，學會實驗原理(步驟等的圖示方法。同過藥品的取用、物質的加熱和儀器洗滌的基本操作練習，學會化學試驗基本操作技能，學會實驗設計，填寫實驗報告。 一、教學章節 第一節 分子 二、教學目的 1、知識目標 （1） 分子的概念 （2） 分子概念的運用 （3） 混合物和純凈物 2、能力目標 通過對物質及變化的宏觀現象與微觀本質相互聯系的分析推理，培養學生的抽象思維能力，化學教案－第三章 第一節 分子。 3、德育目標 通過對分子可分性與不可分性的認識，對學生進行科學態度教育和辯證地看問題的思維方法教育。 三、教學重點、難點、疑點及解決方法 1、重點 �。�1） 關于分子定義的建立以及對分子行為的微觀想象的形成。 �。�2） 通過對分子可分性與不可分性的認識，逐步培養學生辯證統一的思想方法。 2、難點 建立微觀粒子運動的想象表象，并初步體會它與宏觀物體運動的不同點。 3、疑點 �。�1） 如何解釋“分子是保持物質化學性質的一種微粒”？ �。�2） 混合物與混合物有何區別？ 4、解決辦法 聯系生活實際，啟發學生在觀察過程中發揮想象力，使學生思維從物理變化和化學變化相互對比的角度深入到微觀領域，同時結合學生回憶物質在空氣和純氧氣中燃燒的不同，討論、區分混合物和純凈物，教育學生用科學的角度來分析認識問題，為以后學習打下牢固地認識基礎，樹立正確的思想方法。 四、課時安排 1課時 五、教具安排 水、酒精 量筒（200Ml）2個；碘球；試管夾；酒精燈；火柴 六、教學步驟 （一）分子 [新課引入]我們進入花園或飯店附近，就會聞到花或飯菜的氣味；濕的衣服經過晾曬就會干燥；糖塊放在水中，會逐漸消失，而水有了甜味。為什么會出現這種現象呢？ [再來看兩個演示實驗] 1、實驗[3—1]碘的受熱和冷卻 現象：固體碘受熱變成蒸氣，碘蒸汽遇冷又變成固體碘。 2、100mL酒精和100m L水混合在一起。 現象：混合后，酒精和水的總體積小于200mL ，化學教案《化學教案－第三章 第一節 分子》。 [結論]分子是構成物質的一種粒子，分子在不停運動和分子間有間隔距離。 [板書]1、分子是構成物質的一種粒子，分子在不停運動和分子間有間隔距離。 [講述]在碘受熱和冷卻的過程發生物理變化，在這個變化過程中，構成碘的碘分子沒有發生改變。例如：水變成水蒸氣時，水分子本身沒有改變，水的化學性質沒有改變；蔗糖溶于水，蔗糖分子和水分子也沒有發生變化，他們的化學性質也沒有發生變化。 [板書]2、在變化中，分子本身沒有發生變化，為無力變化。 [講述]在氧氣的化學性質中學過五個化學反應：碳與氧氣的反應，在變化過程中，碳和氧氣的分子都發生了變化，變成了二氧化碳分子，這種在變化中，分子發生了變化，不再保有原來分子特性的變化。為化學變化。 [板書]在變化中，分子本身發生了變化，為化學變化。 [講述]那么，如何把分子從化學角度作一個定義呢？ [回答]+[板書]3、分子是保持物質的化學性質的最小粒子。 同種物質的分子，性質相同；不同種物質的分子，性質不同。 [講述]我們叫分子，用肉眼是不可以看得到的，人們只有通過科學儀器。比如：電子顯微鏡。把分子放大幾十萬倍，才可以觀察到分子的圖像。分子是微觀的，它的質量非常小，水分子的質量大約是3*10-26Kg。 [討論]那分子還可以再分嗎？ [回答]分子可以再分是說在化學反應過程中分子起了變化，變成了別種物質的粒子。 但從保持物質化學性質的這一點來說分子又是不可分的整體粒子，因為分子再分就不是原來物質的分子了。 [討論]物質三態相互轉化的本質： 氣態時，分子間距離最大，液態，固態。 [板書]4、①分子的體積很小，質量非常小。 ②分子是不斷地運動的。 �、鄯肿娱g有一定間隔，“三態”。 �、苡行┪镔|是由分子直接構成的。 �、莘肿邮强梢栽俜值�。 �。ǘ┗旌衔锖图儍粑铮� [講述]在研究任何一種物質的性質時，都必須取用純凈物，比如在研究氧氣的性質時，鐵在純氧中燃燒可以看到火星四射，光彩奪目的現象，可是在空氣中，鐵不燃燒。這就是由于空氣中約有4/5的氮氣，影響了氧氣的性質。 什么是純凈物，混合物。 1、混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質相互間沒有發生反應，混合物里各物質都保持原來的性質。例如：空氣 2、純凈物是一種物質組成的。例如：氧氣、氮氣 [講述]我們在這里所講的純與不純是相對的，而不是絕對的，絕對純凈的物質是沒有的。