碳的化學性質(zhì)
碳的化學性質(zhì)1
一、碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑
二、碳的`化學性質(zhì)
1．碳的可燃性。
點燃
C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ C02(碳充分燃燒)
點燃
2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2C0 (碳不充分燃燒)
2．碳的還原性(用于冶金工業(yè))。
高溫
CuO+ C ＝＝＝＝＝＝＝＝ 2Cu +C02 ↑
現(xiàn)象：(1)有紅色固體生成。
(2)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
高溫
CO2+C＝＝＝＝＝＝＝ 2C0
三、化學反應(yīng)中放熱或吸熱現(xiàn)象
轉(zhuǎn)化
熱能──→電能(如火力發(fā)電)、動能(如蒸氣機)等
四、小結(jié)：碳與氫的化學性質(zhì)比較。
碳
氫氣
常溫下
化學性質(zhì)穩(wěn)定
化學性質(zhì)穩(wěn)定
可燃性
點燃
C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ C02
(O2充足)
點燃
2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 2C0
(O2不充足)
點燃
2H2 + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2H2O
還原性
高溫
C + CO2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2C0
高溫
C +2CuO＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 2Cu+C02 ↑
點燃
H2 + CuO＝＝＝＝＝＝＝＝ 2H20
九、教學參考
1．《初中化學教學參考》(1997年第7期)
2．《化學教學參考》
碳的化學性質(zhì)2
碳的化學性質(zhì)之三
教學目的
知識：使學生初步掌握碳的化學性質(zhì)——穩(wěn)定性、可燃性、還原性，碳的化學性質(zhì)之三。
能力：進一步培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。
思想教育：通過碳與氧在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物不同，滲透物質(zhì)所發(fā)生的化學反應(yīng)既決定于物質(zhì)本身的.性質(zhì)，又決定于反應(yīng)條件的學習方法的指導(dǎo)。
重點難點
碳的可燃性和還原性；碳與氧化銅、二氧化碳發(fā)生的氧化、還原反應(yīng)，以及分析。
教學方法
實驗探討法。
教學用品
儀器：大試管、鐵架臺、酒精燈、帶導(dǎo)管的單孔塞、燒杯。藥品：炭粉、氧化銅、澄清石灰水。
教學過程
附1：課堂練習一
1.碳原子的核電荷數(shù)是__，核外電子總數(shù)是__，最外層電子數(shù)是__。
2.常溫下，碳的化學性質(zhì)__，隨著溫度的升高，碳的活動性__，化學教案《碳的化學性質(zhì)之三》。
3.碳燃燒可以生成兩種氧化物，__和__，其中碳元素的化合價分別為__和__。
4.下列符號，既能表示一種元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示一種單質(zhì)的是[ ]
A．O2 B．N
C．2H D．C
5.下列性質(zhì)中，不屬于碳的化學性質(zhì)的是 [ ]
A．穩(wěn)定性 B．吸附性 C．可燃燒 D．還原性
6.下列各組物質(zhì)中，具有可燃性的一組物質(zhì)是 [ ]
A．H2和O2 B．H2和CO2
C．C和H2 D．C和O2
附2：課堂練習二
7.寫出碳分別跟氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的兩個反應(yīng)的化學方程式：____、____，前者說明碳具有____性，后者說明碳具有____性。
8.已知碳的某種氧化物中，碳元素和氧元素的質(zhì)量比為3∶8，該氧化物中碳原子和氧原子的個數(shù)比為____，該氧化物的化學式為____。
9.在C+CO22CO反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是 [ ]
A．C B．CO
