鐵的性質(zhì) —— 初中化學第一冊教案
第六章 鐵－第一節(jié) 鐵的性質(zhì)
學習目標
1、初步了解鐵的物理性質(zhì);
2、掌握鐵的化學性質(zhì)（跟氧氣的氧化反應，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應)。能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動性大小，能夠判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應前后溶液質(zhì)量的變化。提高思維能力和創(chuàng)新意識；
3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法；
4、進一步學會對比、比較認識事物的科學方法和假設驗證探究的思維方式，辯證的認識外因條件對化學變化的影響；
5、參與試驗探究認識鐵的化學性質(zhì)活動，觀察鐵生銹的過程，體會動手試驗自己獲得鐵的性質(zhì)的知識的成功愉悅，保持學習的興趣；
6、初步知道鋼鐵在人類生活生產(chǎn)中的運用和我國鋼鐵生產(chǎn)的發(fā)展史，增強愛國主義情感。
學習重點：鐵的化學性質(zhì)
教學難點： 1．對鐵的化學性質(zhì)比較活潑的理解；
2．反應條件對反應結果的影響的認識。
教學模式：邊講邊實驗。
教學方法：實驗探究、討論式。
教學過程：
引入：
展示課件1：《鋼鐵的廣泛應用》
鋼（steel）并不等于鐵（iron），人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細胞色素，人體含鐵元素約0.0004%。
一、鐵的物理性質(zhì)
展示實物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。
學生觀察回答：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。
閱讀教材P120： 密度7.86g/cm3、熔點（M.P）1535℃、沸點（B.P）2750℃、電和熱的導體。
二、鐵的化學性質(zhì)
回憶細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。
演示實驗：細鐵絲在氧氣中燃燒。
學生回答實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質(zhì)。
學生書寫化學方程式：3Fe + 2O2
板書：1．鐵跟氧氣的反應
分析：3Fe + 2O2
討論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中劇烈燃燒。
設問：鐵在空氣中能否發(fā)生反應呢？（同學們經(jīng)�？梢钥吹借F長期暴露在潮濕的空氣中會生銹，為什么？）
展示課件2：
先假設： ①常溫下，鐵釘與氧氣發(fā)生反應生銹。
②常溫下，鐵釘與水發(fā)生反應生銹。
③常溫下,鐵釘與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應生銹。
學生匯報觀察現(xiàn)象：
驗證：（3）試管鐵釘5天仍未見生銹 假設①不成立。
（2）試管鐵釘5天仍未見明顯變化 假設②不成立。
（1）試管中剛接觸水面的那部分先生銹 假設③成立。
閱讀P120，學生得出結論：
1、常溫下，在干燥的空氣中，純凈的鐵很難和氧氣發(fā)生反應。
2、常溫下，在潮濕的空氣中，鐵能跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應生成鐵銹。
展示課件3：
鐵銹（主要成分是 Fe2O3） 棕褐色、疏松、易吸水（不除銹，會加快生銹）。
解釋鋼鐵制品因生銹損失巨大，每年約占世界總產(chǎn)量的四分之一。
追問：如何防止鐵制品生銹？舉日常生活中的事例加以說明。
學生討論：由生銹的條件去分析，隔絕空氣和水……
展示課件4：鋼鐵的防銹
展示： 歸納：
小結：
展示課件5：
反應物
條件
生成物
反應類型
鐵與氧氣
點燃
Fe3O4
劇烈氧化反應
鐵與氧氣等
潮濕、常溫
鐵銹（主要是Fe2O3）
緩慢氧化
（相同反應物，反應條件不同，產(chǎn)物不同）
2．鐵跟酸的反應：
學習實驗室制氫氣時，已經(jīng)知道了鐵可以和稀硫酸或鹽酸反應產(chǎn)生氫氣。
學生實驗：向四支試管中分別放入鎂、鋅、鐵、銅四種金屬（已放在試管中），一、三組的同學分別加入3mL稀H2SO4，觀察現(xiàn)象，解釋原因。
二、四組的同學分別加入3mL HCl，觀察現(xiàn)象，解釋原因。
用手捂住鐵與硫酸反應的試管一會兒，并小心點燃產(chǎn)生的氣體。
金屬
現(xiàn)象
酸
鎂
鋅
鐵
銅
H Cl
劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡
迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡
反應比較快，產(chǎn)生氣泡溶液變?yōu)闇\綠色
未見明顯反應
H2SO4
劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡
迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡
反應比較快，產(chǎn)生氣泡溶液變?yōu)闇\綠色
未見明顯反應
展示課件6：結論
（1）鐵是比較活潑的金屬，可與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應，生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵。
（2）四種金屬的活潑性：鎂、鋅的活潑性大于鐵，銅最不活潑。
展示課件7：練習一
（1）鐵絲與鹽酸反應中，鐵（ ）進入溶液中，（ ）從溶液中逸出。鐵絲取出后，質(zhì)量（ ），溶液質(zhì)量（ ）。
3．鐵跟硫酸銅溶液的反應
學生實驗：向試管中放入小鐵釘（5根），加入3mL硫酸銅的溶液（或向硫酸銅溶液中放入鐵絲或小刀等）。
觀察、回答：
說明、解釋：鐵能跟硫酸銅溶液反應，將銅置換出來。
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 置換反應
討論：質(zhì)量比 56 63.5
再次說明：鐵比銅活潑（鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，而銅卻不能把硫酸亞鐵中的鐵置換出來）。
展示課件8：練習二
(2)鐵絲放入硫酸銅溶液中（ ）被溶解進入溶液，（ �。⿵娜芤褐斜恢脫Q出來，覆蓋在（ ）表面，使鐵絲的質(zhì)量（ ），溶液質(zhì)量（ ）。
閱讀P121：古代“曾青得鐵則化為銅”……
師生小結：鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可以發(fā)生氧化反應、置換反應等。
（1）如右圖所示，在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘,請問：在a、b、c三處，哪一處最容易生銹?