通常所指的純凈物指的是含雜質很少的具有一定純度的'物質。我們只是利用物理或化學的方法，是不純物質變為比較純的物質。 例如：用作半導體材料的硅，就是從含硅的礦物里制得的。經提純，硅的質量百分數可達，99，999，999，999%（11個9）這種硅叫做高純硅。 [板書設計] 第三章 分子和原子 第一節 分子 一、分子 1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。 2、分子的基本性質：小、動、距、構、分 （1） 分子在不停的運動。 �。�2） 分子間有一定間隔。 �。�3） 同種物質的分子，性質相同；不同種物質的分子，性質不同。 （4） 發生物理變化，分子沒變化；發生化學變化，分子有變化。 �。�5） 分子在化學變化中是可分的。 （6） 分子體積非常小。 �。�7） 分子的質量非常小。 二、混合物和純凈物 1、混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質相互間沒有發生反應，混合物里各物質都保持原來的性質。例如：空氣 2、純凈物是一種物質組成的。例如：氧氣、氮氣 目標要求： 1、知識與技能：認識氧氣的化學性質，了解氧氣的物理性質。 2、過程與方法：通過學習物理變化、化學變化；化合反應、氧化反應，學會比較分析的方法。 3、情感態度與價值觀：通過認識物質在氧氣中燃燒現象的不同，培養辯證觀點和嚴謹求實的科學態度。 重點、難點、疑點： 重點：氧氣的化學性質 難點：物理變化與化學變化的關系，氧化反應的理解。 疑點：實驗現象不同的原因。 課型：探究式 課時：二課時 實驗準備： 集氣瓶、燃燒匙、酒精燈、硫、木炭、鐵絲、火柴 第一課時： 教學過程： 1、復習舊識： 1）空氣的組成是什么？ 2）什么是空氣污染，如何防治？ 3）什么是物理性質 2、情景導入 出示一幅藍天、白云、草地、人、動物圖片和氧氣應用的圖片 3、探究新課： 一、氧氣的物理性質： 出示一瓶氧氣，指出它的物理性質 1.常溫下是無色、無味的氣體。 2.標準狀況下，密度為1.429g/L，比空氣（ 1.293g/L）略大。 3.不易溶于水，在室溫下，1L水中只能溶解30mL氧氣。 4.在壓強101kPa時，氧氣在-183℃時變為淡藍色液體，在-218 ℃時變為淡藍色雪花狀的固體。 二、氧氣的化學性質。 [實驗2—2]、[實驗2-3]、[實驗2-4] 通過實驗填寫下表： 結論： 1.燃燒在純氧中進行比空氣中進行得更旺。 2.某些在空氣中不能燃燒的物質，在純氧中卻能燃燒。 說明： 1.氧氣的化學性質比較活潑。 2.物質在空氣中燃燒，實際是跟其中的氧氣反應。 練習：課后習題 課后反思： 第二課時： 回顧舊識： 氧氣的物理和化學性質如何？ 探究新課 分析討論 1：填寫下表： 分析討論2：上述三個反應有什么共同的.特征？ 結論： 1.在這三個反應中，都有新的物質（與原來物質不一樣的）生成。 2.生成新的物質的變化叫做化學變化，也叫做化學反應。 3.沒有生成新的物質的變化叫做物理變化。 分析討論3： 化學變化的特征是什么？在化學變化時常伴隨哪些現象發生？ 結 論： 1.化學變化的特征是有新物質生成。 2.常伴隨的現象是顏色的改變、放出氣體、生成沉淀。 3.發生能量的變化，常以放熱、發光的形式表現出來。 4.這些現象可以幫助我們判斷有沒有發生化學變化。 5.在化學變化過程中同時發生物理變化。 分析討論4：上述三個反應中還有一個什么樣的共同特征？ 結論：它們都是由兩種物質起反應生成另一種物質。 定義：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應——化合反應 特 點：多變一 分析討論5：三個反應還有沒有共同的特征？ 結論：它們都是物質與氧氣反應——氧化反應 定 義：物質跟氧發生的反應。 緩慢氧化：呼吸、食物腐爛、酒和醋的釀造、農家肥的腐熟 總結： 1、物質變化的兩種形式： 物理變化：沒有生成新物質 化學變化：生成新物質 2、物質性質的兩個方面： 物理性質：直接被感知（色、味、態）被測量的性質（熔、沸點；硬、密度、溶解性） 化學性質：化學變化中表現出來的 3、化學反應的兩種分類 從反應形式上分類的基本反應類型之一：化合反應 從是否與氧反應：氧化反應（生成氧化物） 練習：課后習題 課后反思： 一、教學目標 1、通過實驗探究空氣中氧氣的體積含量，并對空氣的成分有進一步的了解。 