C．CO2 D．C和CO
10.試管中裝有黑色粉末，加熱后變成紅色固體，同時有一種無色氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷該黑色粉末可能是 [ ]
A．木炭粉 B．氧化銅粉末
C．二氧化錳 D．炭粉和氧化銅
附3：課堂練習答案
1.6 6 4 2.穩(wěn)定 增強 3.CO CO2 +2 +4 4.D 5.B 6.C
7.2C＋O22CO C＋CO22CO 可燃 還原
8.1∶2 CO2 9.A 10.D
附4：隨堂檢測
1.用墨書寫和繪制的字畫，年深日久也不易褪色，這是因為 [ ]
A．墨是黑色的，顏色深，褪一點色不明顯
B．墨跟紙張發(fā)生了化學反應(yīng)
C．字畫上的墨跡干后，不易起變化
D．常溫下碳（墨的主要成分）的化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學變化
2.碳在氧氣中燃燒 [ ]
A．只生成二氧化碳
B．只生成一氧化碳
C．既可能生成二氧化碳又可能生成一氧化碳
D．既不生成二氧化碳也不生成一氧化碳
3.在C＋2CuO2Cu＋CO2↑反應(yīng)中，還原劑是 [ ]
A．CuO B．C
C．Cu D．CO2
碳的化學性質(zhì)3
一、設(shè)計思路
1、關(guān)于常溫下，碳的化學性質(zhì)很穩(wěn)定的教學。
從生活實際出發(fā)創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學生學習興趣，提高學生思考的驅(qū)動性。認識到化學就在身邊，進一步認識“性質(zhì)決定用途”。
實物展示:用墨抄寫的古書。
多媒體播放（字畫的奧妙）:用墨寫的字畫。
我國有著悠久的歷史文化，古代一些書法家、畫家用墨寫字作畫，我們知道墨的主要成分是碳黑，這些字畫歷經(jīng)千百年，但墨跡依然清晰不變，這是為什么？
常溫下，碳的化學性質(zhì)很穩(wěn)定
2、關(guān)于碳的可燃性教學。
通過播放影音文件，從生活實際出發(fā)創(chuàng)設(shè)問題情景
冬季人們?yōu)榱说钟鶉篮３Ｔ谑覂?nèi)用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的？四個人一小組討論一下，討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么，更重要的是找出“煤氣”是怎樣產(chǎn)生的？
含碳元素的燃料燃燒時，如果氧氣不足都會產(chǎn)生CO，所以，預(yù)防“煤氣”中毒采取的措施之一是煙道通暢，燃氣熱水器使用時，使室內(nèi)保持良好通風，有充足的氧氣，使燃料充分燃燒。
通過對“碳的可燃性”的學習，對學生進行安全教育，聯(lián)系生活實際，認識身邊物質(zhì)的科學知識，結(jié)合已有知識和經(jīng)驗分析解決問題，進一步提高認識。
3、有關(guān)碳的還原性的教學（重點探究）
碳與氧氣反應(yīng)，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否與氧化物（氧化銅）反應(yīng)，即碳能否奪得氧化銅中的氧呢？
引導(dǎo)學生分析問題提出假設(shè)──從問題出發(fā)進行大膽地假設(shè)，提出各種可能性。
討論后對假設(shè)小結(jié)
（1）．碳能與氧化銅反應(yīng)；C＋CuO
Cu＋CO2↑
（2）．碳能與氧化銅反應(yīng)；C＋CuO
Cu＋CO
（3）．碳與氧化銅不反應(yīng)。
利用課件引導(dǎo)學生分析──思維探究
通過學生交流、辯論設(shè)計好實驗裝置。培養(yǎng)學生動腦通過實驗探究科學知識的意識。
小組合作完成實驗并記錄實驗現(xiàn)象。
收集材料進行分析、歸納、總結(jié)和概括。
碳與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳。
碳具有還原性
理論應(yīng)用于實際，了解生活和生產(chǎn)中的問題。
拓展提高──碳的還原性應(yīng)用
拓展提高──煤爐中碳發(fā)生的`反應(yīng)
及時總結(jié)培養(yǎng)學生良好的學習習慣。
及時鞏固所學知識。
對本節(jié)課學生的表現(xiàn)及時總結(jié)與評價，激勵學生學習的積極性。
二、教案
課題 | 碳的化學性質(zhì) | 授課人 | 學校 | ||||
