化學方程式
教學目標
知識目標
學生理解化學方程式在“質”和“量”兩個方面的涵義，理解書寫化學方程式必須遵守的兩個原則；
通過練習、討論，初步學會配平化學方程式的一種方法——最小公倍數法；
能正確書寫簡單的化學方程式。
能力目標
培養學生的自學能力和邏輯思維能力。
情感目標
培養學生實事求是的科學態度，勇于探究及合作精神。
教學建議
教材分析
1．化學方程式是用化學式來描述化學反應的式子。其含義有二，其一可以表明反應物、生成物是什么，其二表示各物質之間的質量關系，書寫化學方程式必須依據的原則：①客觀性原則—以客觀事實為基礎，絕不能憑空設想、隨意臆造事實上不存在的物質和化學反應。②遵守質量守恒定律—參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，書寫化學方程式應遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應物”→“—” →“反應條件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。
2．配平是書寫化學方程式的難點，配平是通過在化學式前加系數來使化學方程式等號兩邊各元素的原子個數相等，以確保遵守質量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀察法、最小公倍數法。
3．書寫化學方程式
為了能順利地寫出反應物或生成物，應力求結合化學方程式所表示的化學反應現象來記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實驗現象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發出耀眼的強光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（ ），反應條件為點燃。因此，此反應的反應式為
有些化學方程式可以借助于反應規律來書寫、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應，因為有規律可循，所以根據反應規律書寫比較容易。例如酸與堿發生復分解反應，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物—鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應為例。反應方程式為：
教法建議
學生在學習了元素符號、化學式、化學反應的實質，知道了一些化學反應和它們的文字表達式后，結合上一節學到的質量守恒定律，已經具備了學習化學方程式的基礎。
本節教學可結合實際對課本內容和順序做一些調整和改進。注意引導學生發現問題，通過獨立思考和相互討論去分析、解決問題，創設生動活潑、民主寬松又緊張有序的學習氣氛。
教學時要圍繞重點，突破難點，突出教師主導和學生主體的“雙為主”作用。具體設計如下：
1、復習。舊知識是學習新知識的基礎，培養學生建立新舊知識間聯系的意識。其中質量守恒定律及質量守恒的微觀解釋是最為重要的：化學方程式體現出質量守恒，而其微觀解釋又是配平的依據。
2、概念和涵義，以最簡單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應為例，學生寫：碳+氧氣―→二氧化碳，老師寫出C + O2 — CO2，引導學生通過與反應的文字表達式比較而得出概念。為加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反應強化，引導學生從特殊→一般，概括出化學方程式的涵義。
3、書寫原則和配平（書寫原則：1. 依據客觀事實；2. 遵循質量守恒定律）。學生常拋開原則寫出錯誤的化學方程式，為強化二者關系，可采用練習、自學→發現問題―→探討分析提出解決方法―→上升到理論―→實踐練習的模式。
4、書寫步驟。在學生探索、練習的基礎上，以學生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學反應方程式書寫為練習，鞏固配平方法，使學生體會書寫化學方程式的步驟。通過練習發現問題，提出改進，并由學生總結步驟。教師板書時再次強化必須遵守的兩個原則。
5、小結在學生思考后進行，目的是培養學生良好的學習習慣，使知識系統化。
6、檢查學習效果，進行檢測練習。由學生相互評判、分析，鼓勵學生敢于質疑、發散思維、求異思維，以培養學生的創新意識。
布置作業后，教師再“畫龍點睛”式的強調重點，并引出本課知識與下節課知識的關系，為學新知識做好鋪墊，使學生再次體會新舊知識的密切聯系，鞏固學習的積極性。
教學設計方案
重點：化學方程式的涵義及寫法
難點：化學方程式的配平
教學過程：
提問：
1．質量守恒定律的內容
2．從微觀角度解釋守恒的原因
3．依據實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應的文字表達式。
設問：這個文字表達式能表示物質的變化及變化的條件，能體現遵循質量守恒定律嗎？
導入：化學反應要遵循質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物是什么，又能反應質量守恒這一特點呢？有，這就是今天要學習的另一種國際通用的化學用語—化學方程式