2、通過討論和分析，能主動與他人交流，對實驗觀察的結果能用文字、化學語言進行表述，敢于表達自己的見解。 3、保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。 二、教學重難點 【重點】 用探究的方法測定空氣中氧氣的體積分數。 【難點】 用探究的方法測定空氣中氧氣的體積分數。 三、教學過程 環節一：導入新課 【教師活動】老師想請大家先來猜一個謎語：“說是寶，真是寶，動物植物離不了，看不見，摸不著，越往高處越稀少”謎底是什么? 【學生回答】空氣。 【教師引導】對，謎底就是空氣。空氣是無色無味的氣體，所以人們對空氣的認識比較晚。17世紀以前人們一直認為空氣是一種單一成分的物質，18世紀才認識到空氣的復雜性。空氣到底是由什么組成的呢?我們這節課就一起來學習下。 環節二：新課講授 【教師提問】請同學們閱讀空氣的組成的相關資料，并回答以下問題：空氣是由什么組成的?成分分別是多少? 【學生回答】氮氣約78%、氧氣約21%、稀有氣體(主要成分氬氣，約0、934%)、二氧化碳約0、034%和其他氣體0、002%。 【教師補充】二氧化碳含量呈逐年遞增趨勢。 【教師引導】在小學科學的課程中，我們已經知道空氣中約含1/5體積的氧氣。那怎樣通過實驗測定空氣中氧氣的含量?(過渡性問題，不需回答。) 【教師提問】氧氣是化學性質比較活潑的氣體，在加熱或點燃的條件下能與許多物質發生化學反應;氮氣是化學性質比較穩定的氣體，一般不與其它物質發生反應。根據這一點，我們可以采取怎樣的方法來測定氧氣的含量? 【學生回答】燃燒一定量的空氣，測量消耗掉的氣體的體積即可。 【教師活動】據此我們設計了一個測量空氣中氧氣含量的實驗裝置圖。 【教師提問】有硫、木炭、磷、石蠟、銅等實驗材料，我們在消耗氧氣時，該選用哪種?為什么?為測定空氣中氧氣的含量而運用化學方法除去氧氣時，應注意哪些問題? 【學生回答】可以選用磷、銅。因為硫、木炭和石蠟均可以與氧氣反應生成氣體，會影響要測量的氧氣的體積;而磷和銅在與氧氣反應時沒有氣體生成，直接測量即可。要選擇可以在空氣中燃燒，并且產物為固體的物質。 【教師提問】如何測量消耗掉的氧氣的體積? 【學生回答】在密閉裝置中，注射器前進的體積即為消耗掉氧氣的量。 【教師提問】請同學們觀看實驗探究4-1的演示實驗，并描述實驗現象。由此可以得出什么結論? 【學生回答】紅色物質逐漸變為黑色，注射器內的活塞往前移動了。活塞前移的體積為所用空氣總體積的1/5，即氧氣體積約占空氣總體積的1/5。此時需要老師提醒，所用空氣的體積包括硬質玻璃管的容器、氣球內氣體的體積及注射器內氣體的體積。 【教師提問】在這個實驗中發生的反應就是銅與氧氣在加熱的`條件下反應生成了氧化銅。那這一實驗中，反應的文字表達式該如何寫? 【教師介紹】這一反應可用文字表示如下： 【教師提問】其實拉瓦錫通過實驗得出的結論是氧氣約占空氣總體積的1/5，而在我們的實驗中，氣體減少的體積小于1/5，原因是什么?如何避免?請以化學小組為單位進行討論。 【學生回答】原因：①銅絲量較少，氧氣未耗盡;②裝置漏氣;③加熱時間太短，反應不充分;④反應完畢后，沒有冷卻至室溫便觀察讀數。 避免方法：①可以加入過量的銅絲;②實驗前檢查裝置的氣密性;③給予充分的反應時間至固體顏色不再發生變化;④反應完畢后，冷卻至室溫再讀數。 【教師提問】測定空氣中氧氣的含量的實驗，能否證明空氣不是單一組分? 【學生回答】可以，因為反應消耗了氧氣之后還有氣體剩余，所以空氣不是單一組分，是混合物。 【教師提問】請結合上述實驗過程及課本資料總結，我們是如何達到測量空氣中氧氣含量的目的的? 【學生回答】依據混合物中各組分性質的差異，利用化學反應，在不引入新的氣態雜質的前提下，將氧氣轉化為固態的氧化銅，從而達到測定空氣中氧氣含量的目的。 環節三：鞏固提高 【教師提問】哪些事實能夠說明空氣中含有下列成分：①氧氣;②水蒸氣;③二氧化碳。 【解析】①蠟燭可以在空氣中燃燒;銅絲在空氣中加熱會變成黑色。 �、谙奶鞆谋渲心贸鲆黄匡嬃�，放在空氣中，外壁會潮濕;干硬的餅干在空氣中久置會變軟。 �、鄢吻宓氖宜诳諝庵蟹胖靡欢螘r間，表面出現一層薄膜。 