教學目標 | 知識與技能 1．掌握碳的化學性質(zhì)，重點掌握碳還原氧化銅實驗的裝置、現(xiàn)象和結(jié)論。 2．根據(jù)碳的化學性質(zhì)，了解碳的用途。 3．培養(yǎng)學生動手實驗?zāi)芰Γɑ静僮鳌⒂^察、記錄實驗現(xiàn)象）。 4．培養(yǎng)學生分析問題、解決問題以及語言表達能力。 過程與方法 1．通過對生活中一些常見碳單質(zhì)的使用情況，了解碳單質(zhì)在常溫下的穩(wěn)定性和可燃性； 2．在學習了碳單質(zhì)可燃性的基礎(chǔ)上，提出問題——碳能否與化合態(tài)的氧發(fā)生反應(yīng)呢？通過學生的討論和教師的引導(dǎo)，學習碳單質(zhì)的還原性，即，實驗探究——碳還原氧化銅。 情感態(tài)度、價值觀 1．引導(dǎo)學生體會化學實驗是獲取化學知識和學習科學探究方法等的重要手段，證明實踐出真知的真理性，同時培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和尊重客觀事實、善于合作等優(yōu)良品質(zhì)。 2．通過解決實際問題培養(yǎng)學生學化學的興趣和社會責任感，同時體驗探究活動的過程、方法和成功后的喜悅從而使學生產(chǎn)生熱愛化學的情感。 3．通過對“碳的可燃性”的學習，對學生進行安全教育和辯證唯物主義的“事物變化的內(nèi)外因關(guān)系原理”的教育。 | ||||||
重點 | 學習碳的還原性。 | ||||||
難點 | 探究碳還原氧化銅的實驗裝置。 | ||||||
教學方法 | 實驗探究和思維探究 | ||||||
儀器 藥品 | 試管、具支試管、單孔膠塞、止水夾、導(dǎo)氣管、藥匙、酒精燈、試管架、鐵架臺等。 碳、氧化銅、澄清石灰水、火柴等。 | ||||||
教師活動 | 學生活動 | 設(shè)計意圖 | |||||
1.實物展示:用墨抄寫的古書。 2.多媒體播放:用墨寫的字畫。 | 觀看 | 創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學生興趣，提高學生思考的驅(qū)動性。 | |||||
我國有著悠久的歷史文化，古代一些書法家、畫家用墨寫字作畫，我們知道墨的主要成分是碳黑，這些字畫歷經(jīng)千百年，但墨跡依然清晰不變，這是為什么？ 一、常溫下，碳的化學性質(zhì)很穩(wěn)定。 | 思考、討論、回答 | 從生活實際出發(fā)引課，認識到化學就在身邊，進一步認識“性質(zhì)決定用途”。 | |||||
教師活動 | 學生活動 | 設(shè)計意圖 | |||||
回憶木炭在氧氣中充分燃燒的實驗，寫出此反應(yīng)的化學方程式。 二.碳的可燃性： 1.完全燃燒——O2充足 C ＋ O2 點燃 碳的化學性質(zhì)4 | 回憶實驗現(xiàn)象、結(jié)論、寫出此反應(yīng)的化學方程式 | 通過復(fù)習，溫故而之心。 | |||||
用煤爐燒煤取暖。 在過去條件不好的時候，冬季人們?yōu)榱说钟鶉篮３Ｔ谑覂?nèi)用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的？四個人一小組討論一下，討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么，更重要的是找出“煤氣”是怎樣產(chǎn)生的？ | （聯(lián)系生活實際，認識“煤氣”中毒事件產(chǎn)生的'原因。）思考、討論、回答 | 聯(lián)系生活實際，認識身邊物質(zhì)的科學知識，結(jié)合已有知識和經(jīng)驗分析解決問題，進一步提高認識。 | |||||
2.不完全燃燒——O2不充足 2C ＋ O2 點燃2CO （O2不充足） 根據(jù)“煤氣”中毒事件產(chǎn)生的原因，可采取什么措施預(yù)防此類事件發(fā)生呢？ 含碳元素的燃料燃燒時，如果氧氣不足都會產(chǎn)生CO，所以，預(yù)防“煤氣”中毒采取的措施之一是：煙道通暢燃氣熱水器使用時，使室內(nèi)保持良好通風，有充足的氧氣，使燃料充分燃燒。 上述碳的可燃性中，碳與氧氣反應(yīng)既可生成 碳的化學性質(zhì)5↑ | 碳與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳。 | 收集材料進行分析、歸納、總結(jié)和概括。 | |||||
在此反應(yīng)中哪種物質(zhì)得氧？發(fā)生了什么反應(yīng)？具有什么性質(zhì)？而另一種物質(zhì)呢？ 在此反應(yīng)中碳得氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)，具有還原性。氧化銅失氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，具有氧化性。 | 聽老師講解 | 對問題從多個角度進行認識。引導(dǎo)學生體會化學實驗是獲取化學知識和學習科學探究方法等的重要手段，證明實踐出真知的真理性。 | |||||