評價反饋題：（另附）
作業(yè)：
1．繼續(xù)觀察、研究“鋼鐵制品銹蝕條件的探索”，根據(jù)記錄的現(xiàn)象，進行分析，得出什么結論，對如何防銹提出建議。（2周后交）
2．P122 （1）填在書上。 （2）（3）（4）做在練習本上。
鐵的性質(zhì)教案
作者：龍口市教委教研室 高兆斌
一、教學目標：
１、知識目標：知道鐵的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；能描述有關實驗現(xiàn)象；會寫有關反應的化學方程式；知道鐵制品銹蝕的原因和一般防銹的方法。
２、能力目標：逐步養(yǎng)成實驗、觀察、思維的習慣并學會其方法，能利用鐵的性質(zhì)分析解釋有關現(xiàn)象和問題。
３、德育目標：了解我國古代和現(xiàn)代的冶鐵史，使學生接受愛國主義思想的熏陶。
二、重點難點分析：
�。薄㈣F的化學性質(zhì)。
�。�、對“鐵的化學性質(zhì)比較活潑”的理解。
�。场⒔⒎磻獥l件對反應結果有很大影響的觀點。
三、突破難點措施：通過比較鐵與氧氣反應，鐵在干燥空氣中、在水中、與空氣和水接觸的不同現(xiàn)象，分析原因，得出反應條件不同反應結果不同的結論。
四、教學模式：
開放式“超前自學”教學模式。其基本環(huán)節(jié)是：學生開放學習－－交流學習結果－－師生總結評價－－創(chuàng)新應用練習。
五、學法指導：指導學生實驗、觀察、分析、歸納、查閱資料。
六、教學媒體選用：常規(guī)儀器（略）、錄像片、實物投影儀、圖表、計算機。
七、提前準備工作：１、學生查閱有關資料；２、提前一周開始觀察鐵生銹的三個實驗。
八、教學過程：
（一）專題討論，開闊視野
�。�、你知道日常生活中哪些用品是鐵制成的？
�。�、你知道我國古代從何時開始生產(chǎn)和使用鐵器？我國古代何時發(fā)現(xiàn)“濕法冶金”？
�。�、新中國成立至今，我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)狀況如何？
�。ǘ⿲W習交流，總結評價
�。�、根據(jù)日常生活的觀察，了解回憶鐵的物理性質(zhì)：
�。呱�，＿態(tài)，＿延展性，＿傳導性，硬度＿，密度＿，熔點＿，沸點＿，＿磁化。
２、鐵的化學性質(zhì)：
[溫故知新] 鐵在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？說明什么問題？
[設疑導入] 鐵在空氣中呢？
[展示] 一周前開始做的三個鐵生銹對比實驗結果。
[實驗與觀察]
[分析與思考] １、三個實驗的條件有什么不同？
�。�、三個實驗的結果有什么不同？
�。�、這說明鐵在什么條件下最容易生銹？
４、如何防止鐵生銹？
�。�、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？
[啟發(fā)與點撥] １、鐵銹的主要成份。
２、反應條件不同反應結果相差很大，我們可以通過控制反應條件來 避免鐵生銹。
�。�、全世界每年因生銹而浪費的鋼鐵約占全世界年產(chǎn)量的1/4， 可見鋼鐵防銹具有重要意義。
４、常見的防銹方法。
[分組實驗] 鐵與稀鹽酸、稀硫酸的反應
[觀察] 有什么現(xiàn)象發(fā)生？
[分析與思考] 原因是什么？化學方程式怎么寫？
[啟發(fā)點撥] １、根據(jù)該性質(zhì)可用鐵與酸反應制取氫氣。
�。病⒂稍撔再|(zhì)也可知使用鐵制品應避免與酸接觸。
[展示] 提前做好的銅樹的實驗結果。
[分組實驗] 鐵與硫酸銅溶液反應。
[觀察] 有什么現(xiàn)象發(fā)生？
[分析與思考] 原因是什么？化學方程式怎么寫？屬于什么反應類型？