環節四：小結作業 【課堂小結】師生共同總結本節課的內容。 【作業】通過閱讀科學家探究空氣組成的歷史，并寫一篇小論文。 教學目標 知識目標： 1．掌握弱電解質的。 2．了解常數的概念。 3．了解影響的因素 能力目標： 1．培養學生閱讀理解能力。 2．培養學生分析推理能力。 情感目標： 由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統一，彼此依賴的和諧美。 教學過程 今天學習的內容是：知識。 1．弱電解質電離過程（用圖像分析建立） 2．當 則弱電解質電離處于平衡狀態，叫，此時溶液中的電解質分子數、離子數保持恒定，各自濃度保持恒定。 3．與化學平衡比較 �。�1）是動態平衡：即弱電解質分子電離成離子過程和離子結合成弱電解質分子過程仍在進行，只是其速率相等。 （2）此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發生移動。 （3）影響的因素 A．內因的主導因素。 B．外國有： �、贉囟龋弘婋x過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。 ②濃度： 問題討論：在的平衡體系中： �、偌尤耄� �、诩尤耄� ③加入：各離子分子濃度如何變化：、 、 、溶液如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”） �。�4）常數 �。áⅲ┮辉跛幔� �。�3）一元弱堿 �、俪祷菧囟群瘮�，溫度不變K不變。 �、谥翟酱螅撊蹼娊赓|較易電離，其對應的弱酸弱堿較強；值越小，該弱電解質越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱；即值大小可判斷弱電解質相對強弱。 �、鄱嘣跛崾欠植诫婋x的，一級電離程度較大，產生，對二級、三級電離產生抑制作用。如： 隨堂練習 1．足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質中的（） A．B．C．D． 2．是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入（） A．B．C．D． 3．濃度和體積都相同的'鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（） A．鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率 B．鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率 C．鹽酸產生的二氧化碳比醋酸更多 D．鹽酸和醋酸產生的二氧化碳一樣多 4．下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是（） A．溶液導電性酸甲大于酸乙 B．鈉鹽溶液的堿性在相同物質的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱 C．酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高 D．酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成 5．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發生如下反應： 和的酸性強弱比較，正確的是（） A．較弱B．較弱C．兩者相同D．無法比較 總結、擴展 1．化學平衡知識與知識對照比較。 2．一元弱酸弱堿中與的求法： 弱電酸中濃度：（酸為弱酸物質的量濃度） 弱堿中濃度：（堿為弱堿物質的量濃度） 3．討論中存在哪些微粒？（包括溶劑） 4．擴展 難溶電解質在水溶液中存在著。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數為方次的乘積是一個常數，該常數叫溶度各（）。例如 溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時出現沉淀，反之沉淀溶解。 �。�1）某溶液中，如需生成沉淀，應調整溶液的使之大于。 �。