三.碳的還原性 1.C ＋ 2CuO △ 2Cu ＋ CO2↑ 屬于什么基本反應(yīng)類型？ 2.C ＋ CO2高溫2CO 煉鐵，介紹此反應(yīng)的實際應(yīng)用。 | 記錄筆記 看多媒體播放的資料 | 理論應(yīng)用于實際，了解生活和生產(chǎn)中的問題。 | |||||
本節(jié)課知識重點。 | 整理筆記 | 及時總結(jié)培養(yǎng)學生良好的學習習慣。 | |||||
下列用途利用碳的什么性質(zhì)？ 1.木頭電線桿或木樁在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木頭表面稍稍烤焦。這是為什么？ 2.用煤取暖 3.用焦炭煉鐵 | 思考并回答 | 鞏固所學知識 | |||||
評價學生的'表現(xiàn)，與學生交流，提出希望。 | 學生談心得體會 | 對本節(jié)課學生的表現(xiàn)及時總結(jié)與評價，激勵學生學習的積極性。 | |||||
碳的化學性質(zhì)6
課題1 金剛石、石墨和C60（Ⅱ）
碳的化學性質(zhì)
教材分析 本節(jié)課位于人教版九年級化學第六單元課題1的第二課時，上一課時已經(jīng)學習了金剛石、石墨及碳60的單質(zhì)碳的物理性質(zhì)和用途，第二單元學生通過學習氧氣的化學性質(zhì)，已經(jīng)知道碳可以和氧氣反應(yīng)，本課題將要對單質(zhì)碳的可燃性和還原性進行更具體的學習，本單元的課題三還要學習一氧化碳的可燃性和還原性，所以學好這一課可為今后的學習做準備，具有承上啟下的意義。本節(jié)課也是本單元的重點內(nèi)容之一。
一、教學目標
1．知識與技能：
⑴知道碳的化學性質(zhì)在常溫下穩(wěn)定，高溫下活潑。
⑵通過碳與氧氣、氧化銅的反應(yīng)，理解并掌握碳的可燃性和還原性。
⑶認識還原反應(yīng)，了解碳的用途。
2．過程與方法：
⑴培養(yǎng)學生的觀察能力，
⑵通過觀察實驗現(xiàn)象引導(dǎo)學生推測出反應(yīng)產(chǎn)物，并寫出反應(yīng)的文字表達式，
⑶分析理解問題的能力。
3．情感、態(tài)度與價值觀：
⑴使學生養(yǎng)成辨證地看待問題和分析問題的良好習慣
⑵樹立學生的創(chuàng)新意識。
⑶通過對“碳的`可燃性”的學習，對學生進行安全教育和辯證唯物主義的“事物變化的內(nèi)外因關(guān)系原理”的教育。
⑷進行中國傳統(tǒng)文化的熏陶，培養(yǎng)學生愛國主義情感。
二、教學重點
碳的化學性質(zhì)（可燃性和還原性）
三、教學難點
對碳與氧化銅反應(yīng)的實驗探究、碳的還原性
四、教學準備
儀器：試管、酒精燈、網(wǎng)罩，帶鐵夾的鐵架臺、單孔橡皮塞、導(dǎo)管。
藥品：澄清石灰水、木炭粉、銅粉
其它：火柴
五、教學過程
[引言] 通過上節(jié)課學習，我們知道碳的幾種單質(zhì)有不同的物理性質(zhì)，是由于碳原子排列的不同。但是它們都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以具有相同的化學性質(zhì)。下面我們就來學習碳的化學性質(zhì)。
【屏幕投影】二幅古代字畫和鉆石的圖片：
[學生活動] 學生欣賞
活動一、討論與交流
[教師提問]人們用炭黑制成墨，用金剛石做成光彩奪目的鉆石飾品。不論是文人的墨寶還是華麗的鉆石都能保存多年而不褪色。這些事例說明了什么呢？
[追問]書寫重要的文件資料時要求必須有碳素筆書寫，你知道這是為什么嗎？
[學生活動]學生交流、討論、回答
[教師總結(jié)]
板書:（一）常溫下，碳的化學性質(zhì)很穩(wěn)定。
【屏幕投影】碳單質(zhì)穩(wěn)定性的應(yīng)用圖片
[討論]是什么決定了碳在常溫下化學性質(zhì)不活潑的呢？
【屏幕投影】碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
[過渡]如果升高溫度，碳是否會發(fā)生反應(yīng)？燒烤用什么材料？說明碳有什 么化學性質(zhì)？
[學生活動] 回憶木炭在氧氣中燃燒的實驗，說出反應(yīng)的現(xiàn)象，寫化學方程式：
C+O2
【屏幕投影】煤氣中毒的圖片
[提出問題 ] 在過去條件不好的時候，冬季人們?yōu)榱说钟鶉篮３Ｔ谑覂?nèi)用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的？