[啟發(fā)點撥] 鐵制品不能盛放硫酸銅溶液。
[小結與概括] 你認為應該如何歸納鐵的化學性質(zhì)？
三、議議練練，創(chuàng)新應用
[想想議議] 由上述鐵的兩條化學性質(zhì)，結合以前所學的制氫方法，你對置換反應有 什么進一步的認識？
[誘導歸納] １、不同的金屬（如鐵、鋅）可以把同種酸中的氫元素置換出來，制出氫氣。
�。�、同一金屬（如鐵）可以把不同酸（如鹽酸、硫酸）中的氫元素置換 出來，制出氫氣。
�。�、金屬鐵還可以從硫酸銅溶液中置換出銅。
[練習與反饋] 把5.6克鐵放入足量硫酸銅溶液中，完全反應后， 溶液的質(zhì)量有無變 化？為什么？
[創(chuàng)新應用] 查閱有關資料，看看有哪些更先進的防銹蝕的方法？形成一篇科學小論文。
鐵的性質(zhì)—多媒體電化教學課設計
作者：廣東省珠海市第一中學 張榮漢
[設計目的]
1.通過電腦、錄像等現(xiàn)代化手段，采用在教師指導下的學生動手實驗，便于觀察對比，得出正確的結論，較好地完成教學任務，在突出教學重點的情況下，逐一突破教學難點；
2.使學生在生動、活潑的氣氛下學習鐵的物理和化學性質(zhì)，提高課堂效率。
[教學重點]
鐵的化學性質(zhì)。
[教學難點]
1.對鐵的化學性質(zhì)比較活潑的理解；
2.反應條件對化學反應結果有很大影響的觀點的建立。
[教學手段］
講授、學生實驗、錄像、微機及大屏幕投影設備。
[教學過程]
引言：前面幾章我們已經(jīng)學習了氧、氫、碳等非金屬元素的一些性質(zhì)，今天，我們將主要學習一種在日常生活中接觸最多，用途廣泛的金屬—鐵。說到鐵，我們很容易聯(lián)想到鋼鐵這個名詞，可是鋼并不等于鐵，鋼和鐵究竟有什么區(qū)別和聯(lián)系呢？學完這一章你就明白了，首先讓我們認識一下鐵。
按健，大屏幕顯示[一.鐵的物理性質(zhì)］
同學們的臺子上都有一根潔凈的鐵絲，請同學們仔細觀察它的顏色、狀態(tài)，用手彎一彎。教師略加講解后，電腦逐行顯示鐵的物理性質(zhì)：
[1.銀白色，有金屬光澤、質(zhì)軟；]
[2.密度是7.86g/cm3，熔點1535℃，沸點2750℃；]
[3.具有良好的延性和展性；］
[4.是電和熱的導體。]
那么，鐵又具有哪些化學性質(zhì)呢？
按健，［二.鐵的化學性質(zhì)］
［1.鐵跟氧氣的反應］
引導學生回顧氧氣的性質(zhì)一節(jié)中，鐵能在氧氣中燃燒的實驗，請一同學描述這一反應后，將實驗錄像投影在大屏幕上，以加深同學們的印象，同時也便于與后面實驗對比。
[現(xiàn)象：劇烈燃燒；火星四射；放出大量的熱，生成黑色固體物質(zhì)．］
[反應方程式：3Fe+2O2
由此可見，鐵在氧氣中點燃，能發(fā)生劇烈的氧化反應，那么鐵長期暴露在空氣中又會發(fā)生什么變化呢？
演示實驗 鐵跟氧氣反應，因?qū)嶒灱s需一周時間，可將整個實驗過程拍成錄像，從第一天到第六天的實驗現(xiàn)象逐一排列在屏幕上，便于同學們觀察對比，第七天的實驗現(xiàn)象可現(xiàn)場展示給同學們，引導他們觀察、分析、得出結論。
按鍵：[1.在常溫下，鐵在干燥的空氣中很難跟氧氣發(fā)生化學反應；]
[2.在潮濕的空氣中，能跟氧氣發(fā)生化學反應，生成鐵銹。］
引導學生觀察鐵銹的顏色、狀態(tài)，提問鐵銹是不是四氧化三鐵？學生一般會根據(jù)鐵銹的顏色回答不是，緊接設問鐵銹是什么呢？
解釋：鐵生銹，實際上是鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復雜的化學反應，鐵銹的成份很復雜，主要是氧化鐵。由此可見：
[鐵與氧氣的反應，條件不同，生成物也不同。]
[2.鐵跟酸的反應］