板書：
第二節 化學方程式
講述：什么是化學方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學方程式？是本節課要認真探究的問題。
一、化學方程式的概念
提問：
碳+氧氣—→二氧化碳
C + O2 —→ CO2
討論：化學反應遵循質量守恒定律，此式能否體現質量守恒定律，為什么？
回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數目相等）用已有的知識認識新問題
引導：既然此式可體現質量守恒定律這一特點，反應物和生成物之間我們可以用“=”
C+O2===CO2
講述：化學上就是用這樣一種既可表示反應物，又可表示生成物還能體現質量守恒定律的式子來表示化學反應的，這樣的式子，化學上稱為——化學方程式
提問：這個式子與反應的文字表達式有什么不同？
（1） 化學式代替名稱
（2）“→” 變為“=”
啟發學生進行比較，進一步明確化學方程式與文字表達式的區別
根據學生回答給出化學方程式的概念并板書，重點詞做標記
板書：1．定義：用化學式表示化學反應的式子
二．化學方程式的涵義
提問：根據C+O2點燃CO2化學方程式（1）你能說出這個反應的反應物，生成物及反應條件嗎？
討論：化學反應遵循質量守恒定律，那么反應物、生成物各物質間一定存在著質量關系，各物質間存在什么質量關系呢？（根據化學式可計算式量）計算各物質的式量是多少？
C + O2 === CO2 0 12 16×2 12+16×2
12 32 44
再現式量計算使學生理解通過式量可以表示各物質間的質量關系
講解：通過式量可以找出各物質間的質量關系，即各物質間的質量比。
提問：這正是一個化學方程式所能表示的含義，你能總結出化學方程式有哪些涵義嗎？（培養學生歸納總結能力及語言表達能力）
板書： 2、化學方程式的涵義（學生歸納總結）
（1）能表明反應物、生成物及反應條件
（2）可表示各物質間的質量比
提問：如何讀出這個化學方程式
講解：“+” ，“=” 在化學方程式中的意義與數學上的含義區別開
練習1：[投影] ： 化學反應：S+O2點燃SO2中
1、反應物是_______生成物是________，反應條件是_____ 。
2、反應中，每_____份質量的硫與_____份質量的氧氣完全反應，能生成______份質量的二氧化硫。
三、書寫化學方程式的原則：
設問：對于任何一個化學反應的方程式是否只要寫出化學式就可以了？
練習：請寫出磷在氧氣中燃燒的化學方程式
問題：分析學生寫的各種可能的式子
可能寫出的情況有
（1）P+O2——P2O5
（2）P+O2——PO2
（3）P2+O5——P2O5
（4）4P+5O2——2 P2O5
分組討論（代表回答）
（1）符合實驗事實但不能體現質量守恒定律
（2）能體現質量守恒定律，而違背了客觀事實，憑空臆造成生成物PO2
（3）為使左右兩邊各原子數目相等而改動化學式（純凈物組成是固定的。各元素原子個數固定，不能任意改動）
（4）符合事實又可體現質量守恒定律
引導：分析從兩方面考慮
（1）是否符合實驗事實
（2）是否能體現質量守恒定律
課文：P71
板書：化學方程式的書寫
講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學式前配上適當系數4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數相等，這個過程叫化學方程式的配平，這一步體現了什么？
回答：體現質量守恒定律
講解：如何對上式進行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數相等，改角標行嗎？添系數，系數如何添？（學生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數法。
練習2：[投影]
1．Al+O2——Al2O3
2．H2+O2——H2O
設問：如何有步驟的寫出正確的化學方程式呢？
指導閱讀：課本第71——72頁
總結：
1、寫化學式
2、配平
3、注反應條件及箭號“↑”“↓”
模仿練習：請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應的文字表達式
要求：
（1）3個步驟
KClO3——KCl+O2
2KClO3——2KCl+3O2
2KClO3===2KCl+3O2↑
（2）練習過程中總結每步的記憶要點
講解：結合實例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項
小結：
通過這節課的學習我們理解化學方程式的含義理解書寫化學方程式必須遵循的原則，初步學會用最小公倍數法配平化學方程
板書設計
化學方程式
碳＋氧氣點燃二氧化碳 化學物質的變化
Ｃ＋Ｏ2 點燃CＯ2 反應質量的守恒
12 32 44
一、概念：用化學式來表示化學反應的式子
二、含義：（依據客觀事實）
“質”：1表示出反應物、生成物
“量”：2表示出反應中各物質之間的質量關系
三、書寫化學方程式原則：
1、依據實驗事實
2、遵循質量守恒定律
四、化學方程式書寫步驟：
1、寫出反應物，生成物的化學式（依據客觀事實）
2、配平步驟（遵循質量守恒）
3、注明反應條件
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