[適時點撥]如果氧氣的量不充足，碳燃燒就不充分，這時生成一氧化碳，同時放出熱量。
點燃 （一同學上臺書寫化學方程式：2C+O2=====2CO）
板書：（二）高溫下，碳的化學性質(zhì)比較活潑
1與氧氣的反應(yīng)
C + OCO2 （ O2充足）
CO （O2不充足） 2C + O點燃[提問]根據(jù)“煤氣”中毒事件產(chǎn)生的原因，可采取什么措施預(yù)防此類事件發(fā)生呢？
[提問]碳能夠與單質(zhì)氧結(jié)合，那么碳可不可以與氧化物中的氧結(jié)合呢？例如CuO。如果能反應(yīng)會生成什么物質(zhì)呢？我們可以看到哪些現(xiàn)象，如何檢驗生成物呢？做這個實驗，我們應(yīng)該用哪種實驗裝置？我們需要哪些實驗儀器？
活動二：活動與探究
（教師演示教材P107實驗6-2木炭粉還原氧化銅。引導(dǎo)學生觀察實驗裝置、實驗操作及實驗
現(xiàn)象。）
活動三、討論與交流
[學生活動]交流討論，發(fā)言
【投影】
（一同學上臺書寫化學方程式：C + 2CuO
板書:2與某些氧化物反應(yīng)
C + 2CuO CO2↑） CO2↑
【強調(diào)實驗注意事項】提問：為什么實驗完畢后要先撤出導(dǎo)氣管？為什么要待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上觀察？
[教師提問]請學生觀察這個化學方程式，并提問。
[學生活動]學生觀察、分析、回答
[教師講解]像氧化銅這種含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。氧化銅因失去氧變成銅，我們就說氧化銅被還原。是木炭使氧化銅失去了氧，木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，我們就說木炭具有還原性。
板書:3.還原反應(yīng)：含氧化合物內(nèi)的氧被奪去的反應(yīng)。
還原性：能奪走含氧化合物里的氧的物質(zhì)具有還原性
[教師提問]利用碳的還原性，說明碳具有哪項重要應(yīng)用？
[學生活動]看教材后回答
請同學們寫出焦炭可以在高溫下把鐵從它的氧化物礦石里還原出來反應(yīng)的化學方程式。
[教師講解]單質(zhì)碳的還原性不僅僅表現(xiàn)在還原金屬氧化物，還表現(xiàn)在可以還原非金屬氧化物。如： CO2+C
活動四、總結(jié)反思。
[教師提問]通過本節(jié)課的學習，你有哪些收獲和體會？
練習：教材P109習題第2題（4）（5）（6），第4題和第6題。
活動五、課外作業(yè)《碳單質(zhì)兄弟們的自述》為題寫一篇小文章
板書設(shè)計 2CO
課題1 金剛石、石墨和C60
二、碳的化學性質(zhì)
（一）常溫下，碳的化學性質(zhì)很穩(wěn)定。
（二）高溫下，碳的化學性質(zhì)比較活潑
1與氧氣的反應(yīng)-----------可燃性
C + OCO2 （ O2充足）
CO （O2不充足） 2C + O點燃2與某些氧化物反應(yīng)-------還原性
C + 2CuO CO2↑
3.還原反應(yīng)：含氧化合物內(nèi)的氧被奪去的反應(yīng)。
還原性：能奪走含氧化合物里的氧的物質(zhì)具有還原性。
碳的化學性質(zhì)7
一、教學目標：
1、知識與技能
（1）單質(zhì)碳的化學性質(zhì)——常溫下穩(wěn)定，高溫下活潑。
（2）掌握單質(zhì)碳的化學性質(zhì)——可燃性和還原性。
（3）初步了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，知道氧化劑和還原劑、氧化性和還原性。
2、過程與方法
（1）學會觀察實驗現(xiàn)象并記錄。
（2）單質(zhì)碳的化學性質(zhì)。
3、情感態(tài)度與價值觀
（1）培養(yǎng)學生主動探究，務(wù)實求真的科學態(tài)度。
（2）培養(yǎng)學生歸納分析的能力。
二、教學重、難點：
教學重點：單質(zhì)碳的可燃性、還原性。
教學難點：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的認識。
三、教學模式：
從常用的“啟發(fā)——掌握”模式轉(zhuǎn)變?yōu)椤耙龑?dǎo)——探究”模式、“激活——同化”模式。
四、教學流程
五、教學工具：
演示實驗儀器
六、教學過程：
[復(fù)習提問]我們前面學習了碳的單質(zhì)，現(xiàn)在我們來回顧金剛石、石墨的物理性質(zhì)？
[引入新課]這節(jié)課接著學習單質(zhì)碳的化學性質(zhì)。