�2）要使0。2mol/L溶液中的沉淀較為完全（使濃度降低至原來的千分之一），則應向溶液里加入溶液，使溶液為。 布置作業 第二課時 P60一、填空題：2．3．4． P61四、 板書設計 第二課時 一、電解質，非電解質 1．定義：在水溶液中或熔融狀態下，能導電的化合物叫電解質。 �。鬯伎迹茛伲谒芤褐校粚щ�，它屬于非電解質嗎？為什么？ �、谌苡谒軐щ姡瑒t氨氣是電解質嗎？為什么？ �、酃矁r化合物在液態時，能否導電？為什么？ 2．電解質導電實質，電解質溶液導電能力強弱的原因是什么？ 二、強電解質，弱電解質 1．區分電解質強弱的依據： 電解質在溶液中“電離能力”的大小。 2．電離方程式： 電離方程式書寫也不同 �。�1）強電解質： （2）弱電解質： 3．強弱電解質與結構關系。 �。�1）強電解質結構：強堿，鹽等離子化合物（低價金屬氧化物）； 強酸，極性共價化合物； （2）弱電解質結構：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。 三、弱電解質 1．定義 在一定條件下（如溫度，濃度），當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態，這叫做。 2．與化學平衡比較 “等”：電離速率與離子結合成分子的速率相等。 “定”：離子、分子的濃度保持一定。 “動”：電離過程與離子結合成分子過程始終在進行。 “變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。 3．影響的外界因素 �。�1）溫度：溫度升高，向右移動，電離程度增大。 溫度降低，向左移動，電離程度減小。 �。�2）濃度：電解質溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減��； 電解質溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大； 4．常數 �。�1）一元弱酸常數： �。�2）一元弱堿常數： �。�3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數。如： �。�4）常數只隨溫度變化而變化，而與濃度無關。 �。�5）K的意義： K值越大，弱電解質較易電離，其對應弱酸、弱堿較強。 K值越小，弱電解質較難電離，其對應弱酸、弱堿較弱。 探究活動 鈉與飽和溶液反應，描述觀察到的實驗現象，并運用知識解釋產生這種現象的原因。 將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中會產生什么現象呢？ 實驗操作 實驗現象 原因 1．將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中 2．向試管中加入足量的水 提示： 在高一學過鈉與水的反應，在這時學生能夠準確的描述鈉與水的反應現象。如：立即與水反應，浮在水面，四處游動，發出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對于溶解度很小也是學生非常熟悉的知識。因此在總結實驗現象時，一般不存在問題。 本題的重點在現象的解釋上，即用初中學過的溶解平衡與剛學過的等知識來解釋產生該現象的原因。要充分發揮學生的主動性、積極性，讓同學進行分組討論、代表發言。 得出鈉與水反應生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na+與OH—形式存在。而溶于水后，在水中存在： 濃度增大后，向左邊移動，濃度減小，所以的量會增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質的溶解度是一定的，所以會析出沉淀。 【化學的教案】相關文章： 化學科的教案08-26 關于化學的教案01-19 化學《乙醇》教案01-06 化學教學教案11-13 化學金屬的化學性質教案12-17 化學教案：糖類01-13 化學鍵教案01-28 化學《鹽類的水解》教案12-31 化學教案：走進化學實驗室12-08化學的教案8
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