- 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì) 的基本要求 推薦度：
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化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
1.A D
2．⑴不能 在酸性溶液中，NO3-能將SO32-氧化成SO42-、造成結(jié)果誤差。
⑵保證得到的沉淀都是BaSO4，沒有BaSO4
⑶連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量不變。
⑷(
第二節(jié)：性質(zhì)方案的設(shè)計(jì)
1．實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管、小刀、一面涂有石蠟層的銅板。
實(shí)驗(yàn)操作步驟：
步驟
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
（1）
在FeCl2（aq）中滴加Cl2（aq）
FeCl2（aq）淺綠色
Cl2（aq）能把Fe2+氧化為Fe3+
振蕩，觀察
溶液變成棕黃色
滴入3滴KSCN
血紅色
FeCl2（aq）中滴入KSCN（aq），Cl2（aq）中滴入KSCN（aq）
無明顯現(xiàn)象
將兩者混合
血紅色
（2）
FeCl2（aq）加入稀NaOH（aq）觀察
白色沉淀立即變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色
在堿性條件下O2可把Fe2+氧化為Fe3+
（3）
3mL FeCl3加入約10g鐵粉、振蕩、靜置；觀察
溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色
Fe3+可被Fe還原生成Fe2+
再滴入KSCN溶液觀察A
無明顯變化
（4）
在涂有石蠟的銅板上用小刀刻字（刻去石蠟，露出銅板），把刻過字的銅板浸在FeCl3飽和溶液靜置一段時(shí)間，用清水洗凈殘液，再用熱水除去石蠟觀察
銅板留下明顯的凹型字
Cu被Fe3+溶解
2．（1）研缽
Fe2O3+6HCl=2 FeCl3+3H2O或 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）0.1mol/L KSCN；立即顯通紅色；FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
（3）加入的NaOH被HCl中和，未生成Fe(OH)3 紅磚中Fe3+的含量很低，生成的Fe(OH)3濃度未能達(dá)到飽和。
一、選擇題 1．B 2．C 3．BC 4．AD 5．B 6．B
二、填空題7．結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途 制法；結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
8．溴水、Na2SO3溶液；溴水顏色逐漸褪去。
Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4。有淡黃色的沉淀生成。
9．（1）取少量氨水，滴加酚酞試液，溶液呈紅色，然后向其中加入少量CH3COONH4晶體，振蕩，可看到紅色變淺，說明氨水中存在電離平衡，說明氨水是弱堿。
（2）取少量NH4Cl晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，說明NH4+水解，破壞了水的電離平衡，說明氨水是弱堿。
第三節(jié)：檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
1． （1）給四種末知溶液編號(hào)。用四支試管分別取四種溶液各1ml。用潔凈的鉑絲分別蘸取四種測(cè)溶液做焰色反應(yīng)，火焰顯黃色的說明有鈉離子。
（2）在（1）中不顯黃色的三種溶液中各滴入5滴NaOH溶液。產(chǎn)生白色沉淀且迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，說明含有Fe2+。。
（1） 在（2）只有白色沉淀的試管中，繼續(xù)滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解說明原溶液有Al3+。。
（2） 在（3）中白色沉淀不溶解的試管中再加入一定量的稀鹽酸，沉淀溶解說明原溶液含有Mg2+
（3） 另用四支潔凈的試管，各取1ml原溶液。向各試管中滴加少量稀硝酸，再加適量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明均含有SO42-離子。
2．（1）C
（2）取等體積的兩種溶液，分別滴入鹽酸（記錄滴數(shù)）直至不產(chǎn)生氣體為止，所消耗鹽酸的量較多的是碳酸鈉，較少的是碳酸氫鈉。
第四節(jié)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本要求
1．(1) ①b c a c d；
吸收NH3 ，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入C中；固體由黑變紅。
②(18mCuO/mH2O)-16 ③ A C
(2)AC
2．（1）HCl；濃H2SO4滴入濃鹽酸中，吸水放熱，使HCl氣體逸出
（2）干燥HCl氣體；冷凝回流乙醇蒸氣
（3）CH3CH2Cl；CH3CH2OH+HCl
（4）CH3CH2OH和HCl反應(yīng)生成CH3CH2Cl和H2O，無水硫酸銅遇水變成膽礬顯藍(lán)色。
（5）乙醇分子中的羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代。
針對(duì)性測(cè)題（二）
選擇題1．AB 2．A 3．B 4．D 5．D 6．C 7．A 8．D 9．AD 10．B
11．
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)（簡(jiǎn)述）
①
溶解
將混合物放入燒杯中，加入98%硫酸中，充份攪拌直到固體不再溶解。
②
過濾
安裝好過濾裝置，將①的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾
③
稀釋或沉淀
在另一燒杯中，放入適量蒸餾水，將②的濾液沿玻璃棒慢慢加入該燒杯并不斷攪拌
④
過濾
重新安裝過濾裝置，將③的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾
⑤
洗滌沉淀
向④的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次
⑥
檢驗(yàn)沉淀是否洗凈
用小試管從⑤的漏斗下口取出少量洗出液，滴入BaCl2溶液，沒有白色沉淀,說明沉淀已洗凈。
12．（1）②⑤⑥③⑥④⑦
（2）NH4Cl KCl
（3）自然風(fēng)干（因NaHCO3受熱易分解）
13．方案Ⅰ：偏低
方案Ⅱ：①托盤天平（砝碼）、藥匙、酸式和堿式滴定管、錐形瓶
② B ③
方案Ⅲ： ①保證CaCO3完全分解
②應(yīng)在干燥中冷卻，防止生成的CaO與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)，造成質(zhì)量改變而產(chǎn)生誤差。
方案Ⅳ：①A、B ②C ③偏高
方案Ⅱ
方案Ⅰ：氣體體積難以準(zhǔn)確測(cè)量
方案Ⅲ：實(shí)驗(yàn)室難以提供1000℃的高溫
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