[思考]我國古代一些書畫家常用墨，墨是由炭黑制成，書寫或繪畫制的字畫，能夠保存很長時間而不變色，這是為什么呢？
[理論探究]請同學在黑板上寫出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個電子，在化學反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學性質(zhì)很穩(wěn)定。利用這個性質(zhì)，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會褪色。
[閱讀]在常溫時，碳的化學性質(zhì)是不活潑的。碳受日光照射或空氣接觸，都不容易起變化。
[板書]
一、在常溫下碳的化學性質(zhì)不活潑（──穩(wěn)定性）
[提問]在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，如果溫度升高，碳的活動性
又如何呢？ [板書]
二、碳與氧氣的反應(yīng)（──可燃性）
[教師]請同學們回憶在氧氣中燃燒的實驗，寫出木炭在氧氣中充分燃燒時的化學方程式
[板書]
1、碳的可燃性 C+O2
CO2（氧氣充足）
[思考]空氣污染物中有一種碳的氧化物，你們知道是什么氣體嗎？它是怎樣產(chǎn)生的呢？
[講解]當碳在氧氣不充足時，燃燒會生成CO 。[板書] 2C+O2 2CO（氧氣不足）
[教師總結(jié)]我們可以看出，當反應(yīng)物的量不同時，生成物可能不同。例如碳與氧
氣充足時，反應(yīng)生成CO2，碳與氧氣充足時，反應(yīng)生成CO。
[提問]大家思考：
（1）這兩個反應(yīng)是不是氧化反應(yīng)呢？
（2）這兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)嗎？
[提問引入]在溫度較高時，碳能夠與單質(zhì)氧結(jié)合生成CO2或CO，那么碳可不可以與某些氧化物中的氧結(jié)合呢？例如CuO。如果能，反應(yīng)會生成什么物質(zhì)呢？
[板書]
三、碳與某些氧化物的.反應(yīng)──還原性 [展示實驗儀器]
[演示實驗] 氧化銅與木炭混合加熱。[提問]我們需要哪些實驗儀器？
1、邊操作邊討論：氣密性的檢查、藥品的取用、儀器的裝配順序及裝配要點等。
2、引導(dǎo)學生反應(yīng)物是兩種固體物質(zhì)，并需要加熱，所以采用固固加熱型的實驗裝置。
3、提示學生觀察的重點：①反應(yīng)物顏色的改變；②石灰水是否變化。
4、實驗完成后，向?qū)W生展示實驗結(jié)果。 [提問] 根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物是什么？
[學生]反應(yīng)中看到有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，說明有Cu生成；小燒杯中有氣泡產(chǎn)生且澄清石灰水變渾濁，證明有CO2生成。
[板書] 書寫化學方程式：2CuO+C 2Cu+CO2↑
[提問]在反應(yīng)中，碳與CuO中的氧結(jié)合變成CO2。這是什么反應(yīng)？ [學生]氧化反應(yīng)。
[講解]CuO失去氧變?yōu)镃u，像這種含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。
[講解]那么是什么物質(zhì)奪取CuO中的氧，促使CuO發(fā)生還原反應(yīng)呢？是碳。因此，
像碳這種能夠奪取氧的物質(zhì)叫做還原劑，具有還原性。另一方面，CuO提供氧，被稱為氧化劑，具有氧化性。 [板書]
[講解]可以看出，反應(yīng)中如果存在得氧則必定存在失氧，即氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)必定同時存在。我們稱整個反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。
[練習]
現(xiàn)代鋼鐵用焦炭從鐵的氧化物礦石里冶煉出鐵。即3C +2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
工業(yè)上運用碳與二氧化碳來制造煤氣CO。CO2+C 2CO（吸熱反應(yīng)）
↑C：得氧，還原劑，具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)
CuO：失氧，氧化劑，具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)
[小結(jié)]