同學們在學習實驗室制取氫氣時，已知道鐵和鋅能與酸反應制得氫氣。為了鞏固、加深所學知識，同時也為了培養(yǎng)同學們的實際動手能力，演示實驗鐵跟酸反應改為學生實驗，并增加鋅與鹽酸和硫酸的反應，便于學生觀察、比較，得出鐵能與酸反應，但沒有鋅活潑的結論。
按鍵，
[現(xiàn)象：都有大量氣泡產(chǎn)生，但鋅的反應速率更快。]
[結論：鐵沒有鋅活潑。］
注：學生實驗時，注意指導學生正確的操作方法，如鐵釘怎樣放入試管內(nèi)等。并通過實驗告訴同學們在使用鐵制品時避免與酸接觸。
[3.鐵跟硫酸銅的反應]
演示實驗鐵跟硫酸銅反應也采用學生親自動手操作的方法，便于學生觀察、提問一學生，觀察到了什么？說明了什么？并將學生的回答整理后，顯示在屏幕上。
［現(xiàn)象：1.鐵絲表面上覆蓋了一層紅色的銅；
2.藍色硫酸銅溶液逐漸變成淺綠色的FeSO4溶液。]
[說明：鐵能與硫酸銅反應，將銅置換出來。]
［Fe+CuSO4=FeSO4+Cu］［置換反應］
又問：為什么鐵能從硫酸銅溶液中將銅置換出來，而新生成的鋼不會從硫酸亞鐵溶液中將鐵置換出來呢？
引導學生從離子型化合物形成的角度討論，鐵比銅更容易失去電子形成離子，當鐵絲插入到硫酸銅溶液中，鐵失去2個電子給銅離子，銅離子得到電子變成金屬銅，而鐵轉(zhuǎn)變成離子后與硫酸根離子結合生成硫酸亞鐵。由此可見，鐵比銅更容易失去電子，說明了鐵比銅活潑，也說明了在置換反應中，一定是活潑的物質(zhì)將相對不活潑的物質(zhì)置換出來。
為了生動、直觀地解釋這一問題；便于同學們理解；用電腦將整個變化過程模擬下來。（模擬圖略〕
[小結：從上述幾個實驗可知，鐵是一種比較活潑的金屬，在不同的條件下，可以與氧氣反應生成不同的產(chǎn)物，其化學活潑性雖不及鋅，但比銅活潑。]
[三.鐵的重要性及防銹］
從鐵是人類生活和生產(chǎn)中非常重要的材料及鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志兩個方面，闡述鐵的重要性，并配合一些圖片加以說明，尤其是在講到鐵制品容易生銹，全世界每年因生銹而損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的四分之一這一驚人數(shù)字時，配合一些機器、橋梁被銹蝕得零亂不堪的畫面，使同學們觸目驚心，產(chǎn)生一種強烈的愿望，保護鐵制品，防止它們生銹�？墒侨绾畏乐硅F生銹呢？教師及時地提出問題，引導學上進行討論，最后得出正確的方法：
[防銹的原理：隔絕空氣和水份。]
[方法：涂油、涂漆、電鍍及生成氧化膜等]（配錄像畫面）
課堂練習：
1.如圖所示，在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘，請問在a、b、c三處，哪一處最易生銹？（學生回答正確后，b點閃動幾次）
2.在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，各注入相同質(zhì)量的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一塊鐵，右邊燒杯中放入相同質(zhì)量的鋅。鐵和鋅全部溶解，問在溶解過程中至完全溶解后，天平的指針有何變化？為什么？
學生討論解答后，電腦模擬兩邊燒杯氣泡產(chǎn)生的量，并模似指針慢慢向產(chǎn)生氣泡少的一邊偏移（即盛有鐵的一邊），最后鋅反應完，鐵繼續(xù)反應，生成的氣體的總量比鋅多，指針又慢慢向放有鋅的燒杯一邊偏移（右邊）偏移。
注釋：[ ]表示每按一次鍵，屏幕所顯示的內(nèi)容。
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