元素周期律第一課時
第一課時
教學目標：
知識目標：
使學生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
能力目標：
??通過對元素周期律的了解、掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。
情感目標：
使學生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的觀點，量變、質(zhì)變的觀點。
教學重點：原子的核外電子層排布，微粒半徑變化規(guī)律。
教學過程：
引入：前面我們學習過鹵素和堿金屬元素。意識到元素之間存在著某種聯(lián)系，現(xiàn)在我們就一起揭示其內(nèi)在的聯(lián)系，探究這種聯(lián)系的本質(zhì)。我們按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號，這種編號，叫做原子序數(shù)。顯然核電荷數(shù)＝原子序數(shù)。
教師提出要求：畫出1～18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，然后從核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價幾個方面進行討論，尋找是否體現(xiàn)一定的規(guī)律性，若有規(guī)律是什么？
學生活動：畫出1～18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，然后討論。
學生發(fā)表自己的見解，填寫表格
表1
原子序數(shù)
電子層數(shù)
最外層電子數(shù)
達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)
1～2
1
1 2
2
3～10
2
1 8
8
11～18
3
1 8
8
結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn) 周期性 變化。
表2
原子序數(shù)
原子半徑的變化
3～10
逐漸減小
11～17
逐漸減小
結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn) 周期性 變化。
表3
原子序數(shù)
化合價的變化
1～2
＋1 0
3～10
＋1 ＋5
11～18
－4 －1 0
結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn) 周期性 變化。
教師評價并播放元素周期律的動畫
練習：1．比較微粒間半徑的大小
（1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl
（2）Na與Na＋；Cl與Cl－
（3）Na、Ca、H
引導(dǎo)學生總結(jié)出比較微粒半徑的方法：
一看電子層數(shù)，二看核電荷數(shù)，三看電子數(shù)。
2．列出具有10電子和18電子的微粒。
小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價均呈現(xiàn)周期性變化。
板書設(shè)計：
第二節(jié)元素周期律
一、元素性質(zhì)的周期性變化
1．原子的電子層排布的周期性
2．原子半徑的周期性
3．化合價的周期性
小結(jié)：微粒比較微粒半徑的方法：一看電子層數(shù)，二看核電荷數(shù)，三看電子數(shù)。
列出具有10電子和18電子的微粒。
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