碳的化學性質(zhì)：①常溫下不活潑。②高溫時活潑，碳具有可燃性與還原性。
[課堂訓練]
1、寫出由碳生成一氧化碳的兩個化學方程式 和，前者表明碳具 有 性；后者說明碳具有性。
2、下列性質(zhì)中，不屬于碳的化學性質(zhì)的是
(A)穩(wěn)定性 （B）吸附性 （C）可燃燒 （D）還原性
3、下面關(guān)于用木炭還原氧化銅的實驗現(xiàn)象的說法中，符合實驗事實的是（ ）
A、黑色粉末無變化，澄清石灰水變渾濁
B、有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，石灰水無變化
C、有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁
D、黑色粉末和澄清石灰水都變紅色
4、試管中裝有黑色粉末，一種單質(zhì)C和另一種物質(zhì)D，加熱后變成紅色固體A，
同時有一種無色氣體B生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：A B C D
碳的化學性質(zhì)8
教學目標
知識目標
通過比較了解幾種碳單質(zhì)物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)相同；
通過實驗，掌握單質(zhì)碳的可燃性、還原性、穩(wěn)定性。
能力目標
通過碳還原氧化銅的實驗裝置的設(shè)計，初步提高氣體反應(yīng)裝置的設(shè)計能力；
發(fā)展和培養(yǎng)學生的實驗觀察能力和從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力。
情感目標
通過碳單質(zhì)的學習，了解同一元素可以組成不同物質(zhì)，這些物質(zhì)的物質(zhì)性質(zhì)和用途不同，但卻有相同的化學性質(zhì)，從而提高學習化學興趣。
教學建議
教材分析
碳單質(zhì)（金剛石、石墨、球碳等）是初中學生學習氧氣、氫氣之后首次全面學習的固態(tài)非金屬單質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學習的繼續(xù)，同時為后面學習金屬單質(zhì)打下基礎(chǔ)。
碳單質(zhì)有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點介紹。從學生較熟悉的金剛石、石墨入手學習，而后介紹球碳，符合學生認知規(guī)律，由宜到難，由遠及近，又熟悉到陌生，使學生在學習過程中體驗化學與社會的關(guān)系、體驗化學科學的發(fā)展。
另外，教材編排首先對碳的典型單質(zhì)——金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用途進行學習，而后再簡介無定型碳，最后安排碳單質(zhì)的化學性質(zhì)學習，旨在使學生從感性上理解碳單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎相同。
教法建議
教學中應(yīng)注意以下幾點：
1．充分運用學生已學知識進行新知識的學習，已增長學生的知識鏈、能力鏈。如碳的化學性質(zhì)中，關(guān)于碳還原性的教學，可提示學生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎(chǔ)上加以改進，從而自己設(shè)計出碳還原氧化銅的實驗裝置。這樣的教學處理有利于學生提高探究能力，提高實驗的設(shè)計能力。
2．聯(lián)系實際生活、聯(lián)系科學研究進行教學提高學生學習興趣。運用網(wǎng)上資料拓展學生的學習空間。激發(fā)學生學習興趣，引導(dǎo)學生關(guān)注生活關(guān)注社會。善于觀察身邊的生活，從生活中學習化學。同時將所學化學運用于社會中解決科學問題。在探究式教學過程（）中，引導(dǎo)學生自主探究，創(chuàng)新思維。
教學設(shè)計方案一
請同學在黑板上寫出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個電子，在化學反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。通常狀況下，碳的化學性質(zhì)很穩(wěn)定。如教材中有宋朝黃庭堅的墨寶，雖歷經(jīng)千年仍不變色。但隨溫度升高，碳單質(zhì)的化學活動性大大增強。
1．碳的可燃性
【講解】木炭與氧氣或空氣中氧氣反應(yīng)可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，爐火著得旺時，發(fā)生的也是碳與氧氣生成二氧化碳的反應(yīng)，同時放出大量熱供人使用。
