第三章《物質的量》教案一

第三章《物質的量》教案（一）

知識點和新大綱要求：

（1）物質的量及其單位——摩爾（C）

（2）摩爾質量（B）

（3）氣體摩爾體積（B）

（4）物質的量的濃度（C）

（5）物質的量在化學方程式計算中的應用（C）

一、有關概念（1課時）

1.物質的量

（1）概念：表示物質所含微粒數目多少的物理量

（2）符號：

（3）單位：mol

2.摩爾

（1）概念：摩爾是物質的量的單位，每1mol物質含有阿伏加德羅常數個結構微粒。

（2）符號：mol

（3）說明：①當描述物質的物質的量（使用摩爾）時，必須指明物質微粒的名稱，不能是宏觀物質名稱

           ②常見的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質子、中子或它們特定的組合

③當有些物質的微觀粒子只有一種時，可以省略其名稱

3.阿伏加德羅常數

（1）含義：實驗測定12g¹²C中碳原子的個數

（2）符號：NA

（3）單位：個/mol

（4）說明：①NA的基準是12g碳-12中的原子個數

②¹²C不僅是摩爾的基準對象，而且還是相對原子質量的基準

③NA是一個實驗值，現階段常取6.02×10²³作計算

④要注意NA與6.02×10²³的區別

4.摩爾質量

（1）概念：單位物質的量的物質的質量

（2）符號：

（3）單位：g·mol^-1

（4）說明：①使用范圍：A.任何一種微觀粒子

                       B.無論是否純凈

                       C.無論物質的狀態

②與式量的比較：

③與1mol物質的質量的比較：

5.氣體摩爾體積

（1）概念：單位物質的量的氣體的體積

（2）符號：

（3）單位：L·mol^-1

（4）標準狀況下的氣體摩爾體積

     ①標準狀況：0℃、1atm即1.01×10⁵Pa

②理想氣體：A.不計大小但計質量

            B.不計分子間的相互作用

③標準狀況下的氣體摩爾體積：約22.4L·mol^-1

（5）影響物質體積大小的因素：

     ①構成物質的微粒的大小（物質的本性）

②結構微粒之間距離的大小（溫度與壓強來共同決定）

③結構微粒的多少（物質的量的大小）

6.物質的量濃度

（1）概念：用單位體積的溶液中溶解溶質的物質的量的多少來表示溶液的濃度

（2）符號：

（3）單位：mol·L^-1

（4）說明：①物質的量濃度是溶液的體積濃度

②溶液中的溶質既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子

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