當氧氣供給不足時，碳燃燒不充分，生成一氧化碳。
2．碳的還原性
【演示】碳和氧化銅的反應(yīng)。（邊實驗邊引導(dǎo)學生觀察實驗，并依據(jù)觀察到的現(xiàn)象進行思考。）
【現(xiàn)象】加熱片刻后，黑色物質(zhì)突然發(fā)紅光，隨后看到紅色物質(zhì)，同時澄清石灰水中冒出一定量氣泡，石灰水變渾濁。
【結(jié)論】黑色氧化銅與木炭反應(yīng)，生成紅色的銅和二氧化碳。
【講解】同樣，碳也能與氧化鐵反應(yīng)得到鐵和二氧化碳。
早在幾千年前中國就掌握了這項技術(shù)，可放映用木炭來煉鐵。木炭煉鐵的錄像
【提問】觀察上述兩個反應(yīng)，判斷是不是氧化還原反應(yīng)？如果是請指出還原劑是什么？
【小結(jié)】碳在上述兩個反應(yīng)中都做還原劑。這兩個反應(yīng)都體現(xiàn)了碳的還原性。
碳不但能還原某些金屬氧化物，也能還原某些非金屬氧化物。
播放木炭與二氧化碳反應(yīng)錄像
木炭和二氧化碳的反應(yīng)可以表示為：
這個反應(yīng)需要吸收熱量才能進行。由上述反應(yīng)可以看出，有的反應(yīng)過程中放出熱量，有的反應(yīng)卻要吸收熱量，說明化學反應(yīng)總是伴隨熱量的變化。通常用“－Q”表示吸熱反應(yīng)，“＋Q”表示放熱反應(yīng)。如：
【討論】燃煤爐子中，發(fā)生了哪些化學反應(yīng)。
【小結(jié)】
【總結(jié)】碳在常溫下比較穩(wěn)定，但隨溫度升高碳的活動性大大增強，在高溫下碳能與很多物質(zhì)反應(yīng)。
教學設(shè)計方案二
教學重點：碳單質(zhì)的可燃性和還原性
教學難點：碳與氧化銅、二氧化碳的反應(yīng)
教學過程（）：
通過上節(jié)課的學習，我們學習了碳的幾種單質(zhì)----金剛石、石墨、木炭、活性炭、焦炭。這些碳的單質(zhì)的物理性質(zhì)差異較大。那么它們的化學性質(zhì)如何？這是此節(jié)學習的重點。
師 提問：碳單質(zhì)在常溫狀態(tài)的化學性質(zhì)是否活潑？試舉例說明？
生 回答：較穩(wěn)定。如古代字畫能保存至今。
師 提問：試舉例說明碳的化學性質(zhì)？
生 回答：點燃條件下，碳在空氣中可燃燒，生成CO2。
師 板書：一、碳與氧氣的反應(yīng)
常溫：穩(wěn)定
加熱：完全燃燒 C+O2===CO2（石灰水檢驗）
不完全燃燒 2C+O2===2CO(煤的燃燒)
提問：如何證明金剛石、石墨都是碳元素組成的？
生 討論：（1）燃燒金剛石、石墨。（2）檢驗產(chǎn)物：唯一性、產(chǎn)物是CO2
師 板書：二、碳與某些氧化物的反應(yīng)
* 處理方案一：實驗探究碳的`還原性
教師演示碳還原氧化銅的實驗，并引導(dǎo)學生觀察實驗現(xiàn)象。結(jié)合已學的氫氣還原氧化銅的實驗現(xiàn)象，分析產(chǎn)物，書寫化學方程式,歸納碳的化學性質(zhì)——還原性。通過實驗探究，提高學生學習物質(zhì)化學性質(zhì)的能力。
實驗現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，有使石灰水變混濁的氣體生成。
反應(yīng)方程式：C+CuO===Cu+CO2
結(jié)論：碳單質(zhì)有還原性。
*處理方案二 實驗裝置的探究
教師提供碳還原氧化銅的反應(yīng)方程式，分析反應(yīng)的特點，設(shè)計實驗裝置。提高運用已學知識提高實驗設(shè)計的能力。
反應(yīng)方程式：C+CuO===Cu+CO2
反應(yīng)產(chǎn)物Cu——紅色固體；CO2——能使石灰水變混濁。
探究：氫氣還原氧化銅裝置的改進，將導(dǎo)入氣體的導(dǎo)氣管改為導(dǎo)出氣體的導(dǎo)管。增加盛放石灰水的裝置。
師 小結(jié)：常溫下，碳單質(zhì)不活潑，較穩(wěn)定。隨著溫度的升高，活動性增強。在高溫下，碳單質(zhì)具有可燃性和還原性。
布置作業(yè)：略
探究活動
通過計算討論，若還原80g氧化銅，理論上需要碳或氫氣各多少g，用那種物質(zhì)做還原劑更好？
分析：
需要碳： C+2CuO====2Cu+CO2↑
12 160
x 80
X=6g
H2+CuO====Cu+H2O
2 80
y 80
Y=2g
還原80g氧化銅，分別需要碳、氫氣各為6g、2g。氫氣更好。需要氫氣的量少，且還原的